北京市海淀区2022年高考化学仿真押题模拟试卷（二）含答案

北京市海淀区2022年高考化学仿真押题模拟试卷（二）

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.本试卷共8页，分为两个部分。部分为选一选，25个小题（共50分）；第二部分为

考非选一选，9个小题（共50分）。

生

3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。部分必须用2B铅笔

须

作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

知

4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14016Na23Cl35.5K39

部分选一选（共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1.2021年11月7日，王亚平身着我国新一代“飞天”舱外航天服成功出舱，王亚平成为中国

首位进行出舱的女航天员。“飞天”舱外航天服具有多层结构，其中包含棉布织成的舒适层、

橡胶质地的气密层、涤纶面料的层等，“飞天”舱外航天服还有由铝合金制成的壳体。下列''飞

天”舱外航天服使用的材料中，没有属于有机物的是

A.棉布B.橡胶C.涤纶D.铝合金

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【答案】D

【解析】

棉布、橡胶、涤纶都属于有机物，铝合金为金属材料，为无机物，故选D。

2.胶体区别于其他分散系的本质特征是

A.在一定条件下能稳定存在

B.分散质粒子直径在InmTOOnm之间

C.产生丁达尔效应

D.胶体的分散质能通过滤纸空院，而浊液的分散质没有能

【答案】B

【解析】

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在Inm-lOOnm之间，故选B。

3.铝是地壳中含量至多的金属元素。工业冶炼铝的正确方法是

A.热分解法B.电解法C.热还原法D.物理方法

【答案】B

【解析】

铝属于活泼金属元素。工业上用电解熔融态三氧化二铝的方法进行冶炼，故B符合题意;

故答案:Bo

4.下列物质中，属于电解质的是

A.NaClB.FeC.稀盐酸D.酒精

【答案】A

【解析】

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电解质前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、也0、部分有机物等，Fe为

单质，稀盐酸为混合物，两者既没有是电解质也没有是非电解质，酒精属于非电解质，\aCl属

于电解质，故答案选A。

5.下列分子中，具有正四面体结构的是

A.CH,B.CH2=CH2C.CH3C1D.(:

【答案】A

【解析】

A.正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，

甲烷为正四面体结构，C原子位于正四面体的；

B.乙烯是平面型分子.

C.一氯甲烷分子碳原子和氯原子、氢原子吸引电子的能力没有同，所以一氯甲烷属于四面体结

构；

D.苯为平面正六边形。

故选A.

6.下列物质中氮元素化合价的是

A.N2B.N02C.NH,D.NaNO3

【答案】D

【解析】

A.N2中氮元素的化合价是0价：

B.中氮元素的化合价是+4价；

C.\吐中氮元素的化合价是-3价；

D.NaNOs中氮元素的化合价是+5价;

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综上，氮元素化合价的是+5价的是NaNOj。

故答案选D。

7.下列物质含有共价键且属于盐的是

A.HC1OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCl2

【答案】C

【解析】

A.HC1O中含有0-C1和0-H共价键，但HC1O属于酸，故A没有符合题意；

B.NaOH中Na.和0H之间以离子键，0H中存在共价键，但NaOH属于碱，故B没有符合题意;

C.Na2cO3中\a和CO；之间以离子键，CO；中含有共价键，且Na2cO3属于盐，故C符合题

■ate.

忌；

D.MgC«属于盐，但只含有离子键，故D没有符合题意；

答案选C。

8.下列关于物质分类的叙述中，没有无碘的是

A.HC1O属于酸B.纯碱属于碱

C.属于氧化物D.岫2$。3属于盐

【答案】B

【解析】

A.HC1O电离产生1「、C10,因此HC1O属于酸,A正确；

B.纯碱是Na£0”电离产生金属阳离子Na'和酸根阴离子CO：,因此Na2c0,属于盐，而没有属

于碱，B错误；

C.S。,中只含有S、0两种元素，因此S。,属于氧化物，C正确；

D.\a：S0,电离产生金属阳离子Na'和酸根阴离/SO，，因此N&SO漏于盐，D正确：

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故合理选项是Bo

9.下列反应属于吸热反应的是

A.甲烷在空气中燃烧B.生石灰和水反应

C.锌粒与稀硫酸反应D.石灰石在高温下分解反应

【答案】D

【解析】

A.甲烷燃烧是放热反应，故A错误；

B.生石灰与水反应是放热反应，故B错误；

C.锌粒与稀硫酸反应是放热反应，故C错误；

D.石灰石高温分解是吸热反应，故D正确：

故选：D.

10.常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是

A.浓盐酸B.浓硫酸C.稀盐酸D.稀硫酸

【答案】B

【解析】

A.常温下Fe与浓盐酸反应生成FeCh和氢气，故常温下浓盐酸没有能用铁制容器盛装，A没有

选；

B.常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜对内部Fe起保护作用，故常温下浓硫酸可

用铁制容器盛装，B选；

C.常温下Fe与稀盐酸反应生成FeCh和氢气，故常温下稀盐酸没有能用铁制容器盛装，C没有

选；

D.常温下Fe与稀硫酸反应生成FeSO,和氢气，故常温下稀硫酸没有能用铁制容器盛装，D没有

选；

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答案选B。

11.北京中使用了大量新材料。下列材料主要成分没有属于高分子材料的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

速滑冰刀中的钛合金是合金，没有属于高分子材料；聚硅氮烷树脂、聚四氟乙烯材料、聚酸塑

料都属于高分子材料，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

12.关于硝酸的叙述，正确的是

A.硝酸没有稳定，见光或受热就会分解

B.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

C.铜与稀硝酸反应生成二氧化氮

D.稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂

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【答案】A

【解析】

A.浓硝酸没有稳定，见光、加热分解生成二氧化氮、氧气和水，故A正确；

B.稀硝酸和浓硝酸均为强酸，故B错误；

C.Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮，与浓硝酸反应生成二氧化氮，故C错误；

D.硝酸根离子在酸性条件下均具有氧化性，因此稀硝酸和浓硝酸均为强氧化剂，故D错误；

故答案为A。

13.一种将CO2转化为二甲醛(CH2cH3)的反应为2co计6%=CH30CH3+3H20o向一密闭容器中加入

2moic和7molH”一定条件下反应到达平衡，下列说确的是

A.乩剩余1mol

B.正反应速率和逆反应速率都等于0

C.二甲醛气体的物质的量没有再发生变化

D.C02,IUCHQCH-也0四种气体的浓度相等

【答案】C

【解析】

A.可逆反应有限度，达到平衡时，氧气剩余量多于Imol,故A错误；

B.化学平衡是动态平衡，当达到平衡时，正逆反应速率相等，但没有等于0,故B错误；

C.根据化学平衡状态的定义，化学平衡时，各反应物、生成物的量没有再变化，因此二甲醛气

体的物质的量没有再发生变化，故C正确；

D.化学平衡时，各反应物、生成物的量没有再变化，但根据题意无法确定四种物质的浓度是否

相等，故D错误；

答案为Co

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14.相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应速率最快的是

选项17℃c(H2SO4)/(mol-E')

A201

B202

C401

D402

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

已知温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，由题干表中信息可知，开始时反应

速率最快的是D,故答案为：Do

15.Sr（Sr,中文名“锢”）是一种放射性同位素核电池的能量来源。下列关于*Sr的说法

中，没有正确的是

A.质子数为38B.核外电子数为90

C.中子数为52D.质量数为90

【答案】B

【解析】

由原子组成表示可知Sr的质子数为38,质量数为90,核外电子数等于质子数也为38,中子数

=质量数-质子数=90-38=52,故ACD正确，B错误;

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故选：B.

16.酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法律有熊将二者鉴别开的是

A.闻气味

B.分别滴加石蕊溶液

C.分别滴加NaOH溶液

D.分别用来浸泡水壶中的水垢，观察水垢是否溶解

【答案】C

【解析】

A.酒精和乙醇气味没有同，可用闻气味的方法鉴别，故A没有选；

B.醋酸使紫色石蕊试液变红，但酒精没有能，可鉴别，故B没有选；

C.酒精和NaOH溶液没有反应，醋酸和NaOII溶液反应无明显现象，没有能鉴别，故C选;

D.水垢的成分是CaCO,和Mg(OH)”溶于醋酸但没有与酒精反应，故D没有选；

故选C。

17.下列反应属于加成反应的是

A.甲烷和氯气光照条件下反应B.乙烯使酸性高锯酸钾溶液褪色

C.乙烯使溪的四氯化碳溶液褪色D.乙烷在空气中燃烧

【答案】C

【解析】

A.甲烷和氯气发生的反应是取代反应，A错误：

B.乙烯可以被酸性高镭酸钾氧化，可以使酸性高钛酸钾溶液褪色，B错误；

C.乙烯可以和澳发生加成反应，而使澳的四氯化碳溶液褪色，C正确；

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D.乙烷可以在空气中燃烧，发生氧化反应，D错误;

故选C。

18.下列化学用语书写正确的是

A.氯原子的结构示意图：懑》8

B.C—14可用于考古断代，该原子符号为“C

C.氯化镁的电子式：[:

XXXX

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H+xCl^—>H+[?C1^]-

XXXX

【答案】c

【解析】

A.氯原子的结构示意图：劭））故A错误；

B.C-14的“14”是原子的质量数，应写在元素符号的左上角，该原子符号为"C，故B错误;

C.氯化镁是离子化合物,电子式为匚H:「Mg2Tdi丁,故C正确：

D.氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H-+-C1：—>H：C1：.故D

错误;

选配

19.某元素的原子结构示意图为2o下列关于该元素的说法中，仪有正颂的

是

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A.元素符号是CaB.属于短周期元素

C.原子在化学反应中易失电子D.正化合价是+2价

【答案】B

【解析】

根据原子结构示意图为1可知，该元素为Ca元素。

A.由上述分析可知，该元素为Ca元素，故A正确；

B.Ca的原子序数为20,位于第四周期第UA族，属于长周期元素，故B错误；

C.Ca的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子变为+2价的钙离子，故C正确；

D.钙原子的最外层有2个电子，易失去2个电子变为+2价，其正化合价是+2价，故D正确；

答案选B。

20.下列做法没有存在隐患的是

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.也还原CuO实验时，先点燃酒精灯再通比

C.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液

D.蒸播时忘记加碎瓷片，立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片

【答案】D

【解析】

A.金属钠着火时应使用干燥的沙子灭火，没有能使用泡沫灭火器，会与水、二氧化碳反应，故

A没有符合题意；

B.比还原CuO实验时，先通入一段时间H”排出装置内空气后再点燃酒精灯，故B没有符合题

-1V.

屈；

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c.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀的碳酸氢钠溶液，故c没有符合题意;

D.蒸镭时忘记加碎瓷片，立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片，再加热，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

21.豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是

【答案】B

【解析】

A.磨豆是将大豆研磨成碎料的操作，没有包含过滤操作，A没有符合题意；

B.滤渣是将豆渣与豆将分离的操作，其实就是过滤操作，B符合题意；

C.煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，没有包含过滤操作，C没有符合题意；

D.点卤是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，没有包含过滤操作，D没有符合题意;

故选B。

22.下列说法中，没有氐娜的是

A.ImolCl?的体积一定是22.4L

B.甲烷的摩尔质量是16g/mol

C.ImolN?中含有的分子数约为6.02x1023

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D.ILlinol/LNaOH溶液中含有ImolNa,

【答案】A

【解析】

A.没有指明标准状态，ImolCk的体积没有一定是22.4L,故A错误；

B.甲烷的摩尔质量是16g/mol,故B正确；

C.ImolN；.中含有的分子数约为ImolX6.02xK)23mo「6.02xl023,故C正确；

D.ILlmol/LNaOII溶液中含有1LXImol•LFmolNa',故D正确；

故选A。

23.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.钠与水反应:Na+HQ=Na'+0H+H2t

+

B.盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+0H=H20

C.碳酸钙与盐酸的反应：CO]+2H=C02t+H20

D.氯气溶于水：Cl2+H20=2H+Cl+C10

【答案】B

【解析】

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2比O=2Na'+2OH+H",故A错误；

B.盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，反应的离子方程式是n'+OH=HQ,故B正确；

C.碳酸钙与盐酸的反应生成氯化钙、二氧化碳、水,反应的离子方程式是CaCO,+2H'=COt+HO+Ca"

故C错误；

D.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Ck+HeOH'+Cl+HC1O,故D错误：

选B。

24.自然界的硫循环如下图所示，下列说法没有无砸的是

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A.①和②中硫元素均被氧化

B.化石燃料的使用可以减少SO2排放

C.含硫有机物和含硫无机物可相互转化

D.①是自然界形成酸雨的原因

【答案】D

【解析】

①中S0-被氧化变为SO：，②岩石中硫以金属硫化物或硫单质存在，火山爆发时，被氧化变为

S02,所以选项A合理；

B.有些化石燃料中含有硫元素，使用时就会转化为S0?扩散到空气中，所以化石燃料的使用可

以减少S0」排放，选项B正确；

C.动植物遗体碎屑、排出物中硫元素是有机物，它们能形成石油等矿物质中的有机物，化石燃

料燃烧会转化为SO,进入大气，动植物遗体碎屑、排出物也可以被微生物分解变为SO；进入土壤

溶液中，SO?、SO；是无机物；它们被生产者吸收乂可转化为有机物，从而实现了含硫有机物和

含硫无机物相互转化，选项C正确；

D.形成酸雨的物质，除了S0；还有H：S、NO?等，所以①没有是自然界形成酸雨的原因，选项D错

误；

故合理选项是Do

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25.下列实验能达到目的的是。

选项目的实验

A除去Clz中的HC1气体将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶

B检验加碘食盐中的KI0:(向加碘食盐水中滴加淀粉溶液

C用Cu制备CuSO,将Cu与稀硫酸混合

D制备Fe(0H)胶体向饱和FeCL溶液中滴加NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.饱和食盐水中氯离子浓度大，能抑制氯气的溶解，1IC1能溶于饱和食盐水，则A正确；

B.加碘食盐中的KIO-没有能使淀粉溶液变蓝，B错误；

C.Cu与稀硫酸混合没有发生反应，铜和浓硫酸加热下可反应生成硫酸铜，C错误：

D.向饱和FeCL溶液中滴加NaOH溶液发生复分解反应产生氢氧化铁沉淀，制备Fe(0H)3胶体,

应向沸水中滴加饱和FeCU容液，D错误；

答案选A。

第二部分非选一选(共50分)

本部分共9小题，共50分。

26.(3分)补齐物质与其用途的连线。

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物质用途

A.稀硫酸、a.漂白剂

B.次氯酸干燥剂

c.氧化铁、除铁锈

D.浓硫酸d.红色油漆和涂料

【答案】

物质用途

A.稀硫酸、a.漂白刘

B.次氯酸诵、＜；b.干燥剂

C.氧化铁除铁锈

D.浓硫酸/、d.红色油漆和涂料

【解析】

根据物质的性质和常见用途分析判断。

【详解】

A.硫酸能与氧化铁反应，所以稀硫酸可用于除铁锈；

B.次氯酸钠是漂白液的有效成分，可以用作漂白剂；

C.氧化铁为红棕色固体，可以用来制作红色油漆和涂料；

D.浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂：

故答案为：

物质用途

A•桶硫酸、a.漂白剂

B.次氯酸而X^b.干燥刘。

c.氧化铁除铁锈

D.浓硫酸/'d.红色油漆和涂料

27.（3分）选择完成下列实验的装置。

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(1)分离水和植物油，选用(填序号，下同)。

(2)用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用。

(3)加热NH.C1和Ca(OH),固体混合物制取NH:„用。

【答案】②①③

【解析】

(1)植物油没有溶于水，分离水和植物油应选用分液装置，②为分液装置，故答案为：②；

(2)在浓硫酸做催化剂作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应的

反应物都是液态，实验时试管口应略向上倾斜，则①为用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯的

装置，故答案为：①；

(3)实验室用氢氟化钙固体和氯化钱固体共热反应制备氨气，制备氨气的反应物都是固体，反

应时有水生成，试管口应向下倾斜，则③为加热\H,C1和Ca(OH)；固体混合物制取'比的装置，

故答案为：③。

28.(6分)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

反应化学方程式为：3C+2K,Cr,O,+8ILSO,=3C0,t+2K2S04+2Cr2(S0,)3+8H2O

(1)上述反应中被还原的元素是(填元素符号)

⑵HzSO,在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)

A.氧化性B.氧化性和酸性C.还原性和酸性D.酸性

(3)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为L。

【答案】(DCr(2)D(3)4.48

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【解析】

(1)上述反应中铝元素化合价降低，得到电子被还原，故填Cr；

(2)II3SO,在上述反应中各元素化合价没有发生改变，没有体现氧化还原性；硫酸和反应

生成了盐，表现出来的性质是酸性，故选D；

(3)由方程式可知，每3moic失去12moi电子生成31noic0：；,若反应中电子转移了0.8mol,则产

生的CO2为0.2mol,在标准状况下的体积为0.2molX22.4L/mol=4.48L.

29.(6分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为,B中Cu极电极反应式为一

(2)C中被腐蚀的金属是，

(3)A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是o

【答案】Fe+2H'=Fe"+H2f2H'+2e=H,tZnB>A>C

【解析】

A中Fe和稀硫酸反应，B中构成原电池，Fe作负极，Cu作正极，C构成原电池，Fe作正极，Zn

作负极。

2

(DFe和稀硫酸反应离子方程式为：Fe+2H=Fe*+H21,B中Cu为正极，H发生还原反应，电极

2t

反应式为：2H'+2e=H",故答案为:Fe+2H=Fe+H2t:2H'+2e=H"；

(2)C中Zn作负极，失电子，被腐蚀，故答案为：Zn；

(3)A中为化学腐蚀，为一般腐蚀，B中作原电池的负极，加快了腐蚀速率，C中Fe作正极，被

保护，所以A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是B>A>C,故答案为：B>A>C«

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30.(6分)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如

下图所示的实验。请据此回答下列问题。

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式一

(2)仪器a的名称是_______。

(3)装置A中出现现象，证明气体产物中有H2。。

(4)C装置作用是_______。

【答案】

(1)C+2H2so4(?^)=CO2T+2SO2T+2H2O

(2)分液漏斗

(3)白色固体变蓝色

(4)吸收二氧化硫，防止对二氧化碳气体的检验产生干扰

【解析】

浓硫酸和木炭粉在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜可以检验生成的水，

品红溶液可以检验生成的二氧化硫气体，酸性高锌酸钾溶液吸收二氧化硫，澄清石灰水可以检

验生成的二氧化碳气体。

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(1)浓硫酸和木炭粉在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳和水，

C+2H2s。4(浓)纥。2T+2SO2T+2H2O；

(2)仪器a的名称是分液漏斗；

(3)无水硫酸铜遇到水变为蓝色，装置A中出现白色固体变蓝色的现象，证明气体产物中有H2。；

(4)二氧化硫与二氧化碳均能与石灰水反应产生白色沉淀，二氧化硫具有还原性，可以和酸性高

镒酸钾溶液反应，所以C装置作用是吸收二氧化硫，防止其对二氧化碳气体与石灰水反应产生

影响。

31.(8分)阅读短文，回答问题。

人们常用84消毒液或医用泗精进行消毒。

84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。84消毒液由C12

与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCL是无色或淡黄色液体。人们主要利用84

消毒液中C10的氧化性进行消毒。

医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75乳过高浓度的乙醇溶液会使表面的蛋白质迅速凝结，

形成一层保护膜，减弱消毒；过低浓度的乙醇溶液没有能使蛋白质变性，同样没有能获得很好

的消毒。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或"错”)o

(1)84消毒液的消毒原理与CIO的氧化性有关—。

(2)用C1?与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应_

(3)乙醇溶液的浓度越高消毒一定越好—。

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(4)医用酒精在使用过程中应注意避免明火一。

【答案】对对错对

【解析】

(1)84消毒液中有效成分为NaClO,使用过程中CIO水解生成HC1O,具有强氧化性，可以消毒，

故答案为：对；

(2)CL与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应中C1元素化合价变化，氯气既是氧化剂

又是还原剂，反应属于氧化还原反应，故答案为：对；

(3)75%乙醇溶液的消毒，并非浓度越高消毒一定越好，故答案为：错；

(4)酒精易燃且易挥发，所以医用酒精在使用过程中应注意避免明火，故答案为：对。

32.(6分)为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位

青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成

为“N”“S”“Hg”元素的代言人。

(1)汞的原子结构示意图为高壮N。汞是周期表的第周期元素。

(2)汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂(HgS)在空气中煨烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学

方程式为。

(3)NH,、40、H2s分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的氢化物是_______。

(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是(填序号)。

①硒元素的负化合价为-2价

②二氧化硒(SeOj具有还原性

③硒的价氧化物对应的水化物属于酸

【答案】六HgS+O2=Hg+S02H20①②③

【解析】

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(1)对于原子来讲，电子层数=周期序数，由于Hg原子的核外有6个电子层，故其处于第六周期；

(2)HgS在空气中煨烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为HgS+Oz=lIg+S0*

(3)元素的非金属性越强，其对应氢化物的稳定性越强，由于、0、S的非金属性为0>N>S,

故氢化物最稳定的是HQ；

(4)

①硒(Se)与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，故价均为+6价，价均

为-2价，故正确；

②硒(Se)的价为+6价，价为-2价，故Se。。的+4价处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，

故正确；

③由于Se为非金属元素，故硒的价氧化物对应的水化物属于酸，故正确；故选①②③。

33.(6分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱

法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

⑴①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是(填序号)。

(2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+C02+____+=NaHCO:1I+NH..C1

(3)煨烧NallCO,固体的化学方程式是。

(4)关于上述过程，下列说法中正确的是(填字母)。