北京市海淀区2022年高考化学仿真押题模拟试卷（五）

北京市海淀区2022年高考化学仿真押题模拟试卷（五）

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.本试卷共8页，分为两个部分。部分为选一选，25个小题（共50分）；第二部分为

考非选一选，9个小题（共50分）。

生

3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。部分必须用2B铅笔

须

作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

知

4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14016Na23Cl35.5K39

部分选一选（共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1.下列过程中没有涉及化学变化的是

A.偏二甲肌作

B.漂粉精用于鱼塘的C.酒精清洁电脑键盘

火箭发射的燃D.菜刀生锈

消毒油污

料

A.AB.BC.CD.D

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.KC1溶液B.Fe（0H）3胶体

第1页/总12页

C.酒精溶液D.Na2sol溶液

3.第24届冬季于2022年2月4日〜20日在北京举行，参赛运动员剧烈运动后，需要补充电

解质。下列物质属于电解质的是

A.BaSO4B.Cu

C.CO,D.稀硫酸

4.下列元素中，原子半径的是

A.MgB.A1C.SiD.P

5.在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是

A.H、NaB.Mg,AlC.N、SiD.S,Cl

6.下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖B.油脂C.乙酸乙酯D.纤维素

7.下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A.K2S0,B.NaClC.CII3CH20HD.NI13•H,0

8.有关乙醇©HQH）的说法没有生前的是

A.常温下易挥发B.可在空气中燃烧

C.可发生酯化反应D.官能团为一CH2ah

9.中美科学家携手发现了全硼富勒烯人团簇（如图结构），它在储氢储锂、半导体、超导、绿

色催化等领域具有重要的应用。B.属于

A.单质B.化合物C.有机物D.氧化物

第2页/总12页

10.人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、

颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是HC1）作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误

的是

A.铁粉具有还原性B.铁是人体必需的微量元素

C.亚铁盐溶液呈浅绿色D.Fe+2H*=Fe"+H"

11.一定条件下，向密闭容器中加入ImolN%和3molH2，当反应喘得压.…三^限

HtsTGJiU

达到平衡时，下列说法错误的是

A.正、逆反应速率相等B.NH2的物质的量为2moi

C.风、比和NH3的浓度均没有再改变D.若升高温度，平衡状态将被破坏

12.下列金属，在工业上常用电解法冶炼的是

A.铜B.铝C.铁D.银

13.YBa?CuQx（丫为铝元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于;;丫的说法中正确的

是

A.质量数是89B.质量数是39

C.中子数是39D.质子数是89

14.在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中发生反应：氏+3乩、・定空=2NH3,其

中化学反应速率最快的是

实验编号催化剂温度/℃N2/molH2/moI

A无40013

B无40026

C无50013

第3页/总12页

D有50026

A.AB.BC.CD.D

15.甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是

A.观察两者的颜色B.观察两者的状态

C.通入氢氧化钠溶液D.通入高镒酸钾酸性溶液

16.下列反应中，陵有•用于取代反应的是

A.苯的硝化反应

B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

C.乙烷在一定条件下生成漠乙烷

D.乙焕在一定条件下生成乙烯

17.如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说确的是

A.质子数为10B.是一种阳离子

C.属于金属元素D.己形成相对稳定的结构

18.下列物质的电子式书写正确的是

♦♦IIH

A.Cl：ClB.Na：CI：C.ll：C：llD.“

19.下列事实漠有熊用元素周期律知识解释的是

A.非金属性：C1>SB.热稳定性：HBr>HI

第4页/总12页

C.酸性：HC1O4>H,SO3D.碱性：NaOH>Mg(OH)2

20.下列行为没有符合要求的是

A.做实验剩余的钠，丢弃在废液缸中

B.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖

C.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体以进鼻孔

D.制备氯气时，要在通风橱内进行实验

21.用N.表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.ImolO3中含有的原子数为3M

B.标准状况下，22.4LH20含有的分子数目为此

C.0.Imol/LKOH溶液中所含的K*数目为0.

D.0.ImolFe与足量盐酸反应，失去的电子数为0.3必

22.下列离子方程式的书写正确的是

2

A.二氧化锦和浓盐酸制氯气：MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2t+2H,0

B.铜粉与稀硝酸的反应：Cu+21r=Cu"+H"

23+

C.氯气与FeCl2溶液的反应：Cl2+Fe=2C3+Fe

D.稀醋酸与NaOH溶液的反应：H'+0H=H20

23.下列实验装置或操作没有能达到相应实验目的的是

第5页/总12页

A.AB.BC.CD.D

24.自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是

A.工业合成氨属于人工固氮

B.雷电作用下N2与《发生化学反应

C.在氮的循环过程中涉及氧化还原反应

D.含氮无机物与含氮有机物没有能相互转化

25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项实验操作及现象实验结论

第6页/总12页

在某溶液中加入BaCk溶液，产生白色沉淀，加盐酸，

A该溶液中一定含有so1

沉淀没有溶解

B向某溶液中滴入几滴酚酣溶液，溶液显红色该溶液一定是碱溶液

C向某溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有co厂

在氯化铁溶液中加入锌片，溶液由棕黄色变为浅绿

D还原性：Zn>Fe

色，最终变为无色

A.AB.BC.CD.D

第二部分非选一选（共50分）

本部分共9小题，共50分。

26.（3分）补齐物质及其用途的连线。

物质用途

A.裱酸氨讷、a.作干燥剂

B.乙塔作腮松剂

C.浓硫酸C.工业制泠制

D.液氨d.制塑料

27.（3分）选择装置，完成实验。

第7页/总12页

JlHlX

\_2

①，②③

⑴实验室制CC>2,选用（填序号，下同）。

（2）收集氯气，选用。

⑶配制500mLO.lmobL1NaCl溶液，选用。

28.（6分）铁及其化合物的用途比较广泛，常用于制发电机和电动机的铁芯、磁铁、墨水、颜

料等，是工业上所说的“黑色金属”之一。铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发

生反应，反应的化学方程式为Fe+4HN（M稀）=Fe（NO3）3+N0t+2H20。

⑴反应中氧化剂是（填化学式），氮元素的化合价（填“升高”或“降低”）。

（2）该反应中的氧化产物为，每生成11.2L（标准状况下）的N0,转移的电子个数为

（3）若消耗了ImolHNO3,则生成标准状况下NO的体积是L,转移电子的物质的量是

______molo

29.（6分）化学能在一定条件下可转化为电能。

第8页/总12页

⑴图A所示装置中，锌片是_______（填“正极”或“负极”）o

（2）图A所示装置可将（写化学方程式）释放的能量直接转化为电能，证明化学能转化为

电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_______«

（3）燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图B所示。下列说确

的是（填序号）。

①氧气是负极反应物

②总反应为2H2+02=2H20

③电池工作时，其中H.定向移动

30.（6分）阅读下面一段材料并回答问题。

维生素C,又称抗坏血酸，化学式为C黑0"是一种水溶性的有机化合物。

维生素C具有酸性，在酸性环境中稳定，遇氧气、热、光、碱性物质，特别是有氧化酶及痕量

Cu2\Fe"等金属离子存在时，可促进其被氧化而破坏。人类没有能自身合成维生素C,必须通

过食物、等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果。

维生素C具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C是一

种常见的抗氧化剂，能够防止基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生

素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若

短期内服用过量的维生素C,会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C,可能导致

草酸及尿酸结石。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或"错"）。

（1）从物质分类看，维生素C属于无机化合物。

（2）维生素C具有重要的生理功能，应长期大量服用。

（3）维生素C具有抗氧化性是因其具有还原性

（4）生吃新鲜蔬果利于补充维生素C.

31.（8分）某同学用如图装置（夹持装置略）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

第9页/总12页

铜丝

回答下列问题：

（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为一______。

（2）B中观察到的现象为o

（3）C中应加入的试剂为，倒置漏斗的作用是。

（4）与向浓硫酸中直接加入铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝，优点是。

32.（6分）根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：

（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第_____周期。

（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性—（选填“强”、“弱”）,能说明这一事实的

化学方程式是（任写一个）。

（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是——（填写编号）。

A.原子半径：Na<Cl

B.离子半径：F<Mg2*

C.热稳定性：HF>HC1