2022年中考化学冲刺复习：流程题

2022年中考化学冲刺复习：流程题

1.（2022•陕西•西安市曲江第二中学模拟预测）锌镐电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，若随意丢弃

废旧电池，可造成土壤、水体等污染。某学习小组为变废为宝，设计了如下流程从废旧电池铜帽（含Zn）

中制取海绵铜（Cu）和硫酸锌溶液:

加入过量A溶液,

再加入适量溶

废

旧H9?♦I气体c|

加入过量M海绵Cu

电

池废旧电池液，充分搅拌

粉碎加入过量

铜

帽铜帽粉末T固体E卜A溶液-------

操作口嘘步画恒

一I溶液G卜

操作m

ZnSOa溶液

（已知：CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O）

（1）将废旧电池铜帽粉碎的目的是。

（2）溶液C与物质D发生反应的化学方程式为o（写一种即可）

（3）老师提醒同学，进行实验时应远离火源，其原因是o

（4）加入物质H的目的是除去过量的A,则物质H不能是（填序号）。

A.ZnB.ZnOC.Zn（OH）2D.ZnSCU

2.（2022・湖北•黄冈实验中学模拟预测）氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制

备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为NazBdChJOHaO,杂质中含少量Fe3+）制备

硼（B）单质的部分流程如下图所示：

硼砂

（1）硼砂的主要成分Na2B4O710H2O中硼元素的化合价为。

（2）操作A是；滤渣的成分为（填化学式）。

（3）写出H3BO3加热分解的化学方程式___________。

（4）根据信息可推出氮化硼（BN）的性质为（任写一条）。

3.（2022・安徽・合肥新站寿春实验中学二模）镁铝合金是重要的航天航空材料，如图是由废弃镁铝合金为

原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：

(1)操作I中玻璃棒的作用是操作II的名称为O

(2)步骤③发生反应的基本反应类型为。

(3)步骤④发生反应的化学方程式为。

(4)由步骤①，你对金属的化学性质有什么新的认识。

4.(2022•陕西西安•模拟预测)我国古代劳动人民很早就掌握了“火法炼铜”的方法，炼铜原料为孔雀石

【主要成分CU2(OH)2c03］和木炭，其主要反应流程图如下：

(1)已知无色液体B是实验室里广泛使用的一种溶剂，则B为。

(2)反应②的化学方程式为o

(3)我国也是世界上最早使用湿法炼铜的国家，原理是“曾青(含铜盐)得铁则化为铜”，说明金属活动性

铜铁(填“>”或“

(4)与湿法炼铜相比，火法炼铜的缺点是(只写一条)。

5.(2022・四川广安・中考真题)黄铜(铜锌合金)长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为CU2(OH)2cO3查

阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CUSO4+3H2O+CO2T.杂

质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程

图如下：

力口入过硫酸锌溶液系列处理二,锌

广溶液A饕

加入过量加入过量的.

废调配比例.3m

的稀硫与固体稀硫酸二定条件下,新黄铜

黄

步骤一步骤三

铜_____________钢

L►固体A

系列处理一

(1)步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯

外，还需要。(填玻璃仪器名称)

(2)化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式

,其反应类型是。

⑶系列处理二后获得锌的质量__________原废黄铜中锌的质量。(选填或“>”)

(4)黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与

黄金的方法是。

A.用磁铁吸引

B.浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡

C.在空气中灼烧后观察颜色

D.测定密度大小

6.(2022.湖北.黄梅县小池镇第一中学模拟预测)工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用

“双碱法”脱硫的工业流程如下。查阅资料：亚硫酸钠与碳酸钠具有某些相似的化学性质。

除去SO：后的烟气

含SO2

烟气

⑴吸收塔中，用NaOH溶液吸收S02生成亚硫酸钠(Na2so3)和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收

S02的原因是,反应的化学方程式为。

(2)氧化室中发生的反应的化学方程式为。

(3)上述流程中，化合价发生变化的元素有(用元素符号表示)，可以循环利用的是。

7.(2022•江苏•仪征市实验中学东区校九年级阶段练习)天青石(主要含有SrSCh和少量CaCCh杂质)是

获取银元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题：

(1)硫化锯(SrS)可用作发光涂料的原料，SrSCM和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锢和一

种还原性气体，该反应的化学方程式;

⑵以天青石生产Sr(OH)2-8H2O的工艺如下：

T3

NH4HCO3«H2O

C02

已知：1.锢(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙相似

2.Sr(0H)2、Ca(0H)2在水中的溶解度如下表:

温度/(七)020406080100

Sr(OH)20.911.773.958.4220.291.2

溶解度(g)

Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08

①“反应1”要控制温度在30℃以下，这是因为；操作1的名称是,其中玻璃棒的作

用是o

②滤渣2是CaCCh和SrC03的混合物，滤液3中含有的溶质为(NHQ2SO4和；写出反应1生成

SrCO3的化学方程式；

③“燃烧”滤渣2得到的固体4的成分是；

④固体4“加热水浸”是为了获得较纯净的Sr(OH”溶液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，滤渣6的主要

成分是(填化学式)；“趁热过滤”的目的是;

⑤“操作2”主要有：、过滤、洗涤、干燥。

8.(2022•山东青岛•九年级开学考试)化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制

“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问

题：

r----------三种溶液

「►粗盐---------►精盐水♦氨G酸化》NaHCO厂臀*纯诚

海水---

L母港一y--------►Nfg(OH)：-^->Mg

石灰乳CaO-----贝壳

(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化

钙等可溶性杂质，步骤I进行如下的流程的实验操作：①加入过量的NaOH溶液；②加入；③加

入;④过滤；⑤加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7。得到精盐水。

（2）母液中含有MgCL,却经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是。

（3）步骤n中先向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，这样做的目的是

,写出该反应的化学方程式o

（4）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是。

9.（2022•贵州遵义•模拟预测）金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！

（1）航天：我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，

铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，航天工业使用铝合金的优点是（填一

点即可）。

（2）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。向硝酸亚铁和硝

酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，则滤出的滤液中一定含有的金

属离子是。

（3）应用：在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鸨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑

鸨矿制备鸨的过程如图所示：（注：鸨酸是难溶于水的黄色固体，高温可分解。）

①写出步骤III中的化学方程式；

②步骤IV中冶炼a吨鹤实际上需要氢气的质量b为（用字母表示）.

10.（2022•黑龙江大庆•九年级专题练习）我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰

出的贡献。如图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程.（已知，NH4Cl=NH3t+HClT）

根据以上信息回答下列问题。

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的MgC12以沉淀除去，可以向其中加

入过量的（填试剂名称）来除去。

(2)上述流程的侯氏联合制碱法中，可循环利用的物质是o(写一种)

(3)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下，不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有

碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要“加压”的原因：。

(4)在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化镂溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在

氯化镂溶液中加入物质X(填化学式)，产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是

我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化镂溶液中加入适量氯化钠晶体。降低了氯化钱的

,使氯化镂晶体单独析出得到另一种产品一一氮肥。

(5)在氨碱工业处理剩余的氯化核溶液时，不直接加热蒸发结晶析出氯化镀固体的原因是：o

11.(2022•河南郑州•模拟预测)某不纯硫酸钠白色粉末，可能含有碳酸钠、硝酸专贝、氢氧化钠、氯化钠

中的一种或几种杂质。某科学兴趣小组为探究其成分设计了如下实验流程(每步所加试剂均足量)

(1)白色粉末中一定不含有的杂质是;

(2)固体A的成分是；无色溶液甲中一定含有的溶质有；

(3)求白色粉末中含有的硫酸钠的质量；

(4)求产生的无色气体a的质量。

12.(2021・吉林长春•二模)海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从

海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料，部分流程如下：

海水H+l

(含有NaCk眄言

MgCh、CaCh)

石灰乳

试剂

Mg(OH)：a.

I、海水晒“盐”:

(1)步骤④需要进行操作；

(2)已知试剂X是碱溶液，下列碱溶液不符合要求的是(填序号)；

A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钢溶液

C.氢氧化钾溶液D.氢氧化钙溶液

(3)步骤③中发生中和反应的化学方程式是。

II、海水制“镁”：

(4)在氢氧化镁中加入的试剂a是(填名称)；

(5)要制取36kg镁，理论上需要Mg(OH)2的质量为kgo

13.(2022.广西贺州.二模)目前全球正面临着能源、环境、水资源等方面的危机。因此，开发利用新能

源显得格外重要。据报道，太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要

原料制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题：

(1)太阳能的主要优点是。(答一点即可)

(2)将石英沙粉碎的目的是o

(3)焦炭在反应①中体现出来的化学性质是

(4)写出流程中一种氧化物的名称o

(5)写出步骤②中发生反应的化学方程式o

(6)整个制备硅过程必须达到无水、无氧。在反应③的过程中若混入02,可能引起的后果是一o

14.(2022.江西南昌.三模)海绵铜可用于提炼金属铜以及制作铜盐等。实验室利用废弃的电池铜帽(含

铜、锌)制取海绵铜(Cu)的主要流程如所示(某些反应条件已略去)。

请回答：

⑴过程I发生的反应之一为：2CU+2H2SO4+O2=2CUSO4+2XOX的化学式为。

(2)写出过程II中生成金属单质的化学方程式：。

(3)过程H产生的气体D属于附产品，写出它的一种用途：o

(4)下列说法正确的是(填字母序号)-

a.过程I中H2O2也能分解生成氧气b.溶液A可循环利用

c.固体E是混合物d.溶液F含有的ZnSO4与溶液B一样多

15.(2022•广东惠州・二模)用硫酸渣吸收含氯废气来制备氯化铁晶体，不仅能解决环境污染问题，还具

有较好的经济效益，其工艺流程如下：(查阅资料：硫酸渣主要成分为SiCh、Fe2O3,FeO、CaO等；含氯

废气主要含有HC1和C12)

硫酸铁

⑴浆料吸收含氯废气后pH(填“增大""不变''或"减小”)，该吸收过程中，硫酸渣发生的主要化学反

应如下：

①金属氧化物与酸反应，其中氧化铁发生反应的化学方程式为o

②2FeCL+C12=2。

(2)操作I的名称是,此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和,滤液1中除了H+、C1

外，还存在较多的离子是Fe3+和(填离子符号)。

(3)根据10℃时CaSCh的溶解度为0.24g,在降低含钙量的过程中加入硫酸铁发生复分解反应，该反应的

化学方程式为o

(4)经操作111可以从滤液2中获得FeCb晶体，操作方法是：在酸性条件下进行蒸发浓缩、、过

滤、洗涤、干燥。

16.(2022・广东广州•模拟预测)虎年春晚上，一段还原《千里江山图》的舞蹈《只此青绿》惊艳了观

众，绘画中用到了石绿即孔雀石，孔雀石主要成分为CU2(OH)2co3,还含有少量SiO2(难溶于水不与

稀硫酸反应)、Fe2O3杂质，现以孔雀石为原料制取胆机(CUSO4-5H2O)的部分工艺流程如图，请回答：

(1)滤渣5的化学式为。

(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：。

(3)在气体a生成CaCCh的过程中，发生反应：CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO,I+2X,X的名称为

，该物质在农业生产中的用途是o孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为

(4)实验室蒸发溶液时的玻璃仪器有(写1种)。推测能够通过降温结晶得到胆研的原因是

17.(2022・上海松江•二模)某固体样品含铜、氧化铜和铁，分别取a克该样品进行实验并回收铜，设计

方案如下：

【方案一】

m克Cu

k在。过量稀硫酸操作

a克样口口瓶

滤液X

【方案二】

通入过量n克Cu

x「口氢气过量稀硫酸操作

a克样品■工7一

加热

滤液Y

(1)两方案中操作的名称是。

(2)写出方案二中通入氢气发生反应的化学方程式,反应类型是

(3)实验测得两方案中得到的铜相等(m=n),则滤液X的溶质成分是。

18.(2022・福建・龙岩市永定区教师进修学校模拟预测)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法在

充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图。

请回答下列问题：

(1)燃烧贝壳前，先粉碎贝壳的目的是。

(2)流程所需氮气可由分离液态空气法制得，利用的是液氮的低。

(3)操作a的名称是=

(4)反应②的化学方程式为o

19.(2022・四川德阳•二模)高镭酸钾(KMnCU)是实验室制取氧气的一种原料，工业生产KMnCM的简化

流程如下图：

(1)在氧化炉中，通入的空气中参与反应的物质是(化学式)。

(2)该工艺流程中，可以被循环利用的物质是(化学式)。

(3)在电解炉中发生反应的化学方程式为o

20.(2022・安徽合肥・二模)某工厂从含铜废料(杂质不与酸反应，也不溶于水)中回收铜的部分流程如

下图，请回答下列问题。

含铜

废料

滤渣滤满X

(1)“灼烧”的主要目的是O

(2)“酸溶”过程发生反应的化学方程式为o

(3)“还原”过程发生反应的基本反应类型为o

(4)过滤中玻璃棒的作用是。滤液X的溶质是(写化学式)。

参考答案：

1.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分

(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

(3)反应生成的氢气和空气混合达到爆炸极限，遇明火发生爆炸

(4)D

2.(1)+3

⑵粉碎Fe(OH)3

A

(3)2H3BO3=3H2O+B2O3

(4)熔点高、耐高温、耐腐蚀、强度高等

3.(I)引流过滤

(2)复分解反应

(3)Mg+H2SO-MgSOA+H2T

(4)铝能和氢氧化钠溶液反应

4.(1)H2O水

高温不

⑵C+2CuO-Cu+2cT

(3)<

(4)耗能大，且操作复杂(合理即可)

5.⑴玻璃棒

(2)Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T置换反应

(3)>

(4)A

6.(1)增大接触面积使反应充分进行。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

⑵2CaSC)3+O2=2CaSO4

(3)S、O氢氧化钠NaOH

答案第1页，共4页

高温

7.(l)SrSO4+4CSrS+4cOf

(2)防止碳酸氢镂受热分解过滤引流碳酸氢钱NH4HCO32NH4HCO3

+SrSO4=SrCO31+(NH4)2SO4+CO2t+H20CaO和SrO氢氧化钙Ca(OH)2防止降

温后Sr(OH”溶解度降低而析出降温结晶

8.(1)BaCL溶液Na2c03溶液

(2)富集、提纯MgCh

(3)促进碳酸氢钠的生成和析出NaCI+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3

(4)置换反应

9.(1)质轻而坚硬，强度大、耐腐蚀等

(2)Mg2+、Fe2+

(3)

IWJ温3a

H2WO4=畋+H?OIIt

10.(I)氢氧化钠溶液氢氧化钠

⑵氯化钠(合理即可)

(3)增大二氧化碳的溶解度，使反应更充分

⑷Ca(0H)2溶解度

(5)氯化钺受热易分解

11.(1)氢氧化钠NaOH

(2)硫酸钢、碳酸银(或氏似%&CO3)硝酸钠、硫酸钠(或NaAR、NaN。