2024届陕西省西安市化学高二下期末复习检测试题含解析

2024届陕西省西安市化学高二下期末复习检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是（）A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来2、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A． B． C． D．3、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液氯气具有酸性、漂白性B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：N＞C＞SiA．A B．B C．C D．D4、下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是()A．图（1）和图（3）B．只有图（3）C．图（2）和图（3）D．图（1）和图（4）5、含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为:＋(R1、R2、R3、R4为H或烷基)。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是（）A．(CH3)2C＝C(CH3)2B．CH2=CHCH=CHCH=CH2C．D．6、下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成水的总质量就相同的是A．甲烷、丙烷 B．甲苯、甘油 C．甲酸、乙酸 D．乙醇、乙二醇7、下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是A．试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生器C．碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中8、下列说法正确的是A．聚苯乙烯属于纯净物，单体的分子式为C8H8B．聚苯乙烯能与溴水发生加成反应C．做过银镜反应的试管，用稀氨水洗涤D．沾有苯酚的试管，用碳酸钠溶液洗涤9、比较下列各组物质的沸点，结论正确的是①丙烷＜乙醇②正戊烷＞正丁烷③乙醇＞乙二醇A．①②B．②③C．①③D．①②③10、在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+11、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是A．该方法将电能转化成化学能B．在此装置中钢管道作正极C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-12、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是A．正极的电极反应式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-B．2molCu与1molAg2O的总能量低于1mlCu2O与2molAg的总能量C．电池工作时，OH-向Ag2O/Ag电极移动D．水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化13、高温下硫酸亚铁发生反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是A．BaSB．BaSO3C．BaSO4D．BaSO3和BaSO414、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查15、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨16、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣，Cl﹣B．＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．酸性溶液中；Na+、ClO﹣，SO42﹣，I﹣D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如下图所示。请回答：(1)X的结构简式是__________________。(2)A→B的化学方程式是____________________________________________。(3)下列说法不正确的是________。A．A+D→X的反应属于取代反应B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小18、苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示。（1）苏合香醇的分子式为____，它不能发生的有机反应类型有(填数字序号)____。①取代反应②加成反应③氧化反应④加聚反应⑤水解反应有机物丙(分子式为C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有两组峰；乙与苏合香醇互为同系物；丙分子中含有两个－CH3。已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH（2）甲中官能团的名称是____；甲与乙反应生成丙的反应类型为____。（3）B与O2反应生成C的化学方程式为____。（4）在催化剂存在下1molD与2molH2可以反应生成乙，且D能发生银镜反应。则D的结构简式为____。（5）写出符合下列条件的乙的同分异构体结构简式____。①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种②遇氯化铁溶液显紫色19、某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：Ⅰ．向2mL浓H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加热试管A；Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。(1)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_______________。(3)试管B中溶液显红色的原因是___________（用离子方程式表示）。(4)Ⅱ中油状液体的成分是__________。(5)Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。证明该推测的实验方案是_____________。20、如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的两个性质，则：（1）性质Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。（2）性质Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。（3）写出所发生反应的化学方程式：________________。21、青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下。（1）操作I、II中，不会用到的装置是________（填序号）。（2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是________。（3）操作III的目的是_________。（4）某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为碳元素，Q为硅元素；W的最外层电子数等于其电子层数，则W为Al元素；Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，则Y为F元素、Z为Na元素或Y为O元素、Z为Mg元素；A．同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则五种元素的原子半径随Z、W、Q、X、Y依次减小，故A正确；B．Al(OH)3具有两性，能溶解于强碱如NaOH溶液，但Z可能是Mg元素，氢氧化镁不能溶解Al(OH)3，故B错误；C．SiF4是气态，但SiO2为固态，故C错误；D．Mg可以在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，但Si不能在CO2中燃烧，故D错误；答案为A。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。2、C【解题分析】

纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答。同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物。【题目详解】A.

C4H10可以表示正丁烷、异丁烷，存在同分异构体，可能是混合物，故A错误；B.

可以表示丙烯或环丙烷，可能是混合物，故B错误；C.

只有一种结构，表示乙烯，不存在同分异构体，故C正确；D.

C2H4Cl2中2个氯原子可以连接在同一碳原子上，为1，1−二氯乙烷，每个碳原子分别连接1个氯原子，为1，2−二氯乙烷，可能是混合物，故D错误；答案选C。3、B【解题分析】

A、新制氯水含盐酸、HClO，则向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，只能证明新制氯水具有酸性和漂白性，氯气没有酸性和漂白性，选项A错误；B、浓硫酸具有脱水性和强氧化性，使蔗糖变黑，且产生二氧化硫气体，二氧化硫与溴水反应，使溴水褪色，选项B正确；C、稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与可溶性钡盐的反应，选项C错误；D、浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明酸性碳酸>硅酸，故不能证明非金属性：C＞Si，选项D错误；答案选B。4、C【解题分析】由于在CsCl晶体中，每个Cs+周围同时吸引着最近的等距离的8个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的8个Cs+，图（2）和图（3）晶体中离子的配位数均为8，符合条件，而图⑴和图⑷晶体中微粒配位数均为6，不符合条件，正确选项C。5、D【解题分析】分析：根据反应原理为双键从中间断开，直接接上一个氧原子，所得产物为纯净物说明产物只有一种，能发生银镜反应说明含有醛基，则与双键相连的碳上有氢原子，据此分析判断。详解：A．(CH3)2C=C(CH3)2与双键相连的碳上没有氢原子，得到的是酮，不是醛，故A错误；B.CH2=CHCH=CHCH=CH2中有3个双键，得到的产物有2种，分别为甲醛和乙二醛，故B错误；C．中有2个双键，且结构不对称，得到的产物有2种，故C错误；D．反应产物只有一种，与双键相连的碳上有氢原子，氧化得到醛，故D正确；故选D。6、B【解题分析】

不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成水的总质量就相同，说明氢元素的质量分数相同。A、甲烷分子式为CH4，丙烷的分子式为C3H8，二者相对分子质量不同，氢元素质量分数不同，不符合题意，A错误；B、甲苯分子式为C7H8，甘油的分子式为C3H8O3，氢元素质量分数相同，符合题意，B正确；C、甲酸分子式为CH2O2，乙酸的分子式为C2H4O2，二者相对分子质量不同，氢元素质量分数不同，不符合题意，C错误；D、乙醇的分子式为C2H6O，乙二醇的分子式为C2H6O2，二者相对分子质量不同，氢元素质量分数不同，不符合题意，D错误。答案选B。7、B【解题分析】试题分析：A．蒸发皿不能用于给固体加热，故A错误；B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离，如分液，也能用于组装气体发生器，如向反应容器中滴加液体，故B正确；C．AlCl3溶液显酸性，不能使用碱式滴定管，故C错误；D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；故选B。【考点定位】考查化学实验的基本操作【名师点晴】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难易适中。在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。8、D【解题分析】分析：A、聚合物由于其聚合度不同，所以不可能是纯净物；B、苯乙烯发生加聚反应时，碳碳双键被破坏；C、银镜反应的产物有单质银，稀氨水不能溶解银；D、苯酚具有弱酸性，能与碳酸钠溶液反应。详解：A、聚合物是由单体经聚合反应生成的高分子化合物，由于其聚合程度不同，导致其分子不可能是同一分子，因此聚合物都是混合物，不可能是纯净物，故A不正确；B、苯乙烯发生加聚反应时，碳碳双键被破坏，所以聚苯乙烯不可能与溴发生加成反应，因此B不正确；C、单质银不与氨水反应，所以不能用氨水洗涤做过银镜反应的试管，故C不正确；D、苯酚的弱酸性比HCO3-的酸性强，但弱于H2CO3，因此能与碳酸钠溶液反应生成易溶于水的苯酚钠和NaHCO3，所以D正确。本题答案为D。点睛：要明确高聚物的命名是在单体名称前面加“聚”字，但单体分子中的官能团已经发生反应，如烯烃中的C=C变成了C—C，即不能认为有机物名称中有“烯”字，就一定含有C=C。9、A【解题分析】①丙烷与乙醇相对分子质量接近，但乙醇分子间存在氢键，丙烷分子间存在范德华力，故乙醇沸点大于丙烷，正确；②正戊烷与正丁烷是同系物，相对分子质量越大，沸点越高，正戊烷沸点大于正丁烷沸点，正确；③乙醇、乙二醇均存在氢键，但乙二醇分子间作用力、氢键大于乙醇，乙二醇沸点大于乙醇，错误；故答案选A。10、D【解题分析】

A、Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，a反应的离子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故A错误；B、碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨、水，b反应的离子方程式是：HCO3-＋2OH－+NH4+=CO32-＋H2O+NH3·H2O，故B错误；C、醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，c反应的离子方程式是CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O，故C错误；D、氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，d反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正确。11、B【解题分析】

A．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；B．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确；C．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D错误；答案选B。【题目点拨】本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答的关键。根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护。12、D【解题分析】分析：A.由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极；B.根据原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小；C.原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；D.水泥固化过程中，自由水分子减少，导致溶液中离子浓度改变而引起电动势改变．详解：A.由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较不活泼的金属银作正极，电极反应式为Ag2O+2e−+H2O═2Ag+2OH−，故A错误；B.

因为原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应,所以该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量大于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故B错误；C.原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，因此OH-向Cu电极移动，故C错误。D、水泥固化过程中，自由水分子减少，溶剂的量减少导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化，故D正确．答案选D.点睛：在原电池中阳离子一定移向正极，而阴离子移向负极。13、C【解题分析】分析：混合气体中含有SO3,将生成的气体通入氯化钡溶液中发生:SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3为弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此来解答。详解：混合气体中含有SO3,将生成的气体通入氯化钡溶液中发生:SO3+H2O=H2SO4,则没有SO3逸出，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,则有BaSO4沉淀生成；因为H2SO3为弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,则不能与氯化钡反应,得不到BaSO3沉淀；且该反应生成的气体与氯化钡不会生成BaS；正确选项C。点睛：二氧化硫和三氧化硫均为酸性氧化物，二氧化硫通入氯化钡溶液中，没有白色沉淀产生，因为亚硫酸不能制备盐酸；三氧化硫通入氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不溶于盐酸。14、D【解题分析】

A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。答案选D。【题目点拨】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。15、C【解题分析】

当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳气体，PH约为5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案选C。【题目点拨】本题考查二氧化硫的污染，题目难度不大，注意酸雨与正常雨水的区别，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6。16、B【解题分析】

A项、无色溶液中不存在Fe3+，且溶液中Fe3+与SCN﹣发生络合反应不能大量共存，故A错误；B项、＝1×10﹣12为碱性溶液，碱性溶液中K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C项、酸性溶液中ClO﹣与I﹣发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误；D项、能溶解Al2O3的溶液可能为酸溶液或碱溶液，HS-既能与酸反应又能与碱反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。【题目点拨】本题考查离子共存的正误判断，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等，在判断能否共存的同时还要注意习题的要求，本题的易错点就是容易忽视题干中溶液为酸性溶液这一条件。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC【解题分析】

由题给信息食醋中约含有3%-5%的D可知，D为乙酸，由X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体可知，X为酯类，由X酸性条件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A为乙醇、X为乙酸乙酯；乙酸乙酯碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，则C为乙酸钠；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，则B为乙醛。【题目详解】(1)X为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为CH3COOCH2CH3；（2）A→B的反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）A、乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，正确；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用饱和Na2CO3溶液洗涤分液，正确；C、A为乙醇，水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈，错误；D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃烧消耗O2的物质的量依次为3mol、2.5mol、2mol，正确；故选C，故答案为C。【题目点拨】本题考查有机物的推断，侧重分析与推断能力的考查，把握有机物的组成和性质、有机反应来推断有机物为解答的关键。18、C8H10O④⑤羧基酯化(或取代)2+O22+2H2O、【解题分析】

(1)苏合香醇为，由-OH和苯环分析其性质，据此分析解答(1)；(2)～(5)A的相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有两组峰，分子式为C4H8，结合题给信息可知应为CH2=C(CH3)2，A发生已知信息的反应生成B，B连续氧化、酸化得到甲，结合转化关系可知，B为2-甲基-1-丙醇，结构简式为(CH3)2CHCH2OH，C为2-甲基丙醛，结构简式为：(CH3)2CHCHO，甲为(CH3)2CHCOOH，甲与乙反应酯化生成丙(C13H18O2)，则乙为C9H12O，丙中有两个甲基，则乙中不含甲基，乙为苏合香醇的同系物，则乙的结构简式为，由1molD与2mol氢气反应生成乙，所以D为C9H8O，可以发生银镜反应，含有-CHO，故D为，据此分析解答(2)～(5)题。【题目详解】(1)苏合香醇为，由-OH和苯环可知，其分子式为C8H10O，能发生取代、加成、氧化、消去反应，而不能发生水解、加聚反应，故答案为：C8H10O；④⑤；(2)甲为(CH3)2CHCOOH，含有的官能团为羧基，甲与乙发生酯化反应生成丙，酯化反应也是取代反应，故答案为：羧基；取代(酯化反应)；(3)B为(CH3)2CHCH2OH，C为(CH3)2CHCHO，由B到C的化学反应方程式为2+O22+2H2O，故答案为：2+O22+2H2O；(4)由上述分析可知，D的结构简式为，故答案为：；(5)乙为，乙的同分异构体满足：①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种，应为对位位置，②遇氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基，则可为、，故答案为：、。【题目点拨】把握合成流程中官能团的变化、碳链变化、碳原子数的变化、有机反应为解答的关键。本题的易错点为(5)，要注意苯环上的两个取代基位于对位。19、加热，使用催化剂增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下层溶液，滴加酚酞试液，溶液变红【解题分析】

(1)酯化反应是可逆反应，可根据影响化学反应速率的因素分析；(2)根据酯化反应是可逆反应，要提高乙酸转化率，可以根据该反应的正反应特点分析推理；(3)根据盐的水解规律分析；(4)根据乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸点高低分析判断；(5)红色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，则可通过向溶液中再加入酚酞，观察溶液颜色变化分析。【题目详解】(1)酯化反应是可逆反应，由于升高温度，可使化学反应速率加快；使用合适的催化剂，可以加快反应速率，或适当增加乙醇的用量，提高其浓度，使反应速率加快等；(2)乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，反应