新苏教版高中化学必修1期末测试题及答案解析

期末测试题时间:90分钟总分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16N14Mg24Al27Na23Cu64第卷选择题，共48分)一、选择题本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)12021年3月119.0岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有53I和55Cs。下列有关叙述不正确131137的是()．53I和55Cs是不同的核素131137B．53I和55Cs是同位素131137．53I和55Cs的质子数之差为2131137．53I和55Cs的中子数不同131137解析53I的质子数和中子数分别为78,55Cs的质子数131137和中子数分别为、，它们是不同的核素，但不是同位素。答案B．下列物质以海水为原料能获得的是()．铝和溴．钠和镁B．镁和铜．铁和硫解析钠、镁、溴能以海水为原料获得。答案C．下列说法或操作正确的是()①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50.56gKCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤检验某溶液里是否含有Fe时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液2＋．①②③④⑤．②③④B．②④⑤．④解析在实验室中，不能用手接触药品，钠与HO反应生成具2有强烈腐蚀作用的NaOH，①错，托盘天平的精确度为0.1，不能称量50.56g，②错，酒精和水互溶，不能进行萃取，错，胶体具有丁达尔效应，对，溶液中含有Fe时，滴加KSCN溶液，3＋溶液也变为血红色，在检验Fe时，应先滴加KSCN溶液，溶液不2＋变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，错，综上所述，D项正确。答案D．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()陈述Ⅰ陈述Ⅱ22222FeCl溶液可用于回收废旧电路板中的3D3＋铜解析选项具体分析结论2A没有因果关系为漂白性二氧化硅不导电不正确陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性没有因果关系D陈述Ⅱ中Fe氧化单质铜从而回收铜属于因果关系3＋答案D．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()．Na、K、SO、HCO2＋＋－－43B．Cu、K、SO、NO2＋2－＋－43．Na、K、Cl、SO2＋＋－－4．Fe、K、NO、Cl2＋＋－－3解析HCO在酸性溶液中不能存在，Cu、Fe均有颜色，C22＋－＋3选项正确。答案C．设n为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(A)．常温下，23gNO含有n个氧原子A2B．1L0.1mol·L氨水含有0.1n个OH1－－A．常温常压下，22.4LCCl含有n个CCl分子A44．1molFe与足量的HO溶液反应，转移2n个电子2＋22A解析23gNO(0.5含氧原子数为×2n＝nA项正确；2AA1L0.1mol·L(0.1氨水中OH1－数小于0.1n，B项错误；常温常压下，CCl呈液态，不能通过气A－4体摩尔体积计算物质的量，C项错误；1molFe完全被氧化成Fe，23＋＋转移电子数为n，D项错误。A答案A．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()．Cl、SO均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性22Ba(NO)32液中一定有SO2－4．Fe与稀HNO、稀HSO反应均有气泡产生，说明Fe与两324种酸均发生置换反应．分别充满、NH的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，3说明二者易溶于水解析A化合型，因此不能说明SO具有氧化性，A项错；B项，溶液中也可2能含有SO，B项错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C项2－3错误。答案D．在下列各组物质中，只有还原性的是()．、Cl、SB．Cl、、Na－－－＋．Fe、SO、NO．Fe、O、HS2＋32＋－－4322解析金属单质及处于最低价态的元素只有还原性，故A项正确。答案A．下列单质或化合物性质的描述正确的是(．NaHCO的热稳定性大于NaCO)323B．SiO与酸、碱均不反应2．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成△解析NaCO2NaHCOCO＋CO↑＋233232HASiO能与NaOH溶液、氢氟酸反应，BC22项正确；HCl与NH相遇，产生大量白烟，而不是大量白雾，D项3错误。答案C10．下列推断正确的是()．SiO是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应2B．Na、NaO组成元素相同，与CO反应产物也相同2222CONO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在2．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析SiO与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO＋222NaOH===NaSiO＋HA项正确；NaO2322与CO反应生成NaCO，NaO与CO反应的产物为NaCO和22322223O，B项错误；NO在常温下与空气中的O反应生成NO，化学方222程式为＋O===2NOCH和HClO，＋22D项错误。答案A11W有如图所示的转化关系，则Z可能是()①NNONO②AlClAl(OH)NaAlO③SOSO2233223④、NaCO、NaHCO233．①②③④．②④B．①②．③④解析N与O不能反应生成NO，①错，S与O不能反应生2222成SO，错。故C选项正确。3答案C12．下列离子方程式正确的是()．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:Ba＋SO===BaSO↓22－＋44B．向Ca(ClO)溶液中通入过量二氧化碳:ClO＋HO＋－22CO===HClO＋CO2－23:Al＋4OH===AlO＋2HO3＋－－22:2NaO＋2HO===4Na＋4OH＋O↑＋－2222解析A项，正确的离子方程式为2H＋SO＋Ba＋2OH22＋＋－－4===BaSO↓＋2H，错误；B项，正确的离子方程式为CO＋ClO422＋HO===HClO＋HCOC项，正确的离子方程式为Al＋3NH3＋－－233＋3HO===Al(OH)↓＋3NH；D项正确。＋234答案D13方程式的类推正确的是()将Fe加入CuSO溶液中＋将Na加入到CuSO溶液44A22＋＋＋向HSO溶液中加入Ba(OH)242B溶液至中性:H＋OH＋－＋－2===HO2C向氯化铝溶液中加入足量向氯化铝溶液中加入足量氨NaOH溶液:Al＋4OH水:Al＋4NH·HO===AlO33＋－＋－322＋2224向Ca(OH)溶液中通入过量向Ca(OH)溶液中通入过量22DCO:CO＋OH===HCOSO:SO＋OH===HSO－－－－223223解析Na加入到CuSO溶液中，Na先与HO反应生成NaOH，42NaOH与CuSO反应生成Cu(OH)，A项错误；HSO与Ba(OH)42242反应还有BaSO2H＋SO＋Ba＋2OH22＋＋－－44===BaSO↓＋2HB项错误；Al(OH)不能溶于NH·HAlCl423323与足量NH·HO反应的离子方程式为:Al＋3＋323NH·HO===Al(OH)↓＋3NH，C项错误；D项正确。＋3234答案D14．对下列实验现象的解释不正确的是()解析浓硫酸使蓝色CuSO·5H胆矾变为白色CuSO424用了浓硫酸的吸水性，A项错误。答案A15．电子工业中常用FeCl溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的3废液中回收Cu及制取纯净的FeCl溶液，需要下列试剂①蒸馏水3②铁粉③浓HSO④盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦Cl中的242()．②④⑦．②④⑥B．①③④．④⑥⑦解析用FeCl溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为:2FeCl＋33Cu===2FeCl＋CuCl，废液中含有Fe、Fe、Cu和Cl。先加3＋22＋＋－22Fe粉，＋2FeCl===3FeCl＋CuCl===FeCl＋，过量的Fe3222粉再和盐酸反应生成FeCl，过滤回收，滤液再通入Cl2FeCl22,2＋Cl===2FeCl。23答案A16．下列实验现象和结论相符的是()某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水溶液中一定含有变浑浊的无色无味气体COA2－3溶液中一定含有用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火溶液中有Na，无＋焰呈黄色向某溶液中先加几滴KSCN溶液中一定含有现象，再滴氯水，溶液变红Fe2＋解析溶液中含有HCO也具有相同的现象，A项错误；加入K＋－3AgNO能产生白色沉淀的溶液中可能含Cl、CO、SO等，B项22－－－334错误；火焰颜色为黄色，溶液中肯定有Na，可能有KC项错误；＋＋D项正确。答案D第卷非选择题，共52分)二、非选择题本题包括6道题，共52分)17．(8分图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:(1)NO气体:2①B中反应的化学方程式为________________________________________________________________________；②收集NO气体的方法为____________________。2(2)乙同学用图Ⅰ装置制取NH和O32证氨的某些性质:往A中加入浓氨水，B中加入NaO固体，C中加入碱石灰，D22内放置催化剂铂石棉，按气流方向→→→h连接各仪器:①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有________(填“氧化性”或“还原性”。②D中反应的化学方程式为________________________________________、_____________________________________。③为防止NO污染环境，E装置中装的试剂可以是2________________。解析(1)NO气体能与水反应，密度比空气大，故只能用向上2排空气法收集NO。2(2)浓氨水与NaO固体相遇时，首先发生反应2NaO＋22222HO===4NaOH＋O↑，由于反应放热和生成了，促进了氨22，继而被氧化为NO，表现了氨气的还原性；可用NaOH溶液吸收多2余的NO气体。2答案①Cu＋4HNO(浓)===Cu(NO)＋2NO↑＋2HO②33222向上排空气法催化剂(2)①还原性②4NH＋5O=====4NO＋6HO2NO＋322△O===2NO③NaOH溶液2218．(12分)实验室用固体NaCO配制100mL0.2mol·L的123NaCO溶液，试回答下列问题:23(1)若要实施配制，除天平、胶头滴管、________mL容量瓶外，还要用到的玻璃仪器是____________。(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有________和________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________(填容量瓶的受检部位)处是否漏水。(3)配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线．将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线(4)通过计算得出可用托盘天平称取NaCO固体________g。若23用4mol·L的NaCO浓溶液配制100mL0.2mol·L的稀溶液，11－－23应用量筒量取________mL该浓溶液。解析因配制100mL溶液，故应用100mL容量瓶，还要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。(2)容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，在使用前必须检查容量瓶的瓶塞处是否漏水。(3)A操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏多，所得溶液浓度偏低；BC操作中未质，所得溶液浓度偏低；D操作中再补充水使溶液浓度偏低。m(NaCO＝0.2mol·L×0.1×106g·mol＝2.1；11－－230.2mol·L×100mL1－(浓＝＝5.0。4mol·L1答案(1)100烧杯、玻璃棒(2)规格温度瓶塞(3)B(4)2.15.019．(12分)A、E为中学化学中常见元素的某单质，、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示:(1)若C第一种情况:若A物质的焰色反应呈黄色，则A的化学式________；写出C溶于水的化学方程式____________________________________________________。第二种情况:若A是空气中的主要成分之一，则B的化学式______________________；写出C溶于水的化学方程式________________________________________________________________________。(2)若C溶于水发生化合反应生成酸，回答下列问题。第一种情况若DA________B________C________。第二种情况若DA________B________C________。解析(1)A是单质，其焰色反应为黄色，则A为Na被2氧化生成Na，NaO又被O氧化加热生成NaO；若A是空气22222中的主要成分，则A是N，在放电条件下N与O反应生成，222NO被O氧化生成NO。22(2)A为S在O中燃烧生成SO，22在一定条件下SO与O反应生成SOSO与HO反应生成HSO强2233224酸；第二种情况A为，C在O中不充分燃烧(O不足生成，22CO在O中燃烧生成CO，CO与HO反应生成HCO弱酸。222223答案(1)Na2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑2222NO3NO＋HO===2HNO＋NO223(2)SSOSOCCOCO23220．(12分某化学兴趣小组探究铜与浓HSO的反应，用下图24所示装置进行有关实验。甲小组取ag铜片和一定量的浓HSO24应结束后，最后发现试管中还有一定量的HSO和Cu剩余。24请回答下列问题:(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。(2)当集气瓶B中的气体集满后，A中继续产生气体，则装置C中有可能观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，其原因是________________________________________________________________________。(4)乙组同学认为实验装置C计了最简单方法给予解决在C中的试管口塞上一团沾有________溶液的棉花。(5)为了证明反应结束后A装置的试管中的确有剩余的稀HSO，24可选择的试剂是________(填选项字母。．Fe粉B．酚酞试液．NaNO溶液．BaCl溶液23解析Cu与浓HSO反应产生的SO242反应的进行，浓HSO浓度逐渐变稀，稀HSO不能与Cu反应；2424用碱性溶液吸收SOHSOBaCl溶液，2242因为Cu与浓HSO反应时生成了CuSOBa＋SO===BaSO↓，22－＋24444也不能用酚酞试液无明显变化现象Fe粉产生H或NaNO23溶液提供NO，稀HSO提供H，即稀HNO与剩余的Cu)－＋3243反应，产生NO气体。△答案(1)Cu＋2HSO浓＋SO↑＋2HO24422(2)品红溶液褪色(3)稀HSO不能与Cu反应24(4)NaOH(或其他碱性溶液)(5)AD21．(8分某化学实验小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a，溶于200mL5mol/LHCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36。(1)a的取值范围是________。(2)向反应后所得溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是________mL，沉淀的最大质量是________g。用含a的代数式表示)(3)继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为ag。计算原混合物中铝的质量分数写出计算过程。解析0.15molH都由Mg反应而得时，2m＝3.6g；当0.15molH都由Al反应而得时，m＝2.7g。2所以a的取值范围是2.7<a。(2)可用终态法分析。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH最终都反应生成，即n＝n(NaCl)＝n＝1mol，所以(NaOH溶液＝1＝0.25＝250。原溶液中剩余的盐酸为1mol－0.15mol×＝0.7mol，所以用于沉淀Mg和Al2＋＋