2022年中考化学二轮模拟计算题

2022年中考化学二轮专题模拟—计算题

1.(2021•甘肃金昌•模拟预测)某补钙保健品的主要成分是碳酸钙［CaCCh］。计算：

(1)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为;

(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为；

(3)该保健品每片中含碳酸钙1g,某成年人每天需补钙1.2g,他每天应服用这种钙片片。

2.(2021•四川成都•一模)过氧化氢的化学式为H2O2,俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧

化剂，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒，也能与高镭酸钾溶液反应如下：

2KMnO4+5H2O2+3H2sO4=K2SO4+2MnSO4+5X+8H2。。

在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化

镐或用短波射线照射。实验室用34克过氧化氢水溶液和1克二氧化镭制取氧气，实验的相关数据如图。

请回答：

0反应时间

(I)过氧化氢与高镐酸钾溶液反应中，X的化学式为.

(2)过氧化氢分解过程中氧元素的化合价是—(填“升高”“降低”或“既有升高又有降低”)。

(3)二氧化锌作为催化剂在化学反应前后本身的—都没有发生变化。

(4)反应生成氧气的质量为g。

(5)计算34g过氧化氢水溶液中H2O2的质量_g。(利用化学方程式计算，写出计算过程)

3.(2021•山东•嘉祥县第三中学三模)长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化

镁，为较准确测定水垢中碳酸钙的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g,利用如图所示装

置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表

第一次第二次第三次平均值

B装置增加的质量2.172.222.21—

盐酸

足量

水垢NaOH

样品浓溶液

B

分析上面实验与数据后回答:

(I)第一次实验测得数据较低的原因是.

(2)三次测定结果的平均值是.

(3)水垢样品中碳酸钙的质量分数是多少？

4.(2021•广东揭阳•一模)现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次

加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下

表：(反应的化学方程式：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O)

第一次第二次第三次第四次第五次

加入稀硫酸的质量/g2020202020

充分反应后剩余固体质量/g8643m

试回答下列问题:

(1)上述表格中m的值为o

(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？

(3)计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。

5.(2021•山东济宁•二模)氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢

气(CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T)。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：

(2)该样品中氢化钙的质量分数(要求写出计算过程)。

6.（2021・福建•文博中学三模）新型冠状病毒在环境里并不是无坚不摧。乙酸、75%乙醇、含氯的消毒

剂，还有过氧乙酸等，均可有效灭活病毒。84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要有效成分的消毒液，

化学反应原理为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOo通常一瓶84消毒液含次氯酸钠4.9g,理论上产

生次氯酸质量为多少？

7.（2021•广东江门•二模）如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其

他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下

实验：

图1图2

（1）根据已知条件求所加的稀盐酸中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%,下同）

（2）钙片中钙元素的质量分数为多少？

8.（2021•新疆阿勒泰•一模）化学研究性学习小组同学取10g石灰石样品，用足量的稀盐酸测定石灰石中

碳酸钙的质量分数（假设石灰石中杂质不与盐酸反应）。测量5分钟内生成CO2质量的数据如表：

时间/min12345

生成CO2的质量/g1.52.53.03.33.3

请回答下列问题：

（1）石灰石中的CaCCh完全反应时，生成二氧化碳气体的质量是g;

（2）该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

9.（2021•江西•二模）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，为测定某胃药中碳酸氢钠的含量是否与下图标签相

符合，究小组设计如下实验，取20片样品充分加热，测得丙装置反应前、后的质量分别为200.0g、

202.2g,且丁装置无现象。（温馨提示：碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水、碳酸钠，其他成分对实验

数据无影响，物质能够完全吸收。）

碳酸氢钠片

【成分】本品每片

含碳酸氢钠。.5克。

辅料为：淀粉、滑

石粉、硬脂酸镁。

请回答下列问题：

（1）20片样品充分加热后生成C02质量go

（2）根据提供的数据，计算样品中碳酸氢钠的含量是否与图中标签相符合。（写出详细的计算过程）

（3）乙装置反应前后的质量增加g,甲装置中反应后剩余物的质量_____go

（4）丁装置的作用是。

10.（2021•安徽•一模）某学校化学兴趣小组成员小睿通过查阅资料，食品保鲜的措施有低温、添加防腐

剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反

应生成氢氧化铁的原理，该反应的化学方程式为4Fe+3O2+6HQ=4Fe（OH）3,从而延长食品的保质期。

（1）已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6g,计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量；

（2）小睿的妈妈买了菠菜，好奇的小睿对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸

起来呢？”小睿认为的“铁”是指（选填“铁元素”或“铁单质”）。

11.（2021•黑龙江大庆•一模）氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样

品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取16.2g样品于烧杯中，加足量的水，再将100g稀盐酸逐渐缓慢加

入烧杯中并不断搅拌，获得相关数据如表（提示：氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生），请回答问题并计

算。

f生成CCh的质量g

8.8।।।।।।।।।।

6.6------------------------------

4.4------------------------------

2.2------------------------------

0102030405060708090100k

加入稀盐酸的质蚩也

加入稀盐酸的质量/g20.040.060.080.0100

生成CO2的质量/g02.24.4m5.5

（1）氢氧化钙变质是它与空气中的—发生了反应。

（2）表中切的数值为。

（3）计算样品中碳酸钙的质量分数以及反应后最终溶液的质量分数。（请在答题卡上写出计算过程，最终结

果精确到0.1%）。

（4）请在坐标中画出加入稀盐酸的质量与生成CO2的质量之间的变化关系图。

12.（2021•内蒙古呼伦贝尔•一模）小东从海边捡来一些嵌有砂砾的贝壳（主要成分是CaCCh）,他做了如

下实验：首先称取50g贝壳样品，然后将150mL的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应），实

验过程中的数据记录如下：

实验次数第一次第二次第三次第四次第五次

稀盐酸的体积30mL30mL30mL30mL30mL

剩余固体质量40.0gX20.0g10.0g5.0g

（1）X=g；

（2）求充分反应后，最终产生二氧化碳的质量。

13.（2021•山东荷泽•三模）某化学兴趣小组的同学将氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每

次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：

0100稀盐酸的质蚩，g

次数12345

加入稀盐酸的质量/g5050505050

烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6

请根据有关信息计算：

（l）a的数值为o

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出过程）

14.（2021•安徽•安庆市第四中学二模）利用铁的缓慢氧化测定空气中氧气含量比燃烧实验更加精确，小

借尝试利用铜粉代替铁粉完成该实验，查阅资料：2CU+O2+H2O+CO2=CU2（OH）2CO3.

（1）理论计算：若量筒内的0.32g氧气完全反应，则会消耗多少铜？（写出计算过程）

（2）实验分析：经过足够长时间后，小错发现量筒内液面几乎不上升，检查发现装置气密性良好，请从

实验原理分析实验失败原因。

I厨J已固定的铜粉包

20i-

30=-

40n

15.（2021•吉林长春•一模）以下是在实验室里制取气体时常用的仪器，回答下列问题。

懒

】

(一

一

一

橡

玻

双

玻

璃

胶

璃

孔

管

管

管

胶

塞

GHIJ

KLMNO

（1）标号为D的仪器名称是；

（2）用分解过氧化氢溶液的方法制取02,并用排水法收集；

组装制取装置时，需选择上图中的A、G、H、L、M、N、0和；

（3）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO,+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T,若用73glO%的稀盐酸与

足量的大理石充分反应，能产生二氧化碳多少克？

16.（2021•安徽芜湖•一模）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质

质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

加入50麻盐酸加入50端盐酸,

大理石样品10g烧杯内剩余物质共57.8g烧杯内剩余物质共106一7g

请计算:

（1）生成CO2的质量为:£。

（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。

参考答案：

1.(1)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为：40:12:(16x3)=10:3:12

(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为：——-x100%=40%；

40+12+16x3

(3)每天应服用这种钙片的片数为：1.2g+(lgx40%)=3

【解析】

(1)

见答案；

(2)

见答案；

(3)

见答案。

2.(1)02

(2)既有升高又有降低

(3)质量和化学性质

(4)1.6

(5)解：设过氧化氢的质量为x

MnO,

2H,O2"2H2O+O2T

6832

x1.6g

68x

—=-----X=3.4g

321.6g

答：34g过氧化氢水溶液中H2O2的质量为3.4g。

【解析】

(1)

过氧化氢与高锯酸钾溶液反应中，反应物中有2个钾原子、2个镭原子、16个氢原子、3个硫原子、30

个氧原子，生成物中有一2个钾原子、3个硫原子、2个铳原子、16个氢原子、20个氧原子，根据反应前

后原子的种类与数目不变，所以X的化学式为02；

(2)

过氧化氢分解过程中，过氧化氢中氧元素的化合价显-1价，水中氧元素的化合价为-2价，氧气中氧元

素的化合价为0价，所以氧元素的化合价是既有升高又有降低；

⑶

答案第1页，共9页

二氧化镐作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化;

(4)

减少的质量是生成氧气的质量，为35g-33.4g=1.6g；

(5)

见答案。

3.(1)第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中去

(2)2.20

(3)71.4%

【解析】

(1)

第一次实验测得数据较低的原因是，碳酸钙和稀盐酸反应产生的二氧化碳有一部分存在于锥形瓶和导管

中，即第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中去;

⑵

2.17+2.22+2.21

三次测定结果的平均值是=2.20；

3

⑶

设7.00g样品中碳酸钙的质量为x,根据质量守恒定律，B中增加的质量即为生成二氧化碳的质量。

CaCO3+2HC1=CaCl,+H2O+CO,T

10044

x2.20

100x

4?-2.20g

x=5g

水垢样品中碳酸钙的质量分数是当xl00%=71.4%。

7g

4.(1)3

(2)设第一次参与反应硫酸的质量为x：

CuO+H2SC>4=CZ/5O4+H2O

8098

2gx

98x_..

802g6

245。

稀硫酸质量分数为：100%=12.25%

20g

答：稀硫酸质量分数为12.25%。

(3)第三次反应后氧化铜反应了10g-4g=6g

答案第2页，共9页

设反应生成硫酸铜质量为y：

CuO+H2sO4=CuSO4+H9O

80160

6gy

第三次溶液质量为60g+6g=66g,

溶质质量分数为：|tixl00%«18.2%

66g

答：第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数为18.2%。

【解析】

(1)

由表可知每加入20g稀硫酸，固体质量都要减少2g,第四次加入稀硫酸后固体质量只减少了1g,第四次

反应后氧化铜反应完全，故m的值为3；

(2)

见答案。

(3)

见答案。

5.(l)1.6g

(2)解：设样品中氢化钙的质量为x

CaH,+2HQ=Ca(OH)2+2H2T

424

x1.6g

42_x

41.6g

x=16.8g

该样品中氢化钙的质量分数为£萼x100%=84%

答：该样品中氢化钙的质量分数84%。

【解析】

(1)

根据质量守恒定律可得生成氢气的质量等于反应体系减少的质量，所以氢气的质量为：20g+30g-

48.4g=1.6g；

(2)

由(1)中得出的氢气质量结合方程式可计算出氢化钙的质量为16.8g,则样品中氢化钙的质量分数为

答案第3页，共9页

^^xl00%=84%o

20g

6.解：设理论上产生次氯酸质量为x

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O

74.552.5

4.9gx

74.5_4.9g

5257"

3.45g

答：理论上产生次氯酸质量为3.45g。

【解析】

见答案。

7.(1)7.3%(2)20%

【解析】

(1)根据质量守恒定律，可知加入稀盐酸溢出的二氧化碳气体则为总质量与反应后固液混合物质量的差

值，即为120g-115.6g=4.4g,根据稀盐酸与碳酸钙反应方程式，设稀盐酸物质的量为X：

2HCI+CaCO,=CO,T+H,O+CaCl2

36.510044

XgYg4.4g

4473

可求出：—x2x36.5=7.3；因为恰好完全反应，所以稀盐酸质量分数为2%=7.3%；

44100

44

(2)设碳酸钙质量为Yg,可求出：—X100-10,每片1g中含碳酸钙0.5g,每克钙元素的质量为

40020

—X0.5=0.2g,故钙片中钙元素的质量分数为-^%=20%o

1001g

8.(1)3.3

(2)解：设石灰石中CaCCh质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x3.3g

100_x

x=7.5g

CaCO3质量分数=等x100%=75.0%

10g

答：该石灰石中CaCCh的质量分数是75.0%。

答案第4页，共9页

【解析】

(1)根据表格分析知道二氧化碳气体的质量是3.3g。

(2)见答案。

9.(1)2.2

(2)0.96.9

(3)检验丙装置中二氧化碳是否完全吸收并防止空气中的二氧化碳进入丙装置中使得实验有误差

【解析】

(1)氢氧化钠吸收二氧化碳，测得丙装置反应前、后的质量分别为200.0g、202.2g,20片样品充分加热

后生成CO2质量2.2g。

(2)详见答案。

(3)乙装置吸收水，根据化学反应方程式可知，生成水质量0.9g。反应前后的质量增加0.9g,甲装置中

反应后剩余物的质量是样品质量10g-0.9g-2.2g=6.9go

(4)丁装置的作用是检验丙装置中二氧化碳是否完全吸收并防止空气中的二氧化碳进入丙装置中使得实

验有误差。

10.(1)解：设最多能够吸收氧气的质量为x

4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3

22496

5.6gx

224_5.6g

~96~~7~

x=2.4g

答：最多能够吸收氧气的质量为2.4g

(2)铁元素

【解析】

(1)见答案。

(2)物质是由元素组成的，“铁”不是指具体的物质，是指铁元素。

11.(1)二氧化碳(或CO2)。(2)5.5g。

(3)解：设样品中碳酸钙的质量为x,盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙的质量为m

答案第5页，共9页

CaCO3+2HC1=CaCl2+CO,T+H2O

10011144

xm5.5g

100x

~44"?5g

x=12.5g

111_m

44-55j

m=13.875g

样品中碳酸钙的质量分数100%=77.2%

样品中氢氧化钙的质量=16.2g-12.5g=3.7g

设与氢氧化钙反应生成的氯化钙的质量是n

Ca(OH为+2HC1=CaCl2+2H2O

74111

3.7gn

74_3.7g

/?=5.55g

反应生成的氯化钙的质量=13.875g+5.55g=19.425g。

19425。

反应后溶液的质量分数为北［一"<<xlOO%=17.5%。

16.2g+100g-5.5g

答：样品中碳酸钙的质量分数是77.2%,反应后溶液的质量分数是17.5%。

加入稀盐酸的质量g

【解析】

（1）氢氧化钙易与二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，故填：二氧化碳。

（2）由表格可知，开始加入20g盐酸时，盐酸与氢氧化钙反应不生成气体，后面每加入20g稀盐酸时，

会生成2.2g二氧化碳，如果加入80g稀盐酸完全反应，则会生成6.6g二氧化碳，而加入100g盐酸产生

了5.5g二氧化碳，说明在加入80g稀盐酸时，碳酸钙就已经反应完全，故加入80g稀盐酸时，产生二氧

化碳的质量为5.5g；

（3）根据反应生成的二氧化碳的质量可计算出参加反应的碳酸钙的质量和反应生成的氯化钙的质量，碳

答案第6页，共9页

酸钙的质量即为样品中碳酸钙的质量，即可计算出样品中碳酸钙的质量分数。知道碳酸钙的质量后，已

知样品的总质量，便可计算出样品中未变质的氢氧化钙的质量，再根据氢氧化钙的质量计算反应生成的

氯化钙的质量，两个反应生成的氯化钙的质量之和即是反应后溶液中溶质的质量。再进一步计算反应后

溶液中溶质的质量分数。具体见答案。

(4)根据表中信息及计算出的m的值可汇出加入稀盐酸的质量与生成C02的质量之间的变化关系图。

12.(1)30g(2)19.8g

【解析】

(1)由第一次的实验数据可知：每加入稀盐酸50克则固体质量减少10g,因此，第二次加入稀盐酸50克

时，固体质量再减少10g,即X=40g-10g=30g,故答案为：30；

(2)由第五次的实验数据可得：样品中含碳酸钙的质量为50g-5g=45g,

设充分反应后，最终产生二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HC1=CaCl2+H,0+CO,T

10044

45gx

10045g

44x

解得：x=19.8g

故：充分反应后，最终产生二氧化碳的质量为19.8g。

13.(l)4.4g；(2)设稀盐酸中氯化氢的质量为x,根据方程式：

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

7344

x4.4g

73_x

44-44g

求得x=7.3g

所以溶质质量分数为：管x100%=7.3%。

100g

【解析】

(1)根据题意，加入稀盐酸的质量为50gx5=250g,烧杯中物质的质量为295.6g,所以二氧化碳的质量

为250g+50g-295.6g=4.4g；

(2)见答案。

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