2022年山东省枣庄市中考化学真题（含解析）

2022年山东省枣庄市中考化学试卷

一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）

1.2022年北京冬奥会取得圆满成功。下列冬奥会用品涉及的材料中，属于金属材料的是（）

0%,

——PET纤维

C.速滑冰刀一一钛合金

D.冰壶---花岗岩

2.氯元素形成的化合物种类较多。下列化合物中氯元素为+5价的是（）

A.NaC103B.KClOtC.HC10D.C102

3.下列有关液体的实验操作中，正确的是（）

4.下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（)

A.用稀盐酸除铁锈B.用石墨做电极

C.用生石灰作干燥剂D.用铁矿石炼铁

5.下列图像能正确反映其对应关系的是（）

0,

D

A.电解水

B.向NaOH溶液中不断加水

C.向CaCh溶液中滴加Na2c溶液至过量

D.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量

6.下列物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是（）

A.熟石灰、海水B.冰水混合物、食盐水

C.干冰、硫酸钠D.生铁、二氧化锌

7.下列几种常用的灭火方法及灭火原理均正确的是（）

选项实例灭火方灭火原

法理

A油锅着用水浇使温度

火灭降到可

燃物的

着火点

以下

B液化气关闭阀隔绝空

起火门气

C住宅失用高压降低可

火水枪灭燃物着

火火点

D森林着砍伐出移走可

火隔离带燃物

A.AB.BC.CD.D

8.实验室有一包固体粉末，可能含有Na2c。3、K2so八Ba（OH）2中的一种或几种。为了探究其

成分，实验过程如图所示:

4/＜二、加入足量的稀盐酸-X

---------

下列说法错误的是（）

A.步骤I中得到的溶液一定显碱性

B..步骤II中沉淀若全部溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH）2、Na£Q“一定没有LSOq

C..步骤H中沉淀若部分溶解，则原固体粉末一定有Ba（OH）2、Na2cO3、K2S04

D..步骤H中沉淀若不溶解,则原固体粉末一定有Ba（0H）”可能有Na2cO3、K2SO4

二、填空与简答题（本题包括5个小题，共30分）

9.（5分）空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。

（1）空气中，氧气的体积分数约为;构成氧气的粒子是（写化学式）。

（2）氧原子结构示意图为,在化学变化中易（填“得到”或“失去”）电

子。

（3）在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至-196℃〜-183℃,使液态氮

先蒸发，剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的

是O

10.（5分）溶液与人类的生产生活息息相关。

（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（填字母标号）。

A.面粉

B.白糖

C.豆油

（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有：①溶解②计算③装瓶并贴标签④称量（量取）。

其正确的顺序为（填序号）。

（3）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

①图中P点所表示的KNQi溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

②将KNOs的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有（写一种即可）。

③20C时，将20gKN03固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为g。

1L（5分）阅读下列材料，回答相关问题。

《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太

阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H”某种光分解水的过

程如图一所示，产生的也在一定条件下与COZ反应合成液态燃料CH30H（甲醇）。也可以在太

阳光照下，通过光依化将乩0、CO2直接转化为CH：QH、风、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。另

外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的成热发电，我国研发的“柔性、

可裁剪碎化钿（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表

散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的

开发和利用中，化学起着不可替代的作用。

（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为能；太阳能燃料充分燃

烧的化学方程式为（写其中一个即可）。

（3）下列说法正确的是（填字母标号）。

A.能源结构向多元、清洁、低碳转型

B.太阳能属于不可再生能源

C.生活中的废热无法利用

D.化学与新能源开发密切相关

12.(5分)回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下:

过里

稀硫酸稍过量铁屑

含铜—

灼烧f酸溶—►过滤—►还原f过滤―►Cu

废料T।T

'滤清气体X滤港

注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。

回答下列问题：

(1)“灼烧”的主要目的是

(2)“酸溶”发生反应的化学方程式为,反应类型为。

(3)“转化”生成气体X的成分为0

13.(10分)其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答

下列问题:

I.碳酸钙与盐酸反应

(1)装置A中仪器a的名称为。

(2)装置B中的现象是0

(3)装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为(写名称)，发生反应的化学方程

式为o

n.碳酸钙分解

碳酸钙在电炉中高温燃烧一段时间后，对剩余固体进行探究。

【提出问题】剩余固体成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙

猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物

猜想三：全部是氧化钙

【设计并完成实验】

耍前操作亲验现象解释写结论

步骤二：取剩余面体于欣膏中，加水振函后静底部看后

置不溶物

步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化有_______上层清液中一定含

铜溶液有氢氧化钙

步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管有气泡产生白色不溶物中一定

中，滴加过量稀盐酸含有_______

【实验结论】正确的猜想是

【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可

以是（写一种即可）；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验

结论，他的依据是。

【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定

方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消

耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。

测得燃烧产物（CaO）的活性度，数据见如表。

煨烧温1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃

度

活性度

煨烧时

间

12min790836868808454412

16min793856871845556530

20min795863873864617623

石灰石煨烧的最佳温度范围一般为1100C〜1200C的证据是

ABC

三、计算题（4分）

14.（4分）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样

品中NaHCOs的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为

13.8g。（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化）

（1）计算样品中NaHCOs的质量分数。（写出计算过程）

（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO,的质量分数将。（填“偏小”、

“偏大”或“无影响”）。

一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）

1.2022年北京冬奥会取得圆满成功。下列冬奥会用品涉及的材料中，属于金属材料的是（）

00，

“冰墩墩”一一PET纤维

场馆使用的太阳能电池一一晶体硅

速滑冰刀——钛合金

D.冰壶——花岗岩

【分析】金属材料包括纯金属和合金。

【解答】解：A、PET纤维是一种合成纤维，属于合成材料，故错误；

B、晶体硅是一种固态非金属单质，故错误；

C、钛合金属于金属材料，故正确；

D、花岗岩是一种天然材料，故错误。

故选：Co

【点评】解答这类题目时，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识。

2.氯元素形成的化合物种类较多。下列化合物中氯元素为+5价的是（）

A.NaC103B.KClOtC.HC10D.C102

【分析】根据化合物中正负化合价代数和为0分析。

【解答】解：A、NaClQ,中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为x,则有（+1）

+x+（-2）X3=0,x=+5,故A正确。

B、KClOi中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为x,则有（+1）+x+（-2）

X4=0,x=+7,故B错误。

C、HC10中氢元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为x,则有(+1)+x+(-2)

=0,x=+l,故C错误。

D、CIO?中氧元素为-2价，设氯元素化合价为x,则有x+(-2)X2=0,x=+4,故D错

误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指

定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。

3.下列有关液体的实验操作中，正确的是()

【分析】根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。

【解答】解：A、使用胶头滴管的过程中，始终保持橡胶乳头在上，不平放，更不能倒置,

以免试剂腐蚀胶帽，图中所示操作错误。

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管

容积的三分之一，图中所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，且不断地用玻璃棒搅拌，切不可

将水直接倒入浓硫酸中，图中所示操作正确。

D、图示过滤操作过程中没有用玻璃棒进行引流，图中所示操作错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作

的注意事项是解答此类试题的关键。

4.下列物质的用途主要由其物理性质决定的是()

A.用稀盐酸除铁锈B.用石墨做电极

C.用生石灰作干燥剂D.用铁矿石炼铁

【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原

性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性

质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、

挥发性、吸附性、延展性等。

【解答】解：A、用稀盐酸除铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；

B、用石墨做电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项正确；

C、用生石灰作干燥剂是利用生石灰和水反应生成熟石灰，属于生石灰的化学性质；故选项

错误；

D、用铁矿石炼铁利用的是化学性质；故选项错误；

故选：Bo

【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关盐酸、石墨、生石灰、铁矿

石的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和

填空题中。

5.下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A.电解水

B.向NaOH溶液中不断加水

C.向CaCk溶液中滴加Na2c溶液至过量

D.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量

【分析】A、根据电解水的知识来分析；

B、根据溶液的pH与酸碱性来分析；

C、根据盐之间的反应来分析；

D、根据金属与酸的反应来分析。

【解答】解：A、电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1,质量比为1：8,图像错误；

B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7,加水稀释时溶液的碱性减弱，pH变小，但溶液始终呈

碱性，pH不会等于7,更不会小于7,图像错误；

C、氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，因此向CaCb溶液中滴加Na2c溶液时，

立即产生沉淀，当氯化钙完全反应后，沉淀的质量不再增大，图像错误；

D、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸，开始一段时间滴加硫酸量相等,

产生氢气应相等，线应重合一段，最后镁生成的氢气质量多于铁生成的氢气质量，图像正确。

故选：Do

【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学

知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，

进而确定正确的图象。

6.下列物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是（）

A.熟石灰、海水B.冰水混合物、食盐水

C.干冰、硫酸钠D.生铁、二氧化镒

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一

种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种

以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素

是氧元素。

【解答】解：A、熟石灰属于化合物但不是氧化物，因为它有三种元素，海水属于混合物，

故选项错误；

B、冰水混合物中只有水分子，属于氧化物；食盐水属于混合物，故选项正确；

C、干冰属于氧化物，硫酸钠属于化合物但不是氧化物，因为它有三种元素，故选项错误；

D、生铁属于混合物，二氧化锦属于氧化物，故选项错误；

故选：Bo

【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等

基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

7.下列几种常用的灭火方法及灭火原理均正确的是（）

选项实例灭火方灭火原

法理

A油锅着用水浇使温度

火灭降到可

燃物的

着火点

以下

B液化气关闭阀隔绝空

起火门气

C住宅失用高压降低可

火水枪灭燃物着

火火点

D森林着砍伐出移走可

火隔离带燃物

A.AB.BC.CD.D

【分析】根据灭火的原理判断，灭火的原理有三个，一是清除可燃物或把可燃物与其它物品

隔离，二是隔绝氧气或空气，三是降低可燃物的温度到着火点以下，三者具其一即可.

【解答】解：A、油锅着火不能用水浇灭，因为油不溶于水且密度比水小，浮于水面上，达

不到灭火的目的，故错误。

B、液化气起火，关闭阀门，清除可燃物而灭火，故错误。

C、住宅失火用水浇，水蒸发吸热，能降低可燃物的温度到着火点以下，从而达到灭火的目

的。可燃物的着火点一般不变，故错误。

D、森林着火，砍伐出隔离带是利用清除可燃物或把可燃物与其它物品隔离的原理，故正确。

故选：Do

【点评】燃烧是初中化学上的基本概念，是考查的重点之一，主要以考查燃烧的定义、燃烧

的条件和灭火的原理及逃生措施，理解燃烧的定义，掌握燃烧的条件和灭火的原理是解题的

前提.

8.实验室有一包固体粉末，可能含有Na*。：,、K2S0„Ba(OH)2中的一种或几种。为了探究其

成分，实验过程如图所示：

—

加入足量的稀盐酸、

>

下列说法错误的是()

A.步骤I中得到的溶液一定显碱性

B..步骤H中沉淀若全部溶解，则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定没有LSO”

C..步骤II中沉淀若部分溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2co*K2sos

D..步骤H中沉淀若不溶解，则原固体粉末一定有Ba(0H)2,可能有限山、K2sol

［分析］根据碳酸根离子和领离子反应生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸根离子和钢离子反应

生成不溶于酸的硫酸钢沉淀等知识进行分析。

【解答】解：碳酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸根离子和钢离子反应

生成不溶于酸的硫酸钢沉淀。

碳酸钠和氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，硫酸钾和氢氧化钢反应生成硫酸钢沉

淀和氢氧化钾，

A、步骤I中得到的溶液一定显碱性，故A正确；

B、步骤H中沉淀若全部溶解，沉淀一定只含有碳酸钢，一定不含硫酸钢，原固体粉末一定

有Ba(0H)2、Na2c一定没有(SO,,故B正确；

C、步骤II中沉淀若部分溶解，沉淀中一定含有碳酸钢和硫酸钢，原固体粉末一定有Ba(OH)

2、Na2cO3、K2SO„故C正确；

D、步骤II中沉淀若不溶解，则原固体粉末一定有氢氧化专贝和硫酸钾，一定不含碳酸钠，故

D错误。

故选：Do

【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的

现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

二、填空与简答题(本题包括5个小题，共30分)

9.(5分)空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。

(1)空气中，氧气的体积分数约为21%；构成氧气的粒子是0?(写化学式)。

(2)氧原子结构示意图为7,在化学变化中易得到(填“得到”或“失

去”)电子。

(3)在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至-196℃〜-183℃,使液态氮

先蒸发，剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是

子间隔。

【分析】（1）根据空气的组成以及物质的构成来分析；

（2）根据原子结构以及最外层电子数来分析；

（3）根据分子的性质来分析。

【解答】解：（1）空气中，氧气的体积分数约为21%；氧气是由氧分子构成的，氧分子符号

为。2；故答案为：21%；02；

（2）氧原子的质子数为6,核外有6个电子，第一层上有2个，第二层上有6个，即氧原

子结构示意图为：/,氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到

电子；故答案为：’，；得到；

（3）从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是分子间隔；故答案为：分子间隔。

【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，

以及与之相关的知识。

10.（5分）溶液与人类的生产生活息息相关。

（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是B（填字母标号）。

A.面粉

B.白糖

C.豆油

（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有：①溶解②计算③装瓶并贴标签④称量（量取）。

其正确的顺序为②④①③（填序号）。

（3）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

①图中P点所表示的KNO3溶液不饱和（填“饱和”或“不饱和”）。

②将KNO,的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有加水（或升高温度或加入不饱和

的硝酸钾溶液）（写一种即可）。

③20℃时，将20gKNQ,固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为65.8g。

【分析】（1）根据一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶

液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会

形成溶液；

（2）根据配制一定质量分数溶液的步骤分析；

（3）根据溶解度曲线进行分析。

【解答】解：（1）A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶

液，故选项错误；

B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；

C、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；

故选：B；

（2）配制配制一定质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶、贴标签；

正确的操作顺序为：②④①③；故答案为：②④①③；

（3）①P点在KNOs溶解度曲线的下方，属于KN03的不饱和溶液；故答案为：不饱和；

②从图象看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，因此将KNOa的饱和溶液变为不饱和

溶液，可采用的方法有加水或升高温度或加入不饱和的硝酸钾溶液；故答案为：加水（或升

高温度或加入不饱和的硝酸钾溶液）；

②20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,因此50g水中最多溶解15.8g,20℃时，将20gKNQ,固

体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为:50g+15.8g=65.8g；故答案为:65.8g。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，熟悉溶解度曲线表示的意义，然后结

合学过的知识进行解答。

11.（5分）阅读下列材料，回答相关问题。

《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太

阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为乩，某种光分解水的过

程如图一所示，产生的在一定条件下与CO,反应合成液态燃料CH30H（甲醇）。也可以在太

阳光照下，通过光依化将乩0、CO2直接转化为CA0H、员、CO、CH•，等太阳能燃料（图二）。另

外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的成热发电，我国研发的“柔性、

可裁剪硅化钿（BizTes）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表

散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的

开发和利用中，化学起着不可替代的作用。

（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为化学能;太阳能燃料充分燃

烧的化学方程式为2C0+0?点燃2C.（写其中一个即可）。

（3）下列说法正确的是AD（填字母标号）。

A.能源结构向多元、清洁、低碳转型

B.太阳能属于不可再生能源

C.生活中的废热无法利用

D.化学与新能源开发密切相关

【分析】（1）根据图一进行分析；

（2）根据通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为化学能能；根据资料中的信

息，在太阳光照下，通过光依化将达0、CO?直接转化为CHQH、&、CO、CH,等太阳能燃料分

析；

（3）根据资料进行分析。

【解答】解：（1）从图一可以看出，转化过程中循环利用的物质有FesO,和FeO；与电解水相

比，该方法是在太阳能作用下将水分解生成氢气和氧气，故其优点是能耗低；故答案为：能

耗低；

（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为化学能能；根据资料中的信息，

在太阳光照下，通过光依化将乩0、CO?直接转化为CHQH、乩、CO、Oh等太阳能燃料，燃烧

的化学方程式可以为：2C0+0.点燃2cOz；故答案为：2C0+0,点燃2c0?（合理即可）。

（3）A、能源结构向多元、清洁、低碳转型，正确;

B、太阳能属于可再生能源，错误；

C、生活中的废热无法利用，错误；

D、化学与新能源开发密切相关，正确；

故选：AD。

【点评】此题考查知识点较多，可依据己有的知识进行解答。能读懂题意，从原题情景中提

炼出有用的信息是解决该题的关键。

12.（5分）回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下:

过%—4.里CS3

稀硫酸稍过量铁屑

含铜—

灼烧—酸溶—过滤f还原f过滤f—►Cu

废料►►T।T

滤渣气体X滤液

注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。

回答下列问题:

（1）“灼烧”的主要目的是将Cu转化为CuO。

（2）“酸溶”发生反应的化学方程式为CuO+H2so尸CuS0,+IM，反应类型为复分解反

应O

（3）“转化”生成气体X的成分为氢气（或上）。

【分析】（1）铜灼烧生成氧化铜；

（2）根据化学反应的原理以及反应的特点来分析;

（3）根据酸的性质来分析。

【解答】解：（1）铜灼烧生成氧化铜，“灼烧”的主要目的是将铜转化为氧化铜，故答案为：

将Cu转化为CuO；

（2）“酸溶”的原理是氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CU0+H2S0,=

CUSO4+H2O,该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新物质的化合物，因此属于复分解

反应；故答案为：CUO+H2SO4=CUSO,+H2O；复分解反应；

（3）过滤后的滤液中含有硫酸铜和硫酸，加入过量的铁屑时，铁与硫酸铜反应生成铜和硫

酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此“转化”生成气体X的成分为氢气；故答

案为：氢气（或H1。

【点评】本题难度不是很大，理解回收含铜废料中的铜的部分实验流程图，熟练掌握酸的化

学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。

13.（10分）其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答

下列问题：

I.碳酸钙与盐酸反应

（1）装置A中仪器a的名称为锥形瓶。

（2）装置B中的现象是石蕊试液变红。

（3）装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为澄清石灰水（写名称），发生反应的

化学方程式为C0?+Ca（OH）?=CaC0：,I+HQ。

II.碳酸钙分解

碳酸钙在电炉中高温煨烧一段时间后，对剩余固体进行探究。

【提出问题】剩余固体成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙

猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物

猜想三：全部是氧化钙

【设计并完成实验】

实验操作实验现象解释与结论

步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静底部有白色\

置不溶物

步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化有蓝色上层清液中一定含

铜溶液沉淀产生有氢氧化钙

步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管有气泡产生白色不溶物中一定

中，滴加过量稀盐酸含有碳酸钙

【实验结论】正确的猜想是猜想二。

【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可

以是无色酚口溶液(写一种即可);小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得

相同实验结论，他的依据是氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧

化钙。

【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定

方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消

耗盐酸的体积(单位为此)。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。

测得煨烧产物(CaO)的活性度，数据见如表。

煨烧温1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃

度

活性度

煨烧时

间

12min790836868808454412

16min793856871845556530

20min795863873864617623

石灰石燃烧的最佳温度范围一般为1100C〜1200℃的证据是燃烧时间长短不同，在

1100C〜1200℃范围内生石灰的活性度均高。

二石蕊

及试液也

ABC

【分析】I.(1)根据常见仪器的名称进行分析；

(2)根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析；

(3)根据二氧化碳的检验方法进行分析；

【设计并完成实验】根据氢氧化钙和氯化铜的反应及碳酸钙和稀盐酸的反应进行分析;

【实验结论】根据实验现象进行分析；

【交流与反思】根据氢氧化钙的检验及氧化钙和水的反应进行分析；

【拓展与分析】根据表中数据进行分析。

【解答】解：I.（1）仪器a是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；

（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故答案为：石蕊试液变

红色；

（3）生成的气体是二氧化碳，检验二氧化碳利用澄清石灰水，反应的方程式为C02+Ca（0H）

2=CaC031+H20,故答案为：澄清石灰水；C02+Ca（OH）2=CaC031+H20；

【设计并完成实验】上层清液中一定含有氢氧化钙，加入氯化铜后，氯化铜和氢氧化钙反应

生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，现象是有蓝色沉淀产生，部分底部白色不溶物于第三支试

管中，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钙存在，故答案为：有蓝色沉淀产生；碳

酸钙；

【实验结论】根据上述实验得出固体中含有碳酸钙，溶液中含有氢氧化钙，则固体中含有氧

化钙，则猜想二成立，故答案为：猜想二；

【交流与反思】溶液中只有氢氧化钙是碱性的，因此还可以选择无色酚酸溶液，滴加无色酚

酸溶液，溶液变红色，则含有氢氧化钙，小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得

相同实验结论，他的依据是氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙,

故答案为：无色酚酷溶液；氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙；

【拓展与分析】由表中水可知，燃烧时间长短不同，在1100C〜1200℃范围内生石灰的活

性度均高，故答案为：燃烧时间长短不同，在1100℃〜1200C范围内生石灰的活性度均高。

【点评】本题主要考查学生根据物质的性质分析物质成分的能力，有一定难度。

三、计算题（4分）

14.（4分）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样

品中NaHCOs的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为

13.8g。（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化）

（1）计算样品中NaHCOs的质量分数。（写出计算过程）

（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCOs的质量分数将偏小。（填“偏小”、

“偏大”或“无影响”）。

【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳和水的质量之和，由反应

的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量即可。

【解答】解：（1）生成二氧化碳和水的质量之和为20g-13.8g=6.2g。

设样品中NaHCOs的质量为x。

2NaHC0：,^=.Na2C0:!+H20+C02t

168184418+44=62

x6.2g

-1^-=_--x=16.8g

626.2g

样品中NaHCOs的质量分数为"遂＞X100%=84%o

20.0g

(2)若上述测定过程中未加热至恒重，测定的剩余固体的质量偏大，则测得NaHCQ；的质量

分数将偏小。

答：(1)样品中NaHCO,的质量分数为84%。

(2)偏小。

【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定

律计算出二氧化碳和水的质量之和是正确解答本题的前提和关键。

尖子生整理的初三化学笔记

学习化学要细心，对于任何一个细节乃至一个标点符号都不能搞错。以下是一

个初三尖子生整理的化学笔记，给大家发出来，希望对大家有所帮助！

第一部分

1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

2、常用于炼铁的铁矿石有三种：

⑴赤铁矿(主要成分为Fe2O3);

⑵磁铁矿(Fe3O4);

(3)菱铁矿(FeCO3)。

3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂；饱和溶

液变不饱和溶液有两种方法：

⑴升温。

⑵加溶剂;(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变

不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶

质、恒温蒸发溶剂)。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：

⑴工业生产中的废渣、废气、废水；

⑵生活污水的任意排放；

⑶农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器汗粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

⑴大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

⑵少数物质溶解度受温度的影响很小；

⑶极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

1K单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化镒、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原

性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：

⑴液态氧气是淡蓝色；

⑵硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；

⑶氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、与铜元素有关的三种蓝色：

⑴硫酸铜晶体；

⑵氢氧化铜沉淀；

⑶硫酸铜溶液。

17、过滤操作中有“三靠”：

⑴漏斗下端紧靠烧杯内壁；

⑵玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

⑶盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

、三大气体污染物：、、

18SO2CONO2o

19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

20、取用药品有“三不”原则：

⑴不用手接触药品；

⑵不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

⑶不尝药品的味道。

第二部分

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2;点燃二CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+02二点燃二S02

3、镁在空气中燃烧：2Mg+02;点燃二2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2二点燃二Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2;点燃=2P2O5

6、铜在空气中力口热：2CU+O2=△=ZCuO

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+02=点燃:2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2;点燃二2CO2

9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分尸点燃;2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：C02+C=高温=2C0

11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、氯酸钾与二氧化镒共热(实验室制02)：

2KCIO3=(MnO2=△二2KCI+3O2T

14、加热高镒酸钾：

2KMnO4=A=K2MnO4+MnO2+O2t

15、电解水：2H20二通电=2H2T+02t

16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2t

17、高温燃烧石灰石：CaCO3;高温=CaO+CO2f

18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCI=ZnCI2+H2t

20、铁和盐酸：Fe+2HCI=FeCI2+H2t

第三部分

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为

无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2,CuO、Fe3O4sC、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4?5H2OsCu（OH）2sCuCO3、含Cu2+溶液、

液态固态02（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO4?7H2O,含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2co3]

无色气体：N2