2023-2024学年人教版化学九年级下册9.2 溶解度（一）说课稿

2023-2024学年人教版化学九年级下册9.2溶解度（一）说课稿【课堂情境】在化学九年级下学期的学习中，我们将要学习有关溶液和溶解度的知识。溶解度是指在特定温度下，溶质溶解在溶剂中所形成的饱和溶液中的溶质的质量或体积。本节课我们将学习溶解度的概念、影响溶解度的因素以及饱和溶液的判断方法。【学习目标】理解溶解度的概念，并能够通过实例表达出对溶解度的理解；掌握影响溶解度的因素，并能够运用相关概念进行分析；知道饱和溶液的判断方法，并能运用所学知识解决实际问题。【知识导入】在新的章节开始之前，我们先来回顾一下上节课学到的内容。上节课我们学习了溶质、溶剂、溶解度、饱和溶液的概念。请同学们回忆一下这些概念的含义，并举出相应的例子。在扎实掌握了上节课所学内容的基础上，我们继续进入本节课的学习内容。【新课导入】一、引入新知识化学中，溶解是指溶质离子或分子在溶剂中分散并与溶剂分子发生化学反应或形成间接的相互作用力而消失的过程。实际上在我们的日常生活中，溶解现象无时无刻不在发生。同学们有没有想过，为什么有些物质能够溶解在一些溶剂中，而另一些物质却不能呢？这就涉及到我们今天要学习的内容——溶解度。二、学习目标本节课学习的是溶解度的概念、影响溶解度的因素以及饱和溶液的判断方法。通过本节课的学习，我们将能够了解溶解度的含义，能够分析影响溶解度的因素，并能够判断给定的溶液是否饱和。【知识讲解】一、溶解度的概念溶解度是指在特定温度下，溶质溶解在溶剂中所形成的饱和溶液中的溶质的质量或体积。一般来说，溶解度还与其它因素，如温度、压力有关。溶解度越高，溶质溶解在溶剂中的量就越大；溶解度越低，溶质溶解在溶剂中的量就越小。例如我们都知道，当我们往一杯水中加入食盐并搅拌均匀的时候，我们会发现盐全部溶解在了水中，并且在搅拌停止后，没有看到盐晶体。这时我们可以说，食盐在水中的溶解度是非常高的。再比如，当我们往一杯水中加入沙糖并搅拌均匀，我们会发现沙糖溶解在了水中，但在搅拌停止后，我们可以看到杯底有一些沙糖沉淀。这时我们可以说，沙糖在水中的溶解度是较低的。通过这两个例子，我们可以初步理解溶解度的概念：溶解度是溶质在单位溶剂中的最大溶解量。二、影响溶解度的因素影响溶解度的因素有很多，主要包括溶质的性质、溶剂的性质和温度等。溶质的性质：化学物质的溶解度与其自身的性质有很大的关系。溶质的分子或离子越小、极性越大、电荷越大，其溶解度往往较高。例如，无机盐晶体的溶解度通常较高，而非极性的物质（如石蜡、石油等）在大多数溶剂中溶解度较低。溶剂的性质：溶剂的极性与溶解度有很大的关系。极性溶剂通常与极性溶质具有较大的相互作用力，因此其溶解度较高。无极性溶剂通常与非极性溶质具有较大的相互作用力，因此其溶解度较高。同时，溶剂的温度也会对溶解度产生影响，一般情况下，溶解度随温度的升高而增大。三、饱和溶液的判断方法饱和溶液是指在特定温度下，溶质溶解在溶剂中所形成的溶液。判断一溶液是否饱和的方法有两种。方法一：溶液中的溶质已达最大溶解度，不再溶解和析出。这时如果我们再往溶液中加入溶质，并不会发生溶解和析出的现象。方法二：对于可见光不透过的溶液，通过观察其浑浊度变化来判断。当我们向溶液中加入溶质时，如果溶液变得更浑浊，说明溶质开始溶解并超过了饱和溶解度；如果溶液变得更清澈，说明溶质正在析出，溶液处于饱和状态。【知识总结】通过本节课的学习，我们了解了溶解度的概念，知道了影响溶解度的因素，掌握了判断饱和溶液的方法。接下来，请同学们完成课后练习，检验自己对本节课所学知识的掌握情况。【知识拓展】你知道溶解度与浓度的关系吗？请结合所学知识进行分析。请列举常见物质的溶解