开学考化学公开课教案教学设计课件案例试卷

高三化学学科练习本卷可能用到的相对原子质量：H1C12NO16Na23Mg24AlS32Cl35.556Cu64I127一、选择题1．下列表示物质分子式的是（）ASiO2BNa2SO4CC3N4DC60（足球烯）2．实验室模拟石油的分馏实验中，不需要用到的仪器是（）A．B．C．D．3．下列物质在熔融状态（液态）条件下，有较强导电能力的是（）A．聚乙烯B．醋酸钠C．硫酸D．苯酚4．下列物质的名称正确的是（）A（NH4）SO：肥田粉B．[AgNH3）4]+：银氨离子C．：硬酯酸甘油酯D．：2﹣甲基﹣15．下列表示正确的是（）AHO2的电子式．Mg2+的结构示意图C．乙炔的比例模型D．甲酸甲酯的键线式6．下列说法不正确的是（）A．纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂B．硝酸是一种重要的化工原料，可用来制造化肥、染料、炸药等CNaClO溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用D．贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径7．乙醇、过氧化氢、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH对于上述化学药品，下列说法不正确的是（）ANaClO通过氧化灭活病毒B．过氧化氢和过氧乙酸都含有﹣OO﹣键C．75%的酒精通过加入生石灰再过滤的方法可制备无水酒精D．上述五种化学药品均可有效灭活病毒的基本原理是使蛋白质变性8（）A．硫酸钡可用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨等的原料及填充剂B．镁是优质的耐高温材料，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等C．高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可以作为太阳能光伏电池的基底材料D．侯氏制碱法中，从过滤NaHCO3后的母液中提取的NH4Cl可用作化肥9．下列说法正确的是（）1A．实验室制备氢氧化铁胶体时，采用的方法是向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液B．工业硝酸呈黄色的原因是混有铁离子C．制硫酸工业生产中，尾气中含有的二氧化硫可用亚硫酸钠溶液吸收D2CaSO•HO是生石膏，可用作制作石膏绑带10．关于反应NaCO+2Na2S+4SO2═3NaS2O+CO，下列说法不正确的是（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C．每生成1molNa2SO3，转移8mol电子D．相同条件下，每吸收3SO2就会放出1.25m3CO2．下列有关实验说法中，正确的是（）A．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎B．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点C．烫伤时，应用冷水冲洗，若皮肤未破，可涂饱和碳酸氢钠溶液于伤处D．不慎溴腐蚀致伤时，先用苯或甘油洗涤，再用水冲洗12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A100mL18mol•L﹣1的HSO4溶液中含有H+3.6NABNA个2分子形成的晶体中电子对数目为4NACNaH+HO═NaOH+H2，则每生成1mol[NaOH+H2]转移电子数为NAD30克甲醛和乙酸的混合物，完全燃烧转移电子数为2NA13．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）ANa2SO3溶液吸收少量Cl23SO32-+Cl2+H2O═2HSO3+2Cl﹣+SO42-BCaCl2溶液中通入CO2Ca2++HO+CO2═CaCO3↓+2H+C．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2CO32-+CO2+HO═2HCO3-D．同浓度同体积NHHSO4溶液和NaOH两溶液混合：NH4++OH﹣═NH3•H2O14．下列说法不正确的是（）A．工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产肥皂和甘油B．氨基酸以两性离子的形态存在时，水中溶解度最小，可以形成晶体析出C．苯酚与尿素在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子材料脲醛树脂D．在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变为环状结构15免疫力。有关该有机化合物的描述不正确的是（）A．能使溴水褪色B3溶液呈紫色C．能够发生消去反应生成双键D1mol该物质与足量溶液反应，最多可消耗2molNaOH16．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（Rb）同周期，下列说法正确的是（）A．原子半径：＞AlB．的中子数与电子数的差值为27C．是第四周期第ⅢA族元素D．碱性：（OH）＞17．℃时，下列说法正确的是（）2A．向冰醋酸中加水，氢离子浓度减小B．＝3的醋酸溶液和pH4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍C．浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：NaClO、CHCOONaNaNO，依次增大DpH＝1的盐酸和pH＝的溶液等体积混合后，恰好完全反应，所用盐酸的浓度等于溶液的浓度下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率由高到低排列正

确的是（）DBACB.DABCC.CABDD.CBADA．B．C．D.19TaSO2和bNO2定条件下发生反应：SO2(g)+NO2⇌SO3(g)+NO(g)ΔH＜，测得SO3）A．容器内压强不再改变说明反应已达平衡SO3在～50s内平均反应速率大于～s内平均反应速率CNO2v正(t=60s时大于v逆(t=80s时)DTaSO2和bNO2，达到平衡时c(SO3)＞0.33mol·L-120．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（）HNC（）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A．一分子HCN中的总键能比一分子的总键能小

B．该异构化反应的H＝+59.3kJ•mol-1C．过渡态不稳定，故无法观测也无法分离D．使用催化剂，可以改变活化分子百分数21易水解，下列有关说法正确的是（）ABH6的结构简式为BH3﹣BH3B．可用NaBH4和稀硫酸反应制备B2H：2NaBH+H2SO4═BH6+Na2SO+2H2CB2H6可以与Cl2发生反应：B2H+Cl2→BH5Cl+HClDBH6可与甲醇反应：2H6+6CH3OH═2B（OCH）3+6H222．电絮凝的反应原理是以金属铁为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子；在经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是（）A.阳极电极方程式为﹣3e﹣3+和2HO4e﹣═O2↑+4H+B．阴极电极反应式为2HO+2e﹣═H2↑+2OH-C．每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子大于4molD．选择铝做阳极也可起到相似的絮凝效果。二、非选择题264分）请回答以下问题：（1NH3BH3分子中，与NH呈正电性（Hδ+与B原子相连的H呈负电性（H﹣CHCH3相比，NHBH3熔点比CH33原因是。（2）已知高温下，冰晶石密度为2.1g/cm3，铝单质的密度为2.3g/cm3，工业上电解法制单质铝的过程中，冰晶石起到哪些作用____________________。27（4AC三块镀锌铁皮（均截自同一块规则的镀锌铁皮）进行实验，实验数据记录如表。镀锌铁皮长度/cm宽度/cm反应前固体质量反应后固体质量A5.004.004.3604.212B5.104.004.4474.295C4.905.104.4384.330该镀锌层平均厚度（单侧）为。（保留两位有效数字）

写出简要计算过程：已知：锌的密度为7.14g/cm3。30.（10分）工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶（SrCl2•6H2OSrCO3，且含钡、铁、钙等元素。六水氯化锶是一种无色长针状晶体，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，下面为实验室模拟SrCl2•6H2O的制作流程：已知：①SrSO4微溶于水；②SrCl2•6HO在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl2•2HO。（1）关于上述实验操作下列说法不正确的是。A．步骤Ⅰ中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积B．步骤Ⅲ为提高产率，可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣C．抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替滤纸D．减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实沉淀E80更安全（Ba2+和Sr入硫酸量过量20%较合适，请解释原因：。硫酸加入量4.504.955.405.856.30Ba2+（）0.370.210.130.10Sr2+（）90.2189.8689.5789.2388.90（80℃时，对除杂的影响，通过加入试剂将。②往滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为：。（4E通过操作YY滤液E→→→→抽滤→→。a．蒸发浓缩至有大量晶体析出．在过饱