2022学年新疆哈密石油中学高考化学考前最后一卷预测卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B

的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是（）

A.C、D、E的简单离子半径：D>E>C

B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子

C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离

D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

2.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6以

B.在标准状况下，9.2gNO2含有的分子数为0.2NA

C.常温下，56g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3NA

D.公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7NA

3.CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是（）

CalanolideA

A.分子中有3个手性碳原子

B.分子中有3种含氧官能团

C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D.Imol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗ImolNaOH

4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌

D.Na2s具有还原性，可作废水中CM+和Hg2+的沉淀剂

5.已知：Ag++SCN-=AgSCN1（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

清加嘛滴加0.5mL滴加2滴

2rnol/1.2mol/L「2mol/L门

FKNO,）湍液AgNOj溶液「KI溶液.

满加1mL

0.01moUI.上层清液浅红色溶液红色恻去.产生

口AglW,港,口离心①产生（4色沉淀黄色沉淀

滴加2ml.

1mL0.01mol/L白色注液2mol/l.

KSCN溶液KI溶液白色沉淀先转化为黄色沉淀.

陶比溶解，得到无色溶液

白色沉淀U

下列说法中，不正碉的是

A.①中现象能说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度

B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe（SCN）3+3Ag+=3AgSCN[+Fe3+

C.③中产生黄色沉淀的现象能证明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是Agl与KI溶液中的1-进一步发生了反应

6.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法错误的是

唐已含NH,的月乙含SO,的

W固体配敢溶液W品红溶液

A.加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SCh的漂白性

B.加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小

C.加热①时，上部汇集了NH4C1固体，此现象与碘升华实验现象相似

D.三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全用可逆反应

7.现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.LL10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中

HNO3、H2s04的浓度之比为

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

8.下列反应的离子方程式正确的是()

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I=AgI;

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2AP++3s2-=ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCOs=CaCOjl+H2O

9.锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀一现象产生电能，其中

放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是()

也解质体电解质电解题

A.放电时，Li卡透过固体电解质向右移动

B.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

D.整个反应过程中，氧化剂为Ch

10.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和钳纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺

(PANI),电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+o加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO(氧化态聚苯胺,

绝缘体)+2H+,电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是

A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e—Fe2+

B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

11.已知钻酸锂电池的总反应方程式为Lii、CoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用该电池作电源按如图所示装置进行电解。通

电后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuCl),tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。

下列有关叙述不正确的是

T钻酸钝电池卜

+

A.钻酸锂电池放电时的正极反应为Lii-xCoCh+xe+xLi=LiCoO2

B.当电极a处产生标准状况下气体2.24L时。钻酸锂电池负极质量减少1.4g

C.电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+Cr-e-=CuCl

电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大

12.对于反应2NO（g）+2H2（g）-N2（g）+2H2O（g）,科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：

第一步：2NOUN2O2快速平衡

第二步：N2O2+H2-N2O+H2O慢反应

第三步：N2O+H2TN2+H2O快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是

A.若第一步反应△!!＜（）,则升高温度，v正减小，v逆增大

B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反应的中间产物只有N2O2

13.（实验中学2022模拟检测）设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.常温下，lLpH=9的CH3coONa溶液中，发生电离的水分子数为IXIO^NA

B.常温下，10mL5.6mol/LFeCh溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA

bN

C.向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为宝

D.6.8gKHSCh晶体中含有的离子数为0.15NA

14.学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH；、K\AF、HCO3\

Cl\「、SO4”等离子中的几种离子。实验探究：

①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba（Nth）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加

入AgNCh溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2O2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2（）2粉末物质的量的关系曲线如图所示。下

列说法中不正确的是（）

A.该溶液中一定不含有r、HCO3\CI

B.该溶液中一定含有K+,其物质的量浓度为lmol・LF

C.在溶液中加入0.25%.3molNa2O2时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+Cht、

Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O

D.该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NHj发生水解

15.室温下，将O.lOOOmol-L-1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲

线如图所示。下列有关说法不正确的是

加入it酸体积/BL

A.该一元碱溶液浓度为O.lOOOmobL_1

B.a点：c(M+)>c(CF)>c(OH)>c(H+)

C.b点：c(M+)+c(MOH)=c(CF)

D.室温下，MOH的电离常数Kb=lxl(p5

16.某有机物的结构简式为Ik、、)一、­•(JI-QI-COOH有关该化合物的叙述不正确的是()

A.所有碳原子可能共平面

B.可以发生水解、加成和酯化反应

C.Imol该物质最多消耗2moiNaOH

D.苯环上的二浪代物同分异构体数目为4种

17.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，

共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是（）

A.萃取B.结晶

C.蒸储D.过滤

18.辉铝精矿主要成分是二氧化铝（MOS2）,还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeSz）等杂质。某学习小组设计提取

M0S2的过程如下：下列说法错误的是

L灌液十•••一狙权化削、双机化快

讦用&酸,FE，溶沿

过淀na«i>通。r

①L►渔渍I-舞>灌，2“谭宾心MoS?

中（S.MoS；.SQE）过就一定温度下加热

②®

A.为加快辉铝精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热

B.加滤液中含Ca2+、Fe2\Fe3\Cu2\IT等离子

C.以上①②③过程均涉及氧化还原反应

D.步骤③温度不宜过高，以免M0S2被氧化

19.（衡水中学2022模拟检测）如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层

电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（）

XY

ZW

T

A.Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高

B.Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱

C.ZY2、XW4与NazZ的化学键类型相同

D.根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4

20.下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海水提溪涉及到氧化还原反应

C.海带提碘只涉及物理变化D.海水提镁不涉及复分解反应

21.前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成

离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质

C.Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

22.室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是（）

物质溶解度（g/100g水）

氯化钠36

硝酸钾32

硝酸钠87

氯化钾37

A.食盐不溶解

B.食盐溶解，无晶体析出

C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体

D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）普罗帕酮，为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。具有膜稳定作用及竞争

性P受体阻滞作用。能降低心肌兴奋性，延长动作电位时程及有效不应期，延长传导。化合物I是合成普罗帕酮的前

驱体，其合成路线如图：

已知：CH3COCH3+CH3CHO--------——>CH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列问题：

(DH的分子式为；化合物E中含有的官能团名称是。

(2)G生成H的反应类型是。

(3)F的结构简式为o

(4)B与银氨溶液反应的化学方程式为.

(5)芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且ImolM能与2moiNaOH反应，则

M的结构共有一种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为：o

(6)参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备Z^A-CH2CH2C0CH3的合成路线:一

24、(12分)聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯(M)的合成路线如下:

o

r*ilrt

I-1N<O«WOCC1ClljCIUNaOII

一

C1IQ△

(A)enroll葡文换

CHjOCOC%(KJ,

ClOKU,…<14001*

(G)CH,

(II)

已知：

I.D的分子式为C3H4。3,核磁共振氢谱只有一组峰

'交换____

II.R1COOR2+R3OHSRICOOR3+R2OH

（1）A的名称是,D的结构简式为；

（2）BTC的反应类型______；

（3）关于H的说法正确的是（）

A.分子式为C15H16O2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓漠水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式；

（5）最常见的聚碳酸酯是用H与光气一）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式

CI—C—CI

（6）H的同分异构体中满足下列条件的有一种；

①有蔡环（OO）结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

（7）F-G需三步合成

CH2=CHCH3嘿》K噜%L嘲3)CH?CH

S5

若试剂1为HBr,则L的结构简式为，③的反应条件是

25、(12分)四溟乙烷(CHBr2-CHBr2)是一种无色透明液体，密度2.967g/mL,难溶于水，沸点244℃,可用作制造

塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Bn等为原料制备少量四澳乙烷的装

置(夹持装置已省略)如图所示。

(1)装置A中CaCz能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O^Ca(OH)2+HC=CH?»为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和

食盐水代替水外，还可采取的措施是。

⑵装置B可除去H2S、PH.3及ASH3,其中除去PH3的化学方程式为(生成铜、硫酸和磷酸)。

(3)装置C中在液漠液面上加入一层水的目的是；装置C中反应已完成的现象是；从装置C反应后

的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有»

(4)一种制备CaWPO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)21+l8H2Oo请设计用装置A得到的石灰乳

等为原料制备CaI0(PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干lh。

已知：

①CaWPOQUOH”中-微比理论值为1.67。影响产品-:比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95°C,pH对-微比的影响如图所示。

176

J170

③实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸储水。

26、（10分）某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余,

实验记录如下；

实验编号操作现象

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；

厂铜粉

ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴

实验1

_2mL0.5mol/L

0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振

Fe2(SO4h溶液

荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）写出实验1中第i步的离子方程式。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的CM+干

扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

2+

02Cu+4SCN'------2CuSCNI（白色）+（SCN）2（黄色）

②硫第KSCN）"：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Bn和12之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号操作现象

1mL0.2mol/L

KSCN溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白

实验2

色沉淀，上层溶液变为黄色

主—1mL0.05mol/L

CuSO4

5滴0.05mol/L

CuSO4

实验3无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。

_2mL

二二二—0.5mol/LFeSOj

D0.2mol/LKSCN

(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是

(3)根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程

式。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

＜氢氧化仰溶液调至&性

补充实验4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，对应的现象是

(4)乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，CW+也能氧化Fe2+,他的判断依据是

(5)为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

B溶液

①A溶液为o

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是0_

③验证Fe3+是否参与反应的操作是„

27、(12分)绿矶(FeSO4-7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧

化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃,沸点44.8C,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如

品红等。回答下列问题：

(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿研的分解产物。装置B中可观察到的现象是

，甲组由此得出绿研的分解产物中含有SCh。装置C的作用是

(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发

现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿研分解的产物中(填字母)。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3

(3)丙组同学查阅资料发现绿矶受热分解还可能有02放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装

置设计出了一套检验绿研分解所得气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为

②能证明绿矶分解产物中有02的检验方法是

(4)为证明绿研分解产物中含有三价铁的操作及现象

28、(14分)氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

⑴省还原法是处理燃煤烟气中SCh的方法之一。己知：2H2s(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2。。)AH=a

kJmol—H2s(g)=H2(g)+S(s)AH=bkJmoLiHzO⑴=H2O(g)AH=ckJmol—i写出SCh(g)和出值)反应生成S(s)和

HzO（g）的热化学方程式。

（2）SCh经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：

2sO2（g）+O2（g）k~^2SO3（g）。若在TIC、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SCh和。2[其中

n（SC）2）：n（Oi）=2:1],测得容器内总压强与反应时间如图所示。

p/MPa

0.1ir

S

10

S09N^，,°'085）（£0,0078）

S08

07

60:^押而丽,

-1L11LI11111】I1I1111I〃Ein

5101520253035404550

①图中A点时，SCh的转化率为.

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率

vA（逆）的大小关系为vc（正）vA（逆）（填“>”、"V”或“=”）。

③图中B点的压强平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）。

（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如

图I、II所示。

aM环0也淞

>M

*M

氯

«8

34624«

MJ1U<NO）IOmolt,入irVMNO'IOnwIL'

①由图i知，当废气中的NO含量增加时，宜选用法提高脱氮效率。

②图II中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为

（4）研究表明：NaCKh/HzOz酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图HI所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱

硫脱硝的影响。

■SO?去除《

▲NO去除率

KX)

1UW/V

①写出废气中的SO2与NaCICh反应的离子方程式:

②温度高于60c后，NO去除率随温度升高而下降的原因为

29、（10分）尿素在农业、医药等诸多领域应用广泛。工业上有多种工艺用NH3和CO2直接合成尿素。

（1）水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示:

反应I2N%⑴+CO2(g)^NH2COONH4(1)=-119.2kJ»mol

1

反应IINH2coONH4(1)=CO(NH2)2(1)+H2O(1)AH2=15.5kJ»mol

①写出NH3（1）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（1）和液态水的热化学方程式:

②该工艺要求在190~200℃、13~24MPa的条件下反应，90℃左右反应可实现最高平衡转化率。试解释选择高压条

件的理由:

（（）

⑵在不同氨碳n比NH和J水碳比Wn=H?MO条件下82平衡转化率X随温度T变化情况如图所示:

运

,

许

白

汽

温

芹

X

O

①CO2平衡转化率X随温度T升高先增大后减小，试分析原因：

②在图中，画出L=4、W=O时CO2平衡转化率x随温度T变化的曲线示意图__。

⑶实验室模拟热气循环法合成尿素，TC度时，将5.6molNH3与5.2molCO2在容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生

反应：2NH3(g)+CO2(g)UCO(NH2)2(s)+H2O(g)△匕=—!3kJ・molL达到平衡状态时，Nth与CCh的平衡分压之比

p(NH3):P(CO2)=2:13O[p(NH3)=X(NH3)・P，X(NH3)为平衡体系中NH3的物质的量分数，p为平衡总压]。

①TC时，该反应的平衡常数K=0

②若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是。

A.当反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态

B.相同条件下，提高水碳比或降低氨碳比都会使NH3的平衡转化率降低

C.在容器中加入CaO,(可与H2O反应)，提高CO(NH2)2产率

D.反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内CO2的转化率

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢

元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1：2,C为氧元素，D为硫元

素，E为氯元素。

【题目详解】

A.C、D、E的简单离子，S2-与电子层结构相同，-少一个电子层，离子半径：S2>C1>O2,故A正确；

114与8、C、D、E四种元素均可形成18电子分子总也、上。2、H2S、HC1,故B正确;

C.由A、B、C三种元素形成的化合HN03、HN02抑制水的电离，故C错误；

D.分子D2cL中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。

【答案点睛】

本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B,N2H4、H2O2两种分子也是18

电子。

2、A

【答案解析】

A.乙烯和环丙烷最简式是CH2,其中含有3个原子，式量是14,28g的乙烯和环丙烷中含有最简式的物质的量是2mol,

则混合气体中所含原子总数为6NA,A正确；

B.NCh的式量是46,9.2gNCh的物质的量是0.2mol,由于NO2与N2O4在密闭容器中存在可逆反应的化学平衡，所

以其中含有的分子数目小于0.2NA,B错误；

C.在常温下铁遇浓硫酸会发生钝化不能进一步发生反应，所以转移的电子数小于3NA,C错误；

D.乙醇分子结构简式为CH3cH2OH,一个分子中含有8个共价键，则1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为8NA,

D错误；

故合理选项是A。

3、D

【答案解析】

A选项，分子中有3个手性碳原子，手性碳原子用*标出，故A正确，不符合题意；

CalMolidcA

B选项，分子中有羟基、酸键、酯基3种含氧官能团，故B正确，不符合题意；

C选项，该物质含有羟基，且连羟基的碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，含有碳碳双键、苯环可发生加成反应,

故C正确，不符合题意；

D选项，该物质中含有酚酸酯，Imol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2moiNaOH,故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

手性碳原子是碳原子周围连的四个原子或原子团不相同为手性碳原子，1mol酚酸酯消耗2moi氢氧化钠，1mol竣酸

酯消耗Imol氢氧化钠。

4、C

【答案解析】

A.NH4HCO3中含有植物生长需要的N元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A项错误；

B.SiCh传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与SiCh熔点高硬度大没有对应关系，B项错误；

C.75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C项正确；

D.硫化钠与CiP+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D项错误;

答案选C。

5、C

【答案解析】

A、AgNCh与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN,

即说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；

B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN,即发生：

+3+

Fe(SCN)3+Ag=3AgSCN；+Fe,故B说法正确；

C、前一个实验中滴加().5mL2moi•LAgNCh溶液，Ag+过量，反应②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，r与过量Ag+

反应生成Agl沉淀，不能说明Agl溶解度小于AgSCN,故C说法错误；

D、白色沉淀为AgSCN,加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgL随后沉淀溶解，得到无色溶

液，可能是Agl与KI溶液中的r进一步发生了反应，故D说法正确；

故选C。

6、A

【答案解析】

A.依据二氧化硫的漂白原理和漂白效果不稳定性解答;

B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色；

C.氯化钱不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化钱；

D.可逆反应应在同一条件下进行。

【题目详解】

A.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却

后又变为无色，故A错误；

B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小，故B

正确；

C.加热时，①上部汇集了固体NHKL是由于氯化钱不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化

钱，此现象与碘升华实验现象相似，故C正确；

D.氨气与水的反应是可逆的，可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不完全是

可逆反应，故D正确；

故答案选Ao

【答案点睛】

本题注意“封管实验”的实验装置中发生的反应分别在加热条件下和冷却后进行，不一定是可逆反应，要根据具体的化

学反应进行判断。

7、D

【答案解析】

稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c(NO3-)+c(SO?-)=5mol-Lr,稀硝酸和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，混酸和

Cu反应离子方程式为3CU+2NC)3-+8H+=3CU2++2NOT+4H20,要使溶解的Cu最大，则硝酸根离子应该完全反应，根

据离子方程式知，c(NOa-)：c(H+)=2；8=1：4,设c(NOj-)=xmol-L-1>则c(H+)=4xmobL-1,根据电荷守恒

得c(NO?-)+2c(SO42)=c(H+),xmobL-,+2c(SO42)=4xmobL-1>c(SO42)=1.5xmobL-1,代入已知：c(NO3

-)+c(SO/-)=5mol*L-1,x=2,所以c(NOj-)=2mobL-1>则c(H*)=8mobL-1,c(SO42-)=5mobL-1-2mobL-

i=3molLr,根据硝酸根离子守恒、硫酸根离子守恒得c(NO3D=c(HNO3)=2mobL-\c(SO?-)=c(H2SO4)

=3mol-L-1,所以混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比2moi匚1：3mol-L-,=2：3.故选D。

8、A

【答案解析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正确；

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl(s)+r(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B错误；

C.向明研溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2ST，故C错误；

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO32-,故D错误。

综上所述，答案为A。

【答案点睛】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

9、B

【答案解析】

A.根据图示及电池反应，CU2O为正极，Li为负极；放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向CU2O极

移动，故A正确；

B.根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH,故B错误；

C.放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生CsO,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时CU2O转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为。2,故D正确；

答案选B。

10、C

【答案解析】

根据b上发生氧化反应可知b为负极，再由题中信息及原电池原理解答。

【题目详解】

A.根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作时电极a上的反应是Fe3++e-=Fe?+,A正确;

B.电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+,溶液显酸性，若在电极b周

围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确；

C.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得失，导线中没有

电子通过，C错误；

D.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，反应是2Fe?++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正确；

答案选C。

【答案点睛】

挖掘所给反应里包含的信息，判断出正负极、氢离子浓度的变化，再联系原电池有关原理进行分析解答。

11、D

【答案解析】

I为电解饱和食盐水，电极a为铜棒，且一直有气泡产生，所以a为阴极，发生反应2H++2e-===H2f,则b为阳极，

c为阴极，d为阳极。

【题目详解】

A.放电时为原电池，原电池正极失电子发生氧化反应，根据总反应可知放电时LHxCoCh得电子生成LiCoOz,所以

电极方程式为：Lii-xCoCh+xe，+xLi+=LiCoO2,故A正确；

224L

B.a电极发生反应2H++2e-===%「标况下2.24L氢气的物质的量为一:------=0.1mol,则转移的电子为0.2mol,

22.4L/mol

钻酸锂电池负极发生反应LixC6=xLi++6C+xe1当转移().2mol电子时有0.2molLi+生成，所以负极质量减少

0.2molx7g/mol=1.4g,故B正确；

C.根据分析可知d为阳极，电极材料铜，所以铜在阳极被氧化，根据现象可知生成CuCL所以电极方程式为Cu+CK

e=CuCb故C正确；

D.开始时阴极发生反应2H2O+2e-===H2?+2OH,阳极发生Cu+Cl-e=CuCb可知生成的Cu+与ON物质的量相等,

tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH),说明随着电解的进行发生反应CuCl+OH=CuOH+CI,即电解过程

生成的氢氧根全部沉淀，整个过程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOH]+H2T表示，可知溶液的pH值基本不变，故D

错误；

故答案为D。

12>B

【答案解析】

A.不管△H<0,还是△H>0,升高温度，v正和Vig均增大，A选项错误；

B.第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B选项正确；

C.根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C选项错误；

D.反应的中间产物有N2O2和N2O,D选项错误；

答案选B。

【答案点睛】

化学反应速率与温度有关，温度升高，活化分子数增多，无论是正反应速率还是逆反应速率都会加快，与平衡移动没

有必然联系。

13、C

【答案解析】

A.常温下，pH=9的CMCOONa溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是1xlO^mol/L,1LpH=9的CH3coONa溶液

中，发生电离的水分子数为1X10-5NA,故A错误；

B.氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数小

于0.056NA,故B错误；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2~~2e,由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g转移2moi电

bN

子，向NazOz通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为故C正确；

6.8g-*7

D.KHSO4固体含有K+、HSO4,6.8gKHSC>4晶体中含有的离子数为=0.1NA,故D错误；

136g/mol

选C。

14、D

【答案解析】

①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCO；;②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化

后过滤得到0.3moi白色沉淀甲，向滤液中加入AgNCh溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SOZ,且n(SO/)=0.3mol,

无Cl、I；③逐渐加入Na2(h粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢

氧化铝O.lmol,与钱根离子反应生成氨气0.2mol,最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。

【题目详解】

A.由分析可知，该溶液中一定不含有「、HCO;、cr,故A正确；

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SO42)=0.3moLn(Alv)=0.Imol,n(NH/)=0.2mob由电荷守恒可知n(K*)

=0.Imol,其浓度为lmol,Lr,故B正确；

C.在溶液中加入0.25〜().3molNa2O2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化

学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+C>2t、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正确；

D.溶液中存在钱根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NH八AF发生水解，故D错误；

综上所述，答案为D。

15、C

【答案解析】

A.加入20mL盐酸时，溶液的pH出现突跃，说明加入20mL盐酸时，酸碱恰好完全反应，酸碱的体积相等，则浓度

相等，所以MOH浓度为O.lOOOmolLT,正确，A不选；

B.a点溶液pH>7,溶液呈碱性，则C(OIT)>C(H+),溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-),贝!JC(M*)

>c(Cr),a点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCI,溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCI水解程度，

但MOH电离程度较小，所以存在C(M+)>C(C「)>C(OFT)>C(H+),正确，B不选；

C.b点溶液pH=7,溶液呈中性，贝！|c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得c(M+)=c(C「)，所以c(M+)+c(MOH)>c(C「)，

错误，C选；

D.根据A选可知，MOH浓度为O.lOOOmol•L-,不加入盐酸时，pH为11,溶液中的c(OH-)=l()rmoi.Lr,则MOH

是弱碱，其电离方程式为MOH=M++OH,由于其电离程度较小，则c(MOH)Q0.1mol-L-i,忽略水的电离，则

c(M+)^c(OH)=10-JmolL_1；则室温下，MOH的电离常数Kb="乂)&OH)=1()xl()二小5,正确，口不选。

c(MOH)0.1

答案选c。

16、C

【答案解析】

A.含有酯基、竣基、苯环和碳碳双键，都为平面形结构，则所有碳原子可能共平面，故A正确；

B.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，含有竣基，可发生酯化反应，故B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为酯基和竣基，且酯基可水解生成