2023年11月份第1周高三年级周考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12023年11月份第1周化学周考试题

一、单选题1、2022年10月5日，诺贝尔化学奖颁发给为“点击化学和生物正交化学的发展”做出了突出贡献的三位化学家，我国科学家也在点击化学领域取得了重要突破，如图是利用点击化学法设计的一种新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是()A.有机物X属于芳香烃B.有机物Y中C原子的杂化方式有2种C.有机物Z中C、N、O的第一电离能依次增大D.有机物Y中所有碳原子可能共平面2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D是由这四种元素或其中部分元素组成的化合物。A是由这四种元素组成的一种盐，B为常见的一元强碱。A、B按1：1混合加强热可生成气体C，它们之间的转化关系如图所示，其中C的分子结构为正四面体，D的热溶液常用于洗涤油污。下列叙述错误的是()A.氢化物的沸点为Z>Y>XB.原子半径大小顺序为Z>X>Y>WC.B和D中都含有离子键和极性共价键D.钢铁在A的水溶液中会发生吸氧腐蚀3、我国科学家利用光催化剂制备碳酸二甲酯（）的原理如图所示。下列叙述错误的是()A.电极a上的电势比电极b上的低B.电极b的电极反应式为C.制得，理论上有向电极b迁移D.制备碳酸二甲酯的总反应：4、室温下，用NaOH固体粉末改变二元弱酸溶液的pH，溶液中的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述准确的是()A.的数量级为B.M、N、P三煮中水的电离程度M点最示，且N、P两点促进永的电离C.N点对应溶液中粒子浓度大小关系为D.P点对应溶液中存在：5、能正确表示下列反应的离子方程式为()A.臭碱（硫化钠）溶液中滴加足量的稀硝酸：B.氯化铝溶液中通入过量的氨气：C.石钟乳（）溶于醋酸：D.1.5mol通入到含1mol的溶液中：6、海水电池在海洋能源领域应用广泛，各种金属铝、镁、钠、锂都可以作为海水电池的电极材料。下列说法错误的是()A.A极为正极，海水中盐分大，可作为电解质溶液B.正极发生的电极反应只有：C.采用钠、锂等活泼金属作电极，要注意防止与海水直接接触D.通常海水电池都属于一次电池7、室温下，向溶液（）中逐滴加入溶液，测得混合溶液的温度、pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A.a点时，B.b点=20，溶液中C.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大D.c点溶液中：8、已知NO能被溶液吸收生成配合物。下列有关说法错误的是()A.该配合物中阴离子空间结构为正四面体形B.配合物中部分非金属元素电负性：O>NC.配离子为，中心离子的配位数为6D.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区9、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.4.6g乙醇中所含的极性共价键的数目为0.8B.常温下，pH=13的NaOH溶液中的数目为0.1C.0.5mol与足量的充分反应生成HI的数目为D.44g干冰（）中含有个晶胞结构单元10、由下列实验操作和现象得出的相应结论正确的是()实验操作现象结论A向饱和食盐水中依次通入足量有大量晶体析出该条件下的溶解度较小B将酸化的溶液滴入溶液中溶液变黄色的氧化性大于C向浓中插入红热的炭产生红棕色气体C可与浓反应生成D将无色无味的混合气体通入溴水中溴水褪色该混合气体中一定有乙烯A.A B.B C.C D.D11、《JourmalofEnergyChemistry》报导了我国科学家设计熔盐捕获与转化装置，该装置可耦合光伏组件实现绿色转化。下列有关说法错误的是()A.被熔盐捕获的过程中会生成和B.X极电极反应式为C.Y极连接光伏电池的负极D.若光伏电池有1mol电子输出，可捕获标准状况下5.6L二、填空题12、某种废弃电子元器件的主要成分为CuS、BeO，还含有少量的FeS、等，实验室中以其为原料提取金属Be和胆矾的工艺流程如图。已知：常温下，题述条件下有关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表。金属阳离子开始沉淀的pH2.25.84.2沉淀完全的pH3.28.87.7回答下列问题：（1）基态Fe、Cu原子核外未成对电子数之比为________。（2）BeO为两性氧化物，BeO在“碱浸”时发生反应的离子方程式为________。（3）滤液1的主要成分为________。工业上可电解和NaCl熔融混合物制备金属，其原因是________。（4）“氧化”时FeS发生反应的离子方程式为________。（5）加试剂X调pH可得沉淀和滤液2，则所加试剂X为________，所调pH的范围为________。（6）请你以、铁粉和稀硫酸为原料，设计一个简单的实验方案制备绿矾：________。13、四氯化锡可用作合成有机锡化合物的原料、染色的媒染剂、分析试剂、有机合成脱水剂。某兴趣小组在实验室用纯净的氯气和锡粉制备四氯化锡，装置如图（部分夹持装置省略）。查阅资料：①无水四氯化锡的熔点为-33℃、沸点为114℃；②四氯化锡易水解生成和HCl。回答下列问题：（1）装置D中盛放浓盐酸的仪器与分液漏斗相比，优点是_______，D中发生反应的离子方程式是_______。（2）整个实验装置的连接顺序（按照气流方向）是_______。（3）装置C的作用是_______；装置E中冷水的作用是_______。（4）E中收集到的液体中常因溶有氯气而略显黄色，除去氯气最快捷的方法是_______。（5）纯度测定：取除氯后的产品10mL（密度）倒入（填仪器名称）中，加入100mL水和2滴酚酞试液，用的NaOH标准溶液滴定，到达终点的实验现象为_______，三次测定消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为，该产品的纯度为_______%。14、氯化钻（）在仪器制造、陶瓷、涂料等领域中有着重要的应用。氯化钻易潮解，熔点为724℃，可由Co粉与在加热条件下反应制备。某化学学习小组在实验室中对的制备和一些性质进行探究。回答下列问题：（1）制备，其装置如图1所示。①仪器a的名称为________，其中发生反应的化学方程式为________。②长玻璃管b的作用为________；试剂X的名称为________。③装置D的作用为________。（2）测定产品纯度：实验结束后，准确称取装置C中所得固体，溶于水配成溶液；滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定（杂质不参加反应）；进行3次平行实验，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为。达到滴定终点的现象为________；产品中的质量分数为________（已知：为砖红色沉淀）。（3）某同学用如图2所示装置验证还原性：，供选的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液。其中烧杯甲中的试剂为；烧杯乙中观察到的现象为________。15、有机物I是一种治疗自身免疫性疾病的药物的主要成分，工业上一种合成路线如图。已知：回答下列问题：（1）B的化学名称是____；E中含氧官能团的名称为____。（2）H的结构简式为____。（3）写出F→G的步骤①反应的化学方程式____。（4）H的同分异构体有多种，符合下列条件的有____种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为____（写出其中一种）。①1mol该物质与足量溶液反应可生成2mol②除苯环外，无其他环状结构（5）根据上述流程，设计以、为原料制备。的合成路线（无机试剂任选）______。PAGEPAGE1化学答案1、答案：D解析：有机物X中含有C、H、O三种元素，故不属于烃，属于烃的衍生物，A错误；碳碳三键中C原子的杂化方式为sp，苯环中C原子的杂化方式为，形成4个单键的C原子的杂化方式为，B错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道半充满，第一电离能比O的大，则第一电离能：N>O>C，C错误；苯环为平面结构，碳碳三键为直线形结构，则有机物Y中所有碳原子可能共平面，D正确。2、答案：A解析：X的氢化物为烃，常温下的状态可为气态、液态或固态，Y的氢化物为或，常温下的状态为液态，Z的氢化物为NaH，常温下的状态为固态，故无法判断X和Y的氢化物的沸点大小，A错误；原子半径大小顺序为Z（Na）>X（C）>Y（O）>W（H），B正确；NaOH和都为含原子团的离子化合物，其中都含有离子键和极性共价键，C正确；溶液呈碱性，钢铁在此溶液中会发生吸氧腐蚀，D正确。3、答案：C解析：分析装置图可知，电极a的电极反应式为，电极a为阴极（接电源负极），电极b的电极反应式为，电极b为阳极（接电源正极），阳极电势高于阴极电势，故电极b上的电势比电极a上的高，A、B正确；根据电极a的电极反应式知，制得0.5mol，理论上应消耗6mol，应从电极b（阳极）向电极a（阴极）迁移，C错误；根据图中所给反应物和生成物知制备碳酸二甲酯的总反应为，D正确。4、答案：D解析：分析图象知曲线a、b、c分别表示的变化，P点溶液中，则，其数量级为，A错误；M点为溶液中的混合液，N点主要为NaHA溶液，P点为溶液中的混合液，三点对应水溶液均呈酸性且pH逐渐增大，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，故水的电离程度大小顺序为M<N<P，N、P两点对应的水溶液均呈酸性，均抑制水的电离，B错误；根据题给图象数据知，N点，，，故粒子浓度大小顺序为，C错误；P点溶液中电荷守恒式为，，物料守恒，三式联立可得，即，D正确。5、答案：D解析：硝酸具有强氧化性，可以将氧化为S单质，自身根据其浓度大小被还原为NO或，反应的离子方程式为或，A错误；与氨气反应生成，反应的离子方程式为，B错误；碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为，C错误；1.5mol通入到含1mol的溶液中，可将均氧化，离子方程式为，D正确。6、答案：B解析：观察装置，可知A极为正极，海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，A正确；正极的电极反应为，B错误；Na、Li等活泼金属易与水反应，故要防止与海水直接接触，C正确；通常海水电池不可充电，属于一次电池，D正确。7、答案：A解析：a点时，pH=3.2，，根据，可知，此时溶液显酸性，即以HF的电离为主，故电离前，故加入氢氧化钠溶液的体积小于10mL，A正确；b点温度最高，可知尬好中和，则，根据物料守恒知，B错误；HF与氢氧化钠反应放出热量，故温度最高时反应完全，由图知20mL时恰好反应完全，此时为NaF溶液，因为酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，故b点水的电离程度最大，C错误；40mL时，NaOH过量，溶质为等物质的量的NaOH和NaF，根据电荷守恒、物料守恒，可得，D错误。8、答案：D解析：该配合物中硫酸根离子中心原子价层电子对数为，其空间结构为正四面体形，A正确；同一周期从左到右，元素电负性递增，B正确；配离子为，配体为NO和，配位数为6，C正确；N、O、S位于元素周期表p区，但H位于元素周期表s区，D错误。9、答案：D解析：A项，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，1mol乙醇中含5molC—H键、1molC—C键、1molO—H键、1molC—O键，其中C—H键、O—H键、C—O键为极性键，所以0.1mol乙醇中含极性键的数目为0.7，错误；B项，没有给体积，无法计算，错误；C项，与的反应是可逆反应，错误；D项，1个干冰晶胞中，含有个分子，所以44g（1mol）干冰中含有个晶胞结构单元，正确。10、答案：A解析：向饱和食盐水中先通入足量使溶液呈弱碱性，而后通入，有大量碳酸氢钠析出，可证明该条件下的溶解度较小，A正确；向硝酸亚铁溶液中加入酸性物质，与共同作用可将氧化为而使溶液变黄色，故题述实验操作和现象不能证明是的氧化性强于，B错误；浓硝酸在热炭的作用下受热分解也可以产生，无法证明是由浓硝酸与C反应产生的，C错误；能使溴水褪色的无色无味的气体有乙烯、乙炔等，D错误。11、答案：B解析：根据图示可知本装置是电解池。A项，与熔盐反应生成和，正确；B项，生成的和分别在X、Y两极放电，其中X极电极反应式是，错误；C项，Y极电极反应式是，Y是阴极，连接光伏电池的负极，正确；D项，由上述分析可知总反应是，每转移4mol电子，捕获1mol，故若光伏电池有1mol电子输出，则可捕获0.25mol，在标准状况下体积是5.6L，正确。12、答案：（1）4：1（2）（3）；的氧化性强于，优先在阴极上得电子生成单质铵，且加入NaCl可增强导电性（4）（5）CuO或或；（6）将在稀硫酸中完全溶解，加入过量铁粉，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得绿矾解析：（1）基态Fe原子价电子排布式为，含有4个未成对电子，基态Cu原子价电子排布式为，含有1个未成对电子，则二者所含未成对电子数之比为4：1。（2）BeO为两性氧化物，BeO与NaOH溶液反应生成，其离子方程式为。（3）废弃电子元器件中能够溶于NaOH溶液的只有BeO和，向碱浸液中加入稍过量稀盐酸酸化，会生成沉淀和、NaCl溶液，故滤液1的主要成分为、NaCl。工业上可电解和NaCl熔融混合物制备金属皱，是因为的氧化性强于，优先在阴极上得电子生成单质铵，且加入NaCl可增强导电性。（4）“氧化”时FeS发生反应的离子方程式为。（5）根据表格中的数据知调节pH使沉淀完全而不沉淀，则pH的范围为。所加试剂X为CuO或或。（6）以、铁粉和稀硫酸为原料制备绿矾的实验方案为将在稀硫酸中完全溶解，加入过量铁粉，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得绿矾。13、答案：（1）减少盐酸挥发，同时平衡气压，便于液体流下；（2）D→B→A→E→C（3）吸收多余氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E；冷凝（4）加热，控制温度低于114℃（5）锥形瓶；当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；解析：（1）恒压分液漏斗相比分液漏斗的优点是不用打开上端的塞子，可以防止盐酸挥发，同时能够平衡内外压强，便于液体顺利流下；装置D中烧瓶内与浓盐酸反应，离子方程式为。（2）根据上述分析可得，整个实验装置的连接顺序是D→B→A→E→C。（3）碱石灰能够吸收多余氯气，防止污染，同时还能防止空气中的水蒸气进入装置E，造成四氯化锡的水解；无水四氯化锡的熔点为-33℃、沸点为114℃，E中冷水的作用是冷凝。（4）除去液体中的氯气，可直接加热。（5）待测液通常置于锥形瓶中；氢氧化钠滴定盐酸，用酚酞作指示剂，滴定到达终点的实验现象为当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。第一步：列出关系式四氯化锡水解生成盐酸，氢氧化钠中和盐酸，可知反应过程的关系式为。第二步：计算产品中的质量产品中的质量为。第三步：计算产品的纯度产品的纯度为。14、答案：（1）①蒸馏烧瓶；；②平衡压强，检查后续装置是否堵塞；浓硫酸；③吸收尾气防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入装置C中使产品潮解（2）当滴入最后半滴标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不消失；（3）溶液；浅绿色溶液逐渐变为黄色解析：（1）①由装置图知，仪器a的名称为蒸馏烧瓶，在其中制备氯气，该反应的化学方程式为。②管b可用于平衡压强，检查后续装置是否堵塞；试剂X用于干燥，防止水解