鲁科新教材必修第一册第1章第2节研究物质性质的方法和程序（第1课时）课件（35张）

第1课时研究物质性质的基本方法第1章第2节1.通过对金属钠的性质研究等一系列科学探究活动，认识钠是一种非常活泼的金属单质，了解钠的物理性质、主要化学性质。2.通过观察、分析实验现象，体会怎样科学合理地运用观察方法。3.通过对钠与氧气反应的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。学习目标一、研究物质性质的基本方法研究物质的性质，常常运用

、

、分类、比较等方法。1．观察法(1)含义：观察是一种有

、有

地运用感官考察研究对象的方法。观察实验计划目的气味颜色状态新知导学(3)运用观察法时的注意事项①不能用手直接接触化学药品。②严禁品尝化学药品的味道。③闻气体气味时要用“扇闻法”。操作如图所示。新知导学5(4)实施观察的程序观察前：要有明确而具体的计划和目的观察时：要积极思考，及时储存和处理获取的信息观察后：对现象进行分析和综合，得出结论新知导学2．实验法(1)含义：通过实验来验证对物质性质的

或探究物质未知的性质的方法。(2)注意的问题：在进行实验时，要注意控制

、

、溶液的浓度等条件。压强预测温度(3)实验的步骤新知导学3．分类法在研究物质性质时，可以运用分类的方法总结各类物质的

，并根据物质所属的类别对物质及其变化进行

。4．比较法运用比较的方法，认识各种物质性质之间的异同与内在联系。预测一般性质新知导学二、基本方法的应用——金属钠及性质1．观察法认识钠的物理性质(1)观察目的：认识金属钠的状态、颜色、硬度以及密度的相对大小及熔点的相对高低。(2)观察内容：试剂瓶中的金属钠及钠块切面。状态颜色光泽硬度密度熔点

有金属光泽

，可切割比水的

，比

的大熔点较

。

固体银白色小小煤油低(3)观察记录：新知导学实验步骤

实验现象现象分析钠浮在水面上钠的密度比水

，

钠熔化成闪亮的小球钠的熔点

，反应

。

小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的

推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声钠与水反应产生

。

反应后溶液变为红色反应生成

物质小低放出热量气体气体碱性2.实验法、观察法、推理法的应用——金属钠与水的反应实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。反应的化学方程式为______________________________新知导学反应条件室温加热或点燃实验步骤3．实验法的应用——钠与氧气反应实验现象新切开的钠具有

色的金属光泽，在空气中很快变

。

钠先熔化成

，然后剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

色固体化学方程式缓慢氧化：4Na＋O2===2Na2O剧烈燃烧：2Na＋O2

Na2O2结论钠是非常活泼的金属，与O2反应条件不同时，现象不同，产物也不同银白暗小球黄淡黄微点拨：钠在空气中燃烧时，先熔化再燃烧的原因是钠的着火点比熔点高。新知导学煤油或石蜡油高压钠灯4．钠的用途(1)工业上用钠冶炼金属，如钛、锆、铌、钽等。(2)Na－K合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。(3)制作

。5．钠的保存实验室中少量的金属钠保存在

中。新知导学三、过氧化钠的性质及用途1．物理性质：

的固体。2．化学性质——“两大”性质(1)与CO2反应：

。(2)与H2O反应：

。3．用途：作为呼吸面具和潜水艇里的

，也可作漂白剂。供氧剂浅黄色新知导学四、研究物质性质的其他方法1．假说以已有

和

为依据，面对未知物质或现象所提出的一种

说明。2．模型通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟。推测性事实科学理论新知导学1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)观察法研究物质的性质只能通过视觉来进行。(

)(2)钠与水反应时浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色。(

)(3)钠与水反应时，沉在水底，并有气泡产生。(

)(4)钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了Na2O2。(

)(5)钠的性质活泼，钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中。(

)××××√学以致用2．下列关于钠的说法不正确的是(

)A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠通常情况下是固体，密度比水的小C．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2D学以致用一、钠与酸、碱、盐溶液的反应1．取一小块金属钠放入一定量稀盐酸中，能否反应？与水相比剧烈程度如何？提示：能反应。在酸溶液中H＋浓度比水中大，所以钠在酸溶液中反应更剧烈。问题思考：1807年，戴维发现了金属钠。戴维把这种金属颗粒投入水中，发现它浮在水面上，在水面上急速奔跃，并发出“嘶嘶”的声音。重难点探究2．钠与CuSO4溶液反应，能观察到哪些现象？涉及反应的化学方程式有哪些？提示：现象：浮、熔、游、响、蓝(沉淀)。涉及反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。3．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。试分析把一小块钠放入饱和石灰水中时会发生什么现象？提示：钠浮在水面上，熔化成银白色的小球并四处游动，同时发出嘶嘶的响声。由于Na与水反应消耗水，且该反应放热，会使溶液温度升高，从而使Ca(OH)2因溶解度降低和溶剂减少而析出，所以还会观察到石灰水变浑浊。重难点探究1．钠与酸溶液反应2．钠与碱溶液反应：其实质是钠与水的反应。如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。重点归纳3．钠与盐溶液反应速记口诀：遇酸酸优先，遇碱消耗水，遇盐水优先，遇氧看条件。重点归纳1．下列说法正确的是(

)A．将一小块钠放入水中，钠将沉在水底B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2OC．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2Na＋CuSO4===Na2SO4＋CuD．钠可用于冶炼金属D对点练习2．将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(

)A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊C对点练习二、氧化钠和过氧化钠的性质——比较法的应用某班级的晚会上，小明同学表演了一个魔术——吹气生火。老师将一小团棉花放在石棉网上，小明通过细管用嘴向棉花团内慢慢地、连续地吹气，一会儿后甲棉花团无明显现象，乙中棉花燃烧起来。表演结束后，老师说甲中棉花团包有氧化钠固体，乙中棉花团中包有过氧化钠。重难点探究1．氧化钠和过氧化钠性质有何不同？提示：过氧化钠在反应中常表现出氧化性，与多种物质反应能产生O2。2．过氧化钠在该实验中表现出的性质，还有什么用途？提示：供氧剂、漂白剂。3．1个过氧化钠与1个氧化钠相比，两者阴、阳离子个数比是否相同？提示：相同。阴、阳离子个数比均为1∶2。重难点探究化学式Na2ONa2O2颜色白色淡黄色状态固体固体氧元素的化合价－2价－1价属类碱性氧化物非碱性氧化物生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热1．Na2O2与Na2O性质的比较重点归纳热稳定性不稳定，易转化为Na2O2较稳定与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2主要用途用于制取Na2CO3强氧化剂、漂白剂、供氧剂转化：2Na2O＋O22Na2O2重点归纳2.Na2O2与H2O、CO2反应后固体质量的变化相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。重点归纳

重点归纳1．下列对Na2O2的叙述不正确的是(

)A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色B．Na2O2的稳定性比Na2O差C．用Na2O2和水反应可以制取氧气D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出B对点练习2．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是(

)A．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都能和冷水反应B．过氧化钠与水反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．Na2O和Na2O2都能由金属钠和O2化合生成D．氧化钠和过氧化钠都能与CO2发生化合反应C对点练习课堂小结①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②B．①③C．②③D．②④1．某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是(

)D课堂检测2．将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列说法正确的是(

)①燃烧，黄色火星四射②金属钠先熔化③燃烧，火焰为黄色④燃烧后生成白色固体⑤燃烧后生成淡黄色固体A．②①

B．②①③C．②③⑤ D．②③④C课堂检测3．对一小块钠跟水反应的现象叙述完全正确的是(

)A．钠浮在水面上，反应很快停止B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生C课堂检测4．为适应太空环境，航天员都要穿航天服。航天服有一套生命保障系统，可以为航天员提供合适的温度、氧气和气压，使航天员在太空中