江苏省宿迁市泗阳县2023年化学九上期中质量检测试题含解析

江苏省宿迁市泗阳县2023年化学九上期中质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．有毒气体是Cl2C．反应前后元素化合价不变D．84消毒液、洁厕灵能混合使用2．对下列事实解释不正确的是（）选项事实解释A遥知不是雪，为有暗香来微粒在不断运动B氧化汞受热分解生成汞和氧气分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子C变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来微粒的大小随温度的改变而改变DN2的化学性质不活泼，而O2比较活泼不同分子化学性质不同A．A B．B C．C D．D3．1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓(化学式为GaN)，若在氮化稼中Ca的化合价为+3，则N的化合价为()A．＋3B．+5C．－3D．+14．下列实验方案不能达到相应目的是（）ABCD实验方案目的证明呼出气体中的比空气中多用等量肥皂水区分硬水和软水检查装置的气密性测定空气中氧气的含量A．A B．B C．C D．D5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A．20℃时，15g甲、乙物质分别加入到50g水中，充分溶解后，均得到饱和溶液B．20℃含水100g的甲、乙饱和溶液分别升温到40℃，要想使溶液饱和需加入甲的质量大于乙的质量C．40℃等质量的甲、乙饱和溶液降温后析出晶体的质量甲小于乙D．20℃时的甲、乙饱和溶液，升温至40℃，甲、乙溶液的质量分数相等6．物质的性质决定用途，下列说法正确的是（）A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救B．明矾溶解形成吸附性物质，可用于自来水杀菌消毒.C．氮气化学性质稳定，可用于制造氮肥D．氢气具有可燃性，可作火箭的高能燃料7．下图是收集某气体并处理装置，由实验装置推测该气体有关性质正确的一组是密度（与空气比较）大于大于小于小于在水中的溶解性难溶极易溶极易溶难溶选项ABCDA．A B．B C．C D．D8．如图，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气．下列现象正确的是A．气球胀大，红墨水左移B．气球缩小，红墨水左移C．气球胀大，红墨水右移D．气球缩小，红墨水右移9．2019年10月1日，北京天安门前举行了盛大的国庆70周年阅兵仪式，下列情景中蕴含化学变化的是（）A．彩球升空 B．载歌载舞 C．礼炮轰鸣 D．国旗飘扬10．已知一个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一个原子的的相对原子质量为（）A．12b/akg B．12b/a C．12a/b D．12a/bkg11．属于化学变化的是（）A．冰雪融化 B．煤气燃烧C．金桂飘香 D．尘土飞扬12．生活中常遇到“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等，这里的碘、钙、氟是指（）A．原子 B．分子 C．元素 D．单质二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．某校化学实验小组的同学们对影响化学反应速率的因素产生了兴趣，为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如表：实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液体积/mL过氧化氢溶液温度/℃氧化铁的用量/g收集40mL氧气所需时间/s①510200128.5②510201.216.8③1510201.210.5④51070032.7（1）若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后质量和_____未发生改变。请写出过氧化氢在氧化铁的催化下反应的文字表达式：_____，该反应属_____反应（填基本反应类型）（2）完成上述实验及数据的测定需要用到如图1中的部分装置，请按组装顺序写出所用到的装置代号_____。（3）用一定量10%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总量_____（选填“减小”“不变”或“增大”）。（4）通过实验①和④对比可知，温度越高化学反应速率越快，同理通过实验②和③对比可知，得出结论是_____。查阅资料：将新制的溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的过氧化氢溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气。（5）采用相同质量5%的过氧化氢溶液，图G虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图2中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法过氧化氢均完全分解）。_________（6）同学们还想探究催化剂的颗粒大小对化学反应速率是否有影响，请你帮他们设计实验方案进行探究。___________14．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，某同学设计了如下方案(装置如图所示):在燃烧匙内盛红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，打开弹簧夹，水注入集气瓶。请回答下列问题:（1）实验过程中，观察到红磷燃烧，请写出该反应的符号表达式为__________该实验得出的结论是__________________（2）实验结束后，发现测出的氧气的体积分数明显偏小。请你参与探究:(提出问题)造成误差的原因是什么?如何改进如图的实验装置?(猜想与假设)造成测出体积分数偏小的原因可能是_______________(只填一个原因即可)。(交流与讨论)

①木炭也可以在空气中燃烧，丙同学认为用木炭代替红磷，就可以消除误差，你认为是否合理?_____________(填“合理”或“不合理”)。②他们对如图的实验装置进行了如图所示的改进(其他仪器忽略)。Ⅰ、装置左侧液面先后的变化情况:_______________Ⅱ、改进后的实验的优点是________________15．同学们用下图装置制取二氧化碳，并探究二氧化碳的某些性质。（1）已知浓硫酸能确保进入玻璃管的二氧化碳是干燥的。实验中，玻璃管内________(填“干燥”或“湿润”)的石蕊试纸变红，试管里澄清的石灰水会变_________。（2）要让制取二氧化碳的反应停止，硬质铜丝应________（填“提起”或“按下”）。（3）将变红的石蕊试纸从玻璃管里取出后，微热，试纸又变回紫色，涉及该反应的文字表达式是____________。16．结合氧气性质的有关实验，回答下列问题：(1)A中盛有碳的燃烧匙应______，(填序号)①迅速伸入②缓慢伸入，检验产物可使用的试剂是_____。(2)C中瓶底少量水的作用分别是______；(3)B中文字表达式为_____；C中文字表达式为_____，为使铁丝在氧气中持续燃烧，把光亮的铁丝绕成螺旋状，目的是______。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．根据化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的化学式求：（1）NH4HCO3中氮、氢、碳、氧元素的质量比；（2）NH4HCO3中氮元素的质量分数（保留到0.1%）；（3）200g碳酸氢铵中含有氮元素的质量是多少？18．在东莞夏季，一般情况下，一棵荔枝树每天大约放出1500g氧气。（氧气的密度为1．43g/L，空气的密度为1.29g/L）请计算（1）一棵荔枝树夏季每天产生的氧气的体积是多少?_____（计算结果保留整数，下同）（2）每天产生的这些氧气相当于多少升空气中的氧气?_____四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）研究“水”可从多角度展开。（1）水的电解①宏观现象：按如图所示装置通电一段时间后，a、b两管中产生气体的体积比约为_____，检验b中气体的方法是_____。②微观分析：该反应中发生分裂的微粒名称是_____。③结论：水是由_____组成的。（2）水的性质将黄豆大小的金属钠放入盛有水的烧杯中，二者剧烈反应，生成氢气和氢氧化钠（NaOH），写出该反应的文字表达式_____。（3）水的用途下列实验中都用到了水，任选一个实验，说出水所起的主要作用是_____。（先写出所选择实验的序号，然后再作答。）（4）水的净化大同市自来水的水源地之一是赵家窑水库，某化学兴趣小组从该水库取水开展了次净化水的实践活动。请回答下列问题：①对所取水样进行过滤，除了滤纸和上图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是_____，在实验中它的作用是_____。②向滤液中加入活性炭，利用其_____性除去异味，再次过滤。③为了检验所得滤液是否为硬水取样加入_____，根据产生浮渣或泡沫的多少进行判断。④保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是_____（填字母）。A化肥和农药的过度使用B工业废水处理达标后排放C实验室的废液不经处理直接排放D生活中禁止使用含磷洗衣粉

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、由多种物质反应生成一种物质的反应叫作分解反应，该反应是由两种物质反应生成三种物质，不属于分解反应，错误；B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前氢原子的个数为2，氯原子的个数为3，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，反应后氢原子的个数为2，氯原子的个数为1，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，所以有毒气体是Cl2，正确；C、反应前HCl中氯元素的化合价为-1价，NaClO中氯元素的化合价为+1价，反应后Cl2中氯元素的化合价为0，所以反应前后有元素的化合价发生了改变，错误；D、84消毒液、洁厕灵能混合会产生有毒气体，不能混用，错误。故选B。2、C【解析】

A、由于分子是运动的，花香的分子通过运动，向四周扩散，使人们闻到花香，故A正确；B、氧化汞受热分解后生成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故B正确；C、由于分子之间有间隔，间隔的大小随温度的升高而变大，随温度的降低而减小，。所以，物质有热胀冷缩的现象。分子的大小没有随温度的改变而改变，故C错误；D、氮气的化学性质不活泼，氧气的化学性质比较活泼，是因为不同分子性质不同，故D正确。故选C。3、C【解析】

解：设在化合物GaN中N元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有（+3）+x=0，解得x=-3，故选C。4、D【解析】

A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据澄清石灰水变浑浊的情况可以证明呼出气体比吸入空气的CO2含量多，故选项实验方案能达到相应目的。B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项实验方案能达到相应目的。C、向左推动活塞，若玻璃导管中液面上升，或向右拉动活塞，若玻璃导管中有气泡冒出，都说明装置气密性好，故选项实验方案能达到相应目的。D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案不能达到相应目的。故选D。5、C【解析】

A、20℃时，甲、乙的溶解度为30g，故将15克甲、乙两种物质分别加入到50g水中都能得到饱和溶液，故选项正确；B、40℃时甲物质的溶解度为50g，而乙物质的溶解度为40g，且20℃时甲乙物质的溶解度相同，所以40℃时，要想使溶液饱和需加入甲的质量大于乙的质量，故选项正确；C、40℃时甲物质的溶解度为50g，而乙物质的溶解度为40g，且20℃时甲乙物质的溶解度相同，所以40℃等质量的甲、乙饱和溶液降温后析出晶体的质量甲大于乙，故选项错误；D、20℃时，甲、乙的溶解度为30g，此时甲、乙饱和溶液的质量分数相等，升温至40℃，甲、乙的溶解度都增大，溶液中都没有晶体析出，甲、乙饱和溶液的质量分数都没有变，故选项正确。故选C。6、D【解析】

A.氧气能支持燃烧，故可用作助燃剂；氧气还能支持呼吸，故可用于医疗急救；本选项性质与用途不搭配；B.明矾溶解形成吸附性物质，可用于自来水净化，只是将杂质吸附，是物理变化；杀菌消毒是化学变化，选项错误；C.氮气化学性质稳定，可用于焊接金属的保护气；制造氮肥不是利用这一性质，错误；D.氢气具有可燃性，放出热量高，可作火箭的高能燃料，正确。故选：D。7、C【解析】

瓶内原来有空气，气体进去以后，将空气从右端的长导气管排出，说明该气体的密度比空气的密度小，导气管上连接一个倒置的漏斗，是防止水倒吸，说明该气体极易溶于水，故选C。【点睛】根据气体的密度与空气密度的大小及气体的溶解性进行分析解答。8、B【解析】

过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，会造成瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，故会观察到气球缩小，红墨水左移。故选B。9、C【解析】

A、彩球升空过程中没有生成新物质，是物理变化；B、载歌载舞过程中没有生成新物质，是物理变化；C、礼炮轰鸣过程中生成新物质二氧化碳等，是化学变化；D、国旗飘扬过程中没有生成新物质，是物理变化。故选：C。10、B【解析】

由于相对原子质量=，故该原子的相对原子质量为：=。故选B。11、B【解析】

A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。B、煤气燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；C、金桂飘香的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、尘土飞扬的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选B。12、C【解析】

这里的碘、钙、氟存在于无机盐中，是指元素，故C正确。故选：C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、化学性质过氧化氢水+氧气分解ABE不变反应物浓度越大，化学反应速率越快将等体积、等浓度且温度相同的过氧化氢溶液与颗粒大小不同但质量相同的氧化铁混合，测定生成40mL氧气所需时间即可【解析】

（1）催化剂具有“一变，两不变”的特点，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，故要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的质量和化学性质未发生改变，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气，该反应符合由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应，属于分解反应；（2）要探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，需要有制取氧气的装置，故选择A，还需要知道生成等体积的氧气的装置，故选择BE；（3）用一定量10%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，加适量的水稀释，反应物的质量不变，则产物的质量不变；（4）通过实验②和③对比可知，变量为反应物浓度，化学反应速率与反应物浓度有关并且反应物浓度越大，化学反应速率越快；（5）由于过氧化氢在二氧化锰催化作用下能分解放出氧气，所以，利用催化剂制取氧气的大致曲线为：；（6）要探究催化剂的颗粒大小对化学反应速率的影响，可以将等体积、等浓度且温度相同的过氧化氢溶液与颗粒大小不同但质量相同的氧化铁混合，测定生成40mL氧气所需时间，故填：将等体积、等浓度且温度相同的过氧化氢溶液与颗粒大小不同但质量相同的氧化铁混合，测定生成40mL氧气所需时间即可。14、氧气约占空气体积的五分之一装置气密性不好或者红磷量不足，导致瓶内残留气体中还有氧气或者集气瓶未冷却至室温就打开了弹簧夹（任写一个即可）不合理液面先下降后上升在密闭的环境中进行反应，能够减少实验误差【解析】

（1）红磷燃烧是红磷与空气中的氧气反应，生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：；实验过程中，观察到的主要现象是：红磷剧烈地燃烧，产生大量的白烟；打开弹簧夹时，烧杯中的水进入集气瓶，并且约占集气瓶容积的五分之一，说明氧气约占空气体积的五分之一；（2）造成测出体积分数偏小的原因可能是装置气密性不好或者红磷量不足，导致瓶内残留气体中还有氧气或者集气瓶未冷却至室温就打开了弹簧夹。①木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强基本不变，所以用木炭代替红磷不合理；②Ⅰ、白磷燃烧放出热量，使装置内压强增大，导致左侧液面下降，反应结束后冷却至室温后由于消耗了氧气，导致左侧压强减小液面上升，所以装置左侧液面先后的变化情况：液面先下降后上升；Ⅱ、在密闭的环境中进行反应，能够减少实验误差；15、湿润浑浊提起【解析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。【详解】（1）干燥的二氧化碳不能使石蕊变色。湿润的石蕊试纸中含有水，通过浓硫酸干燥的二氧化碳和石蕊试纸中的水反应生成碳酸，碳酸可以使石蕊试纸变红，故实验中，玻璃管内湿润的石蕊试纸变红；二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，故试管里澄清的石灰水会变浑浊。（2）要让制取二氧化碳的反应停止，硬质铜丝应提起，使石灰石与盐酸分离。（3）碳酸不稳定，受热分解生成水和二氧化碳，故变红的石蕊试纸从玻璃管里取出后，微热，试纸又变回紫色，反应的文字表达式为。【点睛】二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，碳酸不稳定，受热分解生成水和二氧化碳。16、②澄清石灰水防止生成的高温熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂硫+氧气二氧化硫铁+氧气四氧化三铁增大铁丝的受热面积，有利于铁丝的持续燃烧【解析】

氧气是比较活泼的气体，具有助燃性。【详解】（1）做木炭在氧气中燃烧的实验时，为防止氧气受热扩散，正确的操作是从上到下缓慢插入，木炭燃烧后生成二氧化碳，因此验证用澄清石灰水；（2）做铁丝燃烧实验时，预先在集气瓶中加入少量水，目的是防止生成的高温熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂；（3）硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，文字表达式：硫+氧气二氧化硫，铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，文字表达式：铁+氧气四氧化三铁，做铁丝燃烧时，将光亮的铁丝盘成螺旋状，增大受热面积，有利于铁丝的持续燃烧。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）14：5：12：48；（2）17.7%；（3）35.4g【解析】

（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得NH4HCO3中氮、氢、碳、氧元素的质量比为14：（1×5）：12：（16×3）=14：5：12：48；（2）NH4HCO3中氮元素的质量分数=×100%=17.7%%；（3）200g碳酸氢铵中含有氮元素的质量=200g××100%=35.4g。【点睛】化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。18、104