2024届山西省忻州实验中学高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2024届山西省忻州实验中学高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知反应，下列说法正确的是（）A．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B．Al可替换CO置换出Fe，说明Al比Fe活泼，并且只能和酸反应置换出氢气C．俗称磁性氧化铁，在空气中受热可转化为D．碳钢主要是由和碳组成的合金2、用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近均有气泡产生；铜珠n的右侧有气泡产生。下列对实验现象的解释或推测不合理的是()A．根据实验一的原理，实验二中铜珠m左侧变厚B．a、d处：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．b处：2Cl－－2e－=Cl2↑；Cl2+H2O=HCl+HClOD．c处发生了反应：Fe－2e－=Fe2＋3、下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A．乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃B．苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃C．乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃D．、、同属于环烷烃4、海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是()A．酸性KMnO4溶液 B．氯水C．FeCl3溶液 D．碘水5、下列除去杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤6、2015年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10237、设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是A．124gP4中含P-P键的数目为4NAB．60gSiO2中含有Si-O键的数目为2NAC．12g石墨中含C-C键的数目为1．5NAD．12g金刚石中含C-C键的数目为NA8、长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（）A．第四周期第8列元素是铁元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np59、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.8gH218O含有的中子数为NAB．0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NAC．0.1mol的CH4和NH3混合气体，含有的共价键数目为0.4NAD．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA10、根据下列图示所得出的结论正确的是A．图是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高B．图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态C．图是反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强D．图是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl11、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是A．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2B．沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物C．最高正化合价：Z>Y=R>X>WD．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种12、下列物质中，难溶于水且密度比水的密度小的是A．苯 B．乙酸 C．乙醇 D．四氯化碳13、常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A．溶液中的c(H＋)减小 B．电离平衡左移，电离常数减小C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH－)减小14、下列说法正确的是A．乙烯比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有的π键不如δ键牢固，易断裂B．电负性相差很大的原子之间易形成共价键C．键角是描述分子立体结构的重要参数，但键角与分子性质无关D．CO2与NH3的中心原子杂化轨道的类型相同15、下列说法正确的是A．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性B．全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得C．用牛油制肥皂，当在反应液中加入热的饱和食盐水并搅拌后，会发现烧杯底部有固体物质析出D．在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和NaOH溶液的接触面积，从而加快化学反应速率16、某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有()A．2种 B．3种 C．4种 D．5种17、实验室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是A． B．C． D．18、下列说法错误的是（）A．葡萄糖、果糖和麦芽糖均为单糖B．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油C．氨基酸分子中都含有氨基和羧基，具有两性D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖19、下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）①0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红②0.1mol·L-1的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐易溶于水，受热易分解A．①② B．②③ C．③④ D．②④20、下列说法不正确的是A．淀粉能水解为葡萄糖 B．油脂属于天然有机高分子C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C21、已知：①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；②两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛()A．1种 B．2种 C．3种 D．4种22、下列离子方程式书写正确的是A．往碳酸钙中滴加稀盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：（1）R核外电子排布式为__________________。（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_________________。（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____________（填化学式）。Na+的配位数为_____________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为____________nm(用含ρ、NA的计算式表示）。24、（12分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。(1)根据分子结构模型写出A的结构简式___________。(2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。(a)写出⑤反应类型__________反应；写出H的结构简式___________。(b)写出G中官能团名称：_________________________(c)写出下列步骤的反应方程式（注明必要的条件）⑥_______________________________________。⑦________________________________________。(3)A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有________种。ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；ⅱ.与A有相同的官能团；ⅲ.能发生银镜反应。25、（12分）三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe(C204)3]·3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备①将5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2--3次。②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。③加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下:②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3步骤③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O请回答下列各题:(1)简达倾析法的适用范围____________。(2)步骤③加热煮沸的目的是___________。(3)步骤④中乙醇要缓慢加入的原因是_________。(4)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_______(填编号)。A．冷水B．丙酮C．95%的乙醇D．无水乙醇(5)如图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的顺序补充完整(洗条操作只需要考虑一次):开抽气泵→a→____→b→d→c→关闭抽气泵。

a.转移固体混合物b.关活塞Ac.开活塞Ad.确认抽干e.加洗涤剂洗涤II.纯度的测定称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.0100mol/L的高锰酸钾溶被滴定至终点，三次平行实验平均消耗高猛酸钾溶被24.00mL。(6)滴定涉及反应的离子方程式:____________。(7)计算产品的纯度______(用质量百分数表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相对分子质量为491)26、（10分）下图是有关FeSO4的转化关系(无关物质已略去)。已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分是(填化学式)________。(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。a．分解反应b．复分解反应c．置换反应d．化合反应e．氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________________________________。(4)若经反应Ⅰ得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________________________，反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是___________（填写名称）。27、（12分）（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________g；（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有；（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是；（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是_________；A．没有将洗涤液转入容量瓶中B．加水定容时，水的量超过了刻度线C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．容量瓶洗涤后，未经干燥处理（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________28、（14分）肾上腺素是缓解心跳微弱、血压下降、呼吸困难等症状的激素类药物，以下是某研究小组合成该药物的反应流程。已知：i.CH3ClCH3NHCH2CH3ii.+iii.请回答：(1)下列说法不正确的是____。A．反应②属于取代反应B．E的分子式为C9H10NO3C．肾上腺素中含有三种不同类型的官能团D．D遇FeCl3溶液显紫色(2)化合物B的结构简式是___________。(3)写出反应⑥的化学反应方程式____________。(4)请设计以C(烃类)和乙烯为原料合成的合成路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。(5)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_____________。①IR谱显示分子中存在苯环、硝基、以及醚键②1H-NMR谱表明分子中有3种不同环境的氢原子29、（10分）有机物A~M有如图所示转化关系，A

(C9H9O2X)与F分子中所含碳原子数相同，且A均能与NaHCO3溶液反应；F的分子式为C9H10O2且不能使溴的CCl4溶液褪色；

D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。已知：(R1、R2代表烃基或氢原子)请回答：(1)化合物D中含氧官能团的名称为____________________________。(2)写出下列反应类型：反应①____________________；反应④__________________。(3)写出下列物质的结构简式：

B_________________；M______________________。(4)D发生银镜反应的化学方程式为________________________________________。(5)反应⑦的化学方程式为_______________________________________________。(6)确定A中X原子的实验步骤和现象为_______________________________________。(7)符合下列条件的E的同分异构体共有________种。a．能发生银镜反应b．能与FeCl3溶液发生显色反应

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

A项、铁在冷的浓硫酸中能钝化，可用铁制容器贮存浓硫酸，故A错误；B项、Al比Fe活泼，铝与四氧化三铁高温下发生置换反应生成铁和氧化铝，铝和氢氧化钠溶液反应也能得到氢气，故B错误；C项、FeO在空气中受热，+2价铁元素被氧化为+3价铁元素，生成四氧化三铁，故C正确；D项、碳钢主要是由铁和碳组成的铁合金，故D错误；故选C。2、A【解题分析】

实验一a、d处试纸变蓝，说明生成OH-，为电解池的阴极，b处变红，局部褪色，为电解池的阳极，生成氯气，c处无明显变化，铁丝左侧c处为阳极，右侧d处为阴极，实验二两个石墨电极附近有气泡产生，左侧生成氢气，右侧生成氧气，两个铜珠的左侧为阳极，右侧为阴极，n处有气泡产生，为阴极，据此分析解答。【题目详解】A．实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池，一个球两面为不同的两极，铜珠m的左侧为阳极，发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，右侧为阴极，发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，同样铜珠n的左侧为阳极，右侧为阴极，因此铜珠m右侧变厚，故A错误；B．a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B正确；C．b处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，故C正确；D．c处为阳极，发生氧化反应：Fe-2e-═Fe2+，故D正确；答案选A。【题目点拨】把握电极的判断以及电极反应为解答本题的关键。本题的易错点为A，要注意根据实验一正确判断电极类型并类推实验二。3、D【解题分析】

A、苯属于芳香烃，故A错误；B、环戊烷()、环己烷没有苯环结构，不属于芳香烃，故B错误；C、乙炔属于炔烃，故C错误；D、、、分子结构中都含有环，碳碳间都是单键，同属于环烷烃，故D正确；故选D。4、B【解题分析】

Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的强。【题目详解】C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但不适合工业生产用，KMnO4价格比较贵。]海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是()A.酸性KMnO4溶液可以把Br－氧化成Br2，但是其成本较高；B.氯水可以将Br－氧化成Br2，比较合适；C.FeCl3溶液不能将Br－氧化成Br2，C不可行；D.碘水不能将Br－氧化成Br2，D不可行。故选B。5、B【解题分析】

A、Al能与烧碱溶液反应而Mg不反应，A正确；B、Fe3+与Al3+均能与氨水反应生成沉淀，且不溶于过量的氨水，B错误；C、乙醇沸点较低，水与生石灰反应生成熟石灰，所以可用蒸馏方法使乙醇蒸出，C正确；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，能够实现除杂的目的，D正确。答案选B。6、C【解题分析】A．摩尔质量的单位是g/mol，则臭氧的摩尔质量是48g/mol，A错误；B．同温同压下气体摩尔体积相等，根据V=nVm=mVm/M知，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，所以同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比=48g/mol：32g/mol=3：2，B错误；C．O原子的摩尔质量为16g/mol，则16g臭氧中氧原子个数=16g/16g/mol×NA/mol=6.02×1023，C正确；D．每个臭氧分子中含有24个电子，1.00mol臭氧中含有24mol电子，则l.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023个，D错误；答案选C。7、C【解题分析】试题分析：A．一个白磷分子中含有6个P-P键，124gP4的物质的量是1mol，所以含有P-P键的个数为6NA，故A错误；B．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si-O键，60gSiO2中含Si-O键的个数为4NA，故B错误；C．在石墨晶体中1个C原子对应3×=个C-C键，12g石墨中含有C-C键的个数为1．5NA，故C正确；D．每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有4×=2个C-C键，1mol金刚石含2molC-C键，故D错误；答案为C。【考点定位】考查阿佛加德罗常数，涉及晶体的结构。【名师点晴】本题以物质的量基本计算为载体，重点考查晶体类型及性质，试题综合性较强，题目难度中等，明确常见晶体的结构特点是解题关键，题中P4为正四面体，每个分子含有的P-P键数为6，而SiO2是原子晶体，特别注意Si与O的原子数目比也键数之间的关系，这是易错点，本题侧重考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。8、A【解题分析】分析：A．第四周期第8列元素的原子序数为26；B．第18列He元素最外层电子排布为1s2；C．未成对电子数最多的元素，d能级有5个电子；D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np3。详解：A．第四周期第8列元素的原子序数为26，为铁元素，A正确；B．元素原子最外层电子排布为ns2的不一定位于第2列，例如第18列He元素最外层电子排布为1s2，B错误；C．未成对电子数最多的元素，d能级有5个电子，应为第5列，C错误；D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np3，最外层5个电子，D错误。答案选A。点睛：本题考查元素周期表的结构、位置与结构关系，题目难度不大，注意整体把握元素周期表、注意元素的特殊性，另外也需要注意举例排除法的应用。9、D【解题分析】

A、18gH218O的物质的量为n===0.09mol，而1molH218O中含10mol中子，故含0.9NA个中子，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算溶液中的镁离子的个数，故B错误；C、甲烷含有4个C-H键，氨气有3个N-H，故0.1mol的CH4

和NH3

混合气体，含有的共价键数目小于

0.4NA，大于0.3NA，故C错误；D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠和盐酸溶液反应时，先和HCl反应，过量的钠再和水反应，故0.2mol钠会完全反应，且反应后变为+1价，则转移0.2NA个电子，故D正确；故选D。10、D【解题分析】

A.水的电离过程吸收热量，升高温度，促进水的电离，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，则离子浓度的负对数值就小，因此a的温度比b的低，A错误；B.固体I2的能量比气体I2的能量低，所以a为气体I2，b为固体I2，B错误；C.t1时正、逆反应速率都增大，而且相同，说明改变条件可能是增大压强，C错误；D.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，当溶液中卤素离子相同时，需要的Ag+浓度Cl->Br->I-，需要的c(Ag+)越大，其负对数就越小，因此a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl，D正确；故合理选项是D。11、A【解题分析】

X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为碳元素，W+与Y2－具有相同的电子层结构，则W为钠元素，Y为氧元素，R与Y可形成化合物RY2、RY3，则R为硫元素。因此Z为F元素，据此分析解答。【题目详解】A.Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：2，选项A正确；B.C的氢化物中随着碳原子数的增加，沸点增大，常温下某些烃为液态或固态，而HF为气态，故Y的氢化物的沸点不一定高于X的氢化物，选项B错误；C.F没有正价，选项C错误；D.将CO2通入W单质钠与水反应后的氢氧化钠溶液中，生成的盐可能有碳酸钠、碳酸氢钠两种，选项D错误。答案选A。【题目点拨】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等。12、A【解题分析】

A.苯呈液态，密度比水小，难溶于水，A符合题意；B.乙酸易溶于水，B不符合题意；C.乙醇与水混溶，C不符合题意；D.四氯化碳呈液态，难溶于水，密度比水大，在下层，D不符合题意；故合理选项是A。13、A【解题分析】

A.向醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，会使醋酸电离平衡逆向移动，使氢离子浓度降低，故A选；B.电离平衡常数只和温度有关，所以加入醋酸钠晶体，电离平衡常数不变，故B不选；C.由于加入了强电解质醋酸钠，水溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，故C不选；D.溶液中氢离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度乘积是一个常数，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故D不选。故选A。14、A【解题分析】

A.乙烯分子中含有的π键键能很小，易断裂，不如δ键牢固，所以乙烯比乙烷活泼，故A正确；B.电负性相差很大的原子之间易形成离子键，故B错误；C.键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，所以键角与分子性质有关，故C错误；D.CO2分子中碳原子为sp杂化，NH3分子中氮原子为sp3杂化，所以CO2与NH3的中心原子杂化轨道的类型不同；故D错误；综上所述，本题正确答案为A。15、D【解题分析】分析：A.蛋白质遇到重金属盐会变性；B.环氧丙烷和CO2通过加聚制得全降解塑料；C.高级脂肪酸钠，该物质在饱和食盐水中溶解度较小，且密度小于水；D.油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大。详解：蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，降低蛋白质的溶解度，属于蛋白质发生了盐析，物理变化，A错误；全降解塑料可由单体环氧丙烷和CO2通过加聚反应生成，B错误；牛油在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠，该物质在饱和食盐水中溶解度较小，且密度小于水，则析出的肥皂浮在上层而不是沉于液面底部，C错误；油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大，油脂制肥皂实验中加入一定量的乙醇为了增大油脂的溶解，增大与NaOH溶液的接触面积，从而加快化学反应速率，D正确；正确选项D。点睛：蛋白质溶液中遇到轻金属盐，比如硫酸铵、硫酸钠等，降低了蛋白质的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白质没有失去水溶性，没有失去生理活性，属于物理变化；蛋白质溶液遇到重金属盐，比如硫酸铜、醋酸铅等，也产生沉淀，但蛋白质发生变性，属于化学变化，失去水溶性，失去生理活性。16、C【解题分析】

有机物C10H20O2在酸性条件下能水解，说明C10H20O2为酯，根据分子组成可知应为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，能在酸性条件下水解生成有机物M和M，且N在一定条件下可转化成M，说明M和N的碳原子数相同，且碳链相同，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，C10H20O2是饱和酯，且两边碳链相同，因此M为C4H9COOH，N为C4H9CH2OH，二者中都含有烃基-C4H9，-C4H9有四种结构：C-C-C-C-、、、，则C10H20O2有四种结构，故选C。17、A【解题分析】

A.实验室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，要用浓硫酸进行稀释完成，浓硫酸是液态物质，不能使用天平称量，天平称量是用来称量固体物质质量，A符合题意；B.将溶解、冷却后的浓度大的溶液通过玻璃棒引流，转移至容量瓶中，该操作为移液、洗涤，B不符合题意；C.往蒸馏水中加入浓硫酸，为了防止局部过热造成液体飞溅，需要不断搅拌，也可以使溶液混合均匀，C不符合题意；D.量取一定体积的浓硫酸时，为准确量取其体积，最后要使用胶头滴管滴加，D不符合题意；故合理选项是A。18、A【解题分析】

A项、麦芽糖为能够水解的二糖，故A错误；B项、油脂在碱溶液的作用下发生的水解反应叫皂化反应，水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故B正确；C项、氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质），因此它具有两性，故C正确；D项、淀粉和纤维素属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，故D正确；故选A。19、B【解题分析】

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水具有碱性，但不能说明电离程度，故①不选；②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，可说明氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可说明一水合氨为弱电解质，故②选；③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可说明一水合氨为弱电解质，故③选；④铵盐受热易分解，与电解质的强弱无关，故④不选；综上，选择的是②③，答案选B。【题目点拨】本题重点掌握，证明一水合氨是弱电解质，可从部分电离、存在电离平衡以及对应的盐的酸碱性的角度比较，可与强电解质对照判断。20、B【解题分析】

A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C，因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C，D正确；故合理选项是B。21、D【解题分析】乙醛、丙醛在氢氧化钠溶液中发生加成反应可以有乙醛与乙醛、丙醛与丙醛、乙醛与丙醛（乙醛打开碳氧双键）、丙醛与乙醛（丙醛打开碳氧双键），共4种：、、、；答案选D。22、B【解题分析】

A.往碳酸钙中滴加稀盐酸，因为碳酸钙难溶于水，应以化学式保留，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+＋CO2↑+H2O，A错误；B.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，B正确；C.金属钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；D.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸钡、硫酸钾和水，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误；答案选B。【题目点拨】B是易错点，酸式盐和强碱反应的离子方程式会因为两者用量不同而不同，可用定“1”法书写，把量少的反应物的化学计量数定“1”，并据此写出其参加反应的离子及其化学计量数，再据此确定和它们反应的离子符号和化学计量数，例如氢氧化钠溶液与少量的碳酸氢钙溶液反应，定碳酸氢钙为“1”，则离子方程式中钙离子和碳酸氢根的化学计量数分别为“1”和“2”，由此决定氢氧根离子为“2”，则参加反应的离子方程式为：Ca2+＋2HCO3-+2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-。二、非选择题(共84分)23、1s22s22p63s23p2sp2sp3平面三角形SiO2SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－Na2O4立方体【解题分析】

X为所有元素中半径最小的，所以为氢元素；Y有3个能级，且每个能级上的电子数相等，所以为1s22s22p2，为碳元素，R与Y同主族，所以R为硅；Q最外层只有1个电子，且其他电子层都处于饱和状态，说明为铜；Z的单电子在同周期元素中最多，所以为氮元素；W与Z在同周期，且W的原子序数比Z的大，所以为氧。据此判断。【题目详解】（1）硅是14号元素，核外电子排布为：1s22s22p63s23p2。（2）有机物为尿素，碳原子形成3个共价键，所以采用sp2杂化，氮原子形成3个共价键，还有一个孤对电子，所以采用sp3杂化，硝酸根离子的价层电子对数=（5+1+0×3）/2=3，无孤对电子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，所以二氧化硅的晶体沸点高。（4）铜和氨气在氧气存在下反应，方程式为：2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－；（5）晶胞中有8个钠离子，有8×1/8+6×1/2=4个氧离子，所以化学式为：Na2O；从晶胞看钠离子周围最近的氧离子有4个。距离氧离子最近的钠离子有8个，构成立方体；假设现在晶胞的边长为a厘米，则a3ρNA=62×4=248，所以边长为厘米，氧离子最近的距离为面上对角线的一半，所以为纳米。24、消去羟基、醛基+CH3OH+H2O+H2O6【解题分析】

(1)根据分子结构模型知，A中含有苯环，苯环上含有一个支链，支链上含有一个碳碳双键、一个酯基，写出结构简式；(2)和溴水发生加成反应生成D，D的结构简式为，D和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成E，E的结构简式为：，E反应生成F，根据E、F的分子式知，E发生消去反应生成F，F的结构简式为：，E被氧气氧化生成G，G的结构简式为：，G被氧化生成H，H的结构简式为，H反应生成B，B反应生成A，A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，B的结构简式为；据此分析解答。【题目详解】(1)A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，每个碳原子形成4个共价键，结合其分子结构模型()知，A中含有苯环，苯环上含有一个支链，支链上含有一个碳碳双键、一个酯基，且结构简式为：，故答案为；(2)和溴水发生加成反应生成D，D的结构简式为，D和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成E，E的结构简式为：，E反应生成F，根据E、F的分子式知，E发生消去反应生成F，F的结构简式为：，E被氧气氧化生成G，G的结构简式为：，G被氧化生成H，H的结构简式为，H反应生成B，B反应生成A，A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，B的结构简式为；（a）通过以上分析知，反应⑤属于消去反应，H的结构简式为，故答案为：消去；；（b）G的结构简式为：，含有的官能团有—OH、—CHO，名称为羟基、醛基，故答案为：羟基、醛基；（c）反应⑥为B和甲醇发生酯化反应生成A，反应方程式是+CH3OH+H2O；反应⑦为E发生消去反应生成F，反应方程式是+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O；+H2O；(3)A的结构简式为：，A中含有的官能团为碳碳双键和酯基，A的同分异构体苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种，则只能是对位，又与A有相同的官能团且能发生银镜反应，则苯环连接的两个侧链分别为①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2，共6种，故答案为：6。【题目点拨】本题的难点是第（3）问，符合条件的同分异构体数目的确定；确定同分异构体的数目先根据限制的条件确定可能存在的结构，然后进行有序书写。25、适用分离晶体颗粒较大、易沉降到容器底部的沉淀除去过量的双氧水，提高饱和H2C2O4溶液的利用率避免沉淀析出过快导致晶粒过小Cbdce16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O98.20%【解题分析】分析：本题一实验制备为载体，考查学生对操作的分析评价、物质的分离提纯、溶液的配制、氧化还原反应滴定等，是对学生综合能力的考查，难度中等。详解：(1)倾析法的适用范围适用分离晶体颗粒较大、易沉降到容器底部的沉淀，这样减少过滤的时间和操作，比较简单。(2)对步骤②中的溶液经过加热煮沸再进行下一步操作，是由于步骤②溶液中存在过量的过氧化氢，过氧化氢具有一定的氧化性，会和③中加入的草酸发生反应，所以加热煮沸的目的是除去过量的双氧水，提高饱和H2C2O4溶液的利用率；(3)慢慢加入乙醇使沉淀充分结晶成更大的颗粒，避免沉淀析出过快导致晶粒过小；(4)因为产品不溶于乙醇，而选择95%的乙醇经济成本最低，故选C。(5)用该装置完成晶体的抽滤和洗涤的过程，首先开抽气泵，然后转移固体混合物，关闭活塞A，确认抽干后打开活塞A，加入洗涤剂洗涤，然后再关活塞A，确认抽干后打开活塞A，再关闭抽气泵，故答案为bdce；(6)草酸根离子能被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，离子方程式为：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(7)5K3[Fe(C204)3]·3H2O--6KMnO4491*56m0.01×0.024×解m=0.982g，则产品的纯度=0.982/1.000=98.20%。26、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入几滴KSCN试液，溶液变红色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高锰酸钾溶液【解题分析】分析：本题考查的是框图式物质推断题，抑制反应物，利用物质的特点，顺向褪即可，关键须掌握铁和硫相关化合物的性质。详解：(1)硫酸亚铁受热分解，生成气体X，X通入品红溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化钡溶液，产生白色沉淀是三氧化硫，所以X为SO2、SO3。(2)从硫酸亚铁受热分解的方程式可看出由硫酸亚铁一种化合物分解，生成三种化合物，是分解反应，硫元素从+6价，变成产物中的二氧化硫中的+4价，铁从+2价，变成产物中的+3价，故答案为a、e。(3)溶液2中金属阳离子是由氧化铁溶于稀硫酸得到，检验溶液2中金属阳离子，实际就是检验溶液中的铁离子，铁离子与硫氰化钾溶液租用变为血红色，利用这一性质检验，所以操作方法为：取少量溶液2中的溶液加入几滴KSCN试液，溶液变红色。(4)硫酸亚铁分解生成氧化铁和二氧化硫和三氧化硫，方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3。硫酸铁和亚硫酸钠反应生成硫酸亚铁和硫酸，离子方程式为：2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+。(5)长期露置在空气中的FeSO4溶液，会变质为铁整理，为了检验其是否完全变质，即检验是否含有亚铁离子，根据亚铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以使用酸性高锰酸钾溶液。点睛：掌握常见的离子检验。铁离子：1.用硫氰化钾溶液，显红色；2.用氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。3.用苯酚溶液，显紫色。亚铁离子：1.加入氢氧化钠，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。2.加入高锰酸钾溶液，紫色褪色（无铁离子存在时）。3.加入硫氰化钾，无红色，再加入绿水，变红色。27、（1）29.3（2）500mL容量瓶；胶头滴管；（3）eadfcfgb（4）AB（5）0.05【解题分析】试题分析：（1）实验室用氯化钠固体配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于实验室中无480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要称量NaCl固体的质量为，由于托盘天平精确到0.1g，因此需要用托盘天平称取NaCl29.3g；（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有500mL容量瓶和胶头滴管；（3）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、将溶液移至容量瓶、洗涤并将洗涤液移至容量瓶、定容、摇匀，故答案eadfcfgb；（4）根据公式进行误差分析。A.没有将洗涤液转入容量瓶，使溶质的物质的量减小，所配制溶液的浓度偏低，A正确；B.加水定容时，水的量超过了刻度线，则溶液的体积偏大，所配制溶液的浓度偏低，B正确；C.定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，C错误；D.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对所配溶液的浓度无影响；（5）根据稀释前后溶质的物质的量保持不变进行计算，所得溶液的浓度为：。考点：考查溶液的配制。28、BClCH2COOH+CH3NH2→+HCl+、【解题分析】

由流程图知反应①为乙酸转变为乙酸酐的反应，乙酸酐分子式为C4H6O3，乙酸酐与氯气发生反应②得到A，A分子式为C4H5O3Cl，则是取代反应，A为，B和D发生反应⑤得到，由信息iii.类推，B为ClCH2COOH，D为，反应⑥得到E，可由信息i.CH3ClCH3NHCH2CH3类推，则E为，据此回答(1)(2)(3)；(