2024届江西科技学院附属中学化学高二下期末调研模拟试题含解析

2024届江西科技学院附属中学化学高二下期末调研模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知有机物A、B之间存在转化关系：A(C6H12O2)+H2OB+HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种2、A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B．甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C．甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊3、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是A．乙烷（乙烯）：通入溴的四氯化碳溶液，洗气B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．苯（苯酚）：加入饱和溴水，过滤4、价电子式为4s24p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅠA族 B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族 D．第五周期第ⅢA族5、下列说法中正确的是A．吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应B．熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应6、下列说法正确的是A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．中国的瓷器驰名世界。我们日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸盐产品D．为缓解旱情，可以用干冰或溴化银进行人工降雨7、在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性），下列物质在一定条件下不能使分子失去光学活性的是A．H2 B．CH3COOH C．O2／Cu D．NaOH溶液8、根据下列实验操作与现象所得结论正确的是（）选项选项实验操作与现象结论A向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氨水使溶液呈碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成蔗糖溶液已经水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，产生无色气体X中的溶质一定是酸D向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生变性A．A B．B C．C D．D9、以下几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．食醋能除水垢是因为醋酸分子中含有羧基B．我国科学家在世界上首欧人工合成的牛胰岛素属于蛋白质C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不只发生水解反应D．据《易经》记载:“泽中有火”、“上火下泽”。“泽中有火”是对气体M在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里的“M”指的是一氧化碳10、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A． B． C． D．11、不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、氢氧化钠溶液D．氨水、硫酸12、下列各组反应中，反应类型相同的是选项甲反应乙反应A烷烃在光照下与氯气反应甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热B丙烯通入溴的四氯化碳溶液中二甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应C溴乙烷在KOH醇中加热2－氯丁烷与KOH水溶液共热D葡萄糖制乙醇的反应乙醛的银镜反应A．A B．B C．C D．D13、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子14、下列离子方程式正确的是A．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B．过量铁粉溶于稀HNO3中:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC．少量Cl2进入FeBr2溶液中:2Br-+Cl2=2C1-+Br2D．少量AlCl3溶液谪入到氮水中:Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O15、化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B．用电解水的方法制取大量H2C．大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”D．工业上，不能采用电解MgCl16、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A．c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）B．c（K+）+c（S2—）=0.3mol/LC．c（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）17、下列方程式书写正确的是（）A．H2S的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H++CO32-C．CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HS-的水解方程式：HS-＋H2OS2-＋H3O＋18、下列说法正确的是A．制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌B．根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中D．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤19、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A．煤的干馏、煤的液化和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．裂化汽油和直馏汽油都可以萃取溴水中的Br2D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的20、下列有关实验现象的描述正确的是A．铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰21、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）A．向稀盐酸中逐滴加入过量的溶液B．向溶液中逐滴加入过量稀溶液C．向溶液中逐滴加入稀氨水D．向氢氧化钡溶液中通入过量22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为NAB．500C、101KPa

时3.2gSO2和足量的O2充分反应后生成SO3的数目为0.05NAC．100mL12mol/L的浓硝酸与过量铜反应，转移的电子数介于0.6NA～0.9NA之间D．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA二、非选择题(共84分)23、（14分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为____________(填名称)。(2)溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。(3)溶液中各离子的物质的量之比为________________________________________________________________________。(4)写出下列反应方程式：①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________________________。②刺激性气味的气体产生的离子方程式：______________________________________。③沉淀部分减少时的离子方程式：_______________________________________。24、（12分）有机物A为天然蛋白质水解产物，含有C、H、N、O四种元素。某研究小组为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤实验结论(1)将A加热使其气化，测其密度约为相同条件下空气密度的4.6倍。A的相对分子质量为_____(2)将26.6gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰、灼热的铜网(假设每次气体被完全吸收)，前两者分别增重12.6g和35.2g，通过铜网后收集到的气体为2.24L(标准状况下)。A的分子式为_______(3)另取13.3gA，与足量的NaHCO3粉末完全反应，生成气体4.48L(标准状况下)。A

中含有的官能团名称为____(4)A的核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2。A的结构简式为_______(5)两分子A反应生成一种六元环状化合物的化学方程式为_________25、（12分）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。（4）C装置的作用是___________________。（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用______方法从该混合液中分离出溴单质。②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_______。26、（10分）马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验：(1)操作①的名称为___________。A．萃取B．分液C．蒸发结晶D．过滤(2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作______。(3)步骤②加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________。27、（12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：(一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式_______________________________；(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_______________________________________________________________________。(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式___________________。(三)问题讨论：有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______________。28、（14分）A、B的结构简式如下：(1)A分子中含有的官能团的名称是____________________________________。(2)A、B能否与NaOH溶液反应：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是____________________。(4)A、B各1mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是________mol、________mol。29、（10分）科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：（1）下列相关说法中，正确的是________(填序号)。a.N4是N2的同分异构体b.1molN4分解生成N2，形成了4molπ键c.白磷的沸点比N4高，是因为P-P键键能比N-N键能大d.白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强（2）已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体结构，参照NH4+和白磷的结构式，画出N4H44+的结构式（配位键用→表示）________________；（3）在叶绿素结构示意图上标出N与Mg元素之间的配位键和共价键（配位键用→表示）_______（4）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸（HN3）、叠氮化钠（NaN3）等。根据等电子体理论写出N3-的电子式_____________；叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴显____价，它的配体是________________，写一种与SO42-等电子体的分子________________。（5）六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为_______，其结构与石墨相似却不导电，原因是_______________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】有机物A可在酸性条件下水解生成甲酸，则A属于酯类，B属于醇类，根据原子守恒可知B的分子式为C5H12O，则B的结构有：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、C(CH3)3CH2OH共8中，故A、B、D项错误，C项正确。综上所述，符合题意的选项为C。点睛：本题考查同分异构体的判断，难度不大，做题时可以利用烃基异构判断，因为戊基有8种，碳链如下：、、、、、、、，所以C5H12O属于醇的同分异构体有8种。2、D【解题分析】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，则C原子序数小于17，C的原子序数是A的2倍，所以A的原子序数小于9且A原子序数的2倍大于B的原子序数，结合三种元素原子序数之和为35，可推出：A为O元素、B为Na元素、C为S元素；由如图A、B、C三种元素的单质的变化可得：甲为Na2O或Na2O2，乙为SO2，丙为Na2S。A项，Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都显碱性，而SO2的水溶液显酸性，故A错误；B项，SO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物、Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；C项，Na2O2具有漂白性是因为具有强氧化性，而SO2漂白原理是相当于发生化合反应生成了无色物质，所以二者漂白原理不同，故C错误；D项，Na2S溶液在空气中长期放置，会发生反应：2S2-+O2+H2O=2S↓+4OH-，所以溶液会变浑浊，故D正确。点睛：本题考查元素周期表的推断，首先根据原子序数依次增大的三种短周期元素原子序数之间的关系推出各元素，然后应用元素周期律和元素化合物的性质解决各选项。B项注意碱性氧化物的概念：碱性氧化物是指溶于水化合成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物，所以Na2O2不是碱性氧化物；C项明确SO2漂白原理与Na2O2漂白原理的不同。3、D【解题分析】分析：A．乙烯与溴水发生加成反应；B．加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异；C．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层；D．三溴苯酚以及溴均能溶于苯中。详解：A.乙烯能与溴水发生加成反应，乙烷不能，则乙烷中的乙烯可以通入溴的四氯化碳溶液，洗气，A正确；B．加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏即可除杂，B正确；C．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯不互溶，然后充分振荡静置后分液可除杂，C正确；D．苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯中，达不到除杂目的，应该用氢氧化钠溶于，D错误。答案选D。点睛：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大。4、B【解题分析】

某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素原子序数=2+8+18+3=31，为Ga元素，位于第四周期第ⅢA族，故合理选项是B。5、A【解题分析】分析：本题考查的是判断反应能否自发进行的方法，掌握判断反应能否自发进行的方法是关键，用复合判据。详解：根据复合判据分析△G=△H-T△S。当的反应能够自发进行。A.当△H>0，△S>0，高温时△G可能小于0，可能自发进行，故正确；B.熵增或熵减的反应，需要考虑反应是放热还是吸热，故错误；C.放热反应中△H<0，若△S>0，反应能自发进行，若△S<0反应可能不自发进行，故错误；D.放热、熵增的自发反应的△H<0，△S>0，则△G<0，则反应为自发进行，温度高低都为自发进行，故错误。故选A。6、C【解题分析】

A．包装袋中装生石灰作干燥剂，不是防氧化变质，故A错误；B．明矾能净水，不能消除水中的无机盐，不是淡化海水，故B错误；C．三大硅酸盐制品是：水泥、玻璃、陶瓷，故C正确；D．碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核，这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶，冰晶发展到一定的程度，它们将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴。干冰和碘化银用于人工降雨，而不是溴化银，故D错误；答案选C。【题目点拨】防止食品氧化变质应加入还原剂。如铁粉。7、B【解题分析】

A、H2在一定条件下与醛基发生加成反应生成—CH2OH，失去光学活性，错误；B、CH3COOH与醇羟基发生酯化反应，不失去光学活性，正确；C、—CH2OH在铜作催化剂、加热的条件下与氧气反应生成醛基，失去光学活性，错误；D、卤代烃与氢氧化钠溶液发生水解反应生成—CH2OH，失去光学活性，错误。8、D【解题分析】

A．油脂碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐溶液呈碱性，所以不能根据皂化后溶液酸碱性判断油脂是否完全皂化，故A错误；B．葡萄糖和银氨溶液的银镜反应必须在碱性条件下，所以在滴加银氨溶液之前必须加NaOH溶液，否则得不到Ag，且只能证明蔗糖已经发生水解，无法证明完全水解，故B错误；C．产生无色气体，向溶液X中滴入NaHCO3溶液，说明X溶液呈酸性，但X不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故C错误；D．铅离子为重金属离子，蛋白质遇到重金属离子发生变性，所以向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，且加水沉淀不消失，故D正确。故选D。9、D【解题分析】分析：本题考查的是常见有机物的结构和性质，难度较小。详解：A.食醋有羧基，能与水垢中的碳酸钙反应，故正确；B.牛胰岛素属于蛋白质，故正确；C.粮食酿酒的过程中涉及了水解反应，酒精变成醋属于氧化反应，故正确；D.“泽中有火”是指M气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述，沼气的主要成分为甲烷，故错误。故选D。10、C【解题分析】

A.是试管，A不符合题意；B.是分液漏斗，B不符合题意；C.是蒸馏烧瓶，C符合题意；D.为量筒，D不符合题意；答案选C。【题目点拨】虽然本题通过排除法很容易选出答案，但这并不代表学生就知道蒸馏烧瓶，实际情况是同学通常把蒸馏烧瓶和圆底烧瓶混为一谈。11、C【解题分析】本题考查物质的检验。分析：根据离子的检验方法设计，Ag+可用Cl-检验，Ba2+可用SO42-检验，SO32-可用H+离子检验，Mg2+可用OH-离子检验。详解：加入盐酸，AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，K2SO3溶液与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，加入硫酸，BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，可鉴别，A不选；加入盐酸，AgNO3溶液生成AgCl沉淀，K2SO3溶液与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，加入NaOH溶液，与Mg（NO3）2溶液反应生成Mg（OH）2白色沉淀，可鉴别，B不选；加入氨水，过量氨水与AgNO3溶液先反应生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解生成银氨溶液，与硝酸镁反应生成Mg（OH）2白色沉淀，可鉴别出AgNO3溶液和Mg（NO3）2溶液，但加入NaOH溶液，BaCl2溶液和K2SO3溶液均无现象，不可鉴别，C选；加入氨水，过量氨水与AgNO3溶液先反应生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解生成银氨溶液，与硝酸镁反应生成Mg（OH）2白色沉淀，可鉴别出AgNO3溶液和Mg（NO3）2溶液，加入硫酸，BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，K2SO3与硫酸反应生成刺激性气味的SO2气体，可鉴别，D不选。故选C。点睛：本题考查物质的检验与鉴别，注意物质的性质的异同为解答该类题目的关键，鉴别几种物质，应能产生不同的现象。12、A【解题分析】

A.烷烃在光照下与氯气反应属于取代反应，甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热生成TNT，属于取代反应，反应类型相同，故A正确；B.丙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应生成BrCH2CH(Br)CH3，二甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应属于氧化反应，反应类型不同，故B错误；C.溴乙烷在KOH醇中加热发生消去反应生成乙烯，2－氯丁烷与KOH水溶液共热发生取代反应生成2-丁醇，反应类型不同，故C错误；D.葡萄糖制乙醇的反应属于还原反应，乙醛的银镜反应属于氧化反应，反应类型不同，故D错误；故答案选：A。13、C【解题分析】

A.中前者是He，后者是Be，二者的性质相差很大；B.中前者是Mg，后者不一定是第IIA族的元素，第4周期的过渡元素的N层电子数大部分是2个，其化学性质不一定相似；C.中前者是N，后者是P，二者都是第ⅤA族元素，性质相似；D.最外层都只有一个电子的X、Y原子不一定是同一族的元素，故其化学性质不一定相似。答案选C。【题目点拨】本题的关键是熟练掌握原子核外电子的排布规律，该题溶液错选B选项，主要是由于没有考虑到过渡元素导致的，因此必须注意规律之外的个例。14、A【解题分析】本题考查离子方程式的正误判断。解析：Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO4溶液时，氢氧化钡完全反应，钡离子和氢氧根按照物质的量之比为1：2进行反应，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，A正确；过量铁粉溶于稀HNO3中，反应生成硝酸亚铁、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；少量Cl2通人FeBr2溶液中，只有还原性较强的亚铁离子反应，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe2+，故C错误；氢氧化铝不能溶解到弱碱溶液中，只能溶于强碱，氯化铝溶液中滴加过量的氨水，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4++3H2O，故D错误。故选A。点睛：离子方程式过量问题就是看生成物能否再和反应物反应.如果生成物能继续和反应物反应,说明反应物过量和少量的方程式是不一样的。15、B【解题分析】试题分析：A、废旧电池中含有重金属，因此对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，A正确；B、电解水需要消耗大量的电能，不利于节能，B不正确；C、氢能是新能源，因此大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”，C正确；D、镁是活泼的金属，工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁，而是电解熔融的氯化镁，D正确，答案选B。考点：考查化学与生活、能源以及环境保护等16、D【解题分析】

A、根据电荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），A错误；B、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，所以c（K+）+c（S2－）＜0.3mol/L，B错误；C、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，C错误；D、根据质子守恒可知c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），D正确。答案选D。17、A【解题分析】A.多元弱酸的电离是分步的，H2S的第一步电离方程式为：H2S＋H2OH3O＋＋HS－，选项A正确；B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，选项B错误；C.CO32－的水解是分步的，第一步水解方程式为：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，选项C错误；D.HS-的水解方程式为：HS-＋H2OS2-＋OH－，选项D错误。答案选A。18、B【解题分析】分析：本题考查的是化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验基本操作、实验安全、焰色反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。详解：A.混合是将密度大的液体注入密度入的液体中，则将浓硫酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硝酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故错误；B.焰色反应为元素的性质，某些金属灼烧有特殊的焰色，则根据火焰的颜色，用来检验金属或金属离子的存在，故正确；C.钠与水生成可燃性气体，为保证安全，实验时多余的钠放回原瓶，故错误；D.过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，应使水自然流下，故错误。故选B。19、D【解题分析】

A.煤的干馏、煤的液化属化学变化，石油的分馏是物理变化，A错误；B.天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷等，B错误；C.直馏汽油可以萃取溴水中的Br2，裂化汽油的成分中含有碳碳双键，可以和溴反应，C错误；D.高锰酸钾溶液能和乙烯反应，防止水果被乙烯催熟，可到达水果保鲜的目的，D正确；答案选D。20、B【解题分析】

A．铁在氧气中剧烈燃烧，燃烧生成四氧化三铁，观察到火星四射、剧烈燃烧，生成黑色固体，故A错误；B．溴水中滴加裂化汽油，发生加成反应，则溶液褪色，生成的卤代烃不溶于水，密度大于水，在下层，出现分层现象，故B正确；C．铜在氯气中燃烧，生成氯化铜，观察到棕黄色的烟，加水溶解后可得到蓝色溶液，故C错误；D．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故D错误；故选B。21、A【解题分析】

A项、向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液，过量的盐酸与偏铝酸钠溶液反应生成氯化铝，无明显现象，当盐酸完全反应后，过量的偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液发生双水解反应生成白色胶状的氢氧化铝沉淀，故A错误；B项、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色胶状的氢氧化铝沉淀，当氯化铝溶液完全反应后，过量的氢氧化钠溶液与氢氧化铝沉淀反应生成偏铝酸钠，沉淀溶解，故B正确；C项、向硝酸银溶液中滴加氨水，硝酸银溶液与氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀，当硝酸银溶液完全反应后，过量的氨水与氢氧化银沉淀反应生成银氨络离子，沉淀溶解，故C正确；D项、向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体，氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成白色的碳酸钡沉淀，当氢氧化钡溶液完全反应后，过量的二氧化碳与碳酸钡沉淀反应生成碳酸氢钡，沉淀溶解，故D正确；故选A。22、C【解题分析】分析：A、每1mol乙烷中含6molC-H键，以此分析；B.SO2与O2的反应为可逆反应，0.05molSO2不能完全转化为SO3，以此分析；C.过量的铜和浓硝酸反应开始生成二氧化氮，随着反应进行硝酸浓度变小，生成一氧化氮，用极值法分析；D.NH4+发生水解是离子数目减少，以此分析。详解：A、标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol，每1mol乙烷中含6molC-H键，1molC-C键，其中C-H键为极性键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA，故A错误；B.SO2与O2的反应为可逆反应，0.05molSO2不能完全转化为SO3，则生成的SO3分子数目少于0.05NA，故B错误；C.过量的铜和浓硝酸反应开始生成二氧化氮，随着反应进行硝酸浓度变小，生成一氧化氮，即依次发生两个反应：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；1.2molHNO3若只发生反应①：则转移电子：24×1.2mol=0.6mol；1.2molHNO3若只发生反应②：则转移电子：68×1.2mol=0.9mol，故转移的电子数介于0.6NA～0.9ND.NH4+发生水解是离子数目减少，故1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量小于0.1NA，故D错误。综上所述，本题正确答案为C。二、非选择题(共84分)23、过氧化钠NH4+、Mg2+、Al3+Cu2+、Fe3+n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)=2：1：12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O【解题分析】

有一透明溶液，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀，则淡黄色固体为Na2O2，图象中加入0.4molNa2O2后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe3+和Cu2＋，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由图可知Mg(OH)2为0.2mol，Al(OH)3为0.3mol-0.2mol=0.1mol，根据元素守恒计算Al3+、Mg2+物质的量，加入0.4molNa2O2之后，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，说明此时NH4+完全反应，所以产生气体0.3mol，即为Na2O2与H2O反应生成的O2和NH4+生成的NH3。【题目详解】（1）由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，名称为过氧化钠；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有离子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定没有Fe3+和Cu2+离子；（3）根据纵坐标：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-n[Mg(OH)2]=0.1mol,当n(Na2O2)=0.4mol时，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=0.4mol×1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）①由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②刺激性气味的气体即氨气产生为铵根与氢氧根离子在加热条件下反应生成，离子方程式为：；③沉淀部分减少即为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。24、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【解题分析】

（1）密度是相同条件下空气的4.6倍，则相对分子质量也为空气的4.6倍；（2）浓硫酸增重的质量就是水的质量，碱石灰增重的质量就是二氧化碳的质量，灼热的铜网的作用是除去里面混有的氧气，这样通过铜网后收集到的气体为氮气；（3）与碳酸氢钠反应放出气体，说明有-COOH；（4）核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2，说明有5中等效氢，且个数比为1:1:1:2:2。【题目详解】(1)A加热使其气化，测其密度约为相同条件下空气密度的4.6倍，所以A的相对分子质量是空气平均相对分子质量的4.6倍，所以A的相对分子质量=29×4.6≈133，故答案为：133；(2)由分析可知，该有机物燃烧产生水的质量=12.6g，物质的量==0.7mol，H原子的物质的量=1.4mol。产生二氧化碳的质量=35.2g，物质的量==0.8mol，C原子的物质的量=0.8mol。氮气的物质的量==0.1mol，N原子的物质的量=0.2mol。结合(1)可知燃烧该有机物的物质的量==0.2mol，所以该有机物分子中，C的个数==4，同理：H的个数=7，N的个数=1，设该有机物分子式为C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以该有机物分子式为C4H7O4N，故答案为：C4H7O4N；(3)有机物的物质的量==0.1mol，产生二氧化碳的物质的量==0.2mol，根据-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氢钠反应产生1mol二氧化碳气体，所以产生0.2mol二氧化碳对应0.2mol羧基，所以该有机物含2个羧基，因为该有机物为蛋白质水解产物，所以还有1个氨基，故答案为：羧基；氨基；(4)核磁共振氢谱说明有5种氢，且个数比=1:1:1:2:2，所以该有机物结构简式为：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案为：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)两分子该有机物可以发生反应生成六元环，该六元环只可能为，所以反应的方程式为：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案为：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O。【题目点拨】1mol-COOH和1molNaHCO3反应可产生1molCO2。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2将溴从蒸馏烧瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气蒸馏萃取分液不合理，氯水可能过量【解题分析】

(1)要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，故答案为将溴从蒸馏烧瓶A中吹出；(3)使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，故答案为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染空气；(5)①根据溴的沸点是59℃，水溶液的沸点相差较大，可以采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质，故答案为蒸馏；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法叫萃取和分液，故答案为萃取分液；(6)过量的氯水也能够将碘化钾氧化生成碘单质，导致溶液变蓝，不能证明溶液中含有溴离子，故答案为不合理；过量氯水也能氧化碘化钾。26、D关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O【解题分析】

(1)操作①用于分离不溶性固体和溶液，据此选择；(2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，要检查上口玻璃塞和玻璃旋塞处是否漏液；(3)步骤②是把碘离子转变成碘分子的过程，据此写反应的离子方程式；【题目详解】(1)操作①为不溶性固体和溶液的分离，为过滤，据此选择D；答案为：D；(2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，要检查上口玻璃塞和玻璃旋塞处是否漏液，故检漏操作为：关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好；答案为：关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好；(3)步骤②为H2SO4溶液中H2O2把碘离子氧化为碘分子的过程，则反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；答案为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。27、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O否氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有【解题分析】

(一)(1)实验制取氨气利用熟石灰和氯化铵混合加热，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)氨气极易溶于水，氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。(二)(1)氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，即需要在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管。(2)CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝