安徽省淮北市2022年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是

ABCD

铜片制成的•■纳■•绿蚁新陪酒.红泥小

碳酸狙讷药片

米铜”在空气中火炉新陪酒”即新

易燃烧晶的酒

过量服用阿词姓林引说明“纳米铜”猾到有读标志的丢在津酒过程中.发生的

起酸中推后.可眼用碳的金属性比铜弃物.应远离并反应有水解反应、气化

酸氢的药片舶毒片强报警还原反应等

D.D

2、下列叙述正确的是（）

ZnSO.溶液CuSO.谕液

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B.氯碱工业上电解的是熔融的NaCI

C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中th通入正极，电极反应为Ch+4H++4e-=2H2O

D.上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C「移向CuSO4溶液

3、利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

稀硫酸

ANa2CO3NazSiCh溶液非金属性：S>C>Si

B浓硫酸蔗糖溟水浓硫酸具有脱水性、氧化性

浓硝酸溶液

CFeNaOH说明铁和浓硝酸反应可生成NO2

D浓氨水生石灰酚酰氨气的水溶液呈碱性

A.AB.BC.CD.D

4、化合物Q(X)、［JXY)>}/(Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是()

A.X、Y、Z均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.Z的同分异构体只有X和Y两种

C.Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)

D.Y分子中所有碳原子均处于同一平面

5、下列离子方程式正确的是

A.向氯化铝溶液中滴加氨水：A13++3OH=A1(OH)3I

+3+

B.将FezCh溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

C.铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3=3CU2++2NOf+4H2O

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

6、W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能

形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为

WZ

30,可形成的某种化合物结构式为W-1-b-Z。下列说法正确的是

J1

A.X为碳元素

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒

7、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2「+H2()2=l2+20H-

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++N03三Fe"+N0t+2H20

2+2

C.用N&S2O3溶液吸收水中的CL：4Cl2+S203'+5H20=10H+2S04'+8Cr

2

D.向NaAlO2溶液中通入过量C02：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)31+C03-

8、已知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系

如图所示，则下列说法正确的是

A.A点与B点相比，A点的c(Fe34)大

B.加入KC1固体可以使溶液由D点变到C点

C.反应处于D点时，一定有D(正)Vi)(逆)

D.若丁卜T2温度下的平衡常数分别为Ki、K2,则K1VK2

9、含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于卷Pb和黎Pb说法正确的是

A.含不同的质子数B.含不同的电子数

C.含相同的中子数D.互相转化时不属于化学变化

10、下列表述正确的是

A.用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质

C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

D.人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收

11、化学常用的酸碱指示剂酚猷的结构简式如图所示，下列关于酚配的说法错误的是()

A.酚酸的分子式为C20H14O4

B.酚配具有弱酸性，且属于芳香族化合物

C.Imol酚酸最多与2moiNaOH发生反应

D.酚酰在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

12、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和物质的量百分含量分别是10%和6%,发生反应为:

2NO(g)+O2(g)^2NO2(g),在其他条件相同时，测得试验数据如下：

NO达到所列转化率所需时间(s)

压强(lxlO5Pa)温度(℃)

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根据表中数据，下列说法正确的是

A.温度越高，越有利于NO的转化

B.增大压强，反应速率变慢

C.在IxlO’pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡

D.如进入反应塔的混合气体为amol,如速率v=/n//t表示，则在8xl()5pa、30"C条件下，转化率从50%增至90%

时段，NO的反应速率为4a/370mol/s

13、“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是

A.属于燃类B.由不同酯组成的混合物

C.密度比水大D.不能发生皂化反应

14、能用H++OH-1%。表示的是

A.NH3-H2O+HNO3TNH4NO3+H2O

B.CH3COOH+KOH—CH3COOK+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2-BaSO“+2H2O

D.2HC1+Ca(OH)27CaCh+2H2O

15、分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是

选项实验现象结论

A用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是共价化合物

B向FeB。溶液中加入少量氯水，再加CCL振荡CC14层无色Fe2+的还原性强于Br-

相同的铝片分别与同温同体积，且c(H铝与盐酸反应产生气泡可能是C「对该反应起到促

C

+)=lmol-L-】的盐酸、硫酸反应较快进作用

向盛有2mL0.1mol/L的AgNCh溶液中加入10

先生成白色沉淀，后产

滴的溶液，振荡，再加入滴

DO.lmol/LNaCl10Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

生黄色沉淀

0.1mol/L的Nai溶液，再振荡

A.AB.BC.CD.D

16、下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置,

并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是

A.乙装置中溶液颜色不变

B.铜电极应与Y相连接

+

C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H

D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

17、如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c,d均是热和电的良导体。下列说法不

A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B.d单质对应元素原子的电子排布式：Is22s22P63s23P2

C.b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键

D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个。键，2个TT键

18、下列关于化学反应速率的说法错误的是。

A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

B.可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零

C.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

D.增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

19、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少

B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐减弱

C.因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强

D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

20、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有Cui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空

气中汞的含量，其反应为：4Cul+Hg=Cu2HgI4+2Cu.下列有关说法正确的是（）

A.上述反应的产物CiuHgL中，Hg的化合价为+2

B.上述反应中Cui既是氧化剂，又是还原剂

C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化

D.上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA

21、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外层电子数是电子层数

的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是

A.原子半径大小顺序为：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的沸点X高于Y,气态氢化物稳定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z阴离子的还原性：W>Z

22、某离子反应中涉及H2O、C1O\NH4\H\N2、C「六种微粒。其中CKT的物质的量随时间变化的曲

线如图所示。下列判断正确的是（）

/i/mol

CO-

Ot

A.该反应的还原剂是C「B.反应后溶液的酸性明显增强

C.消耗Imol还原剂，转移6moi电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

二、非选择题（共84分）

23、（14分）为分析某盐的成分，做了如下实验:

混合单质气体型吧L无色气体（能使带火星木条复燃）

隔绝空气（常温下）（33.6g）

高温

(70.9g)」343小稀盐酸.发加.稀NaOH灼烧中小

—>红棕色固体-------►溶液A--------------►沉淀-----►固体

请回答:

(1)盐M的化学式是；

(2)被NaOH吸收的气体的电子式;

(3)向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式(不考虑空气的影响)。

24、(12分)磷酸氯嗟是一种抗疟疾药物，研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。其合成路

线如下：

已知:

C(CO2CH2CH3)2

II

CH(OCH2CH3)0ANaOH

--------------------►

PhO,A

2Ph2O,A2

回答下列问题:

(DA是一种芳香经，B中官能团的名称为。

(2)反应A-B中须加入的试剂a为«

(3)B反应生成C的反应化学反应方程式是.

(4)C-D反应类型是,D的结构简式为o

(5)F-G反应类型为o

(6)I是E的同分异构体，与E具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是

①I是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E相同：

②核磁共振氢谱显示1除了环状结构上的氢外，还有4组峰，峰面积比

③I加入NaHCCh溶液产生气体。

25、(12分)硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3-5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境

中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置甲中，a仪器的名称是;a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有（写出一条即可）。

（2）装置乙的作用是o

（3）装置丙中，将Na2s和Na2cCh以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO?,便可制得Na2s2O3和CCh。反应的

化学方程式为：。

（4）本实验所用的Na2cCh中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为。（实验中供选用的试剂及仪器:

CaCL溶液、Ca（OH）2溶液、酚酸溶液、蒸储水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaCQ，饱和溶液的pH=9.5）

（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用

洗涤。为了测定粗产品中Na2s2O3-5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO」标准液滴定的方法（假

设粗产品中的杂质与酸性KMnO』溶液不反应）.称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•L^KMiiCh溶液（加适量稀

硫酸酸化）滴定，当溶液中S2。；一全部被氧化为SO：时，消耗高锈酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：o

②产品中Na2s2O3•5H20的质量分数为（保留小数点后一位）。

26、（10分）脐是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合脐（N2H4此0）。

已知：N2H4丑2。高温易分解，易氧化

制备原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

（实验一）制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应化学程式是o

（实验二）制取水合联。（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108-114储分。

(3)分液漏斗中的溶液是(填标号)。

A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是o蒸储时需要减压，原因是O

(实验三)测定馈分中肿含量。

(4)水合联具有还原性，可以生成氮气。测定水合胱的质量分数可采用下列步骤：

a.称取馆分5.000g,加入适量NaHCCh固体(保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右)，配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现,记录消耗碘的标准液的体积。

d.进一步操作与数据处理

(5)滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中(选填：“酸式”或“碱式”)水合阴与碘溶液反应的化学方程

式O

(6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL,像分中水合耕(N2H4H2O)的质量分数为。

27、(12分)过氧乙酸(CH3coOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反

应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

:滴液漏斗

|号蛇形冷凝管

巧骨冷凝管

圆嬴MA%'底烧MB

已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

(1)双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃,c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压,

将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的进水口为O

②向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的是o

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在______________(填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)。

(2)过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL,之后加入浓硫酸1mL,维

持反应温度为40℃,磁力搅拌4h后，室温静置12h。

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是«

②磁力搅拌4h的目的是o

(3)取WmL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL,取出5.0mL,滴加酸性高锈酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留

H2O2),然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂,最后用O.lOOOmoVL的Na2s2O3溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL(已

知：过氧乙酸能将KI氧化为L;2Na2s2()3+L=Na2sQ6+2NaI)。

①滴定时所选指示剂为,滴定终点时的现象为»

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为O

③制得过氧乙酸的浓度为mol/L。

28、(14分)全球变暖，冰川融化，降低大气中CCh的含量显得更加紧迫。

(1)我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，碳纳米管可用氧化法提纯，请完成并配平下述化学方程式：

-C+—K2Cr2O7+=_CO2T+_K2SO4+_Cr2(SO4)3+_H2O

(2)甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为:

CO(g)+2H2(g)^=tCH3OH(g)AHi=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是(填字母代号)。

A.随时将CH30H与反应混合物分离B.降低反应温度

C.增大体系压强D.使用高效催化剂

②已知：CO(g)+1o2(g)=CO2(g)AH2=-283kJ/mol

1

Hi(g)+—O2(g)=H2O(g)AH3=-242kJ/moI

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CCh和水蒸气时的热化学方程式为.

③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270c三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度

下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为ImoD与CO平衡转化率的关系。

请回答：

i)在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是O

ii)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的平衡常数

Kz=(计算出数值)。此时KzKY(填“或“=”)。

9

(3)CCh在自然界循环时可与CaCCh反应，Ksp(CaCO3)=2.8xl0oCaCL溶液与Na2c(h溶液混合可形成CaCCh沉淀，

现将等体积的CaCL溶液与Na2cCh溶液混合，若Na2c。3溶液的浓度为5.6xl05mol/L,则生成沉淀所需CaCL溶液

的最小浓度为o

29、(10分)冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。

I.用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。

(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O⑴A//i=akJ-mol'1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)\Hi=bkJ-mor1

1

③C(s)+Ch(g)=CO2(g)AH3=CkJmol

则反应C(s)+2NO(g)=^N2(g)+CO2(g)的AH=.

(2)在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g)=^=N2(g)+CO2(g)\H=QkJmol1,

平衡时c(NO)与温度7的关系如图1所示，下列说法正确的是o

c(NO)/(mol•L-1)

c(NO)/(mol•L-i)

1.6

1.2

Mi0.8

0.4

111

图1图2

A.其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动

B.该反应的。＞0,所以△、72、73对应的平衡常数:KVK2VK2

C.温度为4时，若反应体系处于状态D,则此时口正＞旷逆

D.若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(D)=p(C)＞p(B)

(3)已知某温度时，反应C(s)+2NO(g)=^N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=9/16,在该温度下的2L密闭容器中投入足量的

活性炭和2.0molNO发生反应，fi时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间f的变化曲线。

(4)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用N%还原NO,同时通入一定量的O2以提高处理效果。当

〃(NH3)=〃(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式:。

n.用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。

7

750

•40

S

E30

U20

同10

母

S

8

N

O

I含50mg・L"N05的水样

II含50mg-L-ZCH+SOmgl-ldW水样

+2++

⑸纳米铁粉处理污水中NO3-的离子方程式为4Fe+NO3+10H=4Fe+NH4+3H2Oo

实验证实，pH偏小将会导致NO3-的去除率下降，其原因是.相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中

NO3•的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是一。

(6)电解法处理水中硝酸盐的原理是以金属Pt作电极，用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区，阴极区为含硝酸盐的工业

废水，接通直流电源进行电解。请写出阴极的电极反应式：.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸，含有竣基，具有酸性，可以与NaHCCh发生反应，因而可解毒，A正确；

B.将Cu片制成纳米铜，增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快，并不是金属活动性发生改变，B错误;

C.带有该标识，证明该物质具有放射性，会对人产生危害，因此看到要随时报警，C正确；

D.粮食酿酒，涉及淀粉的水解反应，产生的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇的氧化还原反应，D正确；

故合理选项是Bo

2、C

【解析】

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A错误;

B.氯碱工业上电解的是饱和食盐水，B错误；

+

C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中02通入正极，电极反应为：O2+4H+4e=2H2O,C正确；

D.由于金属活动性Zn>Cu,所以Zn为负极，电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C「移向正电荷较多的ZnSCh溶液，

D错误；

答案选C。

3、C

【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性：H2SO4>

H2CO3>H2SiO3,非金属性：S>C>Si,能得出相应实验结论，不选A；

B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使溟水褪色，能得出实验

结论，不选B；

C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选C；

D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚酥变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不选D；

答案选C。

4、C

【解析】

A.z不含碳碳双键，与高镒酸钾不反应，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；

B.GH6的不饱和度为§*2+2-6=3,可知若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则x的同分异构体不止X和Y

2

两种，故B错误；

C.z含有1种H,则一氯代物有1种，对应的二氯代物，两个氯原子可在同一个碳原子上，也可在不同的碳原子上，

共2种，故C正确；

D.y中含3个sp3杂化的碳原子，这3个碳原子位于四面体结构的中心，则所有碳原子不可能共平面，故D错误：

故答案为C.

5、D

【解析】

3+

A.氨水是弱碱，向氯化铝溶液中滴加氨水：A1+3NH3•H2O=A1(OH)31+3^\故A错误；

t2，

B.将FezOs溶解与足量HI溶液发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘单质：Fe203+6H+2F=2Fe+I2+3H20,故B错误；

C.铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮、水，Cu+4H++2N03-=Cu/+2N021+2H2。，故C错误；

D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸钙、二氧化碳和水，CaCOs+ZTXa>+COzt+为0,故D正确。

6、D

【解析】

W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，则W为H,且W与X、Y、

Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y为N,Z、W形成的化合物溶于水显酸性，则

WZ

Z为F或CL四种元素原子序数之和为30,则Z只能为CL可形成的某种化合物结构式为w-l-b-z,则X为B。

【详解】

A.X为硼元素，故A错误；

B.Y的氧化物N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，故B错误；

仁亚与丫、Z三种元素形成的化合物氯化铁中含有离子键，故C错误；

D.含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸铉。

7、C

【解析】

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2「+H2O2+2H+=L+2H2O,选项A错误；

B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO?+4H2O,选项B错误；

2+2

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL,反应的离子方程式为：4C12+S2O3+5H2O=10H4-2SO4+8Cr,选项C正确；

D.向NaAKh溶液中通入过量CCh,反应的离子方程式为：AIO2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3-,选项D错误。

答案选C。

8、C

【解析】

A.由图象可知，A点c[Fe(SCN)3]较大，则c(Fer)应较小，故A错误；

B.根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3*+3SCN-Fe(SCN)3,加入少量KC1固体，溶液中Fe'、

SCM浓度不变，平衡不移动，故B错误；

C.D在曲线上方，不是平衡状态，c[Fe(SCN)3]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正〈丫逆，故C正确；

D.随着温度的升高c[Fe(SCN)3]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K也在变小，所以

Ti>T2温度下的平衡常数分别为Ki、K2,则KI>K2,故D错误；

故选C。

9、D

【解析】

A.和常Pb的质子数都为82,故A错误;

B.2*Pb和智Pb的质子数都为82,质子数=核外电子数，核外电子数也都为82,故B错误；

C.22Pb的中子数为206-82=124,2；：Pb的中子数为207-82=125,中子数不同，故C错误；

D.22Pb和北Pb的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意同位素间的转化，不属于化学变化，属于核变化。

10、B

【解析】

A.用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸馈分离出来，故A错误；

B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质，故B正确；

C.推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放，可以减少二氧化硫污染性气体排放，故C错误；

D.人体摄入的单糖不需要经过水解，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸储。

11、C

【解析】

A.根据其结构简式可知，酚献的分子式为C20Hl故A不符合题意；

B.酚肽中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；

C.Imol该有机物中含有2moi酚羟基，Imol酯基（该酯基为醇羟基与竣基形成），因此Imol酚配最多与3moiNaOH发

生反应，故C符合题意；

D.酚猷中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；

故答案为：Co

【点睛】

酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、竣基、酯基等，其中酯基与NaOH

反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与竣基生成的酯基，则Imol该酯基能够消耗2moiNaOH。

12、D

【解析】

A.由表可知，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，可知升高温度不利于NO转化，故A错误；

B.由表可知，相同温度、压强高时达到相同转化率需要的时间少，可知增大压强，反应速率加快，故B错误；

C.在L0xl()5pa、90℃条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不能确定反应是否达到平衡，故C错误；

D.8.0xl05pa、30C条件下转化率从50%增至90%时段NO,时间为3.7s,转化的NO为amolxO.1x(90%-50%)=0.04amol,

反应速率丫=411/43贝!|NO的反应速率为0.04amol/3.7s=4a/370moi/s,故D正确；

故选D。

【点睛】

从实验数据中获取正确信息的关键是，比较相同压强时，温度对平衡能移动的影响及相同温度时，压强对平衡移动的

影响，从时间的变化比较外界条件对反应速率的影响。

13、B

【解析】

A.“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于克类，选项A错误；

B.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B正确；

C.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；

D.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水

解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。

14、D

【解析】

A.一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H++NH3・H2O=NH4++H2O,故A错误；

B.醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OIT=H2O+CH3COO-,故B错误；

C.硫酸领在离子反应中保留化学式，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O,故C错误；

D.为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为H++OH-=H2O,故D正确；

故答案为D。

【点睛】

明确H++OH-—比0表达的反应原理是解题关键，能用此离子方程式的反应是一类强酸与强碱发生中和反应生成盐和

水，且生成的盐为可溶性盐，如稀硫酸与氢氧化铁溶液的反应就不能用此离子方程式表示，原因是生成的BaSfh不溶。

15、D

【解析】

A.氯化铝为分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态不导电，是共价化合物，故A正确；

B.向FeB。溶液中加入少量氯水，再加CCL振荡，CCL层无色，说明溟离子没有被氧化，从而可证明Fe?+的还原性

强于Br1故B正确；

c.氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是cr对该反应起到促进作用，故C正确；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCI溶液产生白色沉淀，再加入O.lmol/L的Nai溶液，硝酸银过量，均为沉淀生成，则不

能比较Ksp大小，故D错误；

故答案选Do

16、D

【解析】

甲装置中N极上02得到电子被还原成H2O,N为正极，M为负极；

A.乙装置中CW+在Fe电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为C#+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色

不变，A正确；

B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X相连，铜为阳极应与正极Y相连，B正确；

+

C.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2t+N2T+6H,C正确；

D.N极电极反应式为02+49+4H+=2&0,当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移n(e)=0.25molx4=lmol电子，Cu电极

上的电极反应为Cu-2e-=Cu2*,所以Cu电极减少的质量为m(Cu)=ymolx64g/mol=32g,D错误；

故答案是Do

17、B

【解析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C

单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可

知a为H,b为N,c为Na,d为Cu,e为Si,f为C。

【详解】

A选项，e为Si,f为C,对应的单质为原子晶体，存在共价键，熔化时破坏共价键，故A正确；

B选项，d为Cu,铜单质对应元素原子的电子排布式：Is22s22P63s23P23dl°4sl故B错误；

C选项，b为N,N元素形成的气态氢化物氨气，易与水分子之间形成氢键，故C正确；

D选项，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN,结构式为H-C三N,分子中含2个。键，2

个n键，故D正确；

综上所述，答案为B。

18、B

【解析】

化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；可逆反应达到化学平衡

状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止,B项错误；影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，C项

正确；即单位体积内的反应物分子增多,其中能量较高的活化分子数也同时增多,分子之间碰撞的机会增多,反应速率加

快，升高反应温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使

得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，D项正确。

19、C

【解析】

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A错误；

B.第二周期元素从Li到F,金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B错误；

C.金属越容易失去电子，则金属性越强，K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强，所以C选项是正确的；

D.O与S为同主族元素，同主族自上而下元素非金属性减弱，O比S的非金属性强，故D错误。

答案选C。

20、A

【解析】

A.Cu2Hgi4中Cu元素的化合价为+1价，Hg为+2价，I为-1价，故A正确：

B.Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，Cui为氧化剂，故B错误；

C.Cu得到电子被还原，Hg失去电子被氧化，故C错误；

D.由方程式可知，上述反应中生成64gCu,即Imol时，转移Imol电子，电子数为1N,、，故D错误；

答案选A。

21、C

【解析】

因为W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外层电子数是电子层数的3倍，X是第二周期元素共两个电子

层，故X最外层有6个电子，X为0元素；X是0元素，原子序数是8,Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4

倍，即是Y与Z的原子序数之和是32,Y、Z为第三周期主族元素，故Y原子序数为15,Z的原子序数为17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【详解】

A.同一周期，从左到右，主族元素的原子半径随着原子序数的增加而，逐渐减小，则原子半径P>CL因为P、CI

比O多一个电子层，O比H多一个电子层，故原子半径大小顺序为：P>C1>O>H,即Y>Z>X>W,A正确；

B.H2O分子间可以形成氢键，而P小分子间不能形成氢键，故H2O的沸点比P