XX省厦门市双十中学2024届高三基础测试化学试题附参考答案（解析）

页共7页厦门双十中学2024届高三基础测试高三化学试卷(试卷满分：100分考试时间：75分钟)参考的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Cu64Br80一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1．工业上曾通过反应3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑生产金属钠。下列说法正确的是A.反应中NaOH是氧化剂 B.用磁铁可以将Fe和Fe3O4分离C.该反应属于置换反应 D.将生成的气体在空气中冷却可获得钠2．制备保险粉：HCOONa＋NaOH＋2SO2＝Na2S2O4＋CO2＋H2O。下列有关说法正确的是A.S2－的结构示意图为 B.NaOH的电子式为C.SO2和CO2均为非极性分子 D.HCOONa中含有σ键和π键的数目之比为3：13．黑火药爆炸反应为2KNO3＋S＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法正确的是A.半径大小：r(S2－)＜r(K＋) B.电负性大小：χ(C)＜χ(O)C.电离能大小：I1(N)＜I1(O) D.酸性强弱：HNO3＜H2CO34．下列离子方程式书写不正确的是A.将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁：Ca(OH)2＋Mg2＋＝Mg(OH)2＋Ca2＋B.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O＝SO＋Fe2＋＋4H＋C.泡沫灭火器反应原理：3HCO＋Al3＋＝3CO2↑＋Al(OH)3↓D.氢氧化镁悬浊液中加入氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2＋2NH＝Mg2＋＋2NH3·H2O5．2－溴－1－苯丙烷在无水乙醇中发生单分子消去反应的机理如下。下列说法错误的是A.X中含有1个手性碳原子 B.Y中含有6个sp2杂化碳原子C.Z能使溴的CCl4溶液褪色 D.X和Z均能使酸性KMnO4溶液褪色6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NAB.1mol·L－1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO－总数为NAC.一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为2NAD.含0.5molCr2O的酸性溶液与足量H2O2反应生成，转移电子数为4NA7．关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是A.具有强氧化性 B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气 D.水解生成盐酸和硝酸8．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色：取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入CCl4，振荡，静置，液体分层，下列说法正确的是A.褪色原因为I2被Fe还原 B.液体分层后，上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为I－被氧化9．以卤水(含较多Na＋、Mg2＋、Cl－、SO)为原料制备MgO的流程如下：下列有关说法不正确的是A.脱硫时主要反应的离子方程式为Ca2＋＋SO＋2H2O＝CaSO4·2H2O↓B.过滤2所得固体的主要成分为Mg(OH)2C.过滤2所得滤液中主要存在的离子：Ca2＋、Mg2＋、Cl－、OH－D.MgO的晶胞如图所示，Mg2＋的配位数为610．室温下，下列实验实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象Cl的非金属性强于SiB向FeBr2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化Fe2＋的还原性强于Br－C将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体D将少量Fe3O4溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化Fe3O4中含Fe(II)11．实验室利用如图所示装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是A.各装置的连接处均应使用橡胶材质B.装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合C.装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝D.装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应12．某小组同学探究AI与Cu2的反应，实验如下。装置序号试剂a现象①2mL0.5mol·L－1CuSO4溶液无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点②2mL0.5mol·L－1CuCl2溶液迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀，经检验为CuCl下列说法不正确的是A.②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关B.②中产生白色沉淀的可能原因：Al＋3Cu2＋＋3Cl－＝3CuCl↓＋Al3＋C.向①中加入一定量NaCl固体，推测出现与②相似的实验现象D.②比①反应迅速是由于Cu2＋水解使②中的c(H＋)更大，利于破坏铝片表面的氧化膜13．漂白粉和漂粉精有效成分均为Ca(ClO)2，生产流程如图。下列说法不正确的是A.①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑B.②和③反应消耗等量Cl2时，转移的电子数相等C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D.制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100％14．用于测量放射性的NaI晶体需要高纯度，某仪器厂研发了用I2和Na2CO3合成高纯度碘化钠的方法，部分工艺流程如图，已知I2＋I－I，下列说法不正确的是原料碘混合物粗品…→高纯碘化钠A.步骤I碘化钠不可多加，否则会降低I2的转化率，且会引入杂质NaI3B.步骤I可能发生的反应是3I2＋3CO5I－＋IO＋3CO2↑C.步骤II使用N2H4·H2O进行还原的原因之一是其产物无毒无害，且不会引入新杂质D.步骤I需严格控制温度的原因是：若低于40℃，反应过慢，若高于70℃，反应过于激烈难以控制，且碘大量挥发造成损失15．室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测量0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5实验2：0.1mol·L－1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液，没有明显现象实验3：0.1mol·L－1Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去实验4：将0.1mol·L－1Na2SO3溶液与0.1mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，产白色沉淀下列说法不正确的是A.由实验1可得出：KW＞Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)B.实验2所得的溶液中c(SO)＞c(HSO)C.实验3中发生的反应为5SO＋2MnO＋6H＋＝5SO＋2Mn2＋＋3H2OD.实验4中两溶液混合时有：c(Ca2＋)·c(SO)＞Ksp(CaSO3)二、填空题(4大题，共55分)16．(12．分)溴、碘在陆地上含量很少，主要从海洋中提取。I． 1811年，法国化学家库尔图瓦将浓硫酸和海草灰(富含KI)混合后发现有紫色蒸气生成，该蒸气冷凝后变为紫黑色晶体。1813年经盖－吕萨克鉴定后正式将其命名为Iodine(碘)。(1)根据图示装置(夹持和加热装置省略)，制备并收集干燥的HI气体。①分液漏斗中的试剂为；U形干燥管中的试剂为。②仪器的接口顺序为a→→→→→d。③若观察到，说明HI气体已收集满。II． 实验室模拟从浓缩海水中提取溴的实验装置如图(夹持装置略去)。(2)用装置E制取氯气，可选择的氧化剂有(填标号)。a.高锰酸钾 b.二氧化锰 c.氯化钾 d.氯酸钾(3)实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c．向F中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭活塞，打开活塞，向A中鼓入足量热空气；③关闭活塞b，打开活塞a，再通过F向G中通入足量Cl2；④取G中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。(4)步骤①F中发生的主要反应的离子方程式为。(5)X试剂可以是(填标号)，步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为。a.H2O b.饱和食盐水 c.饱和Na2SO3溶液(6)蒸馏时，除酒精灯、陶土网、铁架台外，还应该选择仪器(填序号)。17．(14分)以硫铁矿(主成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁(FePO4)，其主要实验步骤如下。I． 向焙烧后的硫铁矿粉末中缓慢滴加稀硫酸(装置如图)．50～60℃水浴中充分反应后，过滤。II． 向滤液中加入FeS固体，充分搅拌至溶液中Fe3＋全部被还原。III． 向还原后的溶液中加入FeO固体，不断搅拌，使Al3＋完全转化为Al(OH)3，过滤，得FeSO4溶液。IV．在搅拌下向100mL1mol·L－1H3PO4溶液中缓慢滴加1mol·L－1NaOH溶液，至溶液的pH约为10即可得到Na2HPO4溶液。V．用FeSO4溶液和Na2HPO4溶液制备FePO4·2H2O。(1)硫铁矿粉焙烧过程中FeS2发生反应的化学方程式为。(2)步骤I的实验装置中仪器a的名称是，在该步反应过程中温度不宜过高的原因可能是。(3)步骤II中还原Fe3＋的目的是，检验Fe3＋全部被还原的试剂为。(4)步骤III中FeO的作用是(用离子方程式表示)。(5)步骤IV中，需加入NaOH溶液的体积约为。(6)步骤V制备FePO4的反应原理为Fe2(SO4)3＋2Na2HPO4＝2FePO4↓＋2Na2SO4＋H2SO4，纯净的FePO4为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。为了得到较纯净的FePO4，请补充完整以除铝后的FeSO4溶液制备FePO4的实验方案：取一定量除铝后的FeSO4溶液，，固体干燥，得到FePO4。(可选用的试剂：1mol·L－1Na2HPO4溶液、3％H2O2溶液、BaCl2溶液)18．(16分)铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法。将二者的废液混合可实现回收再利用。其主要流程如图：(1)“酸性蚀刻”过程铜发生反应的离子方程式为。(2)下列关于蚀刻的说法正确的是(填标号)。A.碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了O2、H2O2的氧化性B.酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C.用H2O2、H2SO4、NaCl也可以使Cu溶解(3)“滤液1”的pH约为5，其中除少量Cu2＋外，还大量存在的离子是。(4)向CuCl2溶液中持续通入HCl气体，再进行“操作X”。已知氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物如下表。温度15℃以下15～25.7℃26～42℃42℃以上结晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O①通入HCl的目的是。②“操作X”为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、低温干燥。(5)利用电解法制备N2H4的装置示意如图。双极膜是阴、阳复合膜，层间的H2O解离成OH－和H＋并可分别通过阴、阳膜定向移动。①双极膜中产生的(填“H＋”或“OH－”)移向多孔铂电极。②石墨上的电极反应式为。(6)水合肼(N2H4·H2O)是绿色还原剂。“除铜”反应瞬间完成，测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液pH的变化情况如图所示。①理论上每生成3.2g铜，消耗的N2H4·H2O的质量为。②随溶液pH增大，铜去除率先增大后减小的原因是。19．(13分)过二硫酸钾(K2S2O8)是一种白色结晶粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有强氧化性，加热至100℃时会完全分解，某学习小组拟探究过一硫酸钾的性质。实验(一)：探究过二硫酸钾的强氧化性。探究K2S2O8溶液与KI溶液反应，实验操作与现象如下：实验操作现象I在10mL含淀粉的0.1mol·L－1的KI溶液中滴加10mL0.1mol·L－1K2S2O8溶液一段时间后，溶液缓慢变蓝II在10mL含淀粉的0.1mol·L－1的KI溶液中先滴几滴0.1mol·L－1的FeSO4溶液，再滴加10mL0.1mol·L－1K2S2O8溶液溶液迅速变蓝(1)同学甲用碰撞理论分析，实验I中K2S2O8和KI反应很慢的主要原因是。(2)同学乙猜想实验II中Fe2＋起催化作用，其总反应分两步进行：i.2Fe2＋＋S2O＝2Fe3＋＋2SO；ii.。①补充反应ii。②请你设计实验证明同学乙的猜想：。(3)查阅文献知，氧化性：S2O＞MnO。在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中滴加1滴AgNO3溶液作催化剂，再滴加K2S2O8溶液，实验现象是，该反应的离子方程式为。实验(二)：探究过二硫酸钾的热稳定性。已知几种气体的熔点、沸点如下表所示：气体SO3SO2O2熔点/℃16.8－72.7－218.4沸点/℃44.8－10－182