金学导航大联考2024届化学高二下期末达标测试试题含解析

金学导航大联考2024届化学高二下期末达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（）温度T/℃100011501300平衡常数K4.03.73.5A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量B．1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c(CO)=2×10-3mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/tmol·L－1·min－1C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D．其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量2、在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（）A．9：7 B．3：2 C．6：5 D．4：33、下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+4、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+D．10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA5、砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是A．黄砷中共价键键能大于白磷B．黄砷的熔点高于白磷C．黄砷易溶于水D．分子中共价键键角均为109°28′6、为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是（）A．干冰－12 B．水晶－4C．氯化铯－6 D．晶体硅－47、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9NAB．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NAC．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAD．100mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA8、下列大小关系正确的是A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl9、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是A．推测BHT微溶或难溶于水B．BHT与都能与溴水反应产生白色沉淀C．方法一和方法二的反应类型分别是加成反应和取代反应D．BHT与具有的官能团的种类和个数均相等10、下列指定反应的离子方程式正确的是A．Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B．用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O11、下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是A．H2 B．O2 C．H2S D．CO212、已知25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的电离常数Ka=2.9810-8，下列说法错误的是A．常温下，相同浓度的H2SO3比HClO酸性强B．常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生反应：HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClOC．常温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性D．将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中部分离子浓度会升高13、下列反应属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O D．2C6H6+15O212CO2+6H2O14、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB．1mol氧气含有氧原子数为NAC．常温常压下，32g氧气和34gH2S分子个数比为1∶1D．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L15、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯16、元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长为（）A．404.4nm B．553.5nm C．589.2nm D．766.5nm二、非选择题（本题包括5小题）17、醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线：已知：RCH2=CH2(1)反应①的反应条件为___________________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为____________________________________(2)反应②⑤反应类型分别为________、________；(3)反应④的化学方程式为________；(4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体________。a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应b．遇FeCl3溶液显紫色c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1(5)设计由1一溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：________。18、PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(已知：+)（1）A→B的反应类型是____________；B的结构简式是______________________。（2）C中含有的官能团名称是________；D的名称（系统命名）是____________。（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含—O—O—键。半方酸的结构简式是___________________。（4）由D和B合成PBS的化学方程式是______________________________________。（5）下列关于A的说法正确的是__________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c．能与新制Cu(OH)2反应d．1molA完全燃烧消耗5molO219、某课题组对某样品W（组成用CxHyOzNaSb表示）进行探究。实验一：确定W中元素组成（1）取W样品，将有机氮转化成NH4+，_____________（补充实验方案），证明W中含氮元素。（2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。①A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：__________________。②写出E中发生反应的离子方程式：_________________。③从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：能证明W含碳元素的实验现象是__________________。实验二：测定W中硫元素含量（3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定终点的标志是__________________。该W样品中硫元素的质量分数为_________％。（4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（SO2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。20、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________。21、镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：(1)滤渣的成分为________(填化学式)，过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理：____________________________。(2)加入H2O2的目的是________________________，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是_______________________________。(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A．由表中数据可判断，平衡常数随温度升高减小，说明反应为放热反应，该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量，故A错误；B．1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c（CO）=2×10-3

mol/L，设CO起始浓度x，

Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），起始量（mol/L）

x

0变化量（mol/L）x-2×10-3

x-2×10-3平衡量（mol/L）2×10-3

x-2×10-3K==4，x=10-2mol/L；用CO表示该反应的平均速率为，故B错误；C．平衡常数只受温度影响，增大c（CO）不能改变化学平衡常数，故C错误；D．增大固体的量，不改变平衡的移动，则其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量，故D正确；答案为D。2、A【解题分析】

铁的氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由H、O守恒可知，n(H2O)=n(H2SO4)=n(氧化物中的O)，硫酸的物质的量为0.045L×4mol/L=0.18mol，可知氧化物中含O为0.18mol；Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化，由电子守恒可知n(Fe2+)×1=0.672L/22.4L∙mol-1×2×1，n(Fe2+)=0.06mol；铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(Fe3+)=x，则3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，该固体中氧原子和铁原子的个数之比为0.18mol：(0.08mol+0.06mol)=9:7，故选项A符合题意。综上所述，本题正确答案为A。【题目点拨】解题依据：物料守恒和氧化还原中的电子守恒进行解答即可。3、B【解题分析】A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，4Na+O2=2Na2O，故A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-

═Ag2S↓+2Cl-

，故B正确；C、Na

2

O

2

在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

，生成的氢氧化钠潮解，故C错误；D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，方程式中有Fe(OH)3和H+不能共存，此方程式不符合客观事实，故D错误；故选B。4、B【解题分析】

A．16.25gFeCl3的物质的量为=0.1mol，FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，所以0.1mol

FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1

NA，故A错误；B．甲烷和乙烯分子内均含有4个氢原子，标准状况下，11.2

L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：×4×NA=2NA，故B正确；C．pH=1的H3PO4溶液中H+浓度为0.1mol/L，但溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故C错误；D．10gD2O物质的量==0.5mol，0.5mol分子中含有的质子数与中子数均为5NA，故D错误；故答案为B。【题目点拨】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。5、B【解题分析】A．原子半径As＞P，键长越大，键能越小，黄砷中共价键键能小于白磷，A错误；B．形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，B正确；C．黄砷为非极性分子，根据相似相容原理可知难溶于水，C错误；D．分子中共价键键角均为60°，D错误，答案选B。点睛：本题考查同主族元素的性质的递变规律，解答时注意从白磷的结构和性质分析进行知识的迁移灵活应用。6、D【解题分析】

A.干冰为分子晶体，晶体中质点之间的作用力较弱，分子间不存在强烈的相互作用，分子内每个C原子与2个O原子成键，A错误；B.水晶为SiO2，每个Si原子与4个O原子成键，而每个O原子与2个Si原子成键，数目可能为2或4，B错误；C.氯化铯晶胞是体心立方晶胞，配位数为8，质点的数目为8，C错误；D.硅晶体中每个Si原子与其它四个Si原子成键，D正确；故合理选项是D。7、C【解题分析】

A．1mol羟基中含有9mol电子，1mol氢氧根离子中含有10mol电子，二者含有的电子数不同，故A错误；B．Cl2与水反应是可逆反应，故标准状况下，11.2LCl2即0.5molCl2溶于水，转移的电子数小于0.5NA，故B错误；C．23gNO2和N2O4混合气体中含有0.5mol最简式NO2，其中含有1.5mol原子，故在常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA，故C正确；D．100mL18.4mol•L-1的浓硫酸，硫酸的物质的量是1.84mol，浓硫酸完全反应，生成0.92mol二氧化硫，但随反应的进行浓硫酸浓度变稀，当变成稀硫酸时反应停止，故生成SO2的分子数小于0.92NA，故D错误；故答案为C。【题目点拨】阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。8、B【解题分析】

A．NaI、NaBr都形成离子晶体，由于离子半径I->Br-，所以NaBr的晶格能大，熔点：NaI<NaBr，A不正确；B．由于离子半径Mg2+<Ca2+，所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正确；C．NaCl和NaBr都形成离子晶体，离子半径Cl-<Br-，所以晶格能：NaCl>NaBr，C不正确；D．CO2形成分子晶体，NaCl形成离子晶体，所以熔沸点：CO2<NaCl，D不正确；故选B。9、B【解题分析】分析：A.BHT中斥水基团较多，溶解度变小；B.苯酚邻对位上的氢比较活泼，易发生取代，而BHT中羟基邻对位上氢已经被其它基团替代，所以不能和溴发生取代反应；C.方法一反应中，双键断开，属于加成反应，方法二的反应为取代反应；D.均只有1个羟基。详解：BHT与苯酚相比较，具有较多的斥水基团，故溶解度小于苯酚，A正确；苯酚邻对位上的氢比较活泼，易发生取代，BHT中羟基邻对位上氢已经被-CH3、-C(CH3)3所代替，所以就不能和溴发生取代反应，不能产生白色沉淀，B错误；方法一反应中，双键断开，属于加成反应，方法二的反应为取代反应，C正确；BHT与的官能团均为酚羟基，数目均为1个，D正确；正确选项B。10、A【解题分析】

A.根据沉淀溶解平衡分析；B.根据离子放电顺序，结合电解质强弱判断；C.CO2过量时产生HCO3-；D.电荷不守恒。【题目详解】A.Ag2SO4固体在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，向其水溶液中加入饱和NaCl，由于c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，所以会发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，使Ag2SO4不断溶解，最终Ag2SO4沉淀完全转化为AgCl沉淀，反应的方程式为：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-，A正确；B.用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液，由于离子放电顺序，Cl->OH-，所以阳极发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，溶液中的阳离子H+在阴极放电产生H2，溶液中产生的OH-与NH4+会结合形成NH3·H2O，因此反应的离子方程式为：2NH4++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-+2NH3·H2O，B错误；C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应产生氢氧化铝沉淀和HCO3-，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C错误；D.KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液发生氧化还原反应，产生Fe3+、Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，D错误；【题目点拨】本题考查了离子方程式正误判断的知识。掌握电解原理、沉淀溶解平衡、氧化还原反应规律，结合离子反应与微粒的物质的量多少及与电解质强弱关系是正确判断的关键。11、C【解题分析】

A.H2能燃烧，但没有毒，A错误；B.O2不能燃烧，也没有毒，B错误；C.H2S有毒且能在空气中燃烧，C正确；D.CO2不能燃烧，也没有毒，D错误；答案选C。12、B【解题分析】

A.常温下，Ka1>Ka，则相同浓度的H2SO3比HClO电离出的氢离子浓度大，酸性强，A正确；B.常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子：HSO3-＋ClO－＝SO42-＋H++Cl-，B错误；C.常温下，NaHSO3溶液中水解平衡常数=Kw/Ka1=8.1310-13，HSO3-的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性，C正确；D.将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中氢氧根离子浓度增大，部分离子浓度会升高，D正确；答案为B13、B【解题分析】

有机物分子中双键或叁键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，该反应为加成反应，据此分析；【题目详解】A、CH4和Cl2发生取代反应，即该反应为取代反应，故A不符合题意；B、乙烯与HCl发生加成反应，故B符合题意；C、该反应为氧化反应，不符合加成反应的定义，故C不符合题意；D、该反应为氧化反应，不符合加成反应的定义，故D不符合题意；答案选B。14、C【解题分析】

A．0.05

NA个CO2分子的物质的量为0.5mol，由pV=nRT可知，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故常温常压下，0.05

NA个CO2分子所占的体积大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故A错误；B．氧原子物质的量为氧气分子的2倍，1

mol

氧气中含有氧原子数目=1mol×2×NAmol-1=2NA，故B错误；C．32gO2的物质的量为=1mol，34g

H2S的物质的量为=1mol，分子数目之比等于物质的量之比为1∶1，故C正确；D．标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其体积，NA个水分子的体积远小于22.4L，故D错误；故选C。15、B【解题分析】

A.溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，丙烯与水反应制丙醇属于加成反应，反应类型不一样，A错误；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，乙醛使溴水褪色属于氧化反应，反应类型一样，B正确；C.氯代环己烷消去制环己烯属于消去反应，丙烯加溴制1，2-二溴丙烷属于加成反应，反应类型不一样，C错误；D.乙酸乙酯的水解属于取代反应，乙烯制聚乙烯属于加聚反应，反应类型不一样，D错误；故选B。16、A【解题分析】

元素K的焰色反应呈紫色，紫色光能量高，波长短，所以其中紫色对应的辐射波长为404.4nm，故合理选项是A。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaOH醇溶液、加热加成反应缩聚反应+O2+2H2O或或或CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH【解题分析】

发生催化氧化生成E，E进一步发生氧化反应生成F为，F与D发生缩聚反应生成高聚物G，可知D为，逆推可知C为BrCH2CHBrCH2Br、B为BrCH2CH=CH2、A为CH3CH=CH2。据此解答。【题目详解】（1）反应①是CH3CHBrCH3转化为CH3CH=CH2，发生消去反应，反应条件为：NaOH醇溶液、加热。合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为，故答案为：NaOH醇溶液、加热；。（2）反应②属于加成反应，反应⑤属于缩聚反应。故答案为：加成反应；缩聚反应。（3）反应④的化学方程式为+O2+2H2O，故答案为：+O2+2H2O。（4）F()的同分异构体满足：a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应，说明含有2个醛基，b．遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1，存在对称结构，其中一种结构简式或或或，故答案为：或或或。（5）1-溴丙烷发生消去反应得到丙烯，丙烯与NBS发生取代反应引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后在氢氧化钠水溶液、加热条件下得到CH2=CH-CH2OH，最后发生加聚反应生成高分子化合物，合成路线流程图为：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH，故答案为：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH。【题目点拨】本题考查有机物的推断与合成，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解题关键。18、加成反应（或还原反应）HOOCCH2CH2COOH碳碳叁键、羟基1，4-丁二醇nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O]ac【解题分析】

⑴由图知AB，CD是A、C与H2发生加成反应，分别生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，为二元醇，其名称为1,4-丁二醇。。⑵由已知信息及D的结构简式可推知C由两分子甲醛与HC≡CH加成而得，其结构为HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁键和羟基。⑶根据题意马来酸酐共含4个碳原子，其不饱和度为4，又知半方酸含一个4元碳环，即4个原子全部在环上，又只含有一个－OH，因此另两个氧原子只能与碳原子形成碳氧双键，剩下的一个不饱和度则是一个碳碳双键提供，结合碳的四价结构可写出半方酸的结构简式为。⑷由题知B[HOOC(CH2)2COOH]为二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]为二元醇，两者发生缩聚反应生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳双键，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、与Br2发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色、与HBr等加成；因分子中含有－COOH，可与Cu(OH)2、Na2CO3等发生反应；由A（分子式为C4H4O4）完全燃烧:C4H4O4＋3O2=4CO2＋2H2O可知1molA消耗3molO2，故ac正确。考点定位：本题以可降解的高分子材料为情境，考查炔烃、酸、醇、酯等组成性质及其转化，涉及有机物的命名、结构简式、反应类型及化学方程式的书写等多个有机化学热点和重点知识。能力层面上考查考生的推理能力，从试题提供的信息中准确提取有用的信息并整合重组为新知识的能力，以及化学术语表达的能力。19、加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝色2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+X中颜色变浅色，但不褪色；Y中变浑浊滴加最后一滴时溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟不恢复偏低【解题分析】分析：实验一(确定W中元素组成)：必须使用干燥氧气，A是发生装置，通过加热固体制备氧气，注意不能用双氧水制氧气。用无水硫酸铜检验H2O，D装置用于检验SO2，E装置用于除去SO2，F装置用于确定SO2是否除尽，因为SO2会干扰CO2的检验；实验二(测定W中硫元素含量)：根据SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)＋12n(Na2S2O3)＝n(I2)，据此分析计算硫元素的质量分数；过量的氧气混在SO2气体中，会发生2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，据此分析判断误差详解：(1)检验铵离子，操作要点是加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，现象是由红色变蓝色，故答案为：加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝色；(2)①通过加热固体制备氧气，应该是加热高锰酸钾或氯酸钾分解制备氧气，反应的方程式为2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)，故答案为：2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)；②用无水硫酸铜检验H2O，D装置用于检验SO2，E装置用于除去SO2，F装置用于确定SO2是否除尽，因为SO2会干扰CO2的检验。因此E中反应为2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，离子方程式为2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H，故答案为：2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H；③从简约装置看，X装置中试剂“过量”，它有三个作用：检验SO2、除去SO2、确认SO2除尽，实验现象是紫色溶液变浅——检验并除去SO2，不褪色——说明SO2已除尽了，最后Y中变浑浊，才能证明W中含碳元素，故答案为：X中颜色变浅色，但不褪色