《第2节常见的酸和碱》课件1

常见的酸和碱植物的花、果、茎、叶中大都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液中会显示不同的颜色。现取三种花瓣，分别放在研钵中研磨，再加入酒精浸泡，过滤，得到澄清的溶液。各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色不能用做酸碱指示剂实验紫色石蕊溶液的颜色变化无色酚酞溶液的颜色变化食醋澄清石灰水盐酸氢氧化钠溶液紫色→红色紫色→红色紫色→蓝色紫色→蓝色无色不变无色→红色无色不变无色→红色一、酸碱指示剂（简称指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液中性溶液紫色无色酸性溶液红色无色碱性溶液蓝色红色注意：变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液.紫色石蕊溶液酸红碱蓝中不变无色酚酞溶液酸无碱红中不变简记：二、常见的酸1、几种常见的酸醋酸(CH3COOH)盐酸（HCl）硫酸（H2SO4)硝酸(HNO3)(1)盐酸和硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色无色状态打开瓶盖后的现象气味挥发性(1)盐酸和硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色无色无色状态液体黏稠、油状液体打开瓶盖后的现象出现白雾无现象气味有刺激性气味无气味挥发性易挥发难挥发用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。2、浓硫酸的特性（1）吸水性（2）脱水性因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性在实验室可以用浓硫酸做--------_______浓硫酸具有吸水性,干燥剂【注意】但不是所有气体的干燥剂,如氨气浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量弄硫酸把浓硫酸滴到一小块布上由黄色变成黑色变黑会穿洞,并变成黑色浓硫酸稀释的错误操作水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.正确稀释浓硫酸的方法浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里.3、酸的化学性质：在白色点滴板上进行实验，并观察现象加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1)酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应

镁锌铁Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2

Fe+H2SO4=H2+FeSO4酸+活泼金属→盐+氢气结论：酸能与氢前金属反应制取氢气

K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色酸+金属氧化物→盐+水讨论:(1)上面反应的生成物有什么共同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?（4）酸跟碱发生的反应:酸+碱→盐+水NaOH+HCl==NaCl+H2O（5）酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆

↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【小结】酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。酸+金属==盐+氢气↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属氧化物+酸==盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+碱==盐+水酸的化学性质常见的碱一、常见的碱氢氧化钠（NaOH）实验现象分析观察放表面皿上放入水中白色块状固体表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。氢氧化钠（NaOH）1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。氢氧化钙[Ca(OH)2]又称熟石灰或消石灰CaO+H2O=Ca(OH)2(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。该反应放出大量的热实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。二、碱的化学性质加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液红色红色红色红色蓝色蓝色无色无色2.碱能与某些非金属氧化物反应碱（可）+某些非金属氧化物==盐+水二、碱的化学性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。指可溶物【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？

不同的碱为什么也有相似的化学性质？2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O酸跟碱发生的反应