（新）必修二化工生产中的重要非金属元素 硫及其化合物（省一等奖）

第三节硫及其重要化合物考向一二氧化硫与二氧化碳的比较与鉴别【考点精析】1.二氧化硫与二氧化碳的比较内容SO2CO2物理性质颜色、气味无色、有刺激性气味无色、无味毒性有毒无毒溶解性易溶(体积比1∶40)可溶(体积比1∶1)化学性质与水的反应SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3内容SO2CO2化学性质与碱的反应SO2气体通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O,CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2CO2气体通入澄清的石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2与碱性氧化物反应SO2+CaO====CaSO3CO2+CaO====CaCO3弱氧化性SO2+2H2S====3S↓+2H2OCO2+C2CO高温====内容SO2CO2化学性质还原性能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成酸雨,直接危害人体健康引起温室效应2.二氧化硫与二氧化碳的检验(1)二氧化硫的检验①利用二氧化硫的还原性,用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验②利用二氧化硫的漂白性,用品红溶液检验(2)检验SO2和CO2同时存在的一般流程流程设计实验装置

所选试剂A品红溶液B酸性KMnO4溶液C品红溶液D澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊说明:(1)A—检验混合气体中SO2的存在;现象是品红溶液褪色。B—除去混合气体中的SO2;现象是酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅。C—检验混合气体中SO2是否除尽;现象是品红溶液不褪色。D—检验混合气体中CO2的存在;现象是澄清石灰水变浑浊。(2)为了简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置,用较浓的酸性KMnO4,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅(不能褪色)。(3)确定混合气体中含有CO2的实验现象是装置C中的品红溶液不褪色,装置D中澄清石灰水变浑浊。考向二浓硫酸的性质【考点精析】浓硫酸的特性1.吸水性浓硫酸具有吸收游离水(如气体、液体中的水分子,以及固体中的结晶水等)的性能。(1)原理:H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。H2SO4(浓)+nH2O====H2SO4·nH2O(2)应用:作吸水剂或干燥剂。①可干燥的物质:H2、CO2、CH4、N2、NO、NO2、O2、SO2、Cl2、HCl等。②不能干燥的物质:H2S、NH3、HBr、HI等。③所用的装置:洗气瓶(如图)。2.脱水性浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成(H2O)比例脱去。如C12H22O1112C+11H2O,HCOOHCO↑+H2O。3.强氧化性浓硫酸是一种强氧化性酸,它的氧化作用是由H2SO4分子中+6价的硫元素引起的,加热后氧化性更强。(1)与金属反应:①常温下,浓硫酸可使铁、铝等金属钝化。②加热时,大多数金属(金、铂除外)都能被浓硫酸氧化为最高价态。(2)与非金属反应:热浓硫酸能氧化除卤素、氧气、氮气以外的一些非金属。如2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。(3)与具有还原性的化合物反应:如H2S、HBr、HI等。如H2SO4(浓)+H2S====S↓+SO2↑+2H2O。△====考向三含硫物质间的转化关系

【考点精析】1.硫及其化合物的转化关系2.相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如写出②、③、④反应的化学方程式:②H2SO3+2NaOH====Na2SO3+2H2O;③Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O;④Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3。3.邻位价态转化规律(1)是硫元素的最低价态,只有还原性。它与氧化剂反应,其价态一般会升至相邻的价态()。如:H2+2FeCl3====2HCl+2FeCl2+↓(2)S能发生自身氧化还原反应,在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如:3+6KOH2K2+K2O3+3H2O△====(3)和处于中间价态,既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时,被氧化成相邻的高价态;与弱还原剂作用时,被还原成相邻的低价态。如:O2+2H2====3↓+2H2O(4)是硫元素的最高价态,只有氧化性。遇到还原剂时,其价态一般降至相邻的价态()。如Cu+2H