二氧化硫的性质和作用新

二氧化硫的性质和作用二氧化硫的物理性质气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：

(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)二氧化硫试管中的水面上升矿泉水瓶瘪了设计一个实验来证明SO2是否易溶于水实验探究1：状态颜色气味毒性沸点密度溶解度气体无色刺激性有毒-10℃比空气大易溶于水，常温、常压下，1体积水溶解40体积SO2小结：SO2的物理性质思考1：SO2溶于水仅仅只是溶解吗？有没有发生化学反应？如果有，怎样设计实验来证明发生了化学反应？实验设计：pH试纸测SO2水溶液的pH探究二氧化硫的化学性质研究物质化学性质的一般方法：1、物质类别2、化合价3、特殊性SO2的性质实验探究2实验现象浓硫酸紫红色高锰酸钾溶液含酚酞的氢氧化钠溶液紫色石蕊试液品红溶液实验试剂1.品红溶液褪色2.紫色变红色3.红色褪去4.紫红色褪去5.气球鼓起实验现象盐酸硫化钠固体亚硫酸钠固体实验试剂1.产生气泡2.产生气泡3.气球鼓起4.产生淡黄色固体SO2的性质实验探究3实验分析一：紫色石蕊试液变红实验分析二：含酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去小结1：SO2是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性课堂练习：

请写出SO2分别与氧化钙、足量氢氧化钠、足量Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O(变浑浊)⑵与碱的反应

：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O⑴与碱性氧化物：CaO+SO2=CaSO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O【思考2】能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2？【思考3】CO2中混有SO2怎么除去？⑶与水反应：SO2+H2O

H2SO3酸性强于碳酸⑷与某些盐的反应（Na2CO3）实验分析三：使酸性高锰酸钾褪色1、该现象体现了SO2的什么性质？2、书写相关化学方程式？小结2：SO2的还原性较强SO2Cl2Br2H2O2Na2O2HNO3KMnO4K2Cr2O7SO42-实验分析四：SO2遇H2S，产生谈黄色固体小结3：SO2具有较弱的氧化性该现象体现了SO2的什么性质？实验分析五：使品红溶液褪色小结4：SO2的特殊性------漂白性SO2+有色物质新的化合物（无色）不稳定，受热易分解1、漂白对象：2、漂白原理：3、漂白特点：一般用来漂白品红、纸、草帽暂时性、局限性“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的呢？物质氯水、O3、HClO、Na2O2SO2活性炭原理实质效果范围永久性、不可逆将有色物质氧化与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色暂时性、可逆可吸附某些有色物质的分子具有漂白性的物质酸雨：主要指pH＜5.6的雨水其主要是含有硫酸和硝酸。

资料：正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH约为5.6。在水中当pH＜5.6时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。酸雨结论：

SO2中的

S为+4价，处于中间价态，

所以可能既有氧化性，也可能有还原性。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4催化剂来自于空气里烟尘中的金属氧化物1、硫酸型酸雨的形成摄于1908年摄于1968年六十年后呢？酸雨对环境的危害酸雨使湖泊酸化，造成鱼类大量死亡（二氧化硫对棉花的危害，二氧化硫对玉米叶的影响）

酸雨的危害1.对人体健康造成直接危害4.破坏建筑物

3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损2.破坏森林、草原和农作物2、酸雨的危害：来源SO2主要来源于哪里？（1）火山的爆发（3）含硫矿石的冶炼（2）主要来自化石燃料的燃烧（4）硫酸、磷酸、纸浆生产的工业废气3.酸雨的防治①（消除污染源）研究开发能代替化石燃料的新能源；②（消除污染源）对含硫燃料进行预先脱硫处理；

氢能、太阳能、核能、风能等。石灰石－石膏法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO3↓2CaSO3+O2=2CaSO4SO2+CaO===CaSO3

△2CaSO3+O2===2CaSO4

△CaCO3===CO2↑+CaO高温氨水法SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO4③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；石灰水法④提高全民的环保意识，加强国际合作。钙基固硫SO2用途作漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂四、SO2的用途（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，

SO2体现

性质；（2)SO2使品红褪色，SO2体现

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现

性。酸性氧化物漂白还原[随堂巩固1]

向一支试管中加入5mLSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。探究现象：无现象溶液变混浊沉淀不溶解现象分析：SO2被H2O2氧化生成H2SO4，

H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4方程式：下列可以用来鉴别SO2和CO2

的方法是（）A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中BD[随堂巩固2][随堂巩固3]减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③

B、②③④⑤

C、①③⑤

D、①③④⑤C[随堂检测]D1、

二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）A.和氯气单独通过时相同B.和二氧化硫单独通过时相同C.是二者作用效果之和D.失去漂白性2、有一份气体，可能含有CO2和SO2气体，如何通过如下实验装置分别检验它们？可供选择的试剂有：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水。品红溶液KMnO4溶液澄清石灰水品红溶液ABCD混合气1.如何鉴别CO2与SO2气体？A.品红溶液或湿润的有色布条B.pH试纸pH值的大小（H2SO3

是中强酸，H2CO3是弱酸）pH值小的SO2C.酸性高锰酸钾、溴水等强氧化性溶液D.将两种气体分别通入氢硫酸A.动物试验法：将两只小白鼠置于两个密闭透明装置内，并将两种气体分别通入到两个装置中，观察实验动物的表情（SO2刺激呼吸系统，引起咳嗽，CO2使小白鼠窒息），小白鼠咳嗽的是SO2B.植物试验法：分别将两种气体和一棵普通绿色植物密封在一个透明装置中，并给予充足的光照，过几天观察植物生长情况是否正常（SO2不能进行光合作用，CO2能进行光合作用），植物死亡的是SO2