2024届河南省信阳市高级中学高三上学期化学一模试题及答案

河南省信阳高级中学2023-2024学年高三上期11月一模化学试题一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分)1,电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是A.影片幻想了太阳氦闪,地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之一B.电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁,该过程属于化学变化C.固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图1),碳纳米管与C60互为同素异形体D.取ag偏二甲肼(火箭推进剂)在6.4g氧气中恰好完全反应,如图2,则偏二甲肼中不含氧2、化学用语可以表达化学过程,下列化学用语的表达错误的是A.用电子式表示KS的形成：.B.用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液:Al(OH)3OHAl(OH)4C.用电子云轮廓图表示HH的ss键形成的示意图:D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线性脲醛树脂：3.下列仪器在相应实验中选用合理的是1A.配制-定物质的量浓度的溶液:②④B.用酸性KMnO4溶液滴定草酸:②⑥C.用普通酒精制备无水乙醇:④⑤D.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液:①④34、氨基磺酸HNSOH可作漂白助剂,可减少或消除漂白液中重金属离子的2催化作用,从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定,高温时能完全高温分解:2HNSOHSOSO2HNHC。下列说法正确的是2323222A.64g34SO2在标准状况下的体积为22.4LB.该反应生成2时转移2mol电子C.可用BaCl2溶液检验分解所得混合气体中是否含有SO3D.相同条件下,32g按VH:VN2:1组成的混合气体与32gO2所含22原子数相同5、物质结构决定性质。下列叙述1和叙述2都正确且二者有相关性的是6、离子化合物O和CaH与水的反应分别为①2222NaO2HO4NaOHO;②CaH2HOCa(OH)2H。下列说法22222222正确的是A.NaO、CaH中均有非极性共价键2222B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应C.O中阴、阳离子个数比为1:CaH中阴、阳离子个数比为2:1222D.当反应①和②中转移的电子数相同时，O和H的物质的量相同227.(温度高于C分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取,流程如下:下列说法错误的是A.“摚拌、加热”操作中,应采用水浴加热,且温度控制在C以下B.HCO、、、Cl四种溶液中,溶解度最低43343C.“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有:普通漏斗、烧杯、玻璃棒D.利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时,第1指示剂为“酚酞、第2指示剂为“甲基橙”8、1,3-丁二烯与HBr加成的能量一反应进程如图所示。已知0C、短时间tmin内,amol的1,3-丁二醇与HBr完全反应得到两种产物的物质的量之比为7:3。下列说法正确的是A.反应时间越长,得到3-溴-1-丁烯的比例越大0.7aB.内生成1-溴-2-丁烯的平均速率为1tC.1,3-丁二烯与HBr反应生成3-溴-1-丁烯的反应热为H1H3D.H与烯烃结合的第一步为决速步,进攻时活化能小的方向得到3-澳-1-丁烯39.布洛芬是一种常用于退烧镇痛的药物,合成路线如图所示.下列有关说法错误的是A.物质A中所有碳原子可能共平面B.物质B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.布洛芬能发生取代反应、加成反应、氧化反应D.布洛芬分子存在对映异构体10.W、X、Y、Z、M五种短周期元素,原子序数依次增大.W元素的原子最外层电子数是次外层的3倍:X元素的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,且第一电离能都高于同周期相邻元素:Y元素:Z;M基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子,且只有一个不成对电子.下列说法正确的是24A.MW的键角比MW的键角大B.第一电离能:WZMXYC.原子半径:WXYZMD.的熔点比的熔点高2411.COOCH32乙二醇的技术难关,反应为HOCHCHOH(g)2CHOH(g)H。如图所示,在223COOCH3(g)4H(g)22恒容密闭容器中,反应温度为T时,cHOCHCHOH和cH随时间t2122的变化分别为曲线I和II,反应温度为2时，cH2随时间t的变化为曲线III。下列判断正确的是4A.H0B.、b两时刻生成乙二醇的速率:v(a)v(b)C.在2温度下,反应在0~t2内的平均速率为0.05111LsvHOCHCH224t2D.其他条件相同,在1温度下,起始时向该容器中充入一定量的氮气,则反应达到平衡的时间小于t112.近日,哈尔滨工业大学的研究团队发现,以非晶态Ni(III)基硫化物为催化剂,能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应),从而降低电解水制氢过程中的能耗,其工作原理和反应机理如图所示:下列说法正确的是A.电解过程中,电极A附近溶液的pH不变B.非晶态Ni(III)基硫化物能改变OER反应的反应热C.OER分四步进行,其中没有非极性键的形成与断裂26e6OHCO2N25H2OD.UOR的电化学反应总过程为CONH213NaHSO处理废气在催化剂表面发生反应的反应历32程如下,下列说法错误的是5A.反应I为反应决速步骤B.反应的热化学方程式为346.0eVmol1HSO(aq)2NO(g)HO(l)2HNO(aq)HSO(aq)H222C.反应I的离子方程式为HSONO2HNO2SO33D.反应中消耗可处理含92gNO的废气3214(仅由Cs、AgF三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知MPQR,用NA表示阿伏加德罗常数的值):下列说法正确的是A.基态失去4d能级上的一个电子转化为Ag471144cscB.若N点原子分数坐标为,,0,则P点原子分数坐标为2C.N之间的距离为a10741192D.晶体的密度为gpm3a2cNA15.用0.5molL1NaHCO3溶液滴定25mL0.25molLCaCl2溶液,加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示,其中V4.54mL时溶液中无沉淀,之后出现白色浑浊且逐渐增多,当滴加的NaHCO3溶液体积为25.00mL时,溶淮的pH稳定在7.20左右,误的是CaCO39H2CO3110.86.3。已知:Ksp3.3610,K4.710,10a23cClA.a点的混合溶液,2cCa2ccHCO2cCO236B.ab的过程中,水的电离程度不断增大C.总反应的化学方程式:CaCl2NaHCO2NaClCaCOHCO:233234.510D.b点的混合溶液,cHCOcCa2616、某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验,操作流程如下.下列说法正确的是已知:常温下,K(AgCl)1.81010,K(AgBr)5.41013,K(AgI)8.51017spspspA.悬浊液a中c与悬浊液d中cBr相等B.步骤(3)可以证明K(AgBr)K(AgI)spspC.向悬浊液e中滴加几滴/溶液,观察到黄色沉淀转化为白色沉淀cI48.510D.向悬浊液d中加入少量NaI溶液,沉淀颜色不变时,c5.4二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)17、MgO2可被用于治疗消化道疾病,某学习探究小组在实验室进行了制备MgO以及含量测定的实验。已知:常温下MgO不溶于水,较稳定,与酸反22应生成HO;加热时会分解生成O和。222请回答下列问题:(1)灼烧。灼烧Mg(OH)CO制时,可使用的实验装置有(填223字母)。(2)转化。向中先加入稳定剂和30%HO溶液,充分反应后,过滤、洗227涤、干燥,可得粗品MgO2。①写出制备MgO2时发生反应的化学方程式:.②“转化”阶段有大量热量放出,为了提高MgO的产率,添加30%HO溶222液时,比较理想的操作方法为.(3)测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含杂质)中MgO2的含量。(1)实验时在稀盐酸中加入FeCl3溶液的作用是()。(2)为了减小实验误差,在每次读数前需要进行的操作是.(3)该小组记录的实验数据如下:样品的质量为;反应开始前量气管的读数为amL;反应结束冷却到室温后量气管的读数为,已知:室温条件下气体摩尔体积为VL1,则样品中过氧化镁的质量分数为%(用含00的代数式表示);若反应结束后读取量气管中气体的体积时,液面左低右高,则测得MgO2的质量分数响”)。(填“偏大偏小”或“无影18.从铜转炉烟灰(主要成分还有Pb、Cu、Cd、、、F等元素)中,要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。已知:①单质锌可以将镉离子从溶液中置换得到单质镉8②活性炭净化主要是除去有机杂质。请回答以下问题:24(1)若浸出液中锌元素以形式存在,则浸取时发生反应的3离子方程式为.(2)在反应温度为50C,反应时间为时,测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图所示,结合流程图分析,氯化铵适宜的浓度为L1。346.010,现将8.010LFeCl3溶液1(3)若浸出液中c31322KspFeAsO42.010,则34反应后溶液中c.(4)滤渣II的主要成分为;除杂3主要除去的金属有(填化学式)。2(5)沉锌得到的物质为NH3Cl2,请写出水解转化的化学方程式.(6)该流程中可以循环使用的物质的化学式为.(7)将Pb(OH)Cl溶解在HCl和的混合溶液中,得到含PbCl的24电解液,电解PbCl溶液生成Pb的装置如图所示。249①写出电解时阴极的电极反应式②当有2.07gPb生成时,通过质子交换膜的nH..19.甲醇是重要的化工原料之一,也可用作燃料,利用合成气(主要成分为CO,CO和H)可以合成甲醇,涉及的反应如下:22反应i:CO(g)2H(g)CHOH(g)H231反应ii:CO(g)(g)CHOH(g)HO(g)H49.9kJ122322反应iii:CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H41.6kJ12223请回答下列问题:(1)在某催化剂作用下,反应i的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量,*表示吸附在催化剂上):反应历程(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。(1)反应i在(2)结合反应历程,写出反应i中生成甲醇的决速步骤的反应方程式:.(3)m(计算结果保留两位有效数字,已知1.61022kJ)。E(2)反应i的Arrhenius经验公式RaCE为活化能,k为速率nT常数,R和C均为常数,T为温度),实验数据如图中曲线M外界条件时,实验数据如图中曲线N所示,则实验可能改变的外界条件是.10(3)将一定量的CO(g)和H(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂,只发22生反应ii和iii。相同温度下,在不同压强下测得CO2的平衡转化率、nCHCH3OH(g)的选择性3100%和CO的选择性nCHn(CO)3n(CO)100%随压强的变化曲线如图所示。nCHn(CO)3图中表示CO2的平衡转化率的曲线是判断方法:(填“m"n”或“p”),简述.(4)有研究认为,在某催化剂作用下反应i先后通过反应iii、i来实现。保持温度T不变,向一恒容密闭容器中充入4molCO和,在该催化剂作22用下发生反应,经5min达到平衡,测得H2O(g)的物质的量为3mol,起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa,则从开始到平衡用H2分压表示的平均反应速率为kPa1(用含a的式子表示,下同,分压=总(kPa)Kp为压物质的量分数);反应ii的压强平衡常数Kp用分压代替浓度计算的平衡常数)。2(5)光