第2节 溶液组成的表示（第2课时）（分层练习）（解析版）

第2节溶液组成的表示（第2课时）（分层练习）知识清单：1．溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比2．溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。3．溶质质量分数计算公式：*溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。*溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数*溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶质质量÷溶质质量分数=溶液的体积×溶液的密度注意：①从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。饱和溶液的溶质质量分数计算：对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。任意质量的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一定值。计算公式：5．溶液的稀释①加水：稀释前后溶质的质量不变m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水)②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质)m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液)溶液稀释：[思路]：加水稀释前后溶液中的“溶质”质量没变，以此即可设出X列出等量方程。⑴50g溶质质量分数为98%的浓硫酸变为20%的稀硫酸，需加水多少g?解：设需要水的质量为X。50g×98%=（50g+X）×20%X=195g或法：设需浓硫酸质量为X。50g×98%=X20%X=245g水=245g—50g==195g或法：50g×98%=49g49g÷20%=245g水=245g—50g==195g答：需要水195g。⑵成倍数稀释的口算法：[思路]：加水稀释浓度减半，则应加水使溶液变为原溶液2倍；浓度稀释为原1/5则加水使溶液变为5倍；浓度变为1/10则加水使溶液变为10倍……例：100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%（稀释2倍）需加水100g，若变为2%（稀释10倍）则需加水900g，若变为1%（稀释20倍）则需加水1900g。6．溶液变浓：[思路]：溶液变浓的方法：一是加入溶质，主导思路是：原溶质+加入的溶质==所得溶液中的溶质。二是蒸发水，主导思路是：蒸发水前后溶液中溶质质量没变，以此即可设出X列出等量方程；但应注意所得溶液质量改变了。⑴100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液变为10%，需加氢氧化钠或蒸发水各多少g?解：设需要加入氢氧化钠的质量为x，或蒸发水的质量为y。100g×5%+x=(100g+x)×10%x=5．6g100g×5%=(100g—y)×10%y=50g答：需要加入5．6g的氢氧化钠或者蒸发50g的水。⑵800g浓度为10%的氢氧化钠溶液变为20%，需加入氢氧化钠100g，或蒸发水400g。[小结]：“10%变为20%”的情况，加入溶质的质量=原溶液质量的八分之一；蒸发掉水的质量=原溶液质量的一半。7．混合问题：[思路]：第一杯溶质加第二杯溶质等于混合后总溶质的质量，第一杯溶液加第二杯溶液等于混合后总溶液的质量。若“等质量混合”，所得溶液浓度==原两溶液浓度“和的一半”。100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液溶质质量分数为15%。解：100%==15%答：混合后溶液浓度为15%。方法总结：小结元素质量分数和溶质质量分数的“百分数计算”：①溶液浓度计算也是小学的百分数应用计算，跟求化合物中某元素质量分数一样，需找出谁是“整体”、谁是“局部”；计算思路就两种：已知整体求局部用乘法，已知局部求整体用除法。②化合物与元素关系：化合物包含元素，所以化合物是“整体”，元素是“局部”，演化出两种计算思路：已知化合物质量乘以元素质量分数可求元素质量，已知元素质量除以元素质量分数可求化合物质量。③溶液与溶质关系：溶液是“整体”，溶质是“局部”，演化出两种计算思路：已知溶液质量乘以溶质质量分数可求溶质质量，已知溶质质量除以溶质质量分数可求溶液质量。1（2023上·山东淄博·九年级校考期中）向100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3g硝酸钾固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．20% B．22.5% C．25% D．30%【答案】A【解析】向100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3g硝酸钾固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中溶质的质量为100g×20%+3g=23g，溶液的质量为100g+3g+12g=115g，溶质的质量分数是：；故选：A。2．（2023上·山东泰安·九年级统考期中）关于“100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液”，下列叙述正确的是（）A．50克该溶液中含有NaCl的质量为5克B．从100g该溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%C．在该溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：10D．100g水中溶有10g氯化钠【答案】A【解析】A、100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，50克该溶液中含有NaCl的质量为50g×10%=5g，故A正确；B、溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数也是10%，故B错误；C、100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，含有氯化钠的质量为100g×10%=10g，含有溶剂水的质量为100g-10g=90G,ze该溶液中溶质与溶剂的质量比为10g：90g=1：9，故C错误；D、100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，100g溶液中含有氯化钠的质量为100g×10%=10g，故D正确；故选：A。3．（2023上·山东泰安·九年级统考期中）关于100g16%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水中溶有16g硝酸钾B．溶液中硝酸钾与水的质量比是4：25C．将16g硝酸钾溶解于84g水中所得到的溶液D．溶液中硝酸钾与水的质量比是21：4【答案】C【解析】A、100g16%的硝酸钾溶液，是指100g溶液中含有100g×16%=16g硝酸钾，该选项叙述不正确；B、溶液中硝酸钾与水的质量比为16g：（100g-16g）=4：21，该选项叙述不正确；C、该溶液中，溶质质量为16g，水的质量为100g-16g=84g，该选项叙述正确；D、结合前面分析可知，溶液中硝酸钾与水的质量比是4：21，该选项叙述不正确。故选C。4．（2023上·山东枣庄·九年级统考期中）关于溶液的组成，下列说法正确的是（）A．溶液是由溶质和溶剂组成的化合物B．向100g蔗糖溶液中加入100g的水后，溶质的质量不变C．100g水溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20%D．从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为2%【答案】B【解析】A.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，故A错误；B.向100g蔗糖溶液中加入100g的水后，溶质的质量不变，故B正确；C.100g水溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为，故C错误；D.从溶质质量分数为20％的100g碳酸钠溶液中取10g溶液，所取出的溶液的溶质质量分数与原溶液的溶质质量分数相同，仍为20%；故D错误；故选B。5．（2023上·山东泰安·九年级校考阶段练习）要配制0.5%的过氧乙酸溶液，下述方法正确的是（）A．称取0.5g过氧乙酸，溶于100g水中 B．称取5g过氧乙酸，溶于995g水中C．称取50g过氧乙酸，溶于950g水中 D．称取0.5g过氧乙酸，溶于1000g水中【答案】B【解析】A、称取0.5g过氧乙酸，溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为：小于0.5%，不符合题意；B、称取5g过氧乙酸，溶于995g水中，所得溶液的溶质质量分数为：，符合题意；C、称取50g过氧乙酸，溶于950g水中，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；D、称取0.5g过氧乙酸，溶于1000g水中，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。故选B。6．（2023上·四川达州·九年级达州中学校考阶段练习）如图所示，向mg质量分数为a%的氯化钠溶液中，加水稀释，图像中能正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】向mg质量分数为a%的NaCl溶液中，加水稀释，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加；观察图像，B图像符合。故选：B。7．（2023上·山东淄博·九年级校考阶段练习）某CuSO4溶液的质量分数是10%，该CuSO4溶液中Cu2+与水分子的个数比为（）A．1：9 B．1：25 C．1：40 D．1：80【答案】D【解析】CuSO4溶液的质量分数是10%，则100g该溶液中含有CuSO4的质量为10g，则溶剂水的质量为90g，该CuSO4溶液中Cu2+与水分子的个数比为。故选：D。8．（2023上·山东淄博·九年级周村二中校考阶段练习）W克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是A．再加入0.1W克硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为0.5W克的溶液C．蒸发掉水分的一半 D．加入W克25%硝酸钾溶液【答案】B【解析】A、加入0.1W克硝酸钾，溶液中的溶质质量分数为，该选项不符合题意；B、蒸发水分浓缩为0.5W克的溶液中，溶质质量分数为，该选项符合题意；C、W克10%的硝酸钾溶液中，溶质质量为W×10%=0.1W，水的质量为W-0.1W=0.9W，则一般水的质量为0.9W÷2=0.45W，则溶质质量分数为，该选项不符合题意；D、加入W克25%硝酸钾溶液后，溶质质量分数为，该选项不符合题意。故选B。9．（2023上·黑龙江大庆·九年级校考阶段练习）现有质量分数为25%的某物质的溶液若干毫升，将倒出以后，加水至原溶液质量，摇匀后，又倒出后，再加水至原溶液质量，此时又倒出，则所得溶液的溶质的质量分数（）A．20% B．5% C．2% D．1%【答案】D【解析】假设溶液的体积为1mL，将其倒出，溶质质量分数不变，溶液中溶质的质量为，加水至原溶液质量，溶液中溶质质量不变，溶液的溶质质量分数变为；摇匀后，又倒出，溶质质量分数不变，此时溶液中溶质的质量为，加水至原溶液质量，溶液中溶质质量不变，溶液的溶质质量分数变为；此时又倒出，溶液中溶质质量分数不变，仍为1%；或列综合算式为：；故选项A、B、C错误，选项D正确；故选D。10．（2023上·黑龙江大庆·九年级校考阶段练习）有50克溶质质量分数为5%的NaCl溶液，将其浓度扩大一倍，下列做法正确的是（）A．加入2.5克NaCl固体 B．蒸发掉25克溶剂C．蒸发掉一半的溶剂 D．加入10克质量分数为15%的NaCl溶液【答案】B【解析】A、加入2.5g固体后，溶质质量分数=，该选项不符合题意；B、蒸发水后，溶质质量分数为，浓度增大一倍，该选项符合题意；C、蒸发掉一半的溶剂，由于50g5%的氯化钠溶液中，溶质质量为50g×5%=2.5g，则溶剂质量为50g-2.5g=47.5g，则一般的溶剂为47.5g÷2=23.75g，则蒸发后溶质质量分数为，该选项不符合题意；D、加入10克质量分数为15%的NaCl溶液后，溶质质量分数为，该选项不符合题意。故选B。11．（2023上·辽宁沈阳·九年级期末）用50g98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要加水的质量为（）A．145g B．245g C．196g D．195g【答案】D【解析】稀释前后，溶质质量不变，设加水的质量为x，则50g×98%=（50g+x）×20%，解得x=195g，故选D。12．（2022上·江苏宿迁·九年级统考期中）对10%的氢氧化钠溶液含义的解释不正确的是（）A．100g水中溶解有10g氢氧化钠 B．10g溶液中含有1g氢氧化钠C．溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶9 D．取出部分溶液，溶质质量分数不变【答案】A【解析】A、100g水中溶解有10g氢氧化钠时，溶质质量分数=×100%≠10%，故A错误；B、10g溶液中含有1g氢氧化钠时，溶质质量分数=×100%=10%，故B正确；C、假设取100g溶质质量分数为10%的溶液，溶质质量=100×10%=10g,溶剂质量=100-10=90g,所以溶质质量与溶剂质量之比=1：9，故C正确；D、溶液具有均一性，所以取出部分溶液，溶质质量分数不变，溶液的质量减少，故D正确。故选A。13．（2022上·山东青岛·九年级统考期中）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药——千金藤素，需要用到溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，下列关于该溶液的说法正确的是（）A．该溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水B．该溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20C．从100g10%的碳酸钠溶液中倒出一半，就可得到上述溶液D．该溶液中所含溶质的质量一定小于10%的碳酸钠溶液中所含溶质的质量【答案】A【解析】A、碳酸钠溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水，故选项说法正确；B、该溶液的溶质质量分数为5%，所以该溶液中溶质和溶剂的质量比为5：（100-5）=1：19，故选项说法错误；C、10%的某溶液倒出一半，溶液具有均一性，剩余溶液中溶质的质量分数还是为10%，不能达到溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，故选项说法错误；D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液的质量不知道，因此该溶液中所含溶质的质量不一定小于10%的碳酸钠溶液中所含溶质的质量，故选项说法错误；故选：A。14．（2023·安徽滁州·校联考二模）常温下，取100g溶质的质量分数为5%的NaC1溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作（如图所示，5gNaC1完全溶解），下列说法错误的是（）

A．配制100g5%的氯化钠溶液，需要5g氯化钠B．实验1操作后，甲和乙烧杯中溶液的溶质质量分数相等C．实验2操作后，溶质质量分数：甲<乙D．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，能增大其溶解度【答案】D【解析】A、配制100g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×5%=5g，A选项说法正确；B、根据溶液具有均一性稳定性，所以转移出50g溶液，即实验1操作后，甲和乙烧杯中溶液的溶质和溶剂的比例不变，溶质质量分数相等，B选项说法正确；C、实验2操作后，甲烧杯中加入5g水，溶剂增加，溶质质量分数变小，乙烧杯中加入5g氯化钠，溶质增加，溶质质量分数变大，所以溶质质量分数甲<乙，C选项说法正确；D、溶解氯化钠时用到玻璃棒搅拌，用玻璃棒搅拌能加快NaCl的溶解速率，不能增大NaCl的溶解度，D选项说法不正确；故选D。15．（2023·湖南株洲·统考一模）有溶质质量分数为5％的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为10％，可以采用的方法是（）A．蒸发掉溶剂的 B．加入的硝酸钾C．蒸发掉g溶剂 D．加入g的硝酸钾【答案】C【解析】A、设需要蒸发水的质量为y，，y=g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误；B、设需要再溶解硝酸钾的质量为x，，x=g，故选项采用的方法错误；C、由A选项的分析，应蒸发掉g溶剂，故选项采用的方法正确；D、由B选项的分析，应加入g的硝酸钾，故选项采用的方法错误。故选C。1．（2023上·山东枣庄·九年级统考期中）下列关于溶液的说法中，不正确的是（）A．溶液中的溶质可能是液体 B．10%的氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1：9C．溶液中溶剂不一定是水 D．溶液一定是无色透明的【答案】D【解析】A、溶液中的溶质可能是液体，如酒精溶液中的溶质是酒精，酒精是液体，不符合题意；B、10%的氯化钠溶液，假设溶液质量为100g，溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量为100g-10g=90g，所以溶质与溶剂的质量比为10g:90g=1:9，不符合题意；C、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，不符合题意；D、溶液一定是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，符合题意。故选D。2．（2023上·黑龙江大庆·九年级校联考阶段练习）对于20%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（）A．每100克水中溶解20克硝酸钾B．若再加入20克硝酸钾，则变为40%的硝酸钾溶液C．溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4D．属于纯净物【答案】C【解析】A、20%的硝酸钾溶液表示每100克溶液中溶解了20克硝酸钾，故A错误；B、原溶液质量不确定，不能确定加入20克硝酸钾溶质质量分数，故B错误；C、20%的硝酸钾溶液中溶质占了20%，溶剂占了1-20%=80%，溶质与溶剂的质量比为20%：80%=1:4，故C正确；D、硝酸钾溶液中含有硝酸钾和水，属于混合物，故D错误。故选C。3．（2022上·黑龙江哈尔滨·九年级哈尔滨风华中学校考阶段练习）实验室有一包碳酸钡与碳酸钙的混合物13.1g，化学兴趣小组的同学们向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应后得到208.7g溶液，求将其蒸干后所得固体物质中金属元素的质量分数为（）A．20% B．25% C．30% D．50%【答案】D【解析】根据题意得：碳酸钡与碳酸钙的混合物与盐酸反应生成二氧化碳质量=（13.1g+200g）－208.7g=4.4g。设：200g稀盐酸中溶质的质量为。则7.3gHCl中氯元素的质量=设：碳酸钡与碳酸钙的混合物中碳酸根的质量为。则碳酸钡与碳酸钙的混合物中金属元素的质量=13.1g－6g=7.1g。208.7g溶液蒸干后所得固体物质中氯元素的质量=7.3gHCl中氯元素的质量=7.1g，208.7g溶液蒸干后所得固体物质中金属元素的质量=13.1g碳酸钡与碳酸钙的混合物中金属元素的质量=7.1g。所以208.7g溶液蒸干后所得固体物质中金属元素的质量分数=综上所述：选择D。4．（2023·江苏扬州·校考三模）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法正确的是

（）

已知：①反应I：CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2；②反应Ⅱ：2HCuCl2+H2O2=2CuCl2+2H2OA．反应I中有两种元素的化合价发生了变化B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同C．工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2【答案】D【解析】A、反应I氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，铜单质中铜元素化合价为0，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，HCuCl2中氢元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铜元素显+1价，故只有铜元素的化合价发生了变化，不符合题意；B、由化学方程式可知，反应Ⅱ中生成的CuCl2中铜元素的质量等于反应I中铜单质中铜元素的质量与氯化铜中铜元素的质量之和，故反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量不相同，不符合题意；C、根据反应I和反应Ⅱ的化学方程式可得关系式：Cu～2HCuCl2～H2O2解：设需要10%的双氧水的质量为x

x=34kg，由此可知，理论上需要双氧水的质量为34kg，但是该过程需要在50℃条件下进行，过氧化氢不稳定，受热易分解，故实际工业生产中，需要提供双氧水的质量大于34kg，不符合题意；D、该混合物中铜元素的质量分数为：，铜单质中铜元素的质量分数为100%。氯化铜中铜元素的质量分数为：，CuCl中铜元素的质量分数为：，故该混合物中一定含CuCl2，符合题意。故选D。5．（2023上·山东泰安·九年级统考期中）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示，请计算：(1)要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2.5%的溶液，稀释所加水的质量为g。(2)现有10g这种葡萄糖溶液，若使这10g溶液的溶质质量分数增加一倍，应蒸发掉水的质量为g。【答案】(1)10；(2)5【解析】（1）稀释前后，溶质质量不变，设加水的质量为x，则：10g×5%=（10g+x）×2.5%，解得x=10g。（2）10g这种葡萄糖溶液中溶质质量为10g×5%=0.5g，设蒸发水的质量为y，则，解得y=5g。6．（2023·广西·校联考模拟预测）自然资源部涉海单位部署2023年海洋科技工作重点时指出，强化海洋科技攻关与科技供给，加快突破重点领域和关键环节，助力海洋自然资源管理，服务海洋强国建设。海洋是巨大的资源宝库。(1)海洋是地球水循环的源头。海水受热蒸发到大气中，在一定的条件下，水蒸气凝结为液态水降落至地球表面形成雨水。从微观角度分析水分子在此过程中发生变化的是。(2)深海的沉积软泥中有含锰或铁的结核，这里的锰或铁指的是(填“原子”或“元素”)。(3)大量二氧化碳封存在海水中会造成海洋酸化，写出二氧化碳与水反应的化学方程式。(4)反渗透海水淡化技术利用了只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜。如图所示，如果对海水一侧施加足够大的压力，海水中的纯水将反渗透到淡水中。对海水施加压力后，海水中溶质质量分数(填“增大”“减小”或“不变”)。

【答案】(1)分子之间的间隔；(2)元素；(3)；(4)增大【解析】（1）水蒸气变成液体水的过程中，分子的间隔发生改变。（2）物质都是由元素组成的，则这里的锰或铁指的是元素。（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为。（4）由图可知，反渗透膜能将水透过，则海水中的溶剂减小，溶质质量分数增大。7．（2023·江苏常州·统考一模）水是生命之源，可由多种途径获得水。I.空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下：

(1)①中可阻挡直径（填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。(2)③中需吸附色素和异味，常用的物质是。II．蒸馏法和膜分离法（如图）是两种常用的海水淡化方法。

(3)海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子的（选填“空隙”或“种类”）发生了变化。(4)图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。①图中微粒属于原子团的是。②一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会（填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】(1)大于；(2)活性炭；(3)空隙；(4)硫酸根离子/；增大【解析】（1）①的原理是过滤，过滤是拦截大于滤孔直径的物质，而让直径小于滤孔的物质通过；（2）活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，达到净水的目的；（3）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，没有新物质生成，只是物质状态发生改变，其水分子间隙发生变化，分子种类不变；（4）①一个硫酸根离子由一个硫原子和4个氧原子构成，一个硫酸根离子带两单位负电荷，符号为，故硫酸根离子属于原子团；②膜分离法中装置右侧一段时间后出现淡水，即左侧海水中的溶剂质量减少，溶质质量不变（溶质不能通过膜），故溶质的质量分数会增大。8．（2023上·江苏苏州·九年级统考期末）“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆三件国宝级文物之一。I、瓷碗成分“秘色瓷莲花碗”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。(1)瓷胎的成分中的Na2SiO3也可以表示为xNa2O·ySiO2，其中x：y=。(2)釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO将原料中的Fe2O3转化为FeO和CO2，其化学方程式为。Ⅱ、瓷碗清洗瓷器表面附有的泥土、沉积膜、氯化钠等物质对瓷器有伤害，同时影响观赏。瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。(3)醇洗：用酒精溶液使泥土松散，便于脱离。酒精化学式为C2H5OH，其中氢元素和氧元素的质量之比为。(4)除膜：用溶质质量分数为10%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙等物质。①250g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，溶质的质量为。②碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为。(5)脱盐：文物表面的氯化钠等可用蒸馏水多次浸泡除去。氯化钠溶于水生成自由移动的（填化学符号）使水的导电性增强。多次浸泡，当最后一次的浸出液的导电性与基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。【答案】(1)1：1；(2)CO+Fe2O32FeO+CO2；(3)3：8；(4)25g；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(5)Na+和Cl-；水【解析】（1）Na2SiO3也可以表示为xNa2O·ySiO2，改写时要保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写出氧化物的化学式，如有多个原子，在前面加上系数，使之成为倍数，因此x=1，y=1，故x：y=1：1。（2）CO和Fe2O3在高温条件下生成FeO和CO2，该