优质课大赛高中化学2010年度 优质课比赛一等奖

姓名：范姣学科：化学学校名称：攀枝花市第七高级中学校课程名称：镁和铝的性质教材版本：人教版年级：高二联系生活导入自学归纳总结难点突破小结课堂练习布置作业展示归纳选取仪器分组实验汇报现象教学过程设计教学分析

教学内容分析

｛

镁和铝这一节在整个章节中最为基础，也是考试中的重点。金属镁和铝和我们的生活息息相关，是重要的化工原料，有着广泛的用途，所以学好这一节，对中学化学的学习，酸，碱知识点的巩固。

教材中对于该节重点－镁铝的化学性质，采取的是传统的验证式的呈现方式：分别给出镁铝的各个化学性质，然后由老师演示相应的实验进行验证，若完全按照教材的编排体系来讲，为提高学生的求知欲和主动参与的积极性，培养分析问题、解决问题的能力，以探究的方式学习其化学性质，通过学生分组讨论和老师引导补充，把教材中所有演示实验分别设计到各探究方案中，并通过分组实验，最终分析归纳出镁铝的各种化学性质。教学对象分析

｛教学分析高二上期学生学习化学中的特点：①有较强烈的好奇心和探索精神。②部分学生兴趣不稳定，对化学学习有畏难情绪。③逻辑思维不成熟、观察不全面、不细致等。

学生的抽象思维还未完全形成，还须借助实验现象来学习新的内容。学生应主动参与到实验探究过程中，学会以下方法：①分组实验探究法：体验实验过程，从而提高兴趣，培养观察和探究能力。②分析归纳法：通过比较、分析、归纳、概括，培养逻辑思维能力。教学环境分析｛多媒体辅助教学分组实验教学教学分析教学目标

教学目标｛知识与技能：①使学生了解镁和铝的物理性质以及用途。②使学生掌握镁和铝的化学性质。③使学生掌握实验操作的基本技能。过程与方法：①使学生了解科学探究的基本过程和方法，提高科研能力，增强研究性学习的水平。②使学生学会观察和分析实验，提高观察、分析能力和实验能力。情感态度与价值观：①结合镁和铝知识的学习，认识其中蕴涵的透过现象看本质和由特殊到一般的辩证唯物主义原理。②通过实验现象，培养学生审美情趣，提高学习热情。重点难点

教学重点难点｛重点：镁和铝的化学性质难点：铝与氢氧化钠溶液的反应对比实验启发法教学方式多媒体直观演示法科学探究式教学引导探究法

实验探究法

合作学习

归纳总结法学法指导返回

课前准备：将学生分成五个小组，并分发本节课所要用到的实验用品。

设计意图：为本堂课的探究性学习做准备。

教学过程想一想：他们都用到那些金属？分别利用了金属的什么性质？

导入：

攀枝花是个钒钛之都，为了获得金属钒钛，工业上一般采用镁热还原和铝热还原，而镁和铝是我们今天着重要了解的物质，通过对比学习去认识镁铝的性质以及在生活中的应用。返回以“结构－性质－用途”主线，自学并比较归纳出镁铝物理性质，并例举生活中镁铝的用途并展示相关图片片。一、镁和铝的物理性质Mg

Al镁和铝分别位于第三周期的ⅡA和ⅢA族，原子半径r(Mg)＞r(Al)

元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图单质的物理性质用途颜色和状态硬度密度g.cm-3熔点℃沸点℃

镁Mg

121.7386451090铝Al132.70660.42467Mg和Al的物理性质比较银白色、密度小、硬度小、熔沸点低、导电、导热不同点：Al比Mg

硬度大、熔沸点高、密度大银白色色固体很软制合金银白色固体较软导线、电缆、铝箔、合金相似点：二、镁和铝的化学性质课前探究问题:

如何通过化学方法区分两根银白色的金属条哪根是铝条，哪根是镁条，根据什么来寻求区分的方法？分组展示讨论结果返回①镁、铝+空气②镁、铝+稀硫酸③镁、铝+冷的浓硝酸④镁、铝+氢氧化钠溶液⑤镁、铝+二氧化碳⑥铝热反应归纳总结可行方法：返回

与氧气等非金属单质反应：（1）镁条在空气中燃烧现象：镁条在空气中剧烈燃烧,并产生耀眼白光。（2）铝箔在纯氧中燃烧现象：铝在点燃条件下，在纯氧中燃烧放出大量光和热。【活动探究一】小结

2Mg+O2

2MgO点燃

4Al+3O2

2Al2O3

点燃【活动探究二、三】小结

与酸反应：常温下，Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化，加热时，剧烈反应。1.Mg、Al与盐酸反应产生H22.Mg、Al与硝酸反应不产生H2且铝与浓硝酸不反应。

相同点：不同点：小结：镁、铝与非氧化性酸反应都生成H2，且反应速率铝较镁快。铝和冷的氧化性酸反应发生钝化

。

【活动探究四】

镁铝和二氧化碳反应现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。反应原理：2Mg+CO2=2MgO+C实验结论:

镁具有强还原性，从反应的剧烈程度说明镁的还原性强于铝，同时说明CO2不支持燃烧是相对的。返回【活动探究五】小结

镁铝和碱的反应返回现象：反应原理：实验结论:镁条燃烧后，铝热反应剧烈进行，放出大量的热，并发出耀眼的光芒，纸漏斗下部被烧穿，有熔融物落入沙中。铝有较强的还原性2Al+Fe2O32Fe+Al2O3高温问题讨论：①镁条和氯酸钾在反应过程中各起到了什么作用？镁条：引燃剂氯酸钾：供氧剂②湿的纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中，说明了什么？反应放出大量的热（瞬时温度可达到3000℃）【活动探究六】铝热反应小结

返回实验应用①焊接钢轨②冶炼钒、铬、锰等难以冶炼的金属。10Al+3V2O56V+5Al2O3高温2Al+Cr2O32Cr+Al2O3高温4Al+3MnO23Mn+2Al2O3高温小结：1.Mg、Al的物理性质共性：具有金属的通性但硬度小密度小熔沸点低差异性：铝比镁硬度大，熔沸点高，密度大2.Mg、Al的化学性质共性：都有强的还原性差异性：①Mg比Al活泼②Al是两性金属，能与碱反应而Mg不能③Mg、Al与氧化物的反应有选择性返回练习：1.镁在二氧化硫中能否燃烧，有那些产物？

答：镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁，反应的方程式为：2Mg+SO2=2MgO+S，Mg+S=MgS

2.下列物质常温下都可以与Mg、Al反应的（

）

A、水