4.1.1 二氧化硫的性质和应用学案 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

新苏教版高中化学必修1PAGEPAGE1第1课时二氧化硫的性质和应用锁定目标1.认识二氧化硫的主要性质和作用2.了解二氧化硫对空气的污染,知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气识别目标一、硫的存在和性质1.自然界中硫元素主要以..等形式存在。硫单质还是我国四大发明之一的的主要成分。2.在火山喷发口附近或地壳岩层，常常存在着硫。许多金属矿石是硫的化合物，重晶石（天然的）.石膏（）.芒硝（）等是含硫酸盐的常见矿物人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现。3.硫单质俗称，通常状况下，它是一种的固体，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔点和沸点不高。4.硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为），火焰呈色，生成二氧化硫，体现了硫单质的性。二、二氧化硫的性质1.二氧化硫⑴物理性质：色，有气味的有毒，密度比空气，易液化(-10℃)，易溶于水（1:40⑵化学性质：①具有酸性氧化物的通性：SO2＋H2O（亚硫酸，酸性强于碳酸）SO2+2NaOH=SO2+NaOH=②具有漂白性，SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色物质在加热条件下而使有色的物质恢复原来的颜色（漂白是暂时性的）。SO2使品红溶液，紫色的石蕊试液③具有还原性，SO2中的硫元素为价，既有性又有性，一般表现为性，可被多种氧化剂（如过氧化氢.氧气.卤素单质.高锰酸钾等）氧化。SO2+H2O2=SO2＋Br2+2H2O＝④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=2.正常雨水：pH＜7，约在6左右，原因降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。攻克目标目标A二氧化硫和二氧化碳的鉴别及净化例1.某同学用如图1所示的装置来探究SO2的性质及CO2.SO2与澄清石灰水的反应实验。（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是

。（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式

。（3）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液中，现象是

，继续通入过量的SO气体，现象是

。②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是

，写出反应的离子方程式

。③SO2慢慢通入(可以1个个气泡通入)澄清石灰水中，现象

。④SO2通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的原因是

。

（4）若该同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择下列洗气装置进行设计实验。洗气装置里的溶液是：A浓硫酸.B氢氧化钠溶液.C硫酸铜溶液D品红溶液.E澄清石灰水.F高锰酸钾溶液.G碳酸氢钠溶液。上述装置的连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）

。目标B二氧化硫漂白性质的考查例2.下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体x和洗气瓶内液体Y可能是（）目标评估一.选择题1.煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法错误的是（）A.燃煤生成的刺激性气味的气体主要是H2SB.人体直接吸入SO2气体易引起呼吸道疾病C.如果雨水PH＜5.6，称为酸雨D.二氧化硫污染主要来源于燃煤等化石燃料2下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A.①④B.①②③C.②③⑤D.③⑤3.下列制取气体的方法可行的是（）A.制CO2：大理石+稀硫酸B.制SO2：Na2SO3（固）+浓硫酸C.制H2：Fe（固）+稀硝酸D.制Cl2：MnO2（固）+稀盐酸4.为除去混入CO2中的SO2和O2并得到干燥的CO2，下列试剂的使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4④灼热的铜网⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤5.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%.Cu：64.3%，在上述反应中1molSO2转移电子（）A.1molB.2molC.4molD.0二.填空题6.（1）正常雨水显性，其pH约值等于，这是由于____。（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨样品pH值变小的主要原因是。7.用Na2SO3吸收法治理SO2污染是人们正在研究的一种新方法：⑴用Na2SO3水溶液吸收SO2；⑵加热吸收液，使之重新生产Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。写出上述两步反应的化学方程式：________________________，_________________________。8在CO2中混有少量的SO2.SO3.HCl杂质。请用①饱和NaHCO3②饱和NaHSO3③浓硫酸（可吸收SO3，可重复使用）三种试剂，设计一种一步只除去一种杂质，最后得到干燥纯净CO2的实验方案，填写下表。（试剂用编号表示）依次选用的试剂除去的杂质资源开发大S美容大王：很多女生是大胡子美少女，胡子颜色深又多。胡子非常难处理，又不能刮它，拔它又非常痛。推荐使用Sallyhansen出的叫作漂胡剂的东西，严格说起来应该是漂寒毛剂才对。功能：漂白面部细毛，让它们看起来透明或者淡肤色，漂白后,细毛为半透明或淡金黄,让面部看起来更无暇.那么该物质的主要成分可能含有亚硫酸吗，理由。参考答案识别目标一、1.硫单质；硫化物；硫酸盐；黑火药2.游离态；BaSO4；CaSO4·2H2O；Na2SO4·10H2O；含硫物质的相互转化。3.硫黄；黄色或淡黄色；不，微；易4.S+O2SO2；淡蓝色；还原性二、1.⑴无色，刺激性气味，大⑵H2SO3Na2SO3+H2O；NaHSO3②不稳定；易分解；褪色，变红③+4；氧化还原；还原H2SO4H2SO4+2HBr④3S↓+2H2O2.大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故攻克目标例1.【思路分析】气密性的检查有两类微热法和液0-压法，本装置用微热法。Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O，观察到的实验现象：石蕊试液变红；品红溶液褪色；溴水褪色；高锰酸钾溶液褪为无色；澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。在检验CO2之前一定要除尽SO2。【解答】（1）关闭分液漏斗的活塞，用双手（或热毛巾）握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）①紫色溶液变为红色红色不褪去（或溶液颜色无变化）②紫红色褪去③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失④SO2与氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙沉淀，过量的SO2又与亚硫酸钙反应，生成能溶于水的亚硫酸氢钙。（4）D.F.D.E或D.F.F.E（其它顺序合理也给分）学法秘诀：CO2与SO2均为酸性氧化物，但CO2无还原性和漂白作用。鉴别SO2和CO2一般用品红溶液，也可用溴水或高锰酸钾酸性溶液。CO2和SO2在很多性质上相似，有一些可以类推，有一些却不能，因为SO2除了具有酸性氧化物通性，还具有刺激性气味.还原性.漂白性等。证明气体组成必须用到特征反应，所以某些气体的特征反应往往是正确判断或者无机解题的突破口，如红棕色NO2，黄绿色Cl2，能使澄清石灰水变浑浊的无味气体是CO2，能使澄清石灰水变浑浊的刺激性气味气体是SO2，能使带火星的木条复燃的是氧气等。【解答】例2.【思路分析】关闭活塞K，气体X经过Y溶液，品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊，说明有CO2.而没有SO2等使品红褪色的气体。若打开活塞K，则气体X不经过Y溶液，品红试液褪色，说明X含有使品红褪色的气体。根据关闭活塞K和打开活塞K现象不同，要点分析气体成分不同，难点是Cl2与NaHSO3的反应，二者发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸，没有气体放出。【解答】B学法秘诀漂白性是一种重要性质，能使品红溶液褪色有不同原理，可能是氧化褪色，可能是化合褪色，可能是吸附褪色。注意辨别漂白原理的不同性质，注意审题，若例3改为“下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是”，则选C。目标评估1.A2.C3.B4.B5.B6.（1）酸5.6雨水中溶解了CO2（2）酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，发生的反应为:2H2SO3+O2=2H2SO47⑴