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页共7页厦门双十中学2024届高三基础测试高三化学试卷(试卷满分:100分考试时间:75分钟)参考的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5Cu64Br80一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共45分)1.工业上曾通过反应3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑生产金属钠。下列说法正确的是A.反应中NaOH是氧化剂 B.用磁铁可以将Fe和Fe3O4分离C.该反应属于置换反应 D.将生成的气体在空气中冷却可获得钠2.制备保险粉:HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O。下列有关说法正确的是A.S2-的结构示意图为 B.NaOH的电子式为C.SO2和CO2均为非极性分子 D.HCOONa中含有σ键和π键的数目之比为3:13.黑火药爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法正确的是A.半径大小:r(S2-)<r(K+) B.电负性大小:χ(C)<χ(O)C.电离能大小:I1(N)<I1(O) D.酸性强弱:HNO3<H2CO34.下列离子方程式书写不正确的是A.将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁:Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+B.SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O=SO+Fe2++4H+C.泡沫灭火器反应原理:3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓D.氢氧化镁悬浊液中加入氯化铵溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O5.2-溴-1-苯丙烷在无水乙醇中发生单分子消去反应的机理如下。下列说法错误的是A.X中含有1个手性碳原子 B.Y中含有6个sp2杂化碳原子C.Z能使溴的CCl4溶液褪色 D.X和Z均能使酸性KMnO4溶液褪色6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下,11.2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NAB.1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数为NAC.一定条件下,1mol氢气与1mol碘单质充分反应后,分子总数为2NAD.含0.5molCr2O的酸性溶液与足量H2O2反应生成,转移电子数为4NA7.关于化合物ClONO2的性质,下列推测不合理的是A.具有强氧化性 B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气 D.水解生成盐酸和硝酸8.镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色:取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色:加入CCl4,振荡,静置,液体分层,下列说法正确的是A.褪色原因为I2被Fe还原 B.液体分层后,上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化9.以卤水(含较多Na+、Mg2+、Cl-、SO)为原料制备MgO的流程如下:下列有关说法不正确的是A.脱硫时主要反应的离子方程式为Ca2++SO+2H2O=CaSO4·2H2O↓B.过滤2所得固体的主要成分为Mg(OH)2C.过滤2所得滤液中主要存在的离子:Ca2+、Mg2+、Cl-、OH-D.MgO的晶胞如图所示,Mg2+的配位数为610.室温下,下列实验实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中,振荡,观察现象Cl的非金属性强于SiB向FeBr2溶液中加入几滴氯水,振荡,再加CCl4萃取,观察CCl4层颜色变化Fe2+的还原性强于Br-C将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水,观察现象浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体D将少量Fe3O4溶于过量热浓盐酸中,再滴加几滴KMnO4溶液,观察溶液颜色变化Fe3O4中含Fe(II)11.实验室利用如图所示装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是A.各装置的连接处均应使用橡胶材质B.装置丙中的铁丝主要用于搅拌,使反应物充分混合C.装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝D.装置丁中有淡黄色沉淀产生,证明苯与溴发生了取代反应12.某小组同学探究AI与Cu2的反应,实验如下。装置序号试剂a现象①2mL0.5mol·L-1CuSO4溶液无明显变化,数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点②2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液迅速产生红色固体和无色气泡,且气体的生成速率逐渐增大,反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀,经检验为CuCl下列说法不正确的是A.②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关B.②中产生白色沉淀的可能原因:Al+3Cu2++3Cl-=3CuCl↓+Al3+C.向①中加入一定量NaCl固体,推测出现与②相似的实验现象D.②比①反应迅速是由于Cu2+水解使②中的c(H+)更大,利于破坏铝片表面的氧化膜13.漂白粉和漂粉精有效成分均为Ca(ClO)2,生产流程如图。下列说法不正确的是A.①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑B.②和③反应消耗等量Cl2时,转移的电子数相等C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D.制备漂粉精过程中,Cl2转化为Ca(ClO)2时,Cl的原子利用率为100%14.用于测量放射性的NaI晶体需要高纯度,某仪器厂研发了用I2和Na2CO3合成高纯度碘化钠的方法,部分工艺流程如图,已知I2+I-I,下列说法不正确的是原料碘混合物粗品…→高纯碘化钠A.步骤I碘化钠不可多加,否则会降低I2的转化率,且会引入杂质NaI3B.步骤I可能发生的反应是3I2+3CO5I-+IO+3CO2↑C.步骤II使用N2H4·H2O进行还原的原因之一是其产物无毒无害,且不会引入新杂质D.步骤I需严格控制温度的原因是:若低于40℃,反应过慢,若高于70℃,反应过于激烈难以控制,且碘大量挥发造成损失15.室温下,通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。实验1:用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH,测得pH约为5实验2:0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液,没有明显现象实验3:0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去实验4:将0.1mol·L-1Na2SO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合,产白色沉淀下列说法不正确的是A.由实验1可得出:KW>Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)B.实验2所得的溶液中c(SO)>c(HSO)C.实验3中发生的反应为5SO+2MnO+6H+=5SO+2Mn2++3H2OD.实验4中两溶液混合时有:c(Ca2+)·c(SO)>Ksp(CaSO3)二、填空题(4大题,共55分)16.(12.分)溴、碘在陆地上含量很少,主要从海洋中提取。I. 1811年,法国化学家库尔图瓦将浓硫酸和海草灰(富含KI)混合后发现有紫色蒸气生成,该蒸气冷凝后变为紫黑色晶体。1813年经盖-吕萨克鉴定后正式将其命名为Iodine(碘)。(1)根据图示装置(夹持和加热装置省略),制备并收集干燥的HI气体。①分液漏斗中的试剂为;U形干燥管中的试剂为。②仪器的接口顺序为a→→→→→d。③若观察到,说明HI气体已收集满。II. 实验室模拟从浓缩海水中提取溴的实验装置如图(夹持装置略去)。(2)用装置E制取氯气,可选择的氧化剂有(填标号)。a.高锰酸钾 b.二氧化锰 c.氯化钾 d.氯酸钾(3)实验步骤如下:①关闭活塞b、d,打开活塞a、c.向F中缓慢通入Cl2至反应结束;②关闭活塞,打开活塞,向A中鼓入足量热空气;③关闭活塞b,打开活塞a,再通过F向G中通入足量Cl2;④取G中所得溶液进行蒸馏,收集液溴。(4)步骤①F中发生的主要反应的离子方程式为。(5)X试剂可以是(填标号),步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为。a.H2O b.饱和食盐水 c.饱和Na2SO3溶液(6)蒸馏时,除酒精灯、陶土网、铁架台外,还应该选择仪器(填序号)。17.(14分)以硫铁矿(主成分是FeS2,含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁(FePO4),其主要实验步骤如下。I. 向焙烧后的硫铁矿粉末中缓慢滴加稀硫酸(装置如图).50~60℃水浴中充分反应后,过滤。II. 向滤液中加入FeS固体,充分搅拌至溶液中Fe3+全部被还原。III. 向还原后的溶液中加入FeO固体,不断搅拌,使Al3+完全转化为Al(OH)3,过滤,得FeSO4溶液。IV.在搅拌下向100mL1mol·L-1H3PO4溶液中缓慢滴加1mol·L-1NaOH溶液,至溶液的pH约为10即可得到Na2HPO4溶液。V.用FeSO4溶液和Na2HPO4溶液制备FePO4·2H2O。(1)硫铁矿粉焙烧过程中FeS2发生反应的化学方程式为。(2)步骤I的实验装置中仪器a的名称是,在该步反应过程中温度不宜过高的原因可能是。(3)步骤II中还原Fe3+的目的是,检验Fe3+全部被还原的试剂为。(4)步骤III中FeO的作用是(用离子方程式表示)。(5)步骤IV中,需加入NaOH溶液的体积约为。(6)步骤V制备FePO4的反应原理为Fe2(SO4)3+2Na2HPO4=2FePO4↓+2Na2SO4+H2SO4,纯净的FePO4为白色沉淀,不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。为了得到较纯净的FePO4,请补充完整以除铝后的FeSO4溶液制备FePO4的实验方案:取一定量除铝后的FeSO4溶液,,固体干燥,得到FePO4。(可选用的试剂:1mol·L-1Na2HPO4溶液、3%H2O2溶液、BaCl2溶液)18.(16分)铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法。将二者的废液混合可实现回收再利用。其主要流程如图:(1)“酸性蚀刻”过程铜发生反应的离子方程式为。(2)下列关于蚀刻的说法正确的是(填标号)。A.碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了O2、H2O2的氧化性B.酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C.用H2O2、H2SO4、NaCl也可以使Cu溶解(3)“滤液1”的pH约为5,其中除少量Cu2+外,还大量存在的离子是。(4)向CuCl2溶液中持续通入HCl气体,再进行“操作X”。已知氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物如下表。温度15℃以下15~25.7℃26~42℃42℃以上结晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O①通入HCl的目的是。②“操作X”为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、低温干燥。(5)利用电解法制备N2H4的装置示意如图。双极膜是阴、阳复合膜,层间的H2O解离成OH-和H+并可分别通过阴、阳膜定向移动。①双极膜中产生的(填“H+”或“OH-”)移向多孔铂电极。②石墨上的电极反应式为。(6)水合肼(N2H4·H2O)是绿色还原剂。“除铜”反应瞬间完成,测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液pH的变化情况如图所示。①理论上每生成3.2g铜,消耗的N2H4·H2O的质量为。②随溶液pH增大,铜去除率先增大后减小的原因是。19.(13分)过二硫酸钾(K2S2O8)是一种白色结晶粉末,溶于水、不溶于乙醇,具有强氧化性,加热至100℃时会完全分解,某学习小组拟探究过一硫酸钾的性质。实验(一):探究过二硫酸钾的强氧化性。探究K2S2O8溶液与KI溶液反应,实验操作与现象如下:实验操作现象I在10mL含淀粉的0.1mol·L-1的KI溶液中滴加10mL0.1mol·L-1K2S2O8溶液一段时间后,溶液缓慢变蓝II在10mL含淀粉的0.1mol·L-1的KI溶液中先滴几滴0.1mol·L-1的FeSO4溶液,再滴加10mL0.1mol·L-1K2S2O8溶液溶液迅速变蓝(1)同学甲用碰撞理论分析,实验I中K2S2O8和KI反应很慢的主要原因是。(2)同学乙猜想实验II中Fe2+起催化作用,其总反应分两步进行:i.2Fe2++S2O=2Fe3++2SO;ii.。①补充反应ii。②请你设计实验证明同学乙的猜想:。(3)查阅文献知,氧化性:S2O>MnO。在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中滴加1滴AgNO3溶液作催化剂,再滴加K2S2O8溶液,实验现象是,该反应的离子方程式为。实验(二):探究过二硫酸钾的热稳定性。已知几种气体的熔点、沸点如下表所示:气体SO3SO2O2熔点/℃16.8-72.7-218.4沸点/℃44.8-10-182
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