北京市西城区2021届高三化学第二次模拟考试（含详解）

西城区高三模拟测试

化学

本试卷共100分考试时长90分钟

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.下列事实与电化学无关的是

A.暖宝宝（含铁粉、碳、B.海沙比河沙混凝土更D.铁罐运输浓硫

C.家用铁锅生锈

氯化钠等）发热易使钢筋生锈酸

A.AB.BC.CDD

2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A.双氧水作消毒剂8.生石灰作干燥剂

C.碳酸氢钠作膨松剂D氧化铁作红色颜料

3.下列化学用语的表述正确的是

A.中子数为8的碳原子：：CB.甲基的电子式：；C：H

C.乙烷的结构简式：C2H6P.氯元素的原子结构示意图:

4.化学与生活密切相关，下列说法不事做是

A.油脂属于酯类物质可发生皂化反应

B.灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维

C.NH4cl溶液和CuSCU溶液均可使蛋白质变性

P.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇

5.下列解释事实的方程式正确的是

A.C02通入过量的NaOH溶液中：CO2+OH=HCO3B.SO2的催化氧化反应：2SO2+O2^=^=^

2sO3

C.过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2

+

P.氯气用于自来水消毒：C12+H2O^2H+C1+C1O-

6.实验室可用KM11O4代替MnCh与浓盐酸反应，在常温下快速制备CL,反应原理为:

2KMnO4+16HC1（浓）=5CbT+2KCl+2MnC12+8H2O。下列说法不氐碗的是

A.CL是氧化产物

8.浓盐酸在反应中只体现还原性

C.每生成标准状况下2.24LC12,转移0.2mol电子

P.反应中KMnO」的氧化性强于Ch

7.以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下：

CH3

CH2=CCH3

COOH邈遨Z&NFECHL6+O大司、M注木工福

LLnII/=\下列说法不正确

布洛芬」

xO=C-O-CH2-CH2-O-C-CH-^J-CH2-CH-CH3•••

CH3CH3

的是

A.X不存在顺反异构

B.试剂a为CH3cH20H

C.N-缓释布洛芬为加聚反应

0

C

P.布洛芬的结构简式为H0—2H-CH

II

C田CH

3

8.下列各项比较中，一定相等的是

A.相同物质量浓度的氨水和NH4cl溶液中的NH：的物质的量浓度

B.相同物质的量的Na分别完全转化为NazO和NazCh时转移电子的数目

C.相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C—H键的数目

D标准状况下，相同体积的乙焕和水中含有的H原子的数目

Q.用下列仪器或装置（图中部分夹持略）进行相应实验，可以达到实验目的的是

验证溟乙烷消去反应的气体产物为实验室制乙酸乙收集NO2气酸性：碳酸〉苯

乙烯酯体酚

i.O.CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO?分别转化为

CO和HCOOH的反应过程示意图如下:

转化为CO的路径

下列说法正确的

金属催化剂

转化为HCOOH的路径

是

A.在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成

B.在转化为HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH

C.在转化为两种产物的过程中碳、氧原子的利用率均为100%

D上述反应过程说明催化剂具有选择性

11.碳酸钠晶体（Na2co3/OH2O）失水可得到Na2cOFKXs）或Na2co3（s）,两个化学反应的能量变化示意图

如下:

下列说法正确的是

A.AHi<0

B.碳酸钠晶体（Na2cO3/OH2O）失水不是化学变化

C.Na2cO3-H2O(s)失水生成Na2co3(s)：AH=AHI-AH2

P.向Na2co3（s）中滴加几滴水，温度升高

12-.具有独特空间结构的有机化合物丙的制备过程如下:

卜列说法不事颂的是

丙

A.苯和甲的核磁共振氢谱都只有1组峰

8.可以用酸性KMnO4溶液鉴别乙和丙

C.苯和甲反应生成乙为加成反应

P.1mol苯最多可以和3mol甲反应

13.室温下向100mL蒸储水中加入IgCaCCh,一段时间后再向其中加入10mL蒸储水，一段时间后继续

加入10mL蒸储水。该过程中电导率的变化如下图:

己知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。

下列说法不正确的是

A.a—b电导率上升是由于CaCO.；固体部分溶解于水中

B.c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸储水

C.c-d、e-f,电导率下降，说明CaCCh的溶解平衡逆向移动

P.g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态

Z4.10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴Imol/LCuSCU溶液，再分别向其中滴加2moi/LNaOH溶液，边

滴加边振荡，实验数据及现象如下表：

试管编号1234

滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴

立即观察沉淀的颜色浅绿色浅绿色蓝色蓝色

酒精灯加热浊液后沉淀的颜色浅绿色浅绿色黑色黑色

取浅绿色沉淀用蒸储水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCL溶液，产生大量白色沉淀。取

蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。

下列说法不正确的是

A.由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜

B.CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物

A

C.试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：CU(OH)2=CUO+H2O

P.取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑

第二部分

本部分共5题，共58分。

15草酸(H2c2。4)是二元弱酸，其工业合成方法有多种。I.甲酸钠钙化法

CO试剂aH2sO,

溶液在2MPa、200℃时生成甲酸钠(HCOONa),化学方程式。

(2)“加热”后，甲酸钠脱氢变为草酸钠。则“钙化”时，加入的试剂a是。

(3)若将草酸钠直接用H2s04酸化制备草酸，会导致结晶产品不纯，其中含有的杂质主要是

(4)“酸化”过程中加入H2sCU的目的是o

IL一氧化碳偶联法

分三步进行：

pdCOOCH3

i.偶联反应：28+2CH3ON。里品“H3+2NO

亚硝酸甲酯草酸二甲酯

ii.水解反应：..

iii.再生反应：4N0+4cH3OH+O2T4cH3ONO+2H2。

(5)酸性条件下，“水解反应”的化学方程式是。

(6)从原子经济性的角度评价偶联法制备草酸的优点是。

他莫昔芬可用于治疗某些癌症，中间体K的合成路线如下:

oH

I

i.R,一C-R2

-c-R2

+I

ii.H2O/HR

Mg/T*

R-BrRMgBr一O

IIo

R3—C—O—R4II

Ri—C—R+HO—

一定条件

(1)A为芳香族化合物，A同系物中相对分子质量最小的物质是

(2)B-C的化学方程式是

(3)D中含有的官能团是.

(4)试剂X的分子式为C2H4Brz,试剂Y的分子式为C2H7N。下列说法正确的是..(填序号)。A.1mol

F最多能与3molH2发生加成反应

B.G核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为1：2：2

C.试剂X的名称为1,1-二澳乙烷

(5)K的结构简式是

(6)由K可通过如下过程合成他莫昔芬:

OCH2CH2N(CH3)2

①M的结构筒式是.

CH3cH2

他莫昔芬

②L-他莫昔芬的反应类型是

17.菱镒矿的主要成分是MnCCh,其中含有FeCCh、CaCCh、MgCCh等杂质。工业上采用硫酸铁焙烧菱

锯矿法制备高纯MnCCh,流程如下图:

L溶液e

步骤1步骤2步骤3步骤4步骤5

I.金属碳酸盐和硫酸锭混合粉末在加热条件下反应，生成硫酸盐、NH3和C02

II.溶液中金属离子沉淀的pH如下表:

金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+Ca2+

开始沉淀pH1.56.38.28.911.9

完全沉淀pH2.88.310.210.913.9

(1)步骤1中MnC03与(NH4)2SC>4反应的化学方程式是.

(2)步骤2和3中加入MnCh固体、调节pH的目的分别是,

(3)上述流程中可以再利用的物质有.

a.(NH4)2SO4b.NH3c.CO2

(4)MnCCh可用于制备苯甲醛，流程如下:

L苯甲醛

种胎田共L甲苯、苯甲醛

空气中一硫酸、甲本操作2L甲苯

MnCO

3加热一Mn2O3

操作1IM2+

已知：甲苯难溶于水，密度小于水，沸点为110.4(；苯甲醛微溶于水，易溶于甲苯，沸点为179℃。

①MnCCh在空气中加热的化学方程式是

②操作［是;操作2是o

③该方法制备1.06kg苯甲醛，则理论上消耗MmChkg［M(Mn2O3)=158g/mol；M(苯甲

醛)=106g/mol］。

18.利用工业废渣DSS,其主要成分为FeS、Fe2(SCU)3、FeSO」等，制备无机高分子絮凝剂一一聚合硫酸

铁［Fe2(OH)n(SO4)(3?)］mo

(l)Na2s2O8为氧化剂处理DSS制备Fe2(SO4)3,反应过程如下：S2O^-----®----SO」(硫酸根自由基)

粤—>SO：+Fe3+,反应②的离子方程式是.

（2）Fe2（SC>4）3经水解、聚合两步连续反应制得聚合硫酸铁。

①水解反应:.（离子方程式）。

②聚合反应：mFe2（OH）n（SO4）（吟尸［Fe2（OH）n（SO4）（丐）］m

（3）测定并改进聚合硫酸铁絮凝剂的性能

①表征聚合硫酸铁絮凝剂性能的重要指标是盐基度（0H-与F9+的物质的量比值），盐基度越大絮凝效果越

好。测定某聚合硫酸铁样品盐基度的方案如下，请补全步骤并计算。

资料：KF溶液可以掩蔽Fe?+使其不与0H反应。

取ag样品，完全溶解于VimLcimol/L盐酸中,,滴入酚醐溶液，用c2moi/LNaOH溶液滴定至终

点，消耗NaOH溶液体积为VzmL；另取ag样品，测得Fe3+的物质的量为bmol。该样品的盐基度为

.（列出表达式）。

②某小组利用如图电解装置来提高聚合硫酸铁的盐基度。A是聚合硫酸铁溶液，B是提高盐基度后的聚合

硫酸铁溶液。

Na2s溶液NaOH溶液

i.离子交换膜是.（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

ii.简述反应室中提高盐基度的原理：.

1名某实验小组探究盐溶液对弱电解质的电离及难溶电解质的溶解的影响。

文献指出：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程

度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。

（1）对弱电解质Fe（SCN）3的电离的影响。

0.5mL0.05mol/LKSCN溶液

5tnL0.05mol/LFe2(SC)4)3溶液(pH=0.5)

红色溶液稀释后分成3等份

资料：i.等浓度MgSCU与FeS04

/0,5mLH2O,0.5mL0.5mol/L/0.5mL0.5mol/L

f4MgSCU溶液匕FeS04溶液

ab—

I

红色略变浅红色比a浅红色比b浅

的盐效应相当。

ii.Fe2++2SCN=Fe(SCN)2(无色);Mg?+与SCN不反应。

①加入OSmLHzO的目的是，

②对比a、b中的现象，得出的结论是,

③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因:

(2)对难溶电解质FeCCh的溶解性的影响。

力口3mL4mol/L「

3mLHO充分振荡

2KSCN溶液

过滤取滤液*

iILr@g5滴10%的邑

FCCO3固体无色无色

3mL4mol/L

KSCN溶液充分振荡力口3mLH2O

过滤取滤液5滴10%的H2O2

固体

FeCCh无色溶液为红色，

并有红褐色沉淀

资料：等浓度的KC1与KSCN的盐效应相当。

对比实验i、ii,对于ii中溶液为红色，提出假设:

A........

B.溶液中的SCN-与Fe2+结合，促进FeCCh的溶解。

设计对比实验iii,证实假设B是主要原因。

①假设A是一。

②对比实验iii的步骤和现象：一(按实验ii的图示方式呈现)。

(3)通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过一、一可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。

西城区高三模拟测试

化学

本试卷共100分考试时长90分钟

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.下列事实与电化学不关的是

一旦V

*三二

1啊

A.暖宝宝（含铁粉、碳、B.海沙比河沙混凝土更D.铁罐运输浓硫

C.家用铁锅生锈

氯化钠等）发热易使钢筋生锈酸

A.AB.BC.CP.D

【答案】P

【分析】

【详解】A.暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀放出热量，与电化学有关，

故A不符合题意；

B.海沙中电解质的量大于河沙，钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液浓度大，腐蚀速率快，则

海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B不符合题意；

C.家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，则家用铁锅生锈与电化学有

关，故c不符合题意；

D.铁在冷的浓硫酸中发生钝化，则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关，故D符合题意；

故选D。

2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A.双氧水作消毒剂B.生石灰作干燥剂

C.碳酸氢钠作膨松剂P.氧化铁作红色颜料【答案】A

【分析】

【详解】A.双氧水作消毒剂利用了过氧化氢的强氧化性使蛋白质变性，故A符合题意;

B.生石灰作干燥剂是利用了生石灰与水反应生成熟石灰，与氧化还原反应无关，故B不符合题意;

C.碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠和酸反应产生二氧化碳，使物质蓬松，与氧化还原反应无关，故C

不符合题意;

D.氧化铁作红色颜料是利用氧化铁的颜色，与氧化还原反应无关，故D不符合题意;

故答案为：A

3.下列化学用语的表述正确的是

A.中子数为8的碳原子：：C8.甲基的电子式：：©：H

C.乙烷的结构简式：C2H6D氯元素的原子结构示意图:

【答案】D

【分析】

【详解】A.中子数为8的碳原子的质量数为8+6=14,符号为々C,A错误；

H

B.甲基呈电中性，电子式为H：Z,，B错误；

H

C.乙烷的结构简式应为CH3cH3,C2H6为其分子式，C错误；

D.Cl元素为17号元素，C1原子核电荷数为17,核外电子数为17,结构示意图为《17)287,D正

确；

综上所述答案为D。

4.化学与生活密切相关，下列说法不氐砸的是

A.油脂属于酯类物质可发生皂化反应

B.灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维

C.NHK1溶液和CuSCU溶液均可使蛋白质变性D.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇

【答案】C

【分析】

【详解】A.油脂是由高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，油脂在碱性条件下的水解反应即为皂化反应，A正

确；

B.蚕丝主要成分为蛋白质，棉纤维主要成分为纤维素，灼烧时蚕丝会有烧焦羽毛的气味儿，可以区分二

者，B正确；

C.氯化钱不是重金属盐，不能使蛋白质变性，C错误；

D.酿酒过程中淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇，D正确；

综上所述答案为C。

5.下列解释事实的方程式正确的是

A.C02通入过量的NaOH溶液中：CO2+OH=HCO-

8.SO2的催化氧化反应：2so2+02、催:剂22sCh

C.过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2

+

P.氯气用于自来水消毒：Cl2+H20#2H+Cl+C10-

【答案】8

【分析】

【详解】A.CO2通入过量的NaOH溶液中发生如下反应：CO2+2OR-=CO^+H20,故A错误；

B.S02的催化氧化反应：2so2+027="":剂、2SO3,故B正确；

C.过氧化钠做呼吸面具的供氧剂发生如下反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故C错误；

D.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸不能拆分，故D错误；

综上答案为B。

6.实验室可用KMnCU代替MnCh与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cb,反应原理为：

2KMnO4+16HC1（浓）=5C12f+2KCl+2MnCL+8H2O。下列说法不正碰的是

A.CL是氧化产物

B.浓盐酸在反应中只体现还原性C每生成标准状况下2.24LCL,转移0.2mol电子

P.反应中KMnO4的氧化性强于Cl2

【答案】B

分析】

【详解】A.该反应中HC1中部分氯元素化合价升高得到氯气，所以氯气为氧化产物，A正确；

B.该反应中部分浓盐酸被氧化生成氯气，体现还原性，部分盐酸反应得到氯化锦和水，体现了酸性，B

错误；

C.标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol,氯气为唯一氧化产物，化合价由-1价变为0价，所以转移

0.2mol电子，C正确；

D.该反应中KMnO4为氧化剂，氯气为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，D正确；

综上所述答案为B。

7.以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下：

CH3

CH2=C力迪CH3

COOH邈遨±O壮天T就

uIII/=\下列说法不正确

X布洛芬」°•••

CH3CH3

缓释布洛芬

的是

A.X不存在顺反异构

B.试齐I」a为CH3cH20H

C.NT缓释布洛芬为加聚反应

O_

P.布洛芬的结构简式为HO-c-CH-^2^-CH2-CH-CH3

CH3CH3

【答案】B

CH3

I

【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下，CH2=C与HOCH2cH20H反应生成

COOH

CH3CH3

CH2=C,则a为HOCH2cH2OH、M为CHz］：；在浓硫酸作用下，

&OOCH2cH20HCOOCH2cH20H

CH3O

CH2=C与HO-2-CH^Q-CH2-CH-CH3共热发生酯化反应生成

COOCH2cH20HCH3CH,

CH;

0

，则布洛芬的结构简式为

COOCH2CH2O—C【3

一定条件下,

CH3

CH]

发生加聚反应生成

COOCH2CH2O-C—CH

(!}H

CH3

【详解】A.CH2=C分子中碳碳双键右侧碳原子连有两个相同的氢原子，不存在顺反异构，故A正

COOH

确;

B.由分析可知，试剂a的结构简式为HOCH2cH20H,故B错误;

C.由分析可知,N-缓释布洛芬的反应为一定条件下,发

CH3

U-PCHr-C产-4-H0

生加聚反应生成，故c正确;

0=C—O—CHx-CHr-O-C

o

D.由分析可知，布洛芬的结构简式为HO-X-'H-Q-CHZC

IH3故D正确；故选B。

C

CH,

8.下列各项比较中，一定相等的是

A.相同物质的量浓度的氨水和NH4cl溶液中的NH：的物质的量浓度

8.相同物质的量的Na分别完全转化为Na2O和NazCh时转移电子的数目

C.相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C—H键的数目

D标准状况下，相同体积乙烘和水中含有的H原子的数目

【答案】8

【分析】

【详解】A.一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，氯化镂是强电解质，在溶液中完全电离，则同物

质的量浓度的氨水和氯化铁溶液中，氯化铁溶液中镀根离子的物质的量浓度大于氨水，故A错误；

B.氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价相同，都是+1价，则相同物质的量的钠分别完全转化为氧化钠和

过氧化钠时转移电子的数目相等，故B正确；

C.正丁烷中含有的C-H键的数目为10,2一甲基丁烷中含有的C-H键的数目为12,则相同物质的量的

正丁烷和2一甲基丁烷中含有的C-H键的数目不相等，故C错误；

D.标准状况下，水不是气体，则相同体积的乙快和水中含有的氢原子的数目不相等，故D错误；

故选B。

【答案】A

【分析】

【详解】A.溪乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生乙烯，乙醇具有挥发性，使制取得到的乙

烯中含有乙醇，通过水除去乙醇，然后将气体通入酸性KMnCU溶液中，若溶液褪色，就证明反应产生了

乙烯，可以达到实验目的，A正确；

B.乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂条件下加热，发生酯化反应，反应产生的乙酸乙酯与挥发的乙酸、乙醇

通过导气管进入饱和Na2c03溶液来除去杂质，为防止倒吸现象，应该将导气管伸入到液面上，不能伸入

到液面以下，B错误；

C.N02气体密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，导气管应长进断出，C错误；

D.浓盐酸与碳酸钠反应制取C02气体，但浓盐酸具有挥发性，挥发的HC1也会与溶液中的苯酚钠反应产

生苯酚，因此不能得到酸性：碳酸〉苯酚的结论，D错误；

故选A

ro.CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将co?分别转化为

C0和HCOOH的反应过程示意图如下：

转化为HCOOH的路径

是

A.在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成

8.在转化为HCOOH的路径中，C02被氧化为HCOOH

C.在转化为两种产物的过程中碳、氧原子的利用率均为100%

P.上述反应过程说明催化剂具有选择性

【答案】P

【分析】

【详解】A.由图看出路径中有碳氧单键断裂和碳氧三键的形成，A错误；B.HCOOH的C元素化合价为

+2,CO2为+4价，化合价降低，CO2被还原为HCOOH,B错误；

c.CO2转化为co,0原子失掉一个，原子利用率不是100%,C错误；

D.该机理图可知CO2在两种金属催化剂作用下生成两种不同产物，即催化剂具有选择性，D正确；

故选：D。

il.碳酸钠晶体(Na2cO3/OH2O)失水可得到Na2cO3-H2O(s)或Na2cC)3(s),两个化学反应的能量变化示意图

如下:

下列说法正确的是

A.AHi<0

8.碳酸钠晶体(Na2cO3/OH2O)失水不是化学变化

C.Na2co3任06)失水生成Na2co3(s)：AH=AHI-AH2

P.向Na2co3⑸中滴加几滴水，温度升高

【答案】P

【分析】

【详解】A.从图1可看出反应物能量低，生成物能量高，是吸热反应，AHD0,故A错误；

B.失水过程有新物质生成，是化学变化，故B错误；

C.由图1得①Na?C03•IOH20(s)=Na2CC>3・H2O(s)+9H2O(g)AHi,由图2得②

Na2CO3-10H20(s)=Na2C03(s)+10H20(g),②-①得Na2cO3-凡0(5尸Na2CC)3(s)+H2O(g)AHMH2-

AHi,故C错误；

D.碳酸钠溶于水是典型的放热反应，向Na2co3(s)中滴加几滴水，温度会升高，故D正确；

故答案为D工2.具有独特空间结构的有机化合物丙的制备过程如下:

o

F列说法不氐理的是

丙

A.苯和甲的核磁共振氢谱都只有1组峰

8.可以用酸性KMnC)4溶液鉴别乙和丙

C.苯和甲反应生成乙为加成反应

P.1mol苯最多可以和3mol甲反应

【答案】B

【分析】

【详解】A.苯分子是平面正六边形结构，分子中只有一种位置的H原子；化合物甲分子是对称性结构，

分子中也只有一种位置的H原子，因此它们的核磁共振氢谱都只有1组峰，A正确；

B.化合物乙、丙分子中都含有不饱和的碳碳双键，都能够被酸性KMnCU溶液氧化而使溶液紫色褪去，因

此不能用酸性KMnO4溶液鉴别，B错误；

C.根据化合物甲、乙结构的不同可知：苯和甲发生加成反应生成乙，C正确；

D.根据苯与甲反应的特点可知1mol苯最多可以和3moi甲反应，D正确；

故合理选项是B。

13.室温下向100mL蒸储水中加入IgCaCCh,一段时间后再向其中加入10mL蒸储水，一段时间后继续

加入10mL蒸储水。该过程中电导率的变化如下图:

已知:室温下，CaCCh的溶解度为0.0013g。

下列说法不氐理的是

A.a—b电导率上升是由于CaCCh固体部分溶解于水中

8.c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸储水

C.c-d、e-f,电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动

Dg后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态

【答案】C

【分析】

【详解】A.碳酸钙在水中的溶解度小，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，使溶液中的离子浓度增大，

导致a—b电导率上升，故A正确；

B.由图可知，c-d、e-f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入

了10mL蒸馈水，故B正确；

C.由图可知，CTd、e-f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入

了10mL蒸储水；加入蒸储水，碳酸钙的溶解平衡正向移动，故C错误；

D.g后的电导率几乎不再改变，说明溶液中的离子浓度不再改变，碳酸钙的溶解在溶液中达到平衡状

态，故D正确；

故选C。

14.10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴Imol/LCuSCU溶液，再分别向其中滴加2moi/LNaOH溶液,边

滴加边振荡，实验数据及现象如下表：

试管编号1234

滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴

立即观察沉淀的颜色浅绿色浅绿色蓝色蓝色

酒精灯加热浊液后沉淀的颜色浅绿色浅绿色黑色黑色

取浅绿色沉淀用蒸储水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCL溶液，产生大量白色沉淀。取

蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。

下列说法不无碰的是

A.由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜

B.CuSCU溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物

A

=

C.试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：CU(OH)2CUO+H2O

P.取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑

【答案】D

【分析】

【详解】A.取浅绿色沉淀用蒸储水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCL溶液，产生大量

白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，则浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，故A正确；

B.由实验数据及现象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同，反应得到沉淀的颜色不同，说明

相对量不同可以得到不同的产物，故B正确；

C.由实验数据及现象可知，试管3、4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫

A

酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为CU(OH)2=CUO+H2O,故C正确；

D.由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为碱式硫酸铜与氢氧化钠溶液

反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故D错误；

故选D。

第二部分

本部分共5题，共58分。

1S.草酸(H2c2。4)是二元弱酸，其工业合成方法有多种。

L甲酸钠钙化法

CO试剂aH2s

11i

~~1~--------―1~~----------------1(1)8和NaOH

NaOH溶液——＞化合一＞加热一＞钙化一＞酸化一＞过滤一＞结晶

t________________________LJ

溶液在2MPa、200℃时生成甲酸钠(HCOONa),化学方程式是。

(2)“加热”后，甲酸钠脱氢变为草酸钠。则“钙化”时，加入的试剂a是。

(3)若将草酸钠直接用H2s04酸化制备草酸，会导致结晶产品不纯，其中含有的杂质主要是。

(4)“酸化”过程中加入H2SO4的目的是。

n.一氧化碳偶联法

分三步进行：

PdCOOCH

广3

.22CO+2CH3ONO-^+2NO

1.偶联反应：JCOOCH3

亚硝酸甲酯草酸二甲酯

ii.水解反应：……

iii.再生反应：4NO+4CH3OH+O2-4CH3ONO+2H2。

(5)酸性条件下，“水解反应”的化学方程式是。

(6)从原子经济性的角度评价偶联法制备草酸的优点是。

2MPa、200℃

【答案】□.CO+NaOHHCOONa口.Ca(OH)2(或CaO)□.Na2SO4口.力口入H2so4,

2+CH3

H+将CaCz04转化为H2c2O4,SO；与Ca?+结合生成CaSOa,沉淀大部分Ca□.?°°+2H2O

COOCH3f

H2C2O4+2CH3OH口.总反应为：4co+O2+2H2012H2c2。4,是原子利用率为100%的反应

【分析】CO和NaOH溶液在2MPa、200℃时生成甲酸钠，加热时甲酸钠脱氢变为草酸钠，加入试剂a钙

化得到NaOH和草酸钙，则试剂a应为Ca(OH)2(或CaO)；草酸钙加入硫酸酸化生成硫酸钙沉淀和草酸，

过滤后蒸发浓缩、冷却结晶得到草酸晶体。

2MPa、200℃

【详解】(1)根据元素守恒可得该反应的化学方程式为CO+NaOH--------HCOONa；

(2)根据题意可知钙化后得到NaOH和草酸钙，则试剂a应为Ca(OH)2(或CaO)；

(3)硫酸钠易溶于水，所以溶液中混有大量硫酸钠，结晶时Na2s04也会析出，即为杂质；

(4)酸化时加入H2so4,H+将CaC2O4转化为H2c2O4,SO：与Ca?+结合生成CaSCM,沉淀大部分Ca?+,从

而使结晶得到草酸更纯净；

C00CH1

⑸酸性环境下草酸二甲酯水解得到草酸和甲醇，化学方程式为又cccu+2H20F»H2c2O4+2CH3OH；

COOCH3△

⑹将偶联法的三步反应相加可得总反应为4co+Ch+2H2012H2c2。4,可知该反应的原子利用率达到

100%o

他莫昔芬可用于治疗某些癌症，中间体K的合成路线如下:

已知:

MgBr

oH

I

i.R,一C-R2

-c-R2

+I

ii.H2O/HR

Mg/T*

R—BrRMgBr一O

IIo

R3—C—O—R4II

Ri—C—R+HO—

一定条件

(DA为芳香族化合物，A的同系物中相对分子质量最小的物质是，

(2)B-C的化学方程式是。

(3)D中含有的官能团是，

(4)试剂X的分子式为C2H4Br2,试剂Y的分子式为C2H7N