鲁科版物质结构与性质（选修3）原子结构第1节 原子结构模型 微课_第1页
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第一节原子结构模型（3）[知识回顾]关键词:原子轨道主量子数n角量子数l磁量子数m自旋磁量子数ms电子云四个量子数①主量子数n:描述电子离核的远近．

n取值为正整数１，２，３，４，５，６…对应符号为Ｋ，Ｌ，Ｍ，Ｎ，Ｏ，Ｐ…

n所表示的运动状态称为电子层②角量子数l

:描述(电子云)原子轨道的形状．

l取值为0，１，２，３…(n-1)．共n个数值．符号为s，p，d，f等．若电子n、l的相同，则电子的能量相同．在一个电子层中，l的取值有多少个，表示电子层有多少个不同的能级．规律:每层的能级数值=电子层数③磁量子数m:描述磁场中原子轨道的能量状态

m可以取0、±1、±2…±l共(2l+1)个数值.

规律:每层的原子轨道数为层数的平方(n2)④自旋量子数ms:描述在能量完全相同时电子运动的特殊状态(简称为电子自旋状态).

处于同轨道上的电子的自旋状态只有两种.

分别用ms=+1/2(通常用符号↑表示).

ms=-1/2(通常用符号↓表示).注意:自旋并不是”自转”,实际意义更为深远.

量子数和原子轨道的关系nlm原子轨道ms取值符号取值符号取值符号取值1s2s2px2py2pz3s3px3py3pz3dxy3dyz3dxz

3dx2-y23dz21K0s0±1/22L01sp00,±1±1/2±1/23M012spd00,±10,±1±2±1/2±1/2±1/2【迁移应用】1.下列各电子层，不包含d能级的是（）。

A.N电子层B.M电子层C.L电子层D.K电子层C、D2.下列能级中，轨道数为5的是（）。

A.s能级B.p能级C.d能级C3.以下各能级能否存在？如果能存在，各包含多少轨道？（1）2s（2）2d（3）4p（4）5d答：（1）2s存在，轨道数为1（2）2d不能存在（3）4p存在，轨道数为3（4）5d存在，轨道数为54.写出下列各组量子数表示的原子轨道的符号。（1）n=1，l=1（2）n=4，l=0（3）n=5，l=2

2p4s5d5.下列几组量子数能够同时存在的是（）。A.3、2、2、-1/2B.3、0、-1、+1/2C.2、2、2、2D.1、0、0、0A2.原子轨道的图像和电子云(1)原子轨道的图像描述根据量子力学理论,将原子轨道在空间的分布以图象方式在直角坐标系中表示出来.原子轨道示意图：(2)电子云：描述电子在空间出现的概率大小的图形.

【思维历程】教材P7：微观粒子具有波动性【学海无涯】

教材P8：波尔与爱因斯坦的争论知识小结:

原子轨道:量子力学中单个电子的空间运动状态描述原子轨道的量子数是:n、l、m.

描述电子运动的量子数是:n、l、m、ms.n、l、m、ms的取值与原子轨道数,可容纳的电子数的关系.表1-1-1

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