高一年选修课化学竞赛辅导

高一年选修课(化学竞赛辅导)化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1、化学反应速率：化学反应速率用来衡量化学反应进行快慢。2、化学反应速率常用的单位：

mol/(L·min)或mol/(L·s)3、化学反应速率计算公式：4、化学反应速率与反应式中对应计量数的关系：

化学反应速率之比等于它们的计量数之比练习1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学速率反应为____________。练习2、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。0.3mol/(L·S)0.048mol/(L·min)练习3、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.01mol/(L·min)，则⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反应在5min末时，已消耗的Y占原来的百分比是()A.20% B.25% C.33% D.50%AB练习4、根据化学反应CO+H2OCO2+H2，填写下表中的空白：COH2OCO2H2浓度(mol/l)t=0时0.020.02001min后0.005化学反应速率(mol/(L·min)0.0050.0150.0150.0150.0150.0150.015二

影响反应速率的因素(一)、浓度对化学反应速率的影响结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。这是为什么呢？⑴有效碰撞：我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。⑵活化分子：我们把能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。⑶在其它条件一定时，物质中的活化分子百分数是一定的，因此，反应物的活化分子数与反应物的浓度成正比，所以增大反应物的浓度可以加快化学反应速率；减小反应物的浓度可以减化学反应速率。碰撞理论碰撞理论过渡状态理论

过渡状态理论认为：化学反应不只是通过反应物分子之间简单碰撞就能完成的，而是在碰撞后先要经过一个中间的过渡状态，即首先形成一种活性集团(活化配合物)

反应物活化配合物(过渡状态)生成物

例如：

在下列反应中A

＋

BC

→

AB

＋

C

反应过程中随着A，B，C三原子相对位置的改变形成活化配合物(A…B…C)‡(过渡状态)：

A

＋

BC

→（A…B…C)‡

→

AB

＋

C

(二)、压强对化学反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强(减小反应容器的体积)就是增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强就是减小浓度，因而，化学反应速率减小。(三)、温度对化学反应的影响反应物的活化分子数目增多,有效碰撞次数增加,反应速率增大.(四)、催化剂对化学反应速率的影响降低反应的活化能，提高活化份子的百分数，增加有效碰撞次数，增大反应速率小结：影响化学反应速率的外因

影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快1．决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度

B．反应温度

C．使用催化剂

D．反应物的性质2．20℃时，将0.1mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ－1

H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是

A．40sB．15sC．48sD．20s3．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸

②改用30毫升6摩/升盐酸

③改用3克粉末状大理石

④适当升高温度

A．①②④B．②③④C．①③④D．

①②③课堂练习4．下列关于催化剂的说法，正确的是

A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

C．催化剂能改变化学反应速率

D．任何化学反应，都需要催化剂5．对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里

(填写“增大”“减小”“不变”)

编

号改变的条件生成SO3的速率①升高温度

②降低温度

③增大O2的浓度

④使用V2O5作催化剂

⑤压缩体积

6、下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）1、D

2、B

3、BC4、C5、①增大②减小③增大④增大⑤增大6、由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。参考答案：化学反应理论

1．基元反应：对于简单反应，反应物分子在有效碰撞中经过一次化学变化就能转化为产物的反应。

2．基元反应的化学反应速率方程式：可由质量作用定律描述3.质量作用定律：恒温下，基元反应的反应速率与各反应物浓度系数方次的乘积成正比。

例如：基元反应aA+bBgG+hH

速率方程V=k

速率常数k

的意义:

①可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的反应速率；

②k由化学反应本身决定，是化学反应在一定温度时的特征常数；

③相同条件下，k值越大，反应速率越快；

④k的数值与反应物的浓度无关。4．非基元反应：反应物分子需经几步反应才能转化为生成物的反应。

例如：H2+I22HI分二步进行

（1）I22I(快反应)

（2）2I+H22HI(慢反应)

速率方程V=k

对于非基元反应，其反应的速率方程只有通过实验来确定。

5.反应的分子数和反应级数

反应的分子数:从微观上用来说明各反应物分子经碰撞而发生的过程中所包含的分子数，所以反应分子数仅对基元反应而言。按反应物的分子数