2022年度河南省济源市承留第一中学高三化学月考试卷含解析

2022年度河南省济源市承留第一中学高三化学月考试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

L已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S?

的能力而言，FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是

A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH=Mg(OH)21+2CaCO3；+2H2O

B.CU2++H2S=CUS|+2H+

C.Zn2++S2+2H?O=Zn(OH)21+H2Sj

D.FeS+2H+=Fe2++H2Sf

参考答案：

C

略

2.下列有关金属的说法中，正确的是()

①纯铁较生铁不易生锈②钠着火用水扑灭③KSCN溶液可以检验Fe3+离子

④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑥镁常温下不能与水反应，但加热的情况下能反应

A.①③④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②⑤⑥

参考答案：

A

略

3.标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度

为pg/mL,则此溶液物质的量浓度为（）

Vp100必？

A.MV+2240mol/LB.数+2240mol/L

IOOTQ1000+%7Af

C.+2240mol/LD.A/F+2240mol/L

参考答案：

B

略

4.下列有关物质结构的表述正确的是（）

A.次氯酸的电子式H：C1：O：B.二氧化硅的分子式S3

C.二氧化碳的比例模型：/今D.C「的结构示意图：‘J'

参考答案：

D

略

5.在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（）

A.氯化钠B.谷氨酸钠（味精）C.碳酸氢钠D.亚硝酸钠

参考答案：

答案;D

6.为‘确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到

目的的是

A.KI（淀粉溶液）B.FeCk溶液(KSCN)

C.Na2s03溶液(BaC12)D.HCHO溶液(石蕊试液)

参考答案：

C

略

7.把2.1gCO与H2组成的混合气体与足量的02充分燃烧后，立即通往足量的

Na2O2固体中，固体的质量增加

A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、无法确定

参考答案：

A

略

8.下列物质转化在给定条件下能实现的是()

NaOII(aq)CO,

①AI2O3—△——NaAKX(aq)——A1(。叫

/点燃H^O

②s-=-----------------so3-H2s。4

③饱和NaCi(aq)—■―"NaHCO3Na2CO3.

HCI(aq)△

④F%03——FeCI3(aq)-----►无水FeC^

⑤MgC12(aq)•石农〉一》Mg(OH)2…合，AMgO

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

参考答案：

A

略

9.常温时能与水反应产生出的是（）

A.NaB.NH.C1

C.NazO/D.N02

参考答案：

A

解析：A.Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A选；

B.氯化镂与水不反应，不会产生Hz的，故B不选；

C.NazOz与水反应生成氢氧化钠和氧气，不会产生上的，故C不选；

D.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不会产生1b的，故D不选；

故选A.

10.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、if、

--2-

NH4+、Fe"、A产、Cl>01广、N03.S>演一、SO工。己知两溶液所含离子

各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

2-2--

A.0旷、CO3”、S04B.S.Cl.SO1

C.加一、丽3一、S2-D.C「SO./-、NO3-

参考答案：

D

11.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们有如

下转化关系，Z是NO,下列推断不合理的是

A.X可能是一种氢化物

B.若Y为单质，Y生成Z属于化合反应

C.E可能是一种有色气体

D.F中M元素的化合价可能为+5

参考答案：

B

略

12.核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛

疲劳。核黄素分子的结构为：

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

A该化合物的分子式为Cl7H22N4O6

B酸性条件下加热水解，有C02生成

C酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成

D能发生酯化反应

参考答案：

A

本题是有机化学综合题，包含分子式、官能团性质、反应类型等内容。A、分子式

的书写可以采用数数或分析不饱和度的方法。先检查C\N\O的个数，正确。再看

氢的个数：20。故A错。B、酸性水解是N-CO-N部分左右还原羟基得到碳酸，分

解为CO2。C、同样加碱后有NH3生成。D、因其有很多羟基，可以发生酯化反

应。

教与学提示：本题虽然很容易选出正确答案A,但，并不说明有机化学的教学只要

会数数或明白键线式的含义即可。有机化学的学习还是要重视结构、性质、信息分

析、推断与合成等重点知识。着重掌握有机物官能团与性质的相互关系，官能团的

性质之间的相互影响等问题。掌握：性质、结构、分类、命名、同分异构、同系

物、反应类型、反应条件、实验过程等基础知识。

13.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：

()

A.该电池能够在高温下工作

+

B.电池的负极反应为：C6Hl2。6+6H20-24e-=6C02f+24H

C.放电过程中，将不断的产生Hl为了保持电解质浓度恒定，要定期向装置

中加入适量的NaOH溶液

D.在电池反应中，每消耗Imol氧气，理论上能生成标准状况下C0244.8L

参考答案：

B

略

14.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()

A.同质量、不同密度的N2和CO

B.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、同密度的C2H6和NO

D.同压强、同体积的N2O和CO2

参考答案：

A

略

15.下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸播

烧瓶。常用于物质分离的是

A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧

参考答案：

【知识点】仪器的使用混合物的分离方法JIJ2

【答案解析】C解析：①漏斗用于组装过滤装置；②容量瓶用于配制溶液；③滴定管用于

滴定；④分液漏斗用于分液；⑤天平用于称量物质的质量；⑥量筒用于量取一定体积的液

体；⑦胶头滴管用于取少量液体；⑧蒸储烧瓶用于组装蒸储装置。而过滤、分液、蒸储是

常用的分离方法。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了仪器的使用，了解过滤、分液、蒸饲等分离方法的操作及原理是

关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑

与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4-XH2O,并测定该晶体中结晶水含量。请回

答下列问题：

（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe2O3・aH2O）对制取硫酸亚铁有无影

响—（填“有”或“无”。其原因是

_______________________________________________，该步实验的关键是保

证过量（填“硫酸”或“铁屑”）。

（2）FeS04在不同温度下溶解度如下表所示：

温度/℃010203()405()60708()

溶解度18.520.826.332.840.148.452.450.943.7

/g/10（）g水

由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeS04溶液的浓度增大，便于反应后分离

溶液和残渣。该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的

是为了防止_________________________________________________0你认为实验时

的水浴温度最好控制在__________℃左右。从滤液中获得FeSO4・xH2O,下列操

作中不需要的是（）

（A）冷却（B）蒸发（C）结晶

（D）洗涤（E）过滤

（3）以下是测定FeSO4-xH2O中结晶水含量的实验流程。（称量仪器为电子天

平）

称量加热冷却称量

（操作D（操作ID（嫌作in）（搽作IV）重复操作n、皿、iv…

水

①其加热装置正确的是（）

②重复操作II、HI、IV,直到连续两次称量结果相差不超过go

③操作ffl必须要在中（填仪器名称）进行。

（4）以下结晶水含量测定操作正确的是（）

A、加热时，晶体溅出生埸，再加些FeSOXH20

B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后

C、加热时;不断用玻璃棒搅拌

D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次。

（5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或

“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又

吸收了空气中的水蒸气

参考答案：

（1）无；生成的少量Fe3+与铁屑反应转化为Fe2+；铁屑。

（2）硫酸亚铁晶体析出（1分）；60℃；B

（3）C；0.001；干燥器

（4）C

（5）偏大；偏小

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（11分）工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。

试作______________

1Hi

[tT.渣产'Hu固体/＞（百Q

饮用水一H幻*pH|NpH=；0.25*胆

TNO3s标

N,---------------

请回答下列问题：

（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成的利用率降低；试剂X可选用一（填

序号）。

A.NaOHB.Ca（OH）2C.NH3.H2OD.CuOE.CO2

⑵流程中操作①的名称为,若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器

是O

（3）写出溶液中铝粉和NCh-反应的离子方程式：一。

（4）还可用以下化学反应使饮用水中NCh-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下

列离子方程式：

I~~iM+riNcv+ri握」_门+1~1生。

参考答案：

（1）铝（2分）B（2分）

（2）过滤（1分）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）

-

（3）10A1+6NO3+18H2O==10A1（OH）3j+3N2t+6OH-（2分）

+

（4）5H2+2NO3-+2H.催化剂.N2+6H2O（2分）

解析：（1）pH过大或过小，加入的铝粉会反应生成H2,造成A1的利用率降低。选用

Ca（OH）2调节pH较合适，因引入的Ca2+对人体无害，且来源丰富，价格便宜。

（2）操作①是过滤。过滤操作所需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒。

（3）根据流程的信息可知，铝粉还原溶液中NQ「生成N2,同时生成难溶物A1（OH）3。

（4）比还原NO3一也生成N2（空气的主要成分）。

18.［有机化学基础］（共1小题）

有机化合物G常用作香料.合成G的一种路线如下：

△

已知以下信息：

①A的分子式为CSHKO,核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢

②CH3cH2cH=CH2—^-*CH3CHBI-CH=CH2

③

OH

***»CH；tHCHCHO、

CH3CHO+CH3cHO—;

OH

CHjtHCHzCHO-A

+CH3CH=CHCHO+H2O

回答下列问题：

（1）A的结构简式为,D中官能团的名称为.

（2）B玲C的反应类型为.

（3）D3E反应的化学方程式为.

（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是.

（5）满足下列条件的L的同分异构体有种（不考虑立体异构）.①能发生

银镜反应②能发生水解反应，③属于芳香族化合物.其中核磁共振氢谱中有-5组峰,

且峰面积之比为I：2：2：2：3的结构简式为.

（6）参照上述合成路线，设计一条以L丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶

（KHrCH=CH-CHH；）的合成路线：.

参考答案：

(1)；碳碳双键、氯原子;

(2)消去反应;

(4)取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2加热至

沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N,否则M未完全转化为N；

(5)

O/=,0/==,

H^-O-H'C—/CH,jCH;CH,

14；

(6)

浓硫酸NMH醇溶液

CH3cH2cH2cH20H-A-"CH3cH2cH=照些CH3cHBrCH=CH2A>CH?=CHCH=

CH一定条件4CH”CH=CH-CHa

【考点】有机物的合成.

【分析】由G的结构简式可知E、N分别为O-CH=CHTOOH、中的一

种，K发生信息③中的转化得到M,M发生催化氧化生成N为段酸，故N为

CH=CH-COOIIno-Z5^…白-*CH-CHQ

\=/,E为I___I,逆推可知乂为。/,L为

OH

ss

6HCH;CH01HTCHO

U,K为。.A的分子式为CsHQ,核磁共振氢谱显示其有两种不

同化学环境的氢，能与氢气发生加成反应，系列转化得到E,可知A为K,则B为

0H

结合信息②可知，B发生消去反应生成C为(I,C与NBS发生取代反应生成

Br

口为\II,D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E.

Q

【解答】解：由G的结构简式可知E、N分别CH=C为H-COOH,IIOI-_I中的

一种，K发生信息③中的转化得到M,M发生催化氧化生成N为段酸，故N为

/--VcH=CH-COOHHO-Z^,弟椎用如M力O-Cie"-’"。力

\=J,E79II,逆推可知MRQz",L为

OH

6HCH;CHOf^^CHO

,K为。.A的分子式为C5H80,核磁共振氢谱显示其有两种不

同化学环境的氢，能与氢气发生加成反应，系列转化得到E,可知A为X,则B为

0H

结合信息②可知，B发生消去反应生成C为「ZC与NBS发生取代反应生成

Br

D为d),D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E.

Br

(1)由上述分析可知，A的结构简式为d),D为ft,D中官能团的名称为：碳碳双

键、氯原子，

故答案为：K；碳碳双键、氯原子；

(2)由上述分析可知，BfC的反应类型为消去反应，

故答案为：消去反应;

(3)D玲E反应的化学方程式为:

BrOH

/X^+NaOH-^+NaBr

故答案为：\/\7；

(4)M转化为N是醛基转化为竣基，可以检验反应后物质是否含有醛基判断M是否已完

全转化为N,实验操作是：取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新

制Cu(OH)2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N,否则M未完

全转化为N,

故答案为：取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2

加热至沸，若没有不专红色沉淀产生，说明M已完全转化为N,否则M未完全转化为N；

OH

(5HCH，CHO

(5)满足下列条件的L「*)的同分异构体：①能发生银镜反应，说明含

有醛基，②能发生水解反应，含有甲酸形成的酯基，③属于芳香族化合物，含有苯环，

含有一个取代基为-CH2cH2OOCH,或者为CH(CH3)OOCH,含有2个取代基为CH3、-

CH2OOCH,或者为-CH2cH3、.OOCH,各有邻、间、对3种，可以含有3个取代基为2个一

CFh、1个-OOCH,2个-CH3有邻、间、对3种，对应的-OOCH分别有2种、3种、1种位

置，故符合条件的同分异构体共有14种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比

为h2:2:2:3的结构简式为一d"0-<修既

故答案为：14；110G-CH的

(6)参照上述合成路线，设计一条以1.丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶

(4CH:-CH=CH-CHA)的合成路线：

浓硫酸N3H醇溶液

CH3cH2cH2cH20H-"CH3cH2cH=82些CH3cHBrCH=CH2A*CH2=CHCH=

CH2一定条件4CH、-CH=CH-CH4.

故答案为：

浓硫酸NaOH醇溶液

CH3cH2cH2cH20H-CH3cH2cH=CH?些CH3cHBrCH=CH2△>CH2=CHCH=

CH一定条件KH,-CHXH-CH4.

OH9

H-H>—CIG-C-C;JrOH

19.【化学——选修5：有机化学基础】有机物F(2)为一种高分子

树脂，其合成路线如下：

A：CwHwOBr,.|口,1XU0H序.一^一一定>»,J

己知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；

H

-CHO♦—C—H—€H=C—CHO♦H,0

②CHO

请回答下列问题：

(1)X的化学名称是。

(2)E生成F的反应类型为。

(3)D的结构简式为。

(4)由B生成C的化学方程式为。

(5)芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2cCh溶液反应放出气

体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为

6:2:2:1:1c写出两种符合要求的Y的结构简式、。

(6)写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料一聚甲基丙烯

CH,

皿*

酸羟乙酯(COOCH^H,OH)的合成路线(无机试剂自选)：__________________。

参考答案：

(1)甲醛(2)缩聚反应

COOH

Br

⑶2

CHCH]

稀、制溶液15TW额藩液（或二~山

CHjCHXHO+HCHO------------►CH,-CCHO------------------------------»CH尸CCOOH

CHjCH

一套茶件|1IKKHjCHsOH

..箧/△

-ECH2-Ci.HLCH2=CCOOCH,CH,OH・

⑹COOCH2CH2OH

解析：根据信息分析:

①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；A苯丙醛，根据F

0H?

H4-O-CH,—C-C^tOH

),则E为含有羟基的芳香竣酸，根据C得分子式和生成D和E

条件可知，C-D为羟基或醛基的氧化，D-E为卤素原子的水解反应，结合E的结构可

知，D为含有滨原子的芳香竣酸，则C为含有浪原子的芳香醛，B为含有碳碳双键的芳香

醛，根据信息②可知X为甲醛。

(1)由上述分析,X为甲醛，正确答案：甲醛。

OH0

H-EO-CH1-C-

(2)根据F()结构可知，该物质是由羟基和竣基发生缩聚反应生

成的，因此该反应类型为缩聚反应；正确答案：缩聚反应。

(3)根据C得分子式和生成D和E条件可知，C-D为羟基或醛基的氧化，D-E为卤素

原子的水解反应，结合E的结构可知，D为含有浪原子的芳香竣酸，D的结构简式为

COOHCOOH

CBr—CH,Br/、一CH2—CBr-CH,Br

;正确答案：»

(4)由题分析可知B为含有碳碳双键的芳香醛，可以与澳发生加成反应，化学方程式

CHOCHO

为：K