鲁科版化学1（必修）元素与物质世界本章复习

第二章

元素与物质世界根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电一、物质的分类物质是否由同一种分子组成物质纯净物混合物单质化合物酸、碱、盐氧化物电解质非电解质溶液浊液胶体元素是否由同种元素组成被分散物质颗粒的大小？？？？？第1节元素与物质的分类

（根据分散质颗粒大小分类）分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径外观分散质的微粒稳定性1nm100nm1-100nm之间

均匀、透明浑浊比较均匀、透明分子、离子更多分子或离子的集合体分子或离子的集合体稳定比较稳定不稳定要点一几种常见的分散系

胶体的性质1．丁达尔现象

当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。丁达尔现象的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长400-700nm）散射而形成的。丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，分散质是微小的尘埃或液滴，分散剂是空气。2．聚沉向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉。

解释：盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成教大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。加入可溶性盐加热加入带异种电荷的胶体方法应用：制豆腐1．常见各类物质的通性(1)金属单质：分别与非金属单质、酸、盐反应。(2)非金属单质：分别与金属单质、非金属单质反应。(3)酸：分别与金属单质、碱性氧化物、碱、盐和指示剂反应。(4)碱：分别与酸性氧化物、酸、盐和指示剂反应。(5)盐：分别与金属单质、非金属单质、酸、碱、盐反应。(6)酸性氧化物：分别与水、碱、碱性氧化物反应。(7)碱性氧化物：分别与水、酸、酸性氧化物反应。要点二单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系2．各类物质间的转化关系单质、氧化物(酸性氧化物、碱性氧化物)、酸、碱、盐之间有一定的对应关系且可以相互转化。其转化关系可表示如下：二、化学反应的分类

1分类方法

化合反应

分解反应

根据反应物和生成物的类别

置换反应

和反应前后物质种类的多少

复分解反应

离子反应

化学反应

根据反应中是否有离子参加

分子反应

氧化还原反应

根据反应中是否有电子转移

非氧化还原反应

．第2节电解质电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物非电解质:在水溶液里和熔化状态下均不能够导电的化合物酸、碱、绝大多数盐、金属氧化物等大部分有机物，非金属氧化物等化合物水溶液或熔化状态导电的原因电离定义酸、碱、盐1.电解质的电离自由移动的离子程度强电解质弱电解质电离方程式2.离子反应（1）定义：有离子参加的一类反应。（2）发生条件（复分解类型）：生成难溶物、生成难电离物、生成挥发性物质。（3）表示方法——离子方程式

定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

写：写出化学方程式

拆：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式

删：删掉不参加反应的离子

查：检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等

揭示了化学反应的实质

表示一类的反应

书写方法离子方程式特点检查一离子方程式是否正确，一般从以下判断a.__________________________b.__________________________c.__________________________d.__________________________e.__________________________电荷守恒质量守恒是否能拆成离子是否满足客观反应是否在水溶液中进行（1）下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：

CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B.锌与盐酸反应：

Zn+2H++2Cl-

＝Zn2++2Cl-+H2↑C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-

＝Fe(OH)3↓D.Cl2通入FeCl2溶液

Cl2

＋Fe2+

＝2Cl-+Fe3+AC（2）下列离子方程式正确的是（）A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

B.钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag+＝Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD（3）下列离子方程式中正确的是（）

A.小苏打溶液与稀硫酸混合

CO32-+2H+

＝CO2↑+H2OB.大理石溶液与醋酸

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合

Fe2++2H2O2+4H+

＝Fe3++4H2O

D.氨水与醋酸溶液反应

NH3·H2O+CH3COOH＝CH3COO-+NH4++H2OD

离子不能大量共存的判断

a.能发生复分解反应的离子

b.能发生氧化还原反应的离子

c.要注意题干的隐含条件练习：1．碱性溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+Na+NO3-Cl-B．K+Na+Cl-NO3-C．K+Na+Cl-HCO3-D．K+NH4+SO42-NO3-B2．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．

K+MnO4-Cl-SO42-B．

Na+HCO3-NO3-CO32-C．

Na+OH-NO3-SO42-D．

Na+Ag+NO3-I-C3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．

K+HCO3-CO32-Br-B．

SO32-HSO3-OH-K+C．Fe3+Cu2+MnO4-SO32-D．Na+H+NO3-Fe2+A氧化还原反应（1）特征：元素的化合价发生变化（2）实质：电子转移（3）概念和关系化合价升高→失e-→发生氧化反应→做还原剂→被氧化→生成氧化产物化合价降低→得e-→发生还原反应→做氧化剂→被还原→生成还原产物（4）电子转移的表示方法：第3节氧化剂和还原剂1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.置换反应一定属于氧化还原反应D.化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应练习BC

根据反应进行的方向判断氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）

A.2NaW+Z2

＝2NaZ+W2B.2NaX+Z2

＝2NaZ+X2C.2NaY+W2

＝2NaW+Y2D.2NaZ+X2

＝2NaX+Z23.亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（）

A.N2 B.N2O3 C.NH4+ D.NO2

BCAC铁及其化合物的氧化性和还原性1.Fe的还原性：与Cl2、O2

、H+、Cu2+、Fe3+

等反应，表现了铁较活泼的化学性质。2.Fe3+的氧化性：Fe3+具有较强的氧化性，可以将FeCuZnKI等氧化，而本身被还原为Fe2+.3.Fe2+的氧化性和还原性：①氧化性：Fe2+可以被Zn还原。②还原性：Fe2+可以被Cl2O2KMnO4HNO3等氧化。[小结]“铁三角”Fe0Fe+3Fe+2H+Cu2+Fe3+

ZnH2CO

Zn

H2COCl2HNO3FeCuZnI-SO2

Cl2HNO3H2O2KMnO4（1）下列叙述正确的是（）

A.含最高价元素的化合物，一定具有强的氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子多的还原剂，还原性就强

D.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入_____；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2

，可加入_______，除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入______。D铁粉氯水铁粉(3)已知铜在常温下能被HNO3

溶解。反应方程式为：3