【化学】元素周期表和元素周期律的应用 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章

物质结构

元素周期律第二节元素周期律课时2元素周期表和元素周期律的应用学习目标1.基于元素“位置−结构−性质”认识元素性质；2.基于物质“结构−性质−用途”认识物质性质；3.基于元素性质递变的本质原因认识物质世界。元素原子的核外电子排布周期性变化元素性质的周期性变化最外层电子数核电荷数电子层数原子半径金属性非金属性（得失电子能力）化合价决定得失电子的趋势结构与性质的关系：原子结构最外层电子数电子层数核电荷数=核外电子数元素性质化合价原子半径金属性/非金属性a．原子核对最外层电子的引力决定得失电子的能力，决定金属性、非金属性的强弱b．主族元素的最外层电子数决定化合价c．电子层数、核电荷数决定原子半径结构与性质的关系：原子序数周期族化合价原子半径金属性非金属性位置与性质的关系：元素性质元素位置推测反映a．同周期元素：原子半径逐渐减小，化合价逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。b．同主族元素元素：原子半径逐渐增大，化合价几乎相同，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。原子结构最外层电子数电子层数核电荷数元素位置元素性质原子序数周期族化合价原子半径金属性/非金属性判断依据得失电子难易程度归纳提升“位-构-性”元素金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)金属性强的在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的右上方(稀有气体除外)，最强的是F。(2)在元素周期表中，沿着BSiAsTeAt元素的下方划一条虚线，虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。增强增强增强增强非金属金属AlSi最强最强同主族同周期元素性质递变规律比较内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数最外层电子数原子半径元素的性质金属性非金属性主要化合价化合物性质最高价氧化物对应水化物氢化物稳定性相同依次增加依次增加1个相同逐渐减小逐渐增大逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱最高正价：+1→+7

(OF除外)最低负价=最高正价−8最高正价=主族序数(OF除外)酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱碱性：Ca(OH)2___Ba(OH)2稳定性：CH4___SiH41.比较同主族元素的性质应用一：比较元素及其化合物的性质2.比较同周期元素的性质酸性：H2SO4___HClO4稳定性：H2S___HCl3.比较不同周期不同主族元素的性质碱性：KOH___Mg(OH)2请推导34号元素在周期表的具体位置并标出其符号。方法一、原子结构示意图法。a.周期序数＝电子层数b.主族序数＝最外层电子数方法二、利用稀有气体原子序数，通过加减判断。第四周期第VIA族应用二：根据原子结构确定位置在“脑白金”中含有一种营养元素---34号元素,34号对心脏病、心血管疾病、肝脏疾病、消化性溃疡、肿瘤等有显著的预防作用结构决定性质与氢气生成气态氢化物由难到易：As<Se

<Br2

氢化物稳定性由弱到强：AsH3<H2Se

<HBr最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3AsO4<H2SeO4<HBrO433As74.9235Br79.9034Se78.9716S32.068O16.00与氢气生成气态氢化物由易到难：

O2>S

>Se氢化物稳定性由强到弱：

H2O

>H2S

>H2Se最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SeO4<H2SO434Se78.9716S32.068O16.00寻找半导体材料，如硅、锗、镓等探索制取农药的元素，如氟、氯、硫、磷、砷等寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料应用三：寻找有特殊用途的新物质【例1】镭是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确是()A.镭比钙金属性更强B.氢氧化物呈两性C.在化合物中呈+2价D.碳酸盐难溶于水B【例2】下列说法正确的是()C、N、O、F原子半径依次增大NH3、H2O(g)、HF稳定性依次增强HClO比H2SO4酸性强。D.甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，甲活泼。减小元素非金属性越强，氢化物越稳定HClO不是最高价氧化物对应酸活泼性与得失电子数目无关，与得失电子的能力有关B【例1】有同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列叙述中不正确的是()A.非金属性X>Y>ZB.X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径X<Y<ZD.X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强D【例2】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是()A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W>XC.W单质能与水反应生成两种强酸D.四种元素的单质中，只有Z单质在常温常压下是固体XYZWD下列叙述正确的是A．L的金属性比M的金属性弱B．Q、T两元素间可形成两性化合物C．T的单质是黄绿色气体D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等【例3】五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表B元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600