新课沪教版常见的酸和碱(一)

第二节常见的酸和碱（一）第7章应用广泛的酸、碱、盐大家好测定pH最简便的方法：用pH试纸

测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，变色后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。

标准比色卡pH试纸大家好2O7123456891011121314

pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越强pH=7，呈中性pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强注意：pH=0时，溶液不是中性，而是强酸性大家好3

（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差。（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整数（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。

注意：大家好4生活中的酸柠檬山楂食醋“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。“酸”“碱”的由来大家好5实验室里的酸盐酸硫酸硝酸1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.牛奶里？酸雨中？汽水中?盐酸稀硫酸乳酸、氨基酸、脂肪酸碳酸硫酸和硝酸大家好6不稳定性4HNO3======4NO2↑+O2↑+2H2O/光照长时间放置的硝酸因分解产生NO2显黄色纯硝酸大家好7想一想：硝酸应如何保存？

硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶中（避光），置于阴凉处（避免受热分解），用玻璃塞（酸会腐蚀橡皮塞）而不能用橡皮塞。大家好8蓄电池和食醋大家好9浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色状态粘稠油状液体液体气味无味刺激性气味密度(与水比较)1.84g/ml1.37g/ml敞开试剂瓶口现象无明显现象瓶口有白雾其他无挥发性、有吸水性有挥发性溶质质量分数98%37%浓硫酸和浓盐酸的物理性质

都比水大大家好10浓盐酸的特性易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。长时间敞口放置浓盐酸，溶质质量会_____，溶质质量分数_____，发生____变化。减少减小物理大家好11浓硫酸的特性①吸水性（物理性质）在实验室可以用浓硫酸做--干燥剂浓H2SO4

（常用于除去混合物气体中的水蒸气）干燥酸性和中性气体，不能干燥碱性气体。酸性气体：中性气体：CO2、N2、SO2、H2、O2、CH4等CO、HCl等碱性气体：NH3大家好12②脱水性（化学性质）脱水作用：浓硫酸能将纸张、蔗糖、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，留下黑色的碳，发生炭化现象。例子：蔗糖与浓硫酸的反应大家好13③强氧化性（化学性质）使金属（如：铁、铝）钝化，在金属表面形成一层致密的氧化膜。④强腐蚀性（化学性质）：会腐蚀衣物和皮肤。大家好14浓硫酸的稀释切不可将______倒进______。在稀释浓硫酸时,一定要把________沿器壁慢慢注入______里,并用_______不断_______。浓硫酸水搅拌水浓硫酸玻璃棒玻璃棒的作用：①使浓硫酸和水混合均匀。②使产生的热量迅速散失。为什么不可以将水倒进浓硫酸里？

水的密度较小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。大家好15如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，同样会腐蚀衣服或皮肤。大家好16

酸的化学性质一、酸与酸碱指示剂的反应：点滴板紫色石蕊试液无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸变红变红不变色(无色)不变色(无色)结论：酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）使用点滴板进行实验的优点：①只需要2-3滴液体试剂，可以节约药品②反应现象更明显。大家好二、酸的化学性质—酸与金属的反应与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应镁锌铁铝Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2

↑金属活动性排在H前面的金属可以和酸反应，但是也有例外：如铁、铝不能和浓硫酸反应，因此可以用铁或铝的容器来盛装浓硫酸；碳酸是一种比较弱的酸，所以它和金属反应的速度非常慢，即使是像镁这样活泼的金属。-----这是高中的知识。大家好探究实验1、将几根生锈的铁钉分别放入到盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，放置一段时间，观察现象。2、向两根试管中分别加入少量的氧化铜粉末，然后分别滴入适量的水和稀硫酸，然后再加热以加快反应的速度。观察现象。大家好三、酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黑色的氧化铜慢慢消失，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4=CuSO4+H20大家好酸和金属氧化物反应的本质微观本质：酸中的两个氢原子和氧化物中的一个氧原子结合生成一个水分子，金属离子和酸根离子结合生成盐。酸+金属氧化物===盐+水大家好写出下列化学方程式1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O3、CaO+2HCl=CaCl2+H204、Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O5、K2O+2HCl=2KCl+H206、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O大家好思考题1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在酸中？为什么?答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后，剩余的铁就会和酸继续反应。2、回忆铝片和稀盐酸反应的现象，并解释为什么？答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时间后，有少量气泡冒出，后来反应越来越剧烈，放出大量的热，好像金属镁和盐酸反应时的现象差不多。大家好将生锈的铁钉加入稀盐酸或稀硫酸中。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：又看到铁钉表面产生气泡。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑大家好解释原因

一开始无明显现象是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，里层的铝接触不到盐酸；后来氧化铝慢慢与稀盐酸反应，里层的铝与稀盐酸反应，当氧化铝全部除掉后，反应就非常的剧烈了--------因为铝是一种比较活泼的金属大家好4、碱与酸的反应Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O碱+酸→盐+水（蓝色沉淀）（蓝色）（红褐色沉淀）（黄色）大家好问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O5、盐与酸反应盐+酸→盐+酸大家好硝酸银和稀盐酸反应补充实验氯化钡和稀硫酸反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl大家好思考：1、如何检验含Cl-的化合物？2、如何检验含SO42-的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液大家好总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质，被称为酸的通性。如：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应

A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；

B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。大家好（2）酸溶液与活泼金属反应

酸溶液+活动性较强的金属→盐溶液+氢气注意：

A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；

B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；

C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；

D．该类反应属于置换反应。大家好（3）酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不