XX省实验中学2023至2024学年高一上学期11月期中考试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1辽宁省实验中学2023-2024学年高一上学期期中阶段测试化学试题考试时间：75分钟试题满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Ca40第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列说法错误的是A.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学B.化学已成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的基础科学C.化学变化是自然界中物质变化的所有形式D.将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A.薄雾是均一、透明的 B.胶体的电泳现象C.薄雾中分散质微粒直径约为 D.薄雾中分散质微粒进行布朗运动3.下列有关化学用语的说法正确的是A.碳酸氢钠在水溶液中电离方程式为：B.中铁元素的化合价是+3C.氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示：D.常温常压下摩尔质量为4.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列说法正确的个数有①(次磷酸)与足量的反应生成盐，属于一元酸②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③由同种元素组成的物质一定是单质④蔗糖和水分别属于非电解质和电解质⑤既有单质参加又有单质生成反应一定是氧化还原反应⑥根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦、都能与水反应生成，二者均为碱性氧化物⑧“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化A.3个 B.4个 C.5个 D.6个5.己知反应：(已知的沸点为-114℃，且氟元素的化合价为-1)。若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.若消耗(标准状况)时该反应转移的电子数为B.若消耗(标准状况)时，生成的还原产物的物质的量为C.在0℃、下，和混合后的体积约为D.在常温常压下，和的密度之比为6.用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A.向硫化钠溶液中通入氯气 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向饱和溶液中通入 D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气7.下列有关实验操作正确的是A.装置①制取少量氧气并可以控制反应停止 B.装置②制取氢氧化铁胶体C.装置③验证热稳定性： D.装置④制取少量8.下列离子方程式书写错误的是A.向溶液滴加少量溶液：B.向溶液中加入足量溶液：C.向饱和溶液中通入过量气体：D.新制氯水中加入少量：9.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3下列说法不正确的是A.利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2D.装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替10.亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：下列说法正确的是A.溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应：B.试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂C.反应②的化学方程式为：D.氧化性：11.下列说法错误是A.分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取相同质量的氧气，转移的电子的物质的量之比为B.已知在碱性溶液中可发生反应：，则中R的化合价是+6C.在碱性条件下可被氧化为，而被还原为，若反应中与的物质的量之比为，则x值为5D.与一定浓度的溶液反应，生成和。当的个数之比为时，平参加反应的与的物质的量之比为12.下列实验方案中，不能测定和固体混合物中质量分数的是A.取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重B.取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干灼烧，得固体C.取混合物充分加热，固体质量减少D.取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体13.一定温度和压强下，用质量相等的四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是A.气球②中装的是B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球①和气球②中原子数之比为D.气球③和气球④中气体体积之比为14.向含的溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生的物质的量随加入的物质的量变化如图所示。则下列说法错误的是A.A点之前发生的离子反应为B.图中的C.在D点对应的溶液中，不能大量共存D.向氢氧化钠溶液中通入的体积为15.已知碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。某小组取质量为的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。经查阅资料发现，碳酸氢钙能与盐酸反应，也能与石灰水反应。于是，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径反应转化关系如图二、下列说法错误的是A.图一中，A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等B.图一中，若向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成的质量为C.图二中，相同质量的在反应①、②生成的总质量大于反应④生成的质量D.图二中，相同质量的在反应⑤中消耗的质量小于在反应④中消耗的质量第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、填空题(本题包括4小题，共55分。)16.化学研究中应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用。回答下列问题：I．现有下列10种物质：①冰水混合物②有色玻璃③④⑤熔融⑥溶液⑦⑧硫酸溶液⑨⑩固体。（1）属于分散系的是___________，属于强电解质且能导电的是___________，属于非电解质的是___________。（2）向⑥溶液中滴加用⑩物质配制的溶液，至恰好完全沉淀时的离子方程式：___________。Ⅱ.完成下列问题（3）溶液能用作中毒的解毒剂反应可生成P的最高价含氧酸和铜；该反应的化学方程式是___________。（4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________；若氧化产物比还原产物多，则反应生成的在标准状况下的体积为___________L。17.某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验：请回答：（1）仪器X的名称是：___________。（2）装置E的作用是：___________；试剂Y是___________。（3）请写出装置A中发生的离子方程式___________。（4）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应化学方程式：___________。（5）设计实验方案验证C中生成的固体中存在___________。18.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如下：（1）反应1的化学方程式为___________；在进行反应时，向溶液中先通入___________(填“”或“”)；（2）已知“灼烧时会生成，则其化学方程式___________；（3）已知与稀硫酸反应会生成，则其离子方程式为___________；（4）副产品X化学式为___________；该生产中可循环利用的物质为___________(化学式)。（5）为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为___________。19.回答下列问题：（1）某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计提纯流程如图所示：①试剂b溶液为___________(化学式)，试剂c溶液为___________(化学式)。②操作X为___________。（2）“”试剂可将氧化为可溶的，而作为废气中的脱除剂。①催化分解产生有很强的氧化性的，将氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。②与反应生成的化学方程式为___________。③脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。（3）一个密闭容器中有可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)。①右边和分子数之比为___________。②右侧气体密度与相同条件下氧气密度之比为___________。PAGEPAGE1辽宁省实验中学2023-2024学年高一上学期期中阶段测试化学答案考试时间：75分钟试题满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Ca40第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列说法错误的是A.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学B.化学已成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的基础科学C.化学变化是自然界中物质变化的所有形式D.将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在【答案】C【解析】【详解】化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究物质和创造物质,已成为自然科学领域中一门中心的、实用的和创造性的基础科学。将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在。化学变化不是自然界中物质变化的所有形式，还有物理变化等；故选C。2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A.薄雾是均一、透明的 B.胶体的电泳现象C.薄雾中分散质微粒直径约为 D.薄雾中分散质微粒进行布朗运动【答案】C【解析】【详解】雾属于气溶胶，胶体是分散质粒子直径在的分散系，胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒直径不同，故选C。3.下列有关化学用语的说法正确的是A.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：B.中铁元素的化合价是+3C.氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示：D.常温常压下的摩尔质量为【答案】D【解析】【详解】A．碳酸氢钠在水溶液中完全电离为，电离方程式为：，故A错误；B．中K元素为+1价、O元素为-2价，根据化合价代数和等于0，铁元素的化合价是+6，故B错误；C．氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示，，故C错误；D．摩尔质量的单位是，常温常压下的摩尔质量为，故D正确；选D。4.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列说法正确的个数有①(次磷酸)与足量的反应生成盐，属于一元酸②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③由同种元素组成的物质一定是单质④蔗糖和水分别属于非电解质和电解质⑤既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应⑥根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦、都能与水反应生成，二者均为碱性氧化物⑧“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化A.3个 B.4个 C.5个 D.6个【答案】B【解析】【详解】①(次磷酸)与足量的反应生成盐，氢氧化钠过量，说明只能电离出1个氢离子，属于一元酸，正确；②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝；但碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确；③由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误；④电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；蔗糖和水分别属于非电解质和电解质，正确；⑤既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧的反应，错误；⑥胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；根据分散质颗粒大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误；⑦能与水反应生成，还生成氧气，不是碱性氧化物，错误；⑧“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化，正确；故选B。5.己知反应：(已知的沸点为-114℃，且氟元素的化合价为-1)。若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.若消耗(标准状况)时该反应转移的电子数为B.若消耗(标准状况)时，生成的还原产物的物质的量为C.在0℃、下，和混合后的体积约为D.在常温常压下，和的密度之比为【答案】B【解析】【详解】A．反应过程中只有F元素化合价由0降低为-1，若消耗(标准状况)时该反应转移的电子数为，故A正确；B．反应过程中F元素化合价降低，还原产物是OF2、NaF，若消耗(标准状况)时，生成的还原产物的物质的量为3mol，故B错误；C．的物质的量为，的物质的量为，在0℃、下，和混合后的体积约为，故C正确；D．相同条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，在常温常压下，和的密度之比为38:54=，故D正确；选B。6.用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A.向硫化钠溶液中通入氯气 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向饱和溶液中通入 D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气【答案】C【解析】【详解】A．硫化钠溶液中通入氯气，发生Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，Na2S、NaCl均为可溶的盐，离子浓度变化不明显，反应前后，导电能力几乎不变，故A不符合题意；B．硝酸银溶液中通入少量的氯化氢，发生AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，AgNO3、HNO3均为可溶的强电解质，反应前后，导电能力几乎不变，故B不符合题意；C．向HI中溶液氧气，发生4HI+O2=2H2O+2I2，溶液中离子浓度减小，导电能力明显减弱，故C符合题意；D．向氢氧化钠溶液中通入氯气，发生2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，NaOH、NaCl、NaClO均为可溶的强电解质，反应前后离子浓度变化不明显，即反应前后导电能力变化不明显，故D不符合题意；答案为C。7.下列有关实验操作正确的是A.装置①制取少量氧气并可以控制反应停止 B.装置②制取氢氧化铁胶体C.装置③验证热稳定性： D.装置④制取少量【答案】D【解析】【详解】A．过氧化钠是粉末状物质，装置①不能控制反应停止，故A错误；B．氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，装置②不能制取氢氧化铁胶体，故B错误；C．若用装置③验证热碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸氢钠盛放在温度相对较低的小试管底部，故C错误；D．次氯酸钙和浓盐酸在常温下反应生成氯化钙、氯气、水，装置④可以制取少量，故D正确；选D。8.下列离子方程式书写错误的是A.向溶液滴加少量溶液：B.向溶液中加入足量溶液：C.向饱和溶液中通入过量气体：D.新制氯水中加入少量：【答案】A【解析】【详解】A．向溶液滴加少量溶液生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故A错误；B．向溶液中加入足量溶液，生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为，故B正确；C．向饱和溶液中通入过量气体生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；D．新制氯水中加入少量，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D正确；选A。9.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3下列说法不正确的是A.利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2D.装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替【答案】D【解析】【分析】甲中用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中氯气与碘单质反应得到目标产物，戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入反应装置丁中，据此分析。【详解】A．高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热，A正确；B．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B正确；C．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C正确；D．碱石灰可以除去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代替，D错误；故本题选D。10.亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：下列说法正确的是A.溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应：B.试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂C.反应②的化学方程式为：D.氧化性：【答案】C【解析】【详解】A．溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应：，故A错误；B．NaClO3→ClO2发生还原反应，所以试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂，故B错误；C．反应②是用双氧水把ClO2还原为NaClO2，反应的化学方程式为：，故C正确；D．ClO2把H2O2氧化为O2，所以氧化性：，故D错误；选C。11.下列说法错误是A.分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取相同质量的氧气，转移的电子的物质的量之比为B.已知在碱性溶液中可发生反应：，则中R的化合价是+6C.在碱性条件下可被氧化为，而被还原为，若反应中与的物质的量之比为，则x值为5D.与一定浓度的溶液反应，生成和。当的个数之比为时，平参加反应的与的物质的量之比为【答案】D【解析】【详解】A．以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，各物质中氧元素的价态变化分别为：-2→0，-2→0，-1→0，所以，当制得1mol氧气时，转移电子的物质的量分别为4mol、4mol、2mol，因此转移电子的物质的量之比为4︰4︰2=2︰2︰1，选项A正确；B．由电荷守恒可知n＝2，则中R的化合价是+6，选项B正确；C．已知Na2Sx中S的化合价为价，转化为Na2SO4中S的化合价为+6价，NaClO中的Cl的化合价为+1价，转化为NaCl中Cl的化合价为-1价，若反应中Na2Sx与NaClO消耗的物质的量之比为1：16，根据氧化还原反应中，电子得失总数相等可知，x×[+6-()]×1=16×[+1-(-1)]，解得x=5，选项C正确；D．设参加反应的FeS为3mol，则根据S元素守恒可知生成1molFe2(SO4)3，根据Fe元素守恒可知生成1molFe(NO3)3，Fe元素化合价由+2价变为+3价，S元素化合价由-2价变为+6价，所以3molFeS共失去27mol电子，根据电子得失守恒可知HNO3共得到27mol电子，生成NO、NO2和N2O4，设NO、NO2和N2O4的物质的量分别为x、x、x，则有x×3+x+2x=27mol，解得x=4.5mol，即NO、NO2和N2O4的物质的量均为4.5mol，根据N元素守恒可知HNO3的物质的量为1mol×3+4.5mol+4.5mol+4.5mol×2=18mol，所以实际参加反应的FeS与HNO3的个数之比为3mol：21mol=1：7，选项D错误；答案选D。12.下列实验方案中，不能测定和固体混合物中质量分数的是A.取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重B.取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干灼烧，得固体C.取混合物充分加热，固体质量减少D.取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体【答案】A【解析】【详解】A．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰吸收二氧化碳和水，碱石灰增重，不能准确测定二氧化碳的质量，所以不能测定和固体混合物中质量分数，故选A；B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干灼烧，所得固体为氯化钠，设碳酸钠的质量为xg,则碳酸氢钠的质量为(a-x)g，根据钠元素守恒，解方程可得x值，能测定和固体混合物中质量分数，故不选B；C．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，取混合物充分加热，固体质量减少，固体减少的质量为碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳和水的质量，根据反应方程式可计算碳氢酸钠的质量，所以能测定和固体混合物中质量分数，故不选C；D．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，所得固体为碳酸钡，设碳酸钠的质量为xg,则碳酸氢钠的质量为(a-x)g，根据碳元素守恒，解方程可得x值，能测定和固体混合物中质量分数，故不选D；选A。13.一定温度和压强下，用质量相等的四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是A.气球②中装的是B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球①和气球②中原子数之比为D.气球③和气球④中气体体积之比为【答案】B【解析】【分析】同温同压同质量下，气体的物质的量之比=气体分子数之比=气体体积比=其摩尔质量的反比；【详解】A．同温同压同质量下，气体体积比与摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，②中装的是CO2，选项A正确；B．根据A的分析，④、③、②、①四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32:64=1:2，选项B不正确；C．气球①和气球②中气体分子数之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为44:64=11:16，又因为两者都是三原子分子，所以原子数之比也为11:16，选项C正确；D．气球③和气球④中气体体积比与摩尔质量成反比，即为：16:32=1:2，选项D正确；答案选B。14.向含的溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生的物质的量随加入的物质的量变化如图所示。则下列说法错误的是A.A点之前发生的离子反应为B.图中的C.在D点对应的溶液中，不能大量共存D.向氢氧化钠溶液中通入的体积为【答案】D【解析】【分析】向NaOH溶液中通入一定量气体，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，当该反应完成后，向所得溶液中滴入稀盐酸，发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。两步反应消耗HCl的物质的量及体积相同。NaOH溶液中含有溶质的物质的量1.0mol，从B点到C点发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C点CO2气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.0mol，则b=1.0；发生该反应消耗HCl1.0mol-0.6mol=0.4mol＜0.6mol，说明NaOH溶液与CO2气体反应时NaOH未完全反应，所得溶液为NaOH与Na2CO3混合溶液。在0A段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，BC段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，C点溶液恰好为NaCl溶液，后加入稀盐酸，不发生反应，溶液为NaCl、HCl混合溶液。【详解】A．根据上述分析可知：在0A段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，其离子方程式为：，A正确；B．由分析可知，图中的，B正确；C．在D点对应的溶液为NaCl、HCl混合溶液，酸性条件下，高锰酸根离子会将氯离子氧化为氯气，不能大量共存，C正确；D．没有标况，不能计算二氧化碳的体积，D错误；故选D。15.已知碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。某小组取质量为的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。经查阅资料发现，碳酸氢钙能与盐酸反应，也能与石灰水反应。于是，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径反应转化关系如图二、下列说法错误的是A.图一中，A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等B.图一中，若向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成的质量为C.图二中，相同质量的在反应①、②生成的总质量大于反应④生成的质量D.图二中，相同质量的在反应⑤中消耗的质量小于在反应④中消耗的质量【答案】C【解析】【详解】A．由图一知，AB段表示的是碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，CD段表示的是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应前后钙元素质量守恒，所以A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等，A正确；B．由图一知，BC段表示固体碳酸钙，其质量为10g，CD段表示的是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，D点表示固体氧化钙，其质量为x，设10g碳酸钙完全分解生成氧化钙质量为m，则：，解得m=5.6g，因此x=5.6g，完全反应生成二氧化碳的质量为：，设16.2g的碳酸氢钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为n，则：，n=8.8g，由此知向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为8.8g，B正确；C．反应①-④的化学方程式为：①，②，③，④，由此可知，反应①②中碳元素质量守恒，③④中碳元素质量守恒，因为Ca(HCO3)2质量相等，所以在反应①、②生成的总质量等于反应④生成的质量，C错误；D．根据上述分析可知x=5.6g，D正确；故选C。第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、填空题(本题包括4小题，共55分。)16.化学研究中应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用。回答下列问题：I．现有下列10种物质：①冰水混合物②有色玻璃③④⑤熔融⑥溶液⑦⑧硫酸溶液⑨⑩固体。（1）属于分散系的是___________，属于强电解质且能导电的是___________，属于非电解质的是___________。（2）向⑥溶液中滴加用⑩物质配制的溶液，至恰好完全沉淀时的离子方程式：___________。Ⅱ.完成下列问题（3）溶液能用作中毒的解毒剂反应可生成P的最高价含氧酸和铜；该反应的化学方程式是___________。（4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________；若氧化产物比还原产物多，则反应生成的在标准状况下的体积为___________L。【答案】（1）①.②⑥⑧②.⑤③.④⑨（2）（3）（4）①.15：1②.17.92【解析】【小问1详解】分散系包括溶液、胶体、浊液，则属于分散系的是②有色玻璃、⑥溶液、⑧硫酸溶液；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，属于强电解质且能导电的是⑤熔融KOH；在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物属于非电解质，则属于非电解质的是④、⑨；【小问2详解】向⑥溶液中滴加用⑩物质配制的溶液，至恰好完全沉淀时，氢离子完全反应生成水、氢氧根离子过量，离子方程式：；【小问3详解】溶液能用作中毒的解毒剂反应可生成P的最高价含氧酸：磷酸H3PO4和铜，反应中铜化合价由+2变为0、磷化合价由0变为+4，根据质量守恒可知，反应还会有水参加、生成硫酸，结合电子守恒，该反应的化学方程式是；【小问4详解】该反应中中氮元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氮气，中氮元素化合价降低得到还原产物氮气，结合氮原子数目可知，氧化产物与还原产物的质量比为30:2=15：1；若氧化产物比还原产物多，则反应生成的为，在标准状况下的体积为17.92L。17.某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验：请回答：（1）仪器X的名称是：___________。（2）装置E的作用是：___________；试剂Y是___________。（3）请写出装置A中发生的离子方程式___________。（4）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应化学方程式：___________。（5）设计实验方案验证C中生成的固体中存在___________。【答案】（1）蒸馏烧瓶（2）①.吸收尾气②.饱和NaCl溶液（3）（4）（5）取反应后的固体加热，生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成的固体中存在【解析】【分析】共热A中浓HCl和MnO2制备Cl2，B中盛放饱和NaCl溶液吸收HCl，潮湿的Cl2与Na2CO2在C中反应，用E吸收尾气，防止污染空气，用D防倒吸。【小问1详解】仪器X的名称是蒸馏烧瓶；【小问2详解】尾气含氯气等有毒，装置E的作用是：吸收尾气，防止污染空气；试剂Y是饱和NaCl溶液，用于除去挥发的氯化氢气体；【小问3详解】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；【小问4详解】装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，Cl2→Cl2O时Cl价态升高，则另一种盐是氯化合价降低生成的NaCl，反应的化学方程式为；【小问5详解】生成碳酸氢钠不稳定，受热生成的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，故方案为：取反应后的固体加热，生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成的固体中存在。18.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如下：（1）反应1的化学方程式为___________；在进行反应时，向溶液中先通入___________(填“”或“”)；（2）已知“灼烧时会生成，则其化学方程式为___________；（3）已知与稀硫酸反应会生成，则其离子方程式___________；（4）副产品X化学式为___________；该生产中可循环利用的物质为___________(化学式)。（5）为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为___________。【答案】（1）①.②.（2）（3）（4）①.②.CO2（5）2﹕1【解析】【分析】由题给流程可知，向氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和氯化铵溶液；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；硫化铜在空气中灼烧生成氧化铜和二氧化硫，将反应生成的二氧化硫通入碳酸钠溶液中发生反应Ⅱ，干燥得到焦亚硫酸钠；氧化铜溶于稀硫酸得到硫酸铜溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到副产品五水合硫酸铜晶体。【小问1