人教版九年级化学第9单元课题2溶解度第二课时 导学案_第1页
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人教版九年级化学第9单元课题2溶解度第二课时导学案一、课前思考什么是溶解度？影响溶解度的因素有哪些？如何表示溶解度？如何从溶液中提取溶剂？二、目标概述通过本节课的学习，我们将能够：-理解溶解度的概念；-掌握影响溶解度的因素；-熟练使用溶解度的表示方法；-理解从溶液中提取溶剂的方法。三、知识回顾在上一节课中，我们学习了溶解度的概念和影响溶解度的因素。请回忆并简要回答以下问题：什么是溶解度？影响溶解度的因素有哪些？四、学习重点溶解度的表示方法；从溶液中提取溶剂的方法。五、学习过程1.溶解度的表示方法溶解度表示单位质量的溶剂在一定温度下溶解的物质的数量。常用的表示溶解度的方法有三种：（1）质量分数质量分数（w%）是单位质量溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。其计算公式为：质量分数（w%）=(溶质的质量/溶液的质量)×100%（2）摩尔分数摩尔分数（x）是溶质的摩尔数与溶液中各组分总摩尔数之比。其计算公式为：摩尔分数（x）=(溶质的摩尔数/溶液中各组分总摩尔数)×100%（3）体积分数体积分数（v%）是单位体积的溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。其计算公式为：体积分数（v%）=(溶质的体积/溶液的体积)×100%2.从溶液中提取溶剂的方法从溶液中提取溶剂的方法主要有以下两种：（1）蒸发法蒸发法是根据溶剂和溶质的不同挥发性，通过加热使溶剂蒸发，从而得到溶质。（2）结晶法结晶法是根据溶剂和溶质的溶解度差异，通过控制温度和浓度，使溶质结晶沉淀，从而得到溶质。六、课堂练习已知一溶液中含有10gNaOH，溶液的质量为200g，求溶液的质量分数。若溶液中NaOH的摩尔分数为30%，溶液的总摩尔数为2mol，求溶液中NaOH的摩尔数。若溶液中NaOH的体积分数为5%，溶液的总体积为500mL，求溶液中NaOH的体积。某溶液中含有15g溶质，溶液的体积为100mL，经加热蒸发后得到5g溶质，求溶液中溶质的摩尔分数。七、拓展延伸你还能想到哪些影响溶解度的因素？请分析其原因。除了蒸发法和结晶法，还有哪些从溶液中提取溶剂的方法？请进行调研并列举出至少两种方法。八、课后作业完成课堂练习中的题目。进行拓展延伸中的问题讨论并写下自己的思考。九、学习总结通过本节课的学习，我们了解了溶解度的表示方法和从溶液中提取溶剂的方法。掌握了这些知识后，我们能够更好地理解溶解

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