天津大学无机化学10-2-碱金属和碱土金属的性质课件

第二节s区元素概述第十章碱金属和碱土金属元素第二节碱金属和碱土金属的性质无机化学多媒体电子教案ⅠA原子序数价电子构型金属半径pm熔点℃沸点℃硬度(金刚石=10)Li(锂)32s1152180.513420.6Na(钠)113s118697.82882.90.4K(钾)194s122763.257600.5Rb(铷)375s124838.896860.3Cs(铯)556s126528.40669.30.2ⅡA原子序数价电子构型金属半径pm熔点℃沸点℃硬度(金刚石=10)Be(铍)42s2111127829704Mg(镁)123s2160648.811072.0Ca(钙)204s219783914841.5Sr(锶)385s221576913841.8Ba(钡)566s22177251640----10-2碱金属和碱土金属的性质因为原子的原子半径较大、核电荷较少其金属晶体中的金属键很不牢固故单质的熔、沸点较低，硬度较小

熔点低于人的体温,放在手心里即可熔化

碱金属和Ca、Sr、Ba均可用刀切割Cs是最软的金属为具有银白色(铯为灰色)光泽的金属核电荷原子半径熔、沸点硬度

∧∨∧∧核电荷原子半径熔、沸点硬度电负性1.00.90.80.80.7电负性1.00.90.80.80.7密度/(kg·cm-3)0.530.970.861.531.88密度/(kg·cm-3)1.851.741.542.63.51

ⅠALi(锂)Na(钠)K(钾)Rb(铷)Cs(铯)ⅡABe(铍)Mg(镁)Ca(钙)Sr(锶)Ba(钡)10-2碱金属和碱土金属的性质碱金属和碱土金属的密度小，属轻金属是最轻的元素

失去电子的倾向大,受到光照射时,金属表面的电子易逸出，可制造光电管(由铯光电管制成的自动报警装置,可报告远处火警);制成的天文仪器可根据星光转变的电流大小测出太空中星体的亮度，推算星球与地球的距离金属性递增金属性递增金属性∨金属性电负性1.00.90.80.80.7电负性1.00.90.80.80.7氧化数+1+1+1+1+1氧化数+2+2+2+2+2密度/(kg·cm-3)0.530.970.861.531.88密度/(kg·cm-3)1.851.741.542.63.51

ⅠALi(锂)Na(钠)K(钾)Rb(铷)Cs(铯)ⅡABe(铍)Mg(镁)Ca(钙)Sr(锶)Ba(钡)10-2碱金属和碱土金属的性质E(M+/M)-3.04-2.713-2.924(-2.98)(-3.026)

VE(M+/M)-1.99-2.356-2.84-2.89-2.92V氧化数与族数一致，常见的化合物以离子型为主由于Li+、Be2+半径小，其化合物具有一定共价性

E(Li+/Li)反常，是由于Li的半径较小，易与水分子结合生成水合离子放出较多能量所致

碱金属碱土金属可溶于液氨，形成深蓝色溶液

碱金属

M(s)+(x+y)NH3M+(NH3)x+e-(NH3)y⇌

碱土金属

M(s)+(x+2y)NH3M2+(NH3)x+2e-(NH3)y⇌碱金属和碱土金属的氨溶液：

1.具有较高的导电性

2.化学性质与金属本身相同

3.稀碱金属氨溶液是还原剂10-2碱金属和碱土金属的性质

碱金属和碱土金属化学性质活泼且化学活泼性碱金属>

碱土金属10-2碱金属和碱土金属的性质金属反应物质反应式碱金属碱土金属H22M+H2

→2MHM+H2

→MH2碱金属Ca、Sr、BaMgH2O2M+2H2O→2MOH+H2M+2H2O→M(OH)2+H2Mg+H2O(g)→MO+H2碱金属碱土金属卤素2M+X2

→2MXM+X2

→MX2LiMg、Ca、Sr、BaN26Li+N2

→2M3N3M+N2

→M3N2碱金属和碱土金属的一些重要反应10-2碱金属和碱土金属的性质金属反应物质反应式碱金属Mg、Ca、Sr、BaS2M+S→M2SM+S→MSLiNaK、Rb、Cs碱金属Ca、Sr、BaO24Li+O2

→2Li2O2Na+O2

→Na2O2M+O2

→MO22M+O2

→2MOM+O2

→MO2碱金属和碱土金属的一些重要反应10-2碱金属和碱土金属的性质580℃下电解40%NaCl和60%CaCl2的混合物钠450℃下电解55%LiCl和

45%KCl的熔融混合物锂850℃下，用金属还原氯化钾钾800℃左右、减压下，用钙还原氯化物铷、铯一般采用电解熔融盐的方法碱金属的制备一般采用电解熔融盐的方法碱土金属的制备1.350~400℃下电解NaCl

和BeCl2的熔融盐2.用镁还原氯化铍铍1.先脱去水合氯化镁所含的水，再电解2.硅热还原

2(MgO·CaO)+FeSi→

2Mg+Ca2SiO4+Fe

镁一般采用电解熔融盐的方法碱土金属的制备700~800℃下，电解CaCl2

和KCl的混合物2.铝热法：钙6CaO+2Al3Ca+3CaO·Al2O3

铝热法或硅还原法锶、钡结束第十章碱金属和碱土金属元素第二节结束无机化学多媒体电子教案M(s)+H+(aq)→M+(aq)+H2(g)12EEEE(Li+/Li)可用焓变粗略估计

rGm=-z’F=-z’F{(H+/H2)-(Li+/Li)}

=z’F(Li+/Li)E

对碱金属若不考虑

rSm

的影响可用

rHm代替

rGm

△rHm

的计算M(s)+H+(aq)H2(g)+M+(aq)△rHm-

Hh

(H+)H+(g)+e-H(g)-I1(H)-D(H-H)M(g)M+(g)+e-I1(M)1212

subHm

Hh

(M+)12

rHm

={

subHm

+I1(M)+

Hh

(M+)}+{-

Hh

(H+)-D(H-H)-I1(H)}由上式可计算碱金属在水溶液中转变为水合离子过程的△rHm碱金属转变为水合离子过程的有关数据-246-241-250-241-275

rHm

/(kJ·mol-1)-264-293-322-409-519

Hh

(M+)/(kJ·mol-1)376403419496520

I1(M)/(kJ·mol-1)78.885.890108.7161

subHm(M)/(kJ·mol-1)CsRbKNaLi

由上可看出，虽然

subHm(Li)和I1(Li)较大，但

Hh(Li+)较小，即Li+水合过程放出的能量特别大，而导致

rHm(Li)最小，

rGm

最小，故E(Li+/Li)最小。卖油翁下课了，回顾学习一个小故事吧！学习目标1、复述故事，深入理解文章内容，初步把握人物形象。2、学会利用文中关键词句分析人物形象。3、体会文章所揭示的深刻道理。故事发生的时间、地点、人物、事件的起因、经过和结果要复述清楚。看图复述课文内容自学指导(一)1、作者运用哪几种方法去刻画人物的形象？从文中找出具体句子进行分析。并说说你是如何看待这两个人物的。2、从这个故事中你懂得了什么道理？自学指导(二)陈尧咨（善射）卖油翁（善酌）动作神态语言睨之无他，但手熟尔以我酌油知之我亦无他，惟手熟尔汝亦知射乎吾射不亦精乎尔安敢轻吾射释担而立但微颔之取置覆酌沥性格:自矜（骄傲）谦虚对比道理:熟能生巧,即使有什么长处也不必骄傲自满。忿然笑而遣之笑而遣之1、联系生活、学习，说说熟能生巧的事例。

2、你认为一个人应该如何看待自己的长处？又如何看待他人的长处？课外延伸人外有人，天外有天。取人之长，补己之短。自满人十事九空，虚心人万事可成。谦受益，满招损。三人行，必有