宜兴市高一化学竞赛试卷

宜兴市高一化学竞赛试卷07年5月考前须知：①考试时间：120分钟试卷总分值：150分②请将Ⅰ卷选择题的答案填写到Ⅱ卷选择题答案栏中③可能用的相对原子质量：B—10.8N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5Fe—56Cu—64第一卷〔选择题〕共64分一、单项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意〕1．月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。一个12C原子的质量为g，一个He原子的质量为g，NA为阿伏加德罗常数。以下说法正确的选项是〔〕A．He比He多一个中子B．氦元素的近似相对原子质量为３Ｃ．He的相对原子质量为Ｄ．He的摩尔质量为NA2．以下过程中，不涉及化学变化的是〔〕A．甘油加水作护肤剂B．烹鱼时参加少量的料酒和食醋可以减少腥味B．用明矾净化水D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3．近年来科学家发现了由100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100分子，其中每个原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体〔即每个碳原子与其他3个碳原子相连〕。外层的60个碳原子形成12个单独的正五边形〔即每个碳原子与其他2个碳原子相连〕。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢气或氟气发生完全加成时，所得产物的分子式为〔〕A．C100H20和C100F20B．C100H60和C100F60C．C100H12和C100F12D．C100H40和C100F404．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比拟中，正确的选项是〔〕①原子半径：A<B；②原子序数B<A；③原子最外层电子数：B<A；④元素所在周期数:：B<AA．①②B．①③C．②④D．③④5．以下离子方程式中正确的选项是〔〕A．向硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3===[Ag(NH3)2]+B．四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I—===3Fe2++I2+4H2OC．在溶液中，等物质的量FeI2与Br2混合：2Fe2++2I-+2Br2===2Fe2++I2+4Br-D．往大量的硫酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：H++SO42—+Ba2++OH—===BaSO4↓+H2O6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：以下描述正确的选项是()A．反响开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol•(L·s)-1B．反响开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L-1C．反响的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)D．反响开始时10s，Y的转化率为79.0%7．将等质量的镁铝合金粉末分别与以下4种过量的溶液充分反响，放出氢气最多的是〔〕A．2mol•L-1的H2SO4溶液B．18mol•L-1的H2SO4溶液C．6mol•L-1的KOH溶液D．3mol•L-1的HNO3溶液8．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，那么NaOH溶液的浓度为〔〕A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.4mol·L-1 D．0.8mol·L-1二、不定项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕9．设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．5.6g铁与足量盐酸反响转移的电子数为0.3NAB．100mL2.0mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA10．在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，溶液仍然澄清；假设将氯化钡溶液分别盛在两支试管中，一支参加硝酸，一支参加烧碱溶液，然后再分别通入二氧化硫气体，结果两支试管都有白色沉淀出现。由此得出的以下结论中正确的选项是〔〕A．氯化钡有两性B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡C．二氧化硫有复原性和酸性D．升高pH使二氧化硫在水溶液中生成亚硫酸根离子的浓度增大11．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是〔〕A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、SO32-、S2-C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-12．实验室制Cl2的反响为4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+C12↑+2H2O。以下说法错误的选项是〔〕A．复原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质D．每消耗1molMnO2，起复原剂作用的HCl为4mol13．参照反响Br+H2====HBr+H的能量对反响历程的示意图，以下表达中正确的是〔〕A．正反响为吸热反响B．正反响为放热反响C．参加催化剂，该化学反响的反响热不变D．从图中可看出，该反响的反响热与反响途径有关14．以下物质进行一氯取代反响后，只能生成三种一氯代物的烃是〔〕A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH315．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反响实现：①Si(s)+3HCl(g)300℃SiHCl3(g)+H2(g)；△H=-381kJ•mol-1②SiHCl3(g)+H2(g)950℃Si(s)+3HCl(g)。对上述两个反响的以下表达中，错误的选项是〔〕A．两个反响都是置换反响B．反响②是吸热反响C．两个反响互为可逆反响D．两个反响都是氧化复原反响16．现有以下短周期元素性质的数据： 元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价最低化合价+2+1+5+7+1+5+3－2－3－1－3以下说法正确的选项是〔〕A．元素原子序数④大于⑦B．②、③号元素处于同一周期C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D．⑧号元素是金属元素宜兴市高一化学竞赛试卷07年5月题号一二三四五总分得分一、二选择题答案栏题号12345678答案题号910111213141516答案第二卷〔选择题〕共86分三、〔此题包括3小题，共34分〕17．〔10分〕某研究性学习小组的同学将过氧化钠与水的反响作为研究性学习的课题。他们经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到结论验证。下表是他们的实验方案及实验现象。实验序号实验方案实验现象1将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体反响剧烈，有大量气体产生，并能使木条复燃2将实验1所得溶液分成两份，一份参加紫色石蕊试液一份参加无色酚酞试液溶液变蓝且长时间不褪色溶液显红色，半分钟内褪色3假设把实验1所得溶液分成两份。一份加热至沸1min～2min，再滴入酚酞试液另一份加热至沸1min～2min，再滴入紫色石蕊试液溶液显红色，但仍很快褪色溶液显蓝色且很快褪色4①称取3.9g过氧化钠固体，逐滴参加约50mL水②待不再产生气体，10min以后，参加用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反响器，纸包自动散开，MnO2与溶液开始接触测得氧气体积为170mL左右(已转换成标准状况下体积且已考虑50mL水和导气管中水两者所占容积的体积因素)又产生大量氧气，至反响完全以后，又测得产生了390mL氧气(已转换成标准状况下体积且两次测定条件均相同)请仔细阅读有关内容后答复：〔1〕根据实验分析，过氧化钠与水反响除了发生“2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑〞反响外还存在另一反响，其化学方程式为。〔2〕从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比拟，它们的稳定性(填“相等〞、“前者大〞或“后者大〞)。〔3〕综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的物质是，从此实验你认为该物质具有哪些性质、。〔4〕用实验1所得的溶液，设计一个实验证明使变红的酚酞褪色的物质。〔5〕根据实验4测得的气体体积说明了。18．〔12分〕〔Ⅰ〕中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝外表变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价假设用上述方法制取乙醛存在哪些缺乏〔写出两点〕。、。〔Ⅱ〕某课外活动小组利用以下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写以下空白：气唧气唧乙镀银铜丝乙醇甲丙丁戊ab〔1〕甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是。〔2〕实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。假设把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。①乙醇的催化氧化反响是反响〔填“放热〞或“吸热〞〕，该反响的化学方程式为。②控制鼓气速度的方法是________________________________________________，假设鼓气速度过快那么会，假设鼓气速度过慢那么会。〔3〕假设试管丁中用水吸收产物，那么要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是〔填戊装置中导管代号〕：乙接、接丙；假设产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在中。19．〔12分〕以下图是化学研究小组设计的铜与稀硝酸反响的两个实验装置图。其中装置Ⅰ为甲同学设计。(注：NaOH溶液可吸收NOx)请答复以下问题：〔1〕如何检验该装置Ⅰ的气密性？_______________________________________________________________________________________________________________。〔2〕铜与稀硝酸反响的离子方程式为_____________________________________。〔3〕乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反响生成的是NO气体，理由_________________________________________________。于是他设计装置Ⅱ。〔4〕化学研究小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改良，但如果按装置Ⅱ进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改良措施。请你帮助他们填写相关内容。问题一：_______________________________。措施：加热或___________。问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。措施：_______________________________________________________________(填具体操作。不能增加装置)。问题三：________________________________________________________________。措施：___________________________________________________________________。四、〔此题包括4小题，共36分〕20．〔7分〕化合物A是潜在的储氢材料，它是由第二周期两种元素的氢化物间形成的化合物。A分子中有18个电子，其相对分子质量为30.8，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚熔化的A缓缓释放氢气，转变为化合物B〔B分子中有16个电子〕。B不稳定，易聚合成聚合物C。C在155℃时释放氢气转变为聚合物X，其中聚合度为3的化合物D与苯具有类似的结构。高于500℃时D释放氢气转变为化合物E，E有多种结构，有类似于金刚石的，也有类似于石墨的。〔1〕写出A、B、C、D、E的化学式。A；B；C；D；E。〔2〕为使A再生，有人设计了化合物D在水蒸气存在与甲烷反响的方案，写出该反响的化学方程式。。21．〔12分〕某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油〞，以节省石油资源。制酒精的方法有三种：NaOH①在催化剂作用下乙烯与水反响；NaOH②CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr；淀粉酶③(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；淀粉酶酒化酶C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH+2CO2↑。酒化酶〔1〕方法①的化学反响方程式是。〔2〕方法②的化学反响类型是。〔3〕为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？答：，请简述理由。〔4〕如果从绿色化学〔“原子利用率〞最大化〕的角度看，制酒精最好的一组方法是〔〕A．①B．③C．①③D．①②③〔5〕乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能与NaOH等强碱溶液反响生成无色溶液。石油中因含乙硫醇〔无色液体，微溶于水〕使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去。①用化学方法除去石油样品中的乙硫醇，请写出有关反响的化学方程式。②乙硫醇与乙酸在一定条件下可发生酯化反响，写出该反响的化学程式。③在120℃、1.01×105Pa时，将乙醇、乙硫醇的混合蒸气1L和5LO2混合，充分燃烧后，恢复到原状况，气体密度减少为燃烧前混合气的，那么乙醇和乙硫醇的体积之比为。23．〔12分〕人们对苯的认识有一个不断深化的过程。〔1〕1843年，德国科学家米希尔里希通过蒸馏安息香酸〔〕和碱石灰〔NaOH和CaO的混合物〕的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式：。〔2〕由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C5H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式：。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反响的化学方程式：。〔3〕烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热。但1，3-环己二烯〔〕脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯〔填“稳定〞或“不稳定〞〕。〔4〕1866年，凯库勒提出了苯的单双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的局部性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释以下事实〔填入编号〕。a．苯不能使溴水褪色b．苯能与H2发生加成反响c．溴苯没有同分异构体d．邻二溴苯只有一种〔5〕现代化学认为苯分子碳碳之间的键是。24．〔5分〕将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如以下图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：：本实验条件下，构成两电极的金属的活泼性相差越大，电压表的读数越大。金属电子流动方向电压(V)AA→Cu+0.78BCu→B-0.15CC→Cu+1.35DD→Cu+0.30请依