1.2.2气体摩尔体积课件高一上学期化学

二第2课时气体摩尔体积专题1第二单元1.不同聚集状态物质的微观结构与宏观性质在相同条件下，1mol固体或液体的体积一般各不相同，那相同条件下，1mol气体的体积呢？新课引入大小数目距离固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。气体物质分子间间隔远大于分子本身大小，在分子数目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定，而分子间的平均距离受温度和压强的影响。1.决定物质体积大小的因素新课讲授1mol下列物体在00C、1.01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)摩尔质量(g/mol)体积(L)Al固体2.7026.98Fe固体7.8655.85H2O液体0.98818.02C2H5OH液体0.78946.07H2气体0.08992.016N2气体1.25128.02CO气体1.25128.01在相同条件(00C、1.01×105Pa)下，1mol气体的体积几乎完全相同，都约为。标准状况下气体摩尔体积要点：条件T=273K（0℃）、1.01×105Pa

对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占Ｌ22.4L(标准状况）6.02×1023分子

0.282m标准状况下的气体摩尔体积示意图2.气体摩尔体积常用单位有L/mol(或L·mol-1)

。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量的气体所占的体积。标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。

Vm≈22.4L/mol（标况下）重点突破

１mol任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。标准状况下的Vm＝22.4L·mol－1，那么Vm＝22.4L·mol－1时也一定是标准状况吗？试计算：标准状况下，2和2的混合气的体积约____________。26.88L(0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol－1理想气体状态方程(克拉珀龙方程)

PV=nRTR=8.314Pa·m3·mol-1·K-1

若T=273K（0℃）P=1.01×105Pa(即标准状况),n=1mol,R=8.314,V=交流讨论1.

(1)1mol任何气体的体积都为22.4L(2)1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L(3)标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L(4)在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为NA(5)标准状况下的Vm＝22.4L·mol－1，那么Vm＝22.4L·mol－1时也一定是标准状况×××××例2：氦气的物质的量是多少，在标准状况下，这些氦气的体积是多少？正误判断2.(1)标准状况下，33.6LCl2的物质的量是_________，16gO2所占的体积约是_______。(2)标准状况下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合气体所占的体积约是________。(3)标准状况下，34gNH3的物质的量是________，所占的体积约是________，所含的NH3分子数约是____________。(4)标准状况下，11.2L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数约为___________。1.5mol11.2L44.8L2mol44.8L×1024×1023课堂练习题组二气体摩尔体积3.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是A.标准状况下，1molH2SO4的体积是22.4LB.22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2LC.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol－1，其他条件下一定

不是该值D.标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L√标准状况下，气体摩尔体积的有关计算②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝ρg·mol－1；返回归纳小结1.阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)。特别提醒①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。拓展延伸2.阿伏加德罗定律的常用推论推论公式同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比拓展延伸2.质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是A.分子个数之比为17∶16B.同温同压下两种气体的体积之比是17∶16C.氢原子个数之比为17∶12D.原子个数之比为17∶16√3.同温同压下等质量的SO2气