必修2化学二单元总结

必修2化学二单元总结1.原子结构原子是物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电荷。电子围绕原子核在不同能级上运动，带负电荷。1.1原子结构模型的发展历程道尔顿原子模型：认为原子是不可分的小粒子。汤姆逊原子模型：发现电子，提出“酒吧点心布丁模型”，认为电子均匀地分布在正电荷球中。卢瑟福α散射实验：发现原子中有很小而带正电的原子核，提出“太阳系模型”，认为电子围绕原子核运动。玻尔原子模型：基于对氢原子光谱的研究，提出了能级理论，电子绕原子核转动的径向运动必须满足量子化条件。1.2原子序数和质量数原子序数：指的是原子核中质子的个数，用字母Z表示。质量数：指的是原子核中质子和中子的总个数，用字母A表示。原子序数决定了元素的性质，质量数决定了同一元素不同同位素之间的区别。2.元素周期表元素周期表是化学中最重要的工具之一，用于分类、归纳和预测元素的性质。2.1元素周期表的排列方式元素周期表按照原子序数的递增顺序排列，周期表中的每一个水平行被称为一个周期，每一垂直列被称为一个族。2.2元素的周期性规律周期性表现：元素的物理和化学性质随原子序数的增加而呈现周期性变化。周期性规律：原子半径：从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大。电离能：从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。电子亲和能：从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。金属性与非金属性：金属性从左到右逐渐减弱，从上到下逐渐增强。导电性和电子亲和能：金属具有较好的导电性和较低的电子亲和能，非金属则相反。3.元素的化学键与化合价3.1化学键的分类离子键：由正离子和负离子之间的静电力所形成的化学键。共价键：由共用电子形成的化学键。金属键：金属原子之间所形成的化学键。3.2化合价化合价：化合物中元素与其他元素结合时，元素的“价”的数字。最简化合价：元素减去它所在自由状态时的“价”。3.3共价键的共用电子理论共价键的形成是由于元素之间存在着电子云的重叠，电子云的共用形成了共价键。3.4共价键的构成过程形成共价键需要原子间的电子云的重叠。共用电子会形成一个新的电子云，这个电子云够原子核之间的吸引力已经不再任何一个原子核附近。共价键是在远离任何一个原子核的地方形成的。4.化学式和化合物的性质4.1化学式的表示分子式：用元素符号表示化合物中各类原子的种类和数目。结构式：用线段和点表示化合物中原子的结构和化学键的类型。4.2物质的性质化合物的性质受其组成元素和化学键的影响。物质的性质主要包括以下几个方面：熔点和沸点：受分子之间的吸引力和分子的大小形状等因素影响。密度：受组成元素和化学键的影响。溶解性：受分子之间的吸引力和溶剂的性质影响。颜色和气味：受分子的电子结构和化学键的性质影响。5.化学方程式和化学反应5.1化学方程式的表示化学方程式用化学式和符号表示化学反应中物质的组成和量的变化。5.2化学反应的类型生成反应：两种或多种物质生成一种新物质。分解反应：一种物质分解成两种或多种物质。双替换反应：两种反应物交换位置。氧化还原反应：电子的转移引起的反应。5.3反应物和生成物的计算在化学反应中，反应物和生成物的量是根据化学方程式和化合价规则计算出来的。结论通过学习化学二单元，我们了解了