2023-2024学年广东省惠州市绿苑中学高三化学上学期期末试卷含解析

2023年广东省惠州市绿苑中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。)1.目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的Ceo分子融进到Siso分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确的A.它是由两种单质组成的混合物B.它是一种碳酸盐C.它是一种新型化合物D.它是一种高聚物C2.下列离子方程式书写正确的是B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂:C-o+CO₂BC酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl,故A正确；B、优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等),大多属于过渡元素，故B4.下列实验装置图正确的是参考答案：D略5.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmol·L-'的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是(▲)B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³+C.若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3D.当溶液中金属离子只有Fe+、Cu²+时，则a与b的关系为：b≥80y(1-a/3)参考答案：D解析：A、若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故A错误；B、由于铁可以将生成的三价铁还原为亚铁离子，溶液中不一定含有Fe,故B错误；C、硝酸中氮元素的化合价由+5价降到+2价，当产生336mL(标准状况)即0.015mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为0.015mol×(5-2)0.015mol/0.05L=0.3mol/L,还有一部分硝酸显示了酸性，所以硝酸的浓度b>0.3,故C错误；D、根据铁和铜与硝酸的反应生成Fe(NO₃):和Cu(NO₃)z,起酸性作用硝酸为3y耗硝酸的物质的量,c(ama)=aya-3,),因为硝酸还可a能有剩余，所以b≥80y(1-3),后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是ACADB略7.向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu₂O的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol参考答案：B略8.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2A.I>Fe²+>Cl>SO₂B.Cl>Fe²+>SO₂>IC.Fe²+>I>Cl>SO₂参考答案：D略9.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M,它们的原子序数依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。下列说法中正确的是A.Z在元素周期表中的位置是第二周期VIA族B.M、W、Y所形成的化合物水溶液呈碱性C.单质Y和W在常温下化合生成W₂Y₂D.与X形成化合物的稳定性Z>Y>MD根据题意可推断出X、Y、W、M分别为H、O、Na、S,Z是处于O和Na之间的主族元素为F,所以Z在元素周期表中的位置是第二周期VIA族，A项错；M、W、Y所形成的化合物可能为Na₂SO₄、Na₂SO₃或Na₂S₂O₃等，其水溶液可能呈中性或碱性，B项错；Na和O₂在常温下反应生成Na₂O而不是Na₂O₂,C项错；Z、Y、M分别与X化合生成的化合物分别为HF、H₂O、H₂S,其稳定性依次减弱，D项正确。10.下列离子方程式表示正确的是()DD略11.(08济南历城检测)下列解释不科学的是()缘故B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，B.1molCnH₂n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为(3n+1)NA略①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成A.①②③④⑤⑥B.只有①②④⑤C.只有③④⑤⑥D.只有②④⑤A略C再发生反应2I'+Cl₂=I₂+2C1,然后发生反应2Fe²+Cl₂=2Fe*+2Cl~,最后发生反应2Br此判断.准状况下的Cl₂的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L,0.1molI完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI完全反应时氯气的体积0.1molFe²完全反应消耗0.05氯气，故Fe²故选C.15.R₂Og"在一定条件下可以把Mn²+氧化成MnO₄,若反应中R₂Og°~变为RO₄²,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n值为B略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)I.此试验中必须有装置B吸收水，干燥SO₂气体，其原因是(用化学方程式表示): ; c假设1:只有Na₂SO₃假设2:只有Na₂SO₄假设3:(1)若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式(2)若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na₂SO4。该方案是否合理?并解释原因。答：(3)设计实验方案验证假设3,进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现限选试剂：1mol·L¹BaCl₂溶液、1mol·L¹Ba(NO₃)₂溶液、1mol·L¹稀实验步骤预期现象和结论③防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应(2)不合理，稀硝酸可以将BaSO₃和BaSO₄实验步骤预期现象和结论若产生剌激性气味气体，则证明有Na₂SO₃③滴加适量的1mol·L'BaCl₂溶液若产生白色沉淀，则证明有Na₂SO4略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.(共10分)室温下，Cr单质不受大气侵蚀，因而可被广泛地金属。通常用电解铬酸溶液的方法镀铬。电解槽的阴极是欲镀铬的物体，阳极是惰性金属，电解液是含铬酐0.230kg·dm³、体积100dm³的水溶液。电解时使用了1500A电流，通电10.0h,阴极的质量增加了0.679kg。阴极和阳极放出的气体的(3)由理论计算可得阴极和阳极放出的气体在标准状况下的体积比是多少?(4)阴极和阳极放出气体的反应的电流效率分别是多大?若发现你计算出的数据和题面给出的数据有差别，试解释这是你由于未考虑电镀时发生什么过程的缘故?阴极阳极阴极阳极(各2分)反应A是主反应，反应B是副反应。(2)通入电解槽电子559.6mol;由沉积铬所需电子78.36mol;78.36/559.6×100%=14.0%………………(2分)(3)阳极放出的氧气是A和B两个反应放出的氧气的总和。但由通入电解槽总电量计算应放氧559.6/4=139.9mol(反应A放出的氧气应当是氧气总量的14%;反应B放出的氧气占总氧量的86%),放出的氢气的量应是559.6/2×0.86=240.63mol。(4)题面的实验值是1.603。设反应A的电流效率为ηi(14%),反应B的电流效率是：VH2/Vo2=(1/2)ηz/[(1/4)(ηi+n2)]进而算出反应A和B总的电流效率是70.5%。这就表明，还有29.5%的电能消耗在某种尚未估计到的在外观上没有表现出来的化分)略18.(2000·广东卷)28.在1.00L1.00mol·L-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2,计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。溶液中NaOH物质的量=1.00L×1.00mol-L-1=1.00mol根据2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O该反应中CO2过量：生成的Na2CO3为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反应中Na2CO3过量，生成的NaHCO3为n(反应的CO2)×2=0.500mol溶液中剩余的Na2CO3为0.500mol-0.250mol=0.250mol略19.(08上海12校联考)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成。现按如下步