2023-2024学年甘肃省武威市凉州区高三上学期第三次诊断考试化学试题及答案

2023-2024学年第一学期高三第三次模拟考试C22.4LHCl体中含有H+的数目为NA．标准状况下，D．常温常压下，124gP4所含P—P键数目为6NA化学试卷NH4HCO3NH32O7．碳铵（，固态）是一种常用化肥，在较高温度下，会分解生成（气CO2态）和）NH4HCO3NH32OCO2A．B．C．D．第I卷（选择题）8．列说法正确的是（A．在水溶液中可以显酸性的物质是酸C．电离时产生的阴离子有OH－的化合物是碱D．盐只能电离出金属阳离子和酸根离子）一、单选题（每题3分，共60分）B．电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸1．化学与生活息息相关，下列说法中错误的是（A．石灰石可用于防止树木冻伤，并防止害虫生卵）9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）B．在野外被蚊虫叮咬时，可在伤口处涂抹肥皂水，以减轻痛痒3C．汽车远程照灯在前方扬尘上形成光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体DA．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-24B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO2．下列电离方程式中，正确的是（）C．可以与铁反应产生氢气的溶液中：K+、Cl-、SO3、NO3-242433A．硫酸钠溶液：NaSO=Na++2SOB．熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4=Na++H++SOD．可以使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、HCO、NO24243C．硫酸铝溶液：Al（SO）=2Al3++3SOD．碳酸氢钠溶液：NaHCO3=Na++H++CO2HO4H10．下列离子方程式书写正确的是（）243LiAlH442223．）Fe(OH)2HNO3中：Fe(OH)22HFe2H2OA．B．C．溶于足量稀4溶于中加入Ba(OH)2SO4Ba2BaSO4是（溶液：A．该反应属于复分解反应B．还原产物与氧化产物的质量比为2：1D．H元素既被氧化，又被还原Na2SO3Cl2Cl2SO2H2OSO42Cl：2H溶液中通入少量LiAlH4C．既是氧化剂又是还原剂CO223H2SiO2HCONa2SiO3SiO32CO22H2O3D．向溶液中通入足量：4．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（A．950mL，111g11．下列说法正确的是（A．高压钠灯可用于道路照明B．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为NaCO可与酸反应））B．1000mL，117gC．1000mL，117.0gD．950mL，111.2g235．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A．常温常压下，2.24LCO含有的原子数为0.2NA）C．钾能置换出NaCl溶液中的钠D．3.9gNaO中含有的共价键的数目为0.1NA22B．1molNa在空气中或在O中燃烧，分别全部生成NaO或NaO，均失去N个电子2222A12．NaO是常用的供氧剂，下列说法不正确的是（）22C．常温下，1molL1NaCO溶液中含有的Na数为2NA23A．NaO可由Na在空气中加热而生成22D．87gMnO与1L4molL1盐酸共热反应生成的Cl的分子数为2N22AB．NaO中阴、阳离子个数比为1∶26．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）22C．NaO与水反应有1molO生成时，转移1mol电子A．25℃、101kPa下，28L氢气中含有质子的数目为2.5NAB．12gNaHSO含有0.2N个阳离子222D．NaO与HO反应生成O的化学方程式为2NaO＋2HO=4HaOH＋O↑222222224A13．下列判断正确的是（）20．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列说法正确的是（A．该工艺流程中涉及了氧化还原反应A．可用水和带火星的木条来确定某NaO粉末中是否含有NaO）222B．可用CO来确定某NaO粉末中是否含有NaO2222C．可利用在空气中加热的方法除去NaO中的NaO2CONH3，再通入B．向“饱和食盐水”中先通入过量222D．将足量的NaO、NaO分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色222C．母液”中溶质的主要成分是“NaCl，可循环利用14．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）D．由流程图可知，碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可通过煅烧，除去碳酸钠A．Na2O和CO2B．Na和O2C．NaOH与CO2D．碳与O215．钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是A．钠的硬度小B．钠的密度小第II卷（非选择题）C．钠的熔点低D．钠有强还原性二、填空题（每空2分，共40分）16）21．写出下列物质的电离方程式。（1）Ba（OH）2：；（2）NH4Cl：；A．第1站—铁B．第2站—氧化铝D．第4站—硝酸钾（3）NaHSO4：；（4）Al（SO）：；243ΔC．第3站—纯碱22Cu+Cl2CuCl2。．铜与氯气在加热条件下发生反应：17．下列关于钠的说法中正确的是（）反应中每生成1molCuCl2，消耗Cu的物质的量是mol，转移电子的物质的量是A．用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上B．金属钠可与CuSO溶液发生置换反应生成NaSO和Cumol。23．在下面的横线上填上适当的内容。（1）6.02×1023个Na+的物质的量为424C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度，其质量为。D．钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠2NO1molSO气体的体积为2（）（3）标准状况下，1molCO2的体积（4500mL1mol/LNaCO溶液，NaCO的物质的量为的摩尔质量为，标准状况下，。218．下列关于钠发生化学反应的说法，正确的是（），含有CO2分子个数。4溶液中，会有红色固体析出A．将小块的钠投入NaCO的质量为。23232324．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。B．将钠加到饱和食盐水中，会产生白色沉淀C．将钠加到NaOH溶液中，不会发生化学反应D．将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应19．按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是（A．均有可燃性气体生成（1）写出下列物质的化学式：C（2）写出下列反应的化学方程式：①A和水生成E：，DE。）。。。B．反应剧烈程度：乙＞甲②B和D生成C：C．丙中钠能置换出单质铜③Cl2与E的水溶液：D．乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动2023-2024学年第一学期高三化学第三次检测试卷参考答案：1．A【详解】A(氢氧化钙)，A错误；B．蚊虫叮咬释放蚁酸，肥皂水显碱性，可以中和蚊虫叮咬时释放的酸性物质，减轻痛痒，B正确；C．汽车远程照灯在前方扬尘上形成光亮的通路，为丁达尔效应，丁达尔效应为胶体特有的性质，故可说明混有扬尘的空气属于胶体，C正确；D纯金，D正确；答案为A。2．C24【详解】A．硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，NaSO=2Na++SO，A错误；244B．硫酸氢钠在熔融条件下电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO=Na++HSOB4C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，C正确；DNaHCO=Na++HCOD33故选C。3．D【详解】A．该反应中产物有单质，且有元素化合价发生变化，一定不是复分解反应，A错误；BLiAlH中的H元素化合价由-1价变为0HO中的H42元素化合价由+1价变为0价，被还原得到还原产物，根据得失电子守恒可知还原产物与氧化产物的质量比为1:1，B错误；C．LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化，作还原剂，C错误；DLiAlH中的H元素化合价由-1价变为0HHO中的H元素化合价由422+1价变为0价，被还原生成H2，所以H元素既被氧化，又被还原，D正确；故选D。4．C950mL溶液只能选择最接近的1000mL容量瓶。由物质的量浓度公式n=cv计算可得NaCl的物质的量为2mol/L×1L=2mol，由质量公式m=nM=2mol×58.5mol/L=117g，但是托盘天平称量需要保留一位小数，故为117.0g。故答案选C。【点睛】本题要注意使用托盘天平称量需要保留一位小数，这是仪器精确度的要求。5．B【详解】A．不是标况，不能计算CO的物质的量，A错误；B．钠在反应中均失去1个电子转化为钠离子，故1molNa在空气中或在O2中燃烧，分别全部生成NaO或NaO，均失去1mol电子，为N个电子，B正确；222AC．没有溶液体积，无法计算溶液中的离子数目，C错误；DMnO只能和浓盐酸反应生成氯气，4mol/LMnO反应生成Cl，222D错误；故选B。6．D【详解】A．不是标准状况，不能计算，A错误；B．NaHSO固体中阳离子只有Na+，所以阳离子数目为0.1N，B错误；4AC．HCl气体中没有H+，C错误；124gD．124gP4的物质的量为=1mol，1molP4中含P—P键数目为6mol，D正确；124g/mol故选D。7．A【详解】A．B．NH3是气体，分子间距离答，容易被压缩，故B不符合题意；2O是气体，分子间距离答，容易被压缩，故C不符合题意；NH4HCO是固体，微粒间距离很小，很难被压缩，故符合题意；A3C．该条件下D．CO2是气体，分子间距离答，容易被压缩，故D不符合题意。答案选A。8．B【详解】A.在水溶液中可以显酸性的物质可能是酸，还可能是酸式盐，如NaHSO4，与题意不符，A错误；B.电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸，符合题意，B正确；C.电离时产生的阴离子全部为OH－的化合物是碱，与题意不符，C错误；D.盐为能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的物质，与题意不符，D错误；答案为B。9．A【详解】A．澄清透明的溶液中，Fe3+、Ba2+、NO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故3选A；B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量存在，故不选B；34C．可以与铁反应产生氢气的溶液呈酸性，酸性条件下，SO能被NO3-氧化为SO，3NO3-、SO不能大量共存，故不选C；33D．可以使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+、HCO放出二氧化碳，HCO不能大量存在，故不选D；选A。10．D【详解】A．Fe(OH)溶液中加入HNO溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：233Fe(OH)2+NO-3+10H+=8H2O+3Fe3++NO↑，A错误；B．CuSO溶于中加入Ba(OH)溶液会生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀：42Cu2++SO242+2OH-BaSO4+CuOH2，错误；BCl22H2OSO42HSO32Cl，CNaSO溶液吸收少量Cl232C错误；D．向NaSiO溶液中通入足量CO生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为：232SiO22CO2HOHSiO2HCO3，D正确；2223答案选D。11．A【详解】A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯可用于道路照明，A正确；B．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，B错误；C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出NaC1溶液中的钠，C错误；D．NaO的电子式为，含有1个共价键，3.9gNaO的物质的量为22223.9gn(NaO)==0.05mol，故3.9gNaO中含有的共价键的数目为0.05N，D错误。22A2278g/mol故选A。12．C【详解】A．Na在空气中加热生成NaO，A正确；22BNaO中阳离子为Na＋O2-NaO1∶2B22222C．NaO与水反应的化学方程式为2NaO＋2HO=4NaOH＋O↑，有1molO生成时，转2222222移2mol电子，C错误；D．NaO与HO反应生成O的化学方程式为2NaO＋2HO=4HaOH＋O↑，D正确；22222222故答案为：C。13．A【详解】A．CO、HO与NaO、NaO均能反应，与NaO反应时都能产生气体，因氧气2222222是无色无味的气体且COCO与NaONaO222222反应则会产生使带火星木条复燃的气体，有明显的现象，A正确B．结合A分析可知，CO与NaO、NaO均能反应，但与NaO反应时生成的O是无色2222222无味的气体，无法进行鉴别，B错误；C．在空气中加热NaO与NaO的混合物，NaO会转化为NaO，C错误；222222DNaO具有漂白性，会将变成红色的溶液漂白，D错误；22故选A。14．A【详解】A．NaO与CO反应生成NaCO，与反应条件和用量无关，A符合题意；2223B．Na常温与O反应生成NaO，加热生成NaO，B不符合题意；2222C．NaOH与少量CO反应生成NaCO，与过量CO反应生成NaHCO，C不符合题意；22323D．C与少量O反应生成CO，C与足量O反应生成CO，D不符合题意；222答案选A。15．A【详解】A．钠与水反应与硬度无直接关系，A符合题意；B．钠与水反应浮在水面上，说明钠的密度比水小，B不符合题意；C．钠与水反应熔成小球，说明钠的熔点低，C不符合题意；D．钠与水剧烈反应生成氢气，说明钠的还原性强，D不符合题意；故选A。16．C【详解】A．第1站—铁属于单质，故A正确；B．第2站—氧化铝属于氧化物，故B正确；C．第3站—纯碱属于盐，不属于碱，故C错误；D．第4站—硝酸钾属于盐，故D正确；故选C。17．A【详解】A．钠保存在煤油中，用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上，故A正确；BCuSOCuSO反应生成44氢氧化铜沉淀，故B错误；C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，故C错误；D．氧气与钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故D错误；故选A。18．B【详解】A．将小块的钠投入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠4再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有红色固体析出，故A错误；B．将钠加到饱和食盐水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水的质量减少，会有氯化钠固体析出，故B正确；C．将钠加到NaOH溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；D．将钠投入稀盐酸中，钠先与盐酸反应生成氯化钠和氢气，故D错误；选B。19．C化铜沉淀，以此来解析；【详解】A．由分析可知，甲乙丙中均有可燃性气体氢气生成，A正确；B乙中的酸的浓度最大，故反应剧烈程度：乙＞甲，B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应为：2Na+2HO=2NaOH+H↑，2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO，224224反应中生成了蓝色沉淀，并不会置换出铜单质，C错误；D．钠的密度小于水，所以浮在液面上，反应产生氢气，故四处游动，D正确；故选C。20．CNaCl+CO+NH+HO=NaHCO+NHCl23234氯化铵晶体和母液，母液为氯化钠溶液。【详解】A．该工艺流程中不涉及氧化还原反应，A错误；B．向“饱和食盐水”中先通入过量NH，再通入CO，B错误；32C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用，C正确；DD故选C。21．Ba(OH)2═Ba2++2OH﹣NHCl＝NH++Cl﹣NaHSO═Na++H++SO2﹣4444Al(SO)═2Al3++3SO2﹣HSO═2H++SO2﹣2434244“=”表示，按电离方程式的规范要求正确书写即可。【详解】（1）Ba(OH)为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(OH)═Ba2++2OH﹣；22（2）NHCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：NHCl＝NH++Cl﹣；444（3）NaHSO为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO═Na++H++SO2﹣；444（4）Al(SO)为强电解质，完全电离，电离方程式：Al(SO)═2Al3++3SO2﹣；2432434（5）HSO为强电解质，完全电离，电离方程式为：HSO═2H++SO2﹣。2424422．Cl2降低12【详解】(1)Cl中氯元素的化合价降低，得到电子，作氧化剂，所以做氧化剂的物质是Cl；22Cl2作氧化剂，氯元素化合价降低；(2)根据反应方程式可知每生成1molCuClCu的物质的量是1molCuCl中Cu元素22为+2价，所以转移电子的物质的量是2mol。23．(1)(2)1mol46g/mol23g22.4L(3)22.4L6.02×102353g(4)0.5mol【解析】(1)6.0210236.021023/，其质量为/mol=23g。6.02×1023个Na+的物质的量为(2)NO的相对分子质量为46，则其摩尔质量为46g/mol1molSO气体的体积为2222.4L/mol=22.4L。(3)标准状况下，1molCO的体积为22.4L/mol=22.4L，含有CO分子个数为226.021023/mol=6.021023个。(4)500mL=0.5L500mL1mol/LNaCONaCO的物质的量为0.5L×1mol/L=0.5mol，23230.5mol106g/mol=53g需要NaCO的质量为。2324．Na2CO3CO2NaOH2Na+2HO＝2NaOH+H↑2NaO+2CO＝222222NaCO+O2NaOH+Cl＝NaCl+NaClO+HO23222【详解】银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，这说明ABC是碳酸钠。B和酸性气体D能生成C，则D应该是CO2。A和B都能与水生成E，则E是氢氧化钠。(1)由上述分析可知，C为NaCO，D为CO，E为NaOH。232(2)①钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2HO==2NaOH+H↑；22②NaO和CO生成NaCO和O，反应方程式为：2NaO+2CO==2NaCO+O；222232222232③Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+Cl==NaCl+NaClO+HO。2225．62g/mol161：15：28：15：1④⑥②④⑤①③0.3取少量混合液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl21000dV溶液，若有白色沉淀生成，则证明混合液中含有SO42-17V+2240m1Na＋的物质的量计算Na2X的物质的量，再根据计算其摩尔质量，n摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，进而计算X的相对原子质量；（2）根据阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，计Nn=可知，分子数相NA同的气体，物质的量相同，由m=nM可知相同物质的量的气体，质量之比等于摩尔质量之比；根据一个甲烷含有10个电子，一个氢气分子含有2个电子，计算二者电子数之比；（3）物质存在自由移动的电子或离子可以导电；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，据此分析判断；（4SO42-的方法进行检验；（5）先计算氨气的物质的量，计算其质量，再计算溶液的质量，根据密度进而计算溶液的n体积，根据计算所得溶液的物质的量浓度。V13.1gNaX含有Na＋0.1mol，则NaX的物质的量为0.05mol，则NaX的摩尔222mn3.1g质量为M===62g/mol，Na2X的相对分子质量为62，则X的相对原子质量为0.05mol62-2×23=16；故答案为62g/mol；16；（2）由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，则同体积的甲烷和氢气分子数之比为1：1；根据分子的组成，可知二者原子个数之比为5：Nn=2m=nM可知相同物质的量的气体，NA质量之比等于摩尔质量之比，则质量之比为162=8110个电子，一个氢气分子含有2个电子，又因为甲烷和氢气的分子数相同，则电子数之比为10：2=5：1；故答案为1：1；5：2；8：1；5：1；（3）物质存在自由移动的电子或离子可以导电；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，①COCO22是由碳酸电离产生的，并非CO自身电离产生的，因此CO属于非电解质；22②液态氯化氢不存在自由移动的离子，不能导电，溶于水可以电离出离子导电，属于电解质；③CH4不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液里和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；④熔融NaOH存在自由移动的离子，能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤NH4Cl固体不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；⑥综上所述，能导电的是④⑥；属于电解质的是②④⑤；属于非电解质的是①③；故答案为④⑥；②④⑤；①③；（4）根据电荷守恒可得，3c(Fe3＋)+c(K+)=2c(SO2-)，则c(K+)=2c(SO2-)-3c(Fe344＋)=2×0.9mol/L-3×0.5mol/L=0.3mol/L混合液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明混合液中含有SO42-；故答案为0.3BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明混合液中含有SO42-；V17V22.4（5）氨气的物质的量为：，质量为g，则溶液的质量为：22.417V22.42240+17V22.42240+17V22.4dn100g+g=g，溶液的体积为×10-3L，根据计算，所得溶液的M1000dV物质的量浓度为；17V+22401000dV故答案为。17V+2240【点睛】（3）电解质与非电解质的判断是常考点，也是学生们的易错点。需要注意的是，既可以导电，也属于电解质；此外电解质溶于水能导电一定是自身能电离出离子，如CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，类似的还有二氧化硫、氨气等。26．6NH3降低36【详解】(1)根据反应前后原子守恒可知，x=6；(2)反应8NH+3Cl=N+6NHClNNH作还32243原剂；氯气中Cl元素转化为氯离子，化合价降低，故答案为：NH3；降低；(3)根据反应8NH+3Cl=N+6NHCl中关系式3Cl6NH4Cl6e-可知，每生成6mol32242NHCl，则消耗Cl的物质的量至少为3mol；转移电子的物质的量为6mol，故答案为：3；426。27．0.2NA0.2mol0.2NA1:17:1114:11【分析】（1）根据n=N/NA计算甲烷物质的量，进而计算甲烷所含原子个数，根据n=m/M计算氧气物质的量，进而计算氧原子物质的量；（