根据化学方程式的计算MicrosoftPowerPoint演示文稿

要点、考点聚焦1.计算的依据是质量守恒定律2.计算的步骤：

(1)根据题意设未知量

(2)正确书写化学方程式

(3)写出有关物质的质量关系

(4)在有关物质的质量关系下面写出已知量、未知量

(5)列比例式，解出未知量

(6)写出简明答案3.纯物质量代入方程，单位统一

纯度=(纯净物质的质量/不纯物质的质量)×100%

密度=质量/体积

【例3】

(2001年河北省)某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：

(1)生铁样品中杂质的含量；

(2)生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少克?

典型例题解析【答案】生铁样品中含杂质4.8%，生产100t生铁需要赤铁矿170t。【例5】

(2002年山西)某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：

求：(1)20g此样品中铜的质量；

(2)样品中氧化铜的质量分数；

(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克?

典型例题解析加入稀盐酸的体积/mL剩余固体的质量/g140162401234084408【答案】

20g样品中铜的质量为8g，氧化铜的质量分数为60%，用氢气充分还原5g此样品可得铜4.4g。

【例6】

(2002年黄冈市)为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)：

(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。

(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为

时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

典型例题解析52%第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.40.40.41∶4课时训练3.(2001年辽宁省)将20g碳酸钙粉末投入一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%。试求：

(1)生成CO2的质量为多少克?

(2)反应后所得溶液的质量为多少克?

(3)原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.01%)8.8g111g?55.5g?14.63%?26.3%?4（2011年广东肇庆，25题）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为

g。（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。（1）（1分）4.4（2）解：设试样中K2CO3的质量为x。

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

13844

x

4.4g

解得：x=13.8g

答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。

5.（2011年湖北黄冈，36题）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56．7克。(1)生成CO2的质量_______。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。⑴3.3克⑵解：设参加反应的碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044X3.3克100/44=X/3.3克

100X3.3克X-=7.5克石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：7.5克/10克*100%=75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%6.医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是▲，生成的氧气为▲g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）MnO2（1）催化作用；0.96（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x

2H2O2=====2H2O+O2↑6832x0.96gx=2.04g该双氧水溶液的溶质质量分数＝×100％＝3％答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3％7.（2011年四川广安，7题）为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：⑴A点产生气体的质量为

；⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式

。（1）2.2g（2）解：设6g试样中Na2CO3质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑44X2.2g106:44=x:2.2gX=5.3g

试样中Na2CO3的质量分数为：5.3g：6g×100%＝88.3%

答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3%

（3）NaCl、HCl

（2011年江苏无锡，36题）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：（1）产生氢气

g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是

。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。（3）铝箔中铝元素的质量。（1）0.2盐酸与氧化铝反应（2）10%（3）92.52%9.（2011年四川乐山，39题）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物

质样

品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（g）975.480试计算：（计算结果保留一位小数）（1）样品中的NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中NaCl的质量分数。解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4g

设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑8458.544XY4.4g84：44==X：4.4gX==84×4.4÷44==8.4g

样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%58.5：44==Y：4.4Y==58.5×4.4÷44==5.85g样品中NaCl的质量==9g-8.4g==0.6gNaCl的总质量==0.6g＋5.85gg==6.45gNaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%答：（略）8.（2011年贵州安顺，14题）现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：反应时间/s202020202020质量/g119.52118.64117.76116.88116116请计算回答：（1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：根据质量守恒定律，可得出反应生成的CO2质量为：105.4g+15g－116g=4.4g设参加反应的碳酸钙质量为x，同时生成的CaCl2质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144100/44=x/4.4gx=10gxy4.4g111/44=y/4.4gy=11.1g⑴样品中CaCO3的质量分数为：10g/15g×100%≈66.7%⑵反应后所得溶液的总质量是：105.4g+10g－4.4g=111g所得溶液中溶质的质量分数为：11.1g/111g×100%=10%（2011年湖北襄阳，55题）向16黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中，加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如右图所示。求：（1）样品中锌的质量；（2）