北京市第五十学2022年高三压轴卷化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.溪水中存在Br2+H2O=HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅

B.反应CO（g）+NO2（g）#CO2（g）+NO（g）+Q,Q>0,平衡后，升高温度体系颜色变深

C.用饱和食盐水除去CL中的HC1

D.合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件

2、我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A.MgO冶炼金属镁B.NaCl用于制纯碱

C.Cu（OH）2用于检验糖尿病D.FeCb用于净水

3、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2（X,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFezO。经高温与氢气反应制得。

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物（CO2、SO2、NO2等）转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。关于上

述转化过程的叙述中不正确的是（）

A.MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性

B.若4molMFe2Ox与ImolSCh恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5

C.MFezOx与SCh反应中MFezO、被还原

D.MFezCh与MFezOx的相互转化反应均属于氧化还原反应

4、下列化学用语正确的是

A.Na-O-H与Na+［顷汨「都表示氢氧化钠

B-CD））与面面血血都表示氟离子

C.-OH与,O：H都表示羟基

D.与oOo都表示水分子

5、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是

A.用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化

合物

D.中国天眼“FAST”,用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

6、常温下，将lmolCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸储水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2c。3固体(忽视溶液体积

的变化)并充分搅拌，加入Na2c03固体的过程中，溶液中Ca2+和CCh?-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正

确的是

A.a=5.6

B.常温下,KSp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)

2

C.b点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O4*)<c(CO3)

D.若使lmolCaC2()4全部转化为CaCO3,至少要加入2.12molNa2CO3

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z的原子半

径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性。下列说法正确的是

A.X与W属于同主族元素

B.最高价氧化物的水化物酸性：W<Y

C.简单氢化物的沸点：Y>X>W

D.Z和W的单质都能和水反应

8、X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X原子最外层有两个未成对电子，Y原子最外层电子

数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的

核外电子数之和。下列叙述正确的是()

A.原子半径的大小顺序：X<Y<Z<R

B.X、Y分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：X<Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>X

D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同

9、下列指定反应的化学用语表达正确的是()

锅炉水垢中的CaSCh用饱和

22

ACO3+CaSO4=CaCO3+SO4'

Na3cCh溶液浸泡

用铁电极电解饱和食盐水

B2C1+2H2O=C12t+H2t+2OH

向Al2(SO4)3溶液中加入过量的

3++

CAl+4NH3H2O=A1O2-+4NH4+2H2O

NHyHzO

KCIO碱性溶液与Fe(OH)3反应

2+

D3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

制取K2FeO4

A.AB.BC.CD.D

10、铢(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定,铀酸钠(NaBith)溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒(MnSOQ

溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液①适量锡酸钠溶液②过量双氧水③适量KI淀粉溶液

实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色

在上述实验条件下，下列结论不正确的是()

A.Bi(h-的氧化性强于MnOj

B.H2O2可被高锌酸根离子氧化成O2

C.向锡酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色

D.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

11、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()

A.18gDzO含有的电子数为IONA

B.常温常压下，124gp4中所含P-P键数目为4NA

C.标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA

D.将23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1M到0.2NA之间

12、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不无酸的是

A.氯碱工业中制备氯气：2NaQ(熔融)=M=2Na+Ch?

B.工业制硫酸的主要反应之一：2so2+。21^士2s

A

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3+502♦梨乳4NO+6H20

D.利用铝热反应焊接铁轨：2Al+Fe2O3高温AI2O3+2Fe

13、下列实验操作、现象和所得结论都正确的是

选项实验现象结论

向滴有酚酣的Na2cCh溶液中加入Na2c溶液存在水

A溶液红色变浅

少量氯化钢固体，振荡解平衡

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液变为红色

荡，再加入少量KSCN溶液Fe2+

检验食盐是否加碘（KIO3）,取少

该食盐不含有KIO3

C量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检试纸不变蓝

验

向蛋白质溶液中加入CuSCh或蛋白质均发生了盐

D均有沉淀生成

（NH4）2SO4的饱和溶液析

A.AB.BC.CD.D

14、运用相关化学知识进行判断，下列结论第误的是（）

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.向饱和硼酸溶液中滴加Na.cO一溶液，有CO-气体生成

C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是烟i增反应

D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

15、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）=C2H50H（g）。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系

如下（起始时，n（H2O）=n（C2H4）=lmol,容器体积为1L）。下列分析不正确的是（）

A.乙烯气相直接水合反应的AHVO

B.图中压强的大小关系为：pi>P2>P3

C.图中a点对应的平衡常数K=,

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

16、下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是

A.探究乙醇的催化氧化

B.实验室制取并收集少量纯净的氯气

C.研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

ImLO.lmolL

CuSO』溶液

2mL5。出26溶液

D.实验室制备少量NO

二、非选择题（本题包括5小题）

17、为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

A溶液

已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只

得到一种强酸，再稀释到1000mL,测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

（1）固体A的化学式______________.

（2）写出反应①的化学方程式»

（3）写出反应④中生成A的离子方程式。

18、有机化合物H的结构简式为"N其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）:

Cl”铁屑

——----►

反应(1,!

KMnO4(H*)

(i)NaOH溶液,△反应②

(ii)酸化

(CH,CO)2

已知:°>Q-OOCCH;

②(2-NO；旦递至>C^NH伴胺易被氧化)

请回答下列问题：

(1)点A的名称为,B中官能团为H的分子式为,反应②的反应类型是

(2)上述流程中设计C-D的目的是。

(3)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(4)符合下列条件的D的同分异构体共有种。

A.属于芳香族化合物B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：o(任写一种)

(5)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有我基时则取代在间位，据此

按先后顺序写出以免A为原料合成邻氨基苯甲酸合成路线(无机试剂任选)。

19、为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验.

活塞a

尾气处理

二等化FeSOx

封*KSCN

已知：FeSO4+NO->[Fe(NO)]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)尸+时突显明显棕色.

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是一;铜片和稀硝酸

反应的化学方程式为一.

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是一；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程

式一

20、四溟乙烷(CHBgCHBn)是一种无色透明液体，密度2.967g/mL,难溶于水，沸点244℃,可用作制造塑料的有

效催化剂等。用电石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和B。等为原料制备少量四溟乙烷的装置(夹持装

置已省略)如图所示。

水

(1)装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O^Ca(OH)2+HC=CH?<,为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和

食盐水代替水外，还可采取的措施是»

⑵装置B可除去H2S,PH3及ASH3,其中除去PH3的化学方程式为(生成铜、硫酸和磷酸)。

(3)装置C中在液溟液面上加入一层水的目的是；装置C中反应已完成的现象是；从装置C反应后

的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有o

(4)一种制备Caio(PC>4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4=Cai0(PO4)6(OHM+18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳

等为原料制备Caio(PC>4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中力口入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在1000C

烘箱中烘干1ho

已知：

①Cai°(PO4)6(OH)2中哈比理论值为1.67.影响产品-y比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95℃,pH对二『比的影响如图所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸储水。

21、最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CCh的空气吹入K2c溶液中，然后再用高温水气分解出CO2,

经与由化合后转变为甲醇燃料.

(1)在整个生产过程中饱和K2c03溶液的作用是;不用KOH溶液的理由是

(2)在合成塔中，每44gCO2与足量Hz完全反应生成甲醇时，可放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化

学方程式;转化过程中可循环利用的物质除了K2co3外，还有»

(3)请评述合成时选择2xlO5Pa的理由______________________________________.

2+2

(4)BaCOj的溶解平衡可以表示为BaCO3(s)^Ba+CO3

①写出平衡常数表达式;

②用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2为沉淀剂，原因之一是：25C时，BaCO3

的溶解平衡常数4=2.58x10?而CaCCh的溶解平衡常数K=4.96xl0-9；原因之二是.

(5)某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：

+2+

4Nao.5Cao.5Ali.5Si2.506+6C02+17H20=2Na+2Ca+5HC03+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4

该同学判断的角度是。

⑹甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3+6H2O该电池负极的电极反应式为：CH30H

-6e+8OH=CO32+6H2O则正极的电极反应式为：.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.澳水中有下列平衡：Brz+HiOUHBr+HBrO,当加入AgN(h(s)后，硝酸银与溟离子反应生成澳化银沉淀，平

衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特

列原理解释，故C不选；

C.增大氯离子的浓度，平衡CL+H2O=H++Cr+HClO逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，

故c不选；

D.合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故

D选；

正确答案是D。

【点睛】

本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能

用平衡移动原理解释。

2、A

【解析】

A.MgO属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgC12制备金属镁，故A错误；

B.侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以NaCl用于制纯碱，故B正确；

C.检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产

生，故C正确；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3胶体，水解方程式为FeC13+3H2OWFe(OH)3(胶体)+3HC1,胶体能吸附水中的悬

浮物而净水，故D正确；

故选：Ao

3、C

【解析】

A.MFezO4在与H2的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFezCh在与H2的反应中表现了氧化

性，故A正确；

B.若4moiMFezOx与ImolSCh恰好完全反应，设MFezOx中铁元素的化合价为n,由电子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正确；

C.MFezOx与SO2反应中铁元素的化合价升高，MFezO、被氧化，故C错误；

D.MFezCh与MFezOx的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；

综上所述，答案为C。

【点睛】

氧缺位铁酸盐(MFezOx)中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0,来计算铁元素的

化合价了。

4、C

【解析】

A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na-O-H表示，故A错误；

为氟离子，由向左士二不一定代表氟离子，可能是Ne原子或者氧离子等，故B错误；

C.-OH与.R：H都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故C正确；

D.水分子是v型结构，不是直线型，故D错误；

答案：C

5、A

【解析】

A.用地沟油制取的生物柴油含有氧元素，不属于克类物质，故A错误；

B.增强聚四氟乙烯板属于高分子材料，故B正确；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；

D.碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D正确；

故选Ao

6、B

【解析】

2s_12+s_1s59

A.c(CO3)=7.0xl0molLBt,c(Ca)=4.0xl0molL,Ksp(CaCO3)=7.0xl0x4.0xl0-=2.8xl0,当

28x10-9

c(Ca2+)=5.0xl0'5mobL_1时，axl0_5moI*L-1=c(CO32')=—----------=5.6xl05mol*L-1,a=5.6,故A正确;

5.0x10-5

B.ImolCaCzCh粉末置于盛有500mL蒸馈水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2c(h固体(忽视溶液体积的变化)并

充分搅拌，CaC2(h和CaCCh之间能转化，是改变离子的浓度，使沉淀的转化平衡向不同的方向移动，不能判断

Ksp(CaC2t>4)和Ksp(CaCO3)的大小，故B错误；

C.从图中当c(CO3")在()~a时，溶液为CaCzCh的饱和溶液，c(C2O4l)的最大值为5.6xl()-5moi匚1,b点对应的溶液

中，离子浓度关系为C(C2O42-)<C(CO32),故C正确：

2

D.若使lmolCaC2O4全部转化为CaCCh,则此时溶液中c(C2O4")黑=2mol1r,根据Ksp(CaC2O4)=c(Ca

2ss2+9-1

+)•c(C2O4-)=5.0xl0X5.0x10,可知此时溶液中c(Ca)=1.25X10molL,而根据Ksp(CaCO3)=2.8x10,

2Qx10-9

可知溶液中的c(CO32-)=—-----------==2.240mol•L-1,故溶液中n(CO2-)=2.240mol•L-1X0.5L=1.12mol,而

1.25xl0-93

还有生成的Imol碳酸钙，故所需的碳酸钠的物质的量n=1.12mol+lmol=2.12mol,故D正确；

故选B。

【点睛】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，把握图象分析、Rp计算、平衡常数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项D为解答的难点，碳酸根有两部分，沉淀的和溶解的两部分，要利用Ksp进行计算。

7、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为O；Z的

原子半径在短周期中最大，则Z为Na,Y为F；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性，则为

Na2S,即W为S。

【详解】

A.O与S属于同主族元素，故A正确；

B.F无最高价氧化物对应的水化物，故B错误；

C.水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点：H2O>HF

>H2S,故C错误；

D.Na与H2O反应生成NaOH和H2,S和H2O不反应，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

注意H2O、HF、NM氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，

范德华力越大，熔沸点越高。

8、C

【解析】

X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则核外各电子

层的电子分别为2、6,应为O元素；Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，应为Na元素；X原子最外层有

两个未成对电子，其电子排布式为：Is22s22P2(C)或Is22s22P4(O),排除氧元素，故X为C；X原子与Z原子的核

外电子数之和为17,则R为C1元素，以此解答。

【详解】

A.由分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为C1元素，电子层数越多，原子半径越大，同周期元

素，原子序数越大，半径越小，则原子半径的大小顺序：Y<X<R<Z,故A错误；

B.Y与氢元素组成的化合物是H2O,X与氢元素组成的化合物可以是熔沸点比水小的CH4,也可以是熔沸点比水大的

相对分子质量大的固态烧，故B错误；

C.R为C1元素、X为C元素，最高价氧化物对应水化物分别是HClCh和H2c03,酸性：HC1O4>H2CO3,故C正确；

D.Y与Z形成的两种化合物为NazO和NazCh,二者都是离子晶体，其中NazO只含离子键，Na2()2含有离子键和非极

性共价键，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查原子结构与元素关系、元素的性质等，难度不大，推断元素是关键。

9、A

【解析】

22

A、锅炉水垢中的CaSOa用饱和Na3cCh溶液浸泡：CO3+CaSO4=CaCO3+SO4,A正确；

B、用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁失去电子，转化为亚铁离子，阴极氢离子得到电子转化为氢气，得不到氯气，

B错误；

c、氨水不能溶解氢氧化铝，向A12(SO4)3溶液中加入过量的NH3・H2。：AP+3NH3•H2O=A1(OH)3I+3NH4\C

错误；

D、溶液显碱性，产物不能出现氢离子,KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4：4OH-+3CKT+2Fe(OH)3=2FeO42

+3CI+5H2O,D错误;

答案选A。

10、C

【解析】

向一定量的硫酸镒(MnSO。溶液中滴入适量锡酸钠溶液，溶液呈紫红色说明Mi?+被BiOj-氧化为MnO4；再滴入过量

双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnOj把H2O2氧化为5;最后滴入适量KI淀粉溶液，溶液缓慢变成蓝

色，说明H2O2把KI氧化为L;

【详解】

A.氧化剂的氧化性大于氧化产物，Mi?+被BiOj氧化为MnOj,Bi(h•的氧化性强于MnO/,故A正确；

B.滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnOj把H2O2氧化为02,故B正确；

c.胡酸钠具有强氧化性，向锡酸钠溶液中滴加KI溶液，r可能被氧化为io”所以溶液不一定变蓝色，故c错误；

D.由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，掌握氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是关键，注意r被

强氧化剂氧化的产物不一定是12。

11、c

【解析】

A.DzO的摩尔质量为20g/mol,18gD2。的物质的量为0.9moL则含有0.9mol电子，即电子数为0.9N,*,故A错误；

B.124g白磷的物质的量为ImoL而白磷为正四面体结构，每个白磷分子中含有6根P-P键，故Imol白磷中所含P—P

键数目为6NA,故B错误；

C.标准状况下，U.2LO2、C(h混合气体物质的量为0.5mol,含有的氧原子数为NA,故C正确；

D.2.3g钠的物质的量为(Mmol,钠与氧气完全反应，转移电子数用钠计算，O.lmol钠完全反应失去O.lmol电子，则

转移的电子数为O.INA,故D错误；

答案选C。

12、A

【解析】

本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。

A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠；

B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：①煨烧黄铁矿：4FeS2+UO2荏逞8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2so2+02嗯5L2s03；③用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸S(h+出。=

H2s04。

C.工业制硝酸，主要反应为：①氨气的催化氧化：4NH3+5O2=^^4NO+6H2O；②

A

2NO+O2=2NO2；③3NCh+H2O=2HNO3+NO；

D.利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2Al+FezO3高温AI2O3+2Fe.

【详解】

A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2。

皇当2NaOH+H2t+Cht，故A错误；

B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2so2+022SO3,故B正确；

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O2=^=4NO+6H2O,故C正确；

A

D.工业上可以利用FezCh或Fe3O4发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式为：2A1+Fe2O3高温AI2O3+2Fe,故D正确

本题答案选A。

【点睛】

高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下：

1.工业制备硫酸：4FeS2+llO2京遑8SO2+2Fe2O3；2so2+O2-覆缸2sCh;SO3+H2O=H2SO4。

2.工业制取硝酸：：4NH3+5O2^^4NO+6HO；2NO+O2=2NO2；3NO+HO=2HNO3+NO；

=△=222

3.工业合成氨：N2+3H2催化剂、2NH3；

、■星禽压

4.氯碱工业：2NaCl+2H2O皇皇ZNaOH+Hzt+ChT；

5.制水煤气：C+H2O(g)=H=CO+H2；

6.工业制取粉精：2Ca(OH)2+2CL=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

7.高炉炼铁：3CO+F叱C)育々we?+2Fe；

8.工业制备单晶硅：2C+SiOz上Si+2co(制得粗南:

9.工业制普通玻璃：Na2CO3+Si()2^^Na2SiO3+CO2T,CaCOj+SiO.^^CaSiOj+COiT;

10.粗铜的精炼：

阳极：Cu-2e'=Cu2+

阴极:Cu2++2e-=Cu

11.侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO31，2NaHCCh£Na,C6+CC相+H,O

13、A

【解析】

A.Na2cO3溶液中存在CO32-+H2OUHCO3-+OH-,故而加入酚酸显红色，加入少量氯化钢固体，CO3”和Ba?+反应

生成BaCCh,平衡左移，OH-浓度减小，红色变浅，A正确；

B.溶液中无Fe2+,含Fe3+也能出现相同的现象，B错误；

C.KKh在酸性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成L,操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C错误；

D.蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性，加入(NH4)2SO4的饱和溶液发生盐析，D错误。

答案选A。

14、B

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；

B.非金属性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2co3溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

错误；

C.吸热反应的AH〉。，反应可自发进行，需要满足AH-TASVO,则AS>0,故C正确；

D.甲烷与水形成的水合物晶体——可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满

足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,反应自发进行需要满足AH-TASVO,要注意不能单纯根据给判据或墙判据判断。

15、B

【解析】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,依据三段法进行计算并判断；

D.升高温度，增大压强，反应速率加快。

【详解】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，AHVO,A项正确；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率P1<P2Vp3,因此压强P1<P2Vp3,B项

错误；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,那么乙烯转化了0.2mol/L

C2H4(g)+H2O(g)C2HsOH(g)

始(mol/L)110

转(mol/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

c(C,Hs(JH025

平衡常数K=K=小口、%公C项正确；

C(C2H4)C(H2O)0.8x0.816

D.升高温度，增大压强，反应速率加快b点温度和压强均大于a点，因此反应速率b>a,所需要的时间：a>b,D项

正确；

答案选B。

16、C

【解析】

A、乙醇也能被酸性高铳酸钾溶液氧化；

B、盐酸易挥发；

C、研究催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同;

D、NO易被空气中氧气氧化。

【详解】

A、乙醇也能被酸性高镒酸钾溶液氧化，无法判断酸性高镒酸钾溶液褪色的原因是乙醛还是乙醇，故A错误；

B、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有氯化氢和水，故B错误；

C、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控制变量法的

原则，可达到实验目的，故C正确；

D、NO易被空气中氧气氧化，应用排水法收集，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及乙醇催化氧化、气体的制备以及反应速率的影响因素等，把握实验原理及实验装

置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析。

二、非选择题(本题包括5小题)

；3+22+2+

17、FeSO42FeSO4iFe2O3+SO2T+SO3t2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO4+2H

【解析】

本题考查无机物的推断以及实验方案设计。X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色，能使品红溶液褪

色的有S02,若将X通入足量双氧水中,X可全部被吸收且只得到一种强酸,根据化学反应S02+H202=H2S04,SO3+H2O=H2s0,

可知，X由S02和SO3两种气体组成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中有Fe",红棕色固体是氧

化铁。

（1）根据上述分析，固体A加热分解生成Sth、SO3和氧化铁，硫元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则

A为FeSO4«

（2）根据上述分析，反应①的化学方程式为2FeSO433LFe2O3+SO2T+SO3T。

（3）气体X为SO2、SO3的混合物气体，通入NaOH溶液中发生反应生成硫酸钠和亚硫酸钠，亚硫酸根离子具

有还原性，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，溶液2为硫酸铁，Fe3+具有氧化性，SO3”与Fe3+能发生氧化还原反应

生成Fe2+和SO4”，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，则反应④中生成A的离子方程式为

3+22++

2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO?+2H.

18、甲苯氯原子或一ClC7H7O3N取代反应或硝化反应保护（酚）羟基不被氧化

【解析】

H的结构简式为1及一0二：）华1,逆推可知G为0F□赛H。纵观整个过程，可知烧A为芳香愚结

合C的分子式C7H80,可知人为0＞《氐，A与CL发生苯环上氯代反应生成B,B中氯原子发生水解反应、酸化

引入-OH生成C,C中酚羟基发生信息①中取代反应生成D,D与酸性KMnCh溶液反应，D中-CH3被氧化成-COOH

生成E,E-F转化中在苯环上引入硝基-NO2,F-G的转化重新引入酚羟基，可知C-D的转化目的防止酚羟基被氧

OH—cih-COOH

化，结合H的结构简式，可推知C为（jpCH,、D为（^^0二$一（：出.、E为kJ—O-jj-CH?、

F为6、飞工需汽O

（5）甲基氧化引入竣基，硝基还原引入氨基，由于氨基易被氧化，应先把甲基氧化为竣基后再将硝基还原为氨基，结合

苯环引入基团的定位规律，甲苯先和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，然后邻硝基甲苯再被酸性高锯酸钾溶液氧

化生成邻硝基苯甲酸，最后邻硝基苯甲酸和Fe、HC1反应生成邻氨基苯甲酸。

【详解】

OHCHXfS—COOH

根据上述分析可知:A为Q>YH3,B为、c为:'T小、D为『CH3、E为IJ-0-jj-CH3、

F为Of谓%G为"7HsOH,H为八飞》器明

H

(1)短A为YH3,A的名称为甲苯。B为CKp,B中官能团为氯原子。H的结构简式为：N飞上,

H的分子式为C7H7O3N。反应②是苯环上引入硝基，反应类型是：取代反应；

(2)C->D中消除酚羟基，F-G中又重新引入酚羟基，而酚羟基容易被氧化，所以流程中设计C-D的目的是：保护(酚)

羟基不被氧化;

(3)D是U'cf-C%.，D与足量NaOH溶液发生酯的水解反应，化学方程式为:

0

6瑞-32Na。…

>rL"+CH3COONa+H2O,

~ONa

其符合下列条件的同分异构体：A.属于芳香族化合物，说明含有苯环；B.既能发生银镜反

应又能发生水解反应，说明含有-OOCH基团。只有1个取代基为-CH2cH2OOCH和-CH(CH3)OOCH两种不同结构；

有2个取代基为-CH”-CH2COOH,或者-CH2cH3、-OOCH,这两种情况均有邻、间、对3种位置结构，种类数为2x3=6

种；有3个取代基为-CH3、-CH3、-OOCH,2个甲基有邻、间、对3种位置结构，对应的-OOCH分别有2种、3种、

1种位置，故符合条件的共有2+3x2+2+3+1=14种。其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的

OOCHOOCH

结构简式：八1或叱-CH.0

CH,3

⑸以甲苯为原料合成'二的方法是：先使甲苯发生取代反应产生邻硝基甲苯，用酸性KMnO』氧化甲基为

-COOH,得到邻硝基甲苯，用Fe在HC1存在条件下发生还原反应，—NCh被还原得到一NH?,就生成邻氨基苯甲酸。

%人心、近加由位浓硫酸卜<15s

4*CH,CH,KMnO.COOHFesi—COOH0

故口成路线流程图为：「浓硝酸,△A&J^NO：HN0:挑破AQ^CNH

【点睛】

本题考查有机物推断与合成，涉及物质的命名、反应类型的判断、操作目的、同分异构体种类的判断及符合要求的同

分异构体结构简式的书写等。要采用正推、逆推相结合的方法分析判断。需要熟练掌握官能团性质与转化，并对给予

的信息进行利用，结合转化关系中有机物H的结构和反应条件进行推断。

19、关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装

置气密性良好利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和02反应生成NO2对气体产物的观察产生干

扰3Cu+8HNO3T3Cu(NCh)2+2NOT+4H2O检验有无NO2产生，若有NO2,则NO2与水反应生成硝酸，硝

酸将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与SCW反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色

2NO+O2+2NaOH-»NaNO2+NaNO3+H2O

【解析】

盛有稀硝酸的分液漏斗与一个不太常见的Y型试管相连，通过Y型试管我们可以先让稀硝酸滴入碳酸钙的一侧，产生

CO2赶走装置内的氧气(此时活塞a打开)，接下来再让稀硝酸滴入含有铜片的一侧，关闭活塞a开始反应，产生的

气体通入集气瓶中观察现象，实验结束后打开活塞a,进行尾气处理即可。

【详解】

(1)若要检验气密性，可以关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一

会儿后不再滴入，则装置气密性良好；

(2)根据分析，先和碳酸钙反应的目的是利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和Ch反应生成NCh

对气体产物的观察产生干扰；铜和稀硝酸的反应产物为NO,方程式为3CU+8HNO3=3CU(NC)3)2+2NOT+4H2O；

(3)KSCN在整个中学阶段只有一个用途，那就是检验Fe3+,此处可以通过KSCN来间接检验是否有N。？的生成，

若有N。？则与水反应生成硝酸，硝酸将Fe?+氧化为Fe