鲁科版化学1（必修）元素与物质世界第2节 电解质

Dianjiezhi

电解质

化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质纯净物的分类

单质纯净物

化合物氧化物酸碱盐引入过渡

一、电解质的电离

【实验】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验

【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性？

（提示：以金属导电的知识背景）

【学生分组讨论】

【学生归纳】

金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子

【质疑】物质中有阴阳离子就能导电吗？

【实验】NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验【质疑】为什么都含有Na+

、Cl－的NaCl晶体和

NaCl溶液一个导电，另一个不导电？

（强调：NaCl晶体溶于水，发生了电离）

1.酸、碱、盐的电离

（1）电离：物质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。

书写电离方程式：H2SO4;Ba(OH)2;Na2CO3、BaCl2自己动手，大胆做一做！

（2）电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。

NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH-

（3）

酸、碱、盐的定义

酸：电离时，生成的阳离子全部是H+

的化合物

碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-

的化合物

盐：电离时，能生成的金属阳离子和酸根离子的化合物

【过渡】像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质

2.酸、碱、盐是电解质

电解质非电解质定义在水溶液或熔化状态下能导电的化合物在水溶液和熔化状态下不能导电的化合物本质能电离不能电离溶液中的存在形式阴、阳离子或阴、阳离子与分子只有分子物质类别绝大多数酸、碱、盐和活泼金属氧化物大多数有机物、非金属氧化物实例HCl、NaOH、NaCl、CaO、Na2OC2H5OH、蔗糖、CH4、CO2、CO

①电解质、非电解质一定是化合物

②该化合物在一定条件下有导电性

③条件是指在溶液中或熔化状态下，二者居一即可

【强调】【小结】一、电解质的电离1.酸、碱、盐的电离酸：化合物电解质碱：盐：H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-离子正负电荷守恒非电解质：酒精、蔗糖电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比*

1．下列电离方程式中，错误的是()

A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B.FeCl3

=Fe3++

3Cl-

C.HI=H++I-D.Na2CO3=2Na++CO32-

2．有下列物质①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④二氧化碳气体⑤蔗糖晶体⑥熔融氯化钠⑦盐酸⑧CuSO4·5H2O晶体，请用序号填空：

⑴上述状态下可导电的是________________

⑵属于电解质的是________________⑶属于非电解质的是________________⑷属于电解质，但在上述状态下不能导电的是________________A②⑥⑦①③

⑥⑧④⑤①③⑧自己动手，考一考！

1．身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？

2．人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？

3．在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释想一想这是为什么？

【自主学习】电解质溶于水后是否都能全部电离？

P40“知识点击”部分；