2024届广东省重点名校化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析

2024届广东省重点名校化学高二下期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物C．C5H11Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种D．淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体2、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A．分子式为C25H20B．该化合物为芳香烃C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．分子中所有原子一定处于同一平面3、雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应B．能发生加成反应、取代反应、消去反应C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应4、下列有关性质的比较中，正确的是A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度：NH3>CO2>SO2>H2B．非金属性：N＞O＞P＞S；碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2C．共价键的键能：硅>碳化硅>金刚石；晶格能：CsCl>NaCl>CaOD．氢键强弱：N···H＜O···H＜F···H；范德华力强弱：NH3<PH3<AsH35、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水6、由物质a为原料，制备物质d

(金刚烷)的合成路线如下图所示:关于以上有机物的说法中，不正确的是A．a分子中所有原子均在同一平面内 B．a和Br2按1:1加成的产物有两种C．d的一氯代物有两种 D．c与d的分子式相同7、聚碳酸酯的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是A．Y的分子结构中有2个酚羟基B．Y的分子式为C15H18O2C．甲醇的核磁共振氢谱有2个吸收峰D．X的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应产生气体的有4种8、已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是A．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++CuB．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+离子C．当1≤a＜2时，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molD．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜9、某有机物的分子结构如图(图中棍表示单键、双键或叁键)，它属于烃或烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物的化学式为C4H6O B．该有机物可发生取代反应和加成反应C．该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应 D．该有机物是乙酸的同系物10、利用太阳能分解制氢气，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量D．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）11、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是A．体积比为1∶

1B．体积比为16∶11C．物质的量比为16∶11D．密度比为16∶1112、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是(

)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应13、下列关于醛的说法中正确的是()A．所有醛中都含醛基和烃基B．所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D．醛的官能团是14、己知反应：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在时的反应机理为：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列说法错误的是A．对总反应的速率起决定性的是反应②B．将1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应，放出热量99kJC．V2O4·SO3是该反应的中间产物，它与O2的碰撞仅部分有效D．V2O5是该反应的催化剂，加V2O5可提高单位时间内SO2的转化率15、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应前后c(Cu2+)不变B．[Cu(NH3)4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇C．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道D．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象16、关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：①已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______。②A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______。③由B生成D，由C生成D的反应条件分别是_______，_______。④由A生成B，由D生成G的反应类型分别是_______，_______。⑤F存在于栀子香油中，其结构简式为_______。⑥在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有______个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是(填结构简式)_______。18、现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。(4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。19、氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）请回答下列问题：(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__________，用离子方程式表示产生该现象的原因：_______________。(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。(3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。①仪器e的名称是_________，其盛装的试剂名称是_____________。②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是____________。(4)仪器c的作用是______________。(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/℃80132.2180.4173.0174.1从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_________℃作用的馏分。(6)实际工业生产中，苯的流失如下表：流失项目蒸气挥发二氯苯其他合计苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投产加入13t苯，则制得氯苯________t（保留一位小数）。20、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时_____________（填正确答案标号）。A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并____________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有___________（填正确答案标号）。A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是____________（填正确答案标号）。A．41%B．50%C．61%D．70%21、结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）为推测X的分子结构，进行如图转化：已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号。M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。请回答：（1）G分子所含官能团的名称是__；（2）D不可以发生的反应有（选填序号）__；①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式①B+F→M__；②G→N__；（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：___________，1mol该X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W的分子结构有__种，写出任意一种的结构简式___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A.同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物，A项错误；B.同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，B项错误；C.五碳化合物碳链有三种，正戊烷碳架的一氯代物有三种，异戊烷的一氯代物有四种，新戊烷的一氯代物有一种，C项正确；D.纤维素和淀粉的聚合度(n)不同，D项错误。答案选C。2、D【解题分析】

A.分子式为C25H20，A正确；B.该化合物分子中有４个苯环，所以其为芳香烃，B正确；C.由甲烷分子的正四面体结构可知，该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面，C正确；D.分子中所有原子不可能处于同一平面，D错误。答案选D。3、D【解题分析】

A．该物质含有醇羟基、酚羟基，可以与Na发生反应产生氢气；含有酚羟基，可以与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，A正确；B．该物质含有苯环，能发生加成反应；含有酚羟基，所以可以发取代反应；由于醇羟基连接的碳原子的邻位碳原子上含有H原子，所以可以发生消去反应，B正确；C．该物质含有多个饱和碳原子，由于饱和碳原子是四面体结构，所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，C正确；D．由于物质分子中含有酚羟基，所以可与FeCl3溶液发生显色反应，也能发生氧化反应，D错误。答案选D。4、D【解题分析】

A.SiO2属于原子晶体，白磷、冰都是分子晶体，所以SiO2的硬度是最大的；1体积的水可以溶解700体积的NH3、或40体积的SO2，而CO2是微溶于水，H2不溶于水，所以在水中的溶解度：NH3>SO2>CO2>H2；A错误；B.非金属性应该是O＞N＞S＞P；碱性比较，Al的金属性最小，则Al(OH)3的碱性也是最小的；B错误；C.共价键中，成键原子的半径越小，共价键键长就越短，其键能就越大，所以共价键键能大小顺序为：金刚石>碳化硅>硅；离子晶体中，离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强，晶格能也就越高，CsCl中，Cs+和Cl-的半径都较大，且所带电荷都较少，所以它的晶格能不是最大的；C错误；D.F、O、N这三种元素的非金属性依次减弱，则它们对H原子的吸引力也依次减弱，所以氢键的强弱也依次减弱；NH3、PH3、AsH3都属于分子晶体，所含的作用力为范德华力，相对分子质量越大，分子间的范德华力越强；D正确；故合理选项为D。5、D【解题分析】

共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。【题目详解】A.碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A项错误；B.溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B项错误；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，C项错误；D.氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D项正确；答案选D。6、A【解题分析】

A、物质a含有结构“-CH2-”，为四面体结构，所以的原子不可能共平面，A错误，符合题意；B、共轭二烯的加成可以1，2加成也可以1，4加成，可以得到两种产物，B正确，不符合题意；C、物质d只有两种H，分别在顶点上，和棱上，因此一氯代物只有2种，C正确，不符合题意；D、c与d的分子式相同，均为C10H16，D正确，不符合题意；答案选A。7、B【解题分析】

由和Y反应制得，且同时生成CH3OH，则Y的结构简式为。【题目详解】A.Y是，分子结构中有2个酚羟基，故A正确；B.Y是，分子式为C15H16O2，故B错误；C.甲醇CH3OH有2种等效氢，所以核磁共振氢谱有2个吸收峰，故C正确；D.能与NaHCO3溶液反应产生气体说明含有羧基，的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应产生气体的有HOCH2CH2COOH、CH3CH(OH)COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH，共4种，故D正确。【题目点拨】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，本题注重有机高分子化合物的单体的判断，注意体会加聚产物和缩聚产物的区别。8、C【解题分析】

物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中含有Fe3+的物质的量为

1mol/L×1L×2=2mol，Cu2+的物质的量为

1mol/L×1L=1mol，因氧化性

Fe3+＞Cu2+，加入铁粉后，铁先与Fe3+反应，Fe3+完全反应后，铁再与Cu2+反应。据此分析解答。【题目详解】A．加入铁粉后，铁先与Fe3+反应，混合溶液中Fe3+的物质的量为

1mol/L×1L×2=2mol，根据2Fe3++Fe=3Fe2+，当

a≤1

时，Fe粉只能将Fe3+还原，不能发生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu的反应，故A错误；B．当固体有剩余时，说明铁与Fe3+完全反应后，铁还与Cu2+反应，因此溶液中一定不存在Fe3+离子，故B错误；C．当

1≤a＜2

时，Fe3+全部被还原，还发生了Fe+Cu2+＝Fe2++Cu的反应，反应后铁完全反应，根据铁元素守恒，可得溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，故C正确；D．若有固体剩余，说明铁与Fe3+完全反应后，铁还与Cu2+反应，Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，则固体中一定有铜，当铁粉过量时，还会含有铁，故D错误；答案选C。【题目点拨】根据氧化性或还原性判断反应的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B，只要有固体剩余，剩余的固体中一定含有铜或铁，因此一定没有Fe3+存在。9、B【解题分析】分析：由图可知，分子结构简式为CH3CH=CHCOOH，含碳碳双键和羧基，结合烯烃和羧酸的性质来解答．详解：A．由图可知，分子结构简式为CH3CH=CHCOOH，分子式为C4H6O2，故A错误；B、含C=C可发生加成反应，含-COOH发生的酯化反应为取代反应，故B正确；C、含碳碳双键，则可使溴水褪色，含羧基可与NaOH溶液反应，故C错误；D、乙酸为饱和羧酸，而该有机物含不饱和键，不属于乙酸的同系物，故D错误；故选B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关系，熟悉烯烃、羧酸的性质，难点：由图得出结构简式，易错点D，乙酸为饱和羧酸，而该有机物含不饱和键，结构不相似，不属于乙酸的同系物．10、C【解题分析】A.0.02mol水可生成H20.02mol，质量为0.04g，A错误；B.可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol＝2.408×1022个，B错误；C.0.04molNa与水反应产生H2的量是0.02mol，根据A中分析可知C正确；D.可生成H2的体积在标准状况下为0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，D错误，答案选C。点睛：转化为反应的原理以及灵活应用个数计算式是解答的关键，即在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。11、D【解题分析】本题考查物质的量的相关计算。解析：令二者的质量为1g，n（SO2）=1g64g/mol=164mol，n（CO2）=1g44g/mol=144mol。同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的物质的量之比为故选D。点睛：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，体积之比等于物质的量之比和密度之比等于相对分子质量之比进行计算判断即可。12、D【解题分析】

观察表中的数据，X元素的I1和I2相差很大，而I2、I3、I4的差距相差较小，则X易形成X+，即X位于IA族；同理，Y元素的I3和I4相差极大，则Y易形成Y3+，Y位于IIIA族。【题目详解】A.由电离能的数据可以推出X易形成+1价的化合物，A正确；B.由电离能的数据可以推出Y易形成+3价的化合物，则Y位于IIIA族，B正确；C.X位于IA族，则其与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C正确；D.Y位于IIIA族，若Y在第三周期，则Y为Al，它和沸水反应缓慢，不和冷水反应，D错误；故合理选项为D。【题目点拨】对于元素的电离能而言，In和In+1的两个数据发生突变时，该元素易形成+n价的化合物，从而可以判断该元素在周期表中的族位置。13、B【解题分析】

A.甲醛只含一个醛基和一个氢原子，并不含烃基，故A错误；B.所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应，故B正确；C.饱和一元醛的分子式才符合CnH2nO的通式，故C错误；D.醛的官能团是，故D错误。答案选B。【题目点拨】本题考查醛的结构和性质，醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应，但能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应的有机物不一定是醛。14、B【解题分析】

A．整个反应的速率由慢反应所控制，即慢反应为反应速率的控制步骤，故对总反应的速率起决定性的是反应②，正确，A项正确；B．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，反应放出的热量应小于99kJ，B项错误；C．分析题中反应机理，可以看出V2O4·SO3是该反应的中间产物，根据有效碰撞理论，只有具有合适取向的碰撞才是有效碰撞，V2O4·SO3与O2的碰撞仅部分有效，C项正确；D．结合催化剂的定义及作用，可知V2O5是该反应的催化剂，催化剂能提高非平衡状态下单位时间内反应物的转化率，但对平衡转化率无影响，D项正确；答案选B。15、C【解题分析】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成氢氧化铜沉淀,继续滴加氨水，难溶物溶解得到[Cu(NH3)4]SO4溶液；反应后c(Cu2+)减小，故A错误；[Cu(NH3)4]SO4是离子化合物，难溶于乙醇，故B错误；络合离子[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道、NH3提供孤对电子，故C正确；用硝酸铜代替硫酸铜实验，能观察到同样的现象，故D错误。16、B【解题分析】

①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物，故①正确；②硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故②正确；③纯碱是碳酸钠，属于盐类，故③错误；④煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，属于化学变化；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，属于化学变化，故④正确；⑤置换反应不一定是离子反应，如：CuO＋H2Cu＋H2O，故⑤错误；故正确的是①②④，答案为B。【题目点拨】常见化学变化：干馏、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常见物理变化或过程：蒸馏、分馏、溶化、汽化、液化、酸化等。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）C2H4O2（2）+H2O+HCl（3）NaOH醇溶液、加热浓硫酸、一定温度（4）取代反应加成反应（5）（6）【解题分析】分析：E的蒸气与氢气的相对密度为30，则Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物质的量是0.1mol，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量分别为8.8g÷44g/mol=0.2mol，3.6g÷18g/mol=0.2mol，分子中N（C）=0.2mol÷0.1mol=2、N（H）=0.2mol×2/0.1mol=4，故N（O）=(60−12×2−4)/16=2，故E的分子式是C2H4O2。A为一取代芳烃，由分子式可知为苯的同系物，故A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，而B中含有一个甲基，则B为，B发生水解反应生成C为，C与E发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，应是发生酯化反应，则E为CH3COOH，F为，B、C转化都得到D，D与溴发生加成反应生成G，则B、C均发生消去反应生成D，故D为，则G为，据此解答。详解：①由上述分析可知，E的分子式为C2H4O2；②由B生成C的化学方程式为；③由B生成D是发生消去反应生成，反应条件为：氢氧化钠醇溶液、加热；C生成D是发生消去反应生成，反应条件为：浓硫酸、加热；④由A生成B属于取代反应，由D生成G属于加成反应；⑤由上述分析可知，F的结构简式为；⑥在G（）的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，说明苯环上的氢原子只有一类，结构对称。如果含有2个取代基，应该是－CH2Br，且处于对位。如果是4个取代基，即为2个甲基和2个溴原子，可能的结构为，因此符合条件的共有7种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的为。点睛：本题考查有机物推断，关键是确定A为乙苯，再结合转化关系及分子式推断，（6）中同分异构体书写为易错点、难点，熟练掌握官能团的性质与转化，题目难度中等。18、SnMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr【解题分析】

现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，则A为Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7，则B为Mg元素。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个，则C和D均为第4周期的元素，分别是Zn和Br元素。【题目详解】(1)A、B、C、D的元素符号分别为Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其价电子排布式为3d104s2，故其位于元素周期表的ds区，C2＋为Zn失去最外层的2个电子形成的，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。(3)5种元素中，Mg的金属性最强，Br的非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是Mg(OH)2，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是HBrO4。(4)元素的第一电离能最小的是金属性最强的Mg，元素的电负性最大的是非金属性最强的Br。19、有黄绿色气体生成2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a、b内的气压”）洗气瓶浓硫酸水浴受热均匀，易于控制温度冷凝、回流132.216.9【解题分析】

（1）仪器a利用高锰酸钾的强氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，仪器a中现象：有黄绿色气体生成，离子方程式：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）根据装置特点可判断仪器b外侧玻璃管的作用是平衡压强，使盐酸顺利滴下；（3）①仪器e为洗气瓶，仪器a产生氯气含有水蒸气，需要除去，因此洗气瓶中盛放试剂是浓硫酸；②保持温度40～60℃，需要加热方法是水浴加热；优点：受热均匀