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文档简介
第页共页制备硫酸二钙的化学计量实验教案及其应用制备硫酸二钙的化学计量实验实验目的：了解化学计量的基本概念和实验方法，掌握制备硫酸二钙的实验原理、步骤和计算方法，同时通过实验纪录和分析，加深对化学计量的理解。实验原理：化学计量是研究化学反应过程中各种物质的质量关系的学科，是催化、合成等工业过程的理论基础。化学计量实验主要是根据化学反应的化学方程式和化学计量关系，确立实验的计量条件和计算方法，从而得出实验中所需物质的质量和化学反应中产生的物质的质量等参数。硫酸二钙是一种无色、无味、无腥味的结晶性化合物，具有强烈的脱水性和氧化性，广泛应用于化学、制药、建筑、磨料等领域。硫酸二钙的制备是通过硫酸钙和硫酸反应得到的。在反应中，硫酸钙的质量是硫酸的2倍，因此可以根据化学计量关系得到硫酸钙和硫酸的质量关系，进而确定实验中所需的硫酸和硫酸钙的质量。实验步骤：（1）将30g硫酸钙加入250mL烧杯中。（2）通过天平称取6g硫酸，加入硫酸钙中。（3）用玻璃棒搅拌混合物，使之均匀混合，直至完全反应完毕。（4）将反应过程产生的白色固体过滤，用去除水的丝兰瓶收集固体。（5）重复步骤（3）直到所有硫酸反应完毕。过滤完的固体收集在同一瓶子中。（6）将所得产物洗净，用纸巾擦干。（7）将所得固体定量称量，得到硫酸二钙的质量。实验数据和结果：实验使用的硫酸钙的质量为30g，硫酸的质量为6g。根据反应方程式，一分子硫酸钙所需两分子硫酸参与反应。因此，反应中硫酸钙所需的质量是6×2÷98=0.12mol。接下来，根据反应方程式，硫酸钙和硫酸的摩尔比为1∶2，得到反应中硫酸钙的摩尔数为0.06mol。根据硫酸钙的摩尔数和相应的摩尔质量，可以计算出硫酸钙的质量为0.06×152=9.12g。由于实验中所得硫酸二钙的产量有可能受到操作技能水平、实验环境、设备条件等因素的影响，因此，实验得到的硫酸二钙的质量有一定误差。但是，通过计算反应方程式和用化学计量关系计算可得，实验所得硫酸二钙的质量与理论计算结果相近，证明实验的可行性。实验应用：硫酸二钙具有很多应用领域，如制作电工绝缘材料、生产硫酸铵、作为腐蚀抑制剂等。因此，对硫酸二钙的制备和分析有着重要的应用价值。同时，硫酸二钙的制备也是学习化学计
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