2022年天一大联考皖豫联盟高考化学一模试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列

关于青蒿酸的说法中正确的是

A.分子式为C15H24O2

B.属子芳香族化合物

C.能发生取代反应和加成反应

D.分子中所有原子可能共平面

2、草酸亚铁晶体（FeC2Or2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCL换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

3、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列

有关说法正确的是

f0

—a_>—OOH■r-OH.11

傕化剂’——->一

1>c（］

A.a、b、c均属于芳香燃B.a、d中所有碳原子均处于同一平面上

C.A有9种属于芳香族的同分异构体D.c、d均能发生氧化反应

4、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.的电子式为

B.4℃时，纯水的pH=7

C.D2WO中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、lOlkPa,水分之间的平均距离：d（气态）>d（液态）>d（固态）

5、下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是

A.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用

B."C的放射性可用于考古断代

C.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

D.铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32g铜

B.标准状态下，33.6L氟化氢中含有1.5NA个氟化氢分子

C.在反应KC1O4+8HC1=KC1+4clzt+440中，每生成4moiCb转移的电子数为8M

D.25℃时，1LpH=13的氢氧化领溶液中含有0.1义个氢氧根离子

7、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03=K20+5Na20+16N2t。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下

列判断正确的是

A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为4.75mol

8、下列说法正确的是（）

A.金属氧化物均为碱性氧化物

B.氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质

C.NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电

D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物

9、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A.空气：C2H2、CO2、S（h、NO

B.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2\Br

C.银氨溶液：Na+、K\NO3、NH3H2O

D.重辂酸钾溶液：Na\SO?\葡萄糖分子

10、下列说法正确的是()

A.25°。时，将pH=11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH<9

B.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生H?体积更大

C.25℃时，0.2mol【T的HA弱酸溶液与0.1mol【T的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定小于7

D.HNO?溶液中加入一定量NaN。2晶体，溶液中C(OH1增大，可以证明HNO?为弱酸

11、下列过程仅克服离子键的是()

A.NaHSCh溶于水B.HC1溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华

12、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是()

A.3P64slB.4s1C.3d54slD.3d4sl

13、下列化学用语的表述正确的是

A.离子结构示意图：可以表示1602,也可以表示18()2-

B.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.氯化俊的电子式为：[H：N：H]%「

D.二氧化碳分子的比例模型是：QO

14、下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项实验现象结论

A植物油和滨水混合后振荡、静置溶液分层，溟水褪色植物油萃取了浸水中的B。

B将CL通入滴有酚猷NaOH的溶液褪色CL具有漂白性

C将过量的CO2通入CaCL溶液无白色沉淀生成生成的Ca(HCO3)2可溶于水

D将浓硫酸滴到胆研晶体上晶体逐渐变白色浓硫酸的吸水性

A.AB.BC.CD.D

15、甲基环戊烷(H.C<J)常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是

A.难溶于水，易溶于有机溶剂

B.其一氯代物有3种

C.该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应

D.与2-己烯互为同分异构体

16、为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是

A.用纯碱吸收硫酸工业的尾气B.用烧碱吸收氯碱工业的尾气

C.用纯碱吸收合成氨工业的尾气D.用烧碱吸收炼铁工业的尾气

二、非选择题（本题包括5小题）

17、以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线.

已知：ROH+RPH式潸>ROR'+HiO

完成下列填空：

（DF中官能团的名称_；写出反应①的反应条件

（2）写出反应⑤的化学方程式一.

（1）写出高聚物P的结构简式一.

（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4moiB。

（5）写出以分子式为C5H8的烧为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如

下：

CHiCHO他品剂>CHCOOH嘿萨>CHiCOOCHzCH,.

18、为分析某盐的成分，做了如下实验：

混合单质气体肛幽无色气体（能使带火星木条复燃）

M隔绝空气（常温下）（33.6g）

(70.9g)高温

之343小稀盐酸.•交加,稀NaOH~灼烧中八

红棕色固体--------►溶液A------------->仇淀-----►固体

（16g）（16g）

请回答：

(1)盐M的化学式是；

(2)被NaOH吸收的气体的电子式;

(3)向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式(不考虑空气的影响)。

19、氨基锂(LiNH》是一种白色固体，熔点为390℃,沸点为430℃,溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合

成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示(部分夹持装置已略):

(DA中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是(从方框中选用，填序号);

用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3,反应的化学方程式为。

(2)试剂X是,装置D的作用是。

(3)实验中需要先向C通入一段时间的NW再点燃C处酒精灯，这样做的目的是一，可根据E中—(填现象)开始

给锂加热。

(4)某同学经理论分析认为LiNHz遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:o

20、碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，

碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有HQ、油脂、&、I)。设计如图一所示的实验过程：

1溶液

(1)为了将含碘废液中的L完全转化为厂而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有

性。

(2)将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、、

,在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是(填标号)。

①

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量Ck,使其在30~40℃

反应。写出其中发生反应的离子方程式；CL不能过量，因为过量的CL将L氧化为IOJ,写出该反

应的离子方程式。

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克数。称取Xg某油脂，加入含ymolE的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有（BCOOH）,充分振荡；过量的L用cmol/LNa2s2O3标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2s2O3溶液VmL（滴

定反应为:2Na2s203+l2=NazS4（）6+2NaI）。回答下列问题：

（1）下列有关滴定的说法不正确的是（填标号）。

A.标准NazSzOs溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

（3）该油脂的碘值为g（列式表示）。

21、二茂铁在常温下为橙黄色粉末，有樟脑气味，用作节能、消烟、助燃添加剂等。可用下列方法合成:

回答下列问题：

（1）室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在。某实验小组要得到环戊二烯，需先将环戊二烯二聚体解聚，已知:

173-174

（CA）JY-----------±ZCA

（环戊二烯二聚体）25七（环戊二烯）

（沸点为174P）（沸点为41七）

①分离得到环戊二烯的操作为（填操作名称）。

②由环戊二烯生成C5H5K的化学方程式为o

⑵流程中所需的FeCI2-4H2O可通过下列步骤制得。

色桁NqCO,带液1：1

①用饱和Na2c03溶液“浸泡”铁屑的目的是。

②采用“趁热过滤”，其原因是.

（3）用电解法制备二茂铁时：

①不断通入N2的目的是»

②Ni电极与电源的（填“正极”或“负极”）相连，电解过程中阳极的电极反应式为,理

论上电路中每转移1mol电子，得到产品的质量为一。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A、根据结构可知，分子式为C15H22O2,故A错误；

B、分子结构中没有苯环，不属子芳香族化合物，故B错误；

C、分子结构中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有竣基，能发生酯化反应（取代反应），故C正确;

D、分子中含有一C%等结构，所有原子不可能共平面，故D错误。

答案选C。

2、A

【解析】

A、利用②、③除去CO2,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO,

A正确；

B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误；

C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；

D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO,如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；

答案选A。

【点睛】

固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。

3、D

【解析】

A.a属于芳香煌，b、c为芳香族化合物，故A错误；

B.a中所有碳原子不处于同一平面上，a上右边最多只有一个一C%在平面内，故B错误；

C.a有三个碳为一个支链有2种结构（包括a本身），两个支链有3种，三个支链有4种，因此属于芳香族的同分异构体

有8中（不包括自身），故C错误；

D.c能被氧气、酸性高镒酸钾氧化，d能被酸性高镒酸钾氧化，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

苯酚、碳碳双键都能被酸性高锌酸钾溶液氧化。

4、C

【解析】

A.H2O是共价化合物，其电子式为H：0：H»故A错误；

B.25℃时，纯水的pH=7,故B错误；

C.D2I6O质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X1+1X8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确;

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

5、C

【解析】

A.次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，故A正确；

B."C的放射性可用于考古断代，利用其半衰期可计算时间，故B正确；

C.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故C错误；

D.铝具有两性，能与酸反应又能与碱反应，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品，故D

正确；

故选c。

6、D

【解析】

A.电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电，故当转移NA个电子，阳极的铜溶解少于32g,

故A错误；

B.在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故B错误；

C.在反应KClO4+8HCI=KCl+4Cht+4H2O中高氯酸钾中氯元素化合价从+7价降低到()价，得到7个电子，转移7moi

电子时生成4moi氯气，即当生成4moi氯气时转移的电子数为7NA个，故C错误；

D.25℃时，1LpH=13的氢氧化领溶液中c(OIT)=0.Imol/L,1L含有0.INA个氢氧根离子，故D正确；

答案选D。

7,C

【解析】

该反应中N元素化合价由-g、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNCh是氧化剂，刈既是氧化产物又是还原剂，

根据反应方程式可知，每当生成16moiN2,则氧化产物比还原产物多14mo1,转移电子的物质的量为lOmoL被氧化

的N原子的物质的量为30mo1,有2moiKNCh被还原，据此分析解答。

【详解】

A.该反应中N元素化合价由-g价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16moi氮气生成，氧

化产物是15mo1、还原产物是Imol,则氧化产物比还原产物多14mo1,若氧化产物比还原产物多1.75moL则生成氮

1.75

气的物质的量X16mol=2mol,标准状况下的体积为：2molX22.4L/mol=44.8L,故A错误；

B.反应中，硝酸钾得电子是氧化剂，被还原，故B错误；

一,一1.75

C.转移电子的物质的量为nX10=1.25moL故C正确；

1.75

D.被氧化的N原子的物质的量=1“x30=3.75mol,故D错误；

答案选C。

【点睛】

明确氧化产物和还原产物关系是解本题关键。本题的易错点为B,注意硝酸钾中N元素化合价降低，被还原。

8、D

【解析】

A.碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但

不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如M112O7、CrCh、Na2（h等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A错误；

B.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；

C.NaCl是由Na+和C1-构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；

D.纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCb

和FeCL,D正确；

故答案选D。

9、C

【解析】

A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A错误；

B、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能

大量共存，故B错误；

C、Na+、K+、NO/.NHyHzO离子之间不反应，与银氨溶液也不反应，可大量共存，故C正确；

D、重铭酸钾溶液具有强氧化性，能够与葡萄糖发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意在胶体中加入电解质溶液，胶体容易发生聚沉。

10、D

【解析】

A.碳酸钠溶液加水稀释促进，所以25°。时，将pH=ll的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>9,故A错

误；

B.相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，

所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故B错误；

C.0.2mol.L'的HA弱酸溶液与O.lmolL-'的NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合

溶液，如果NaA的水解程度大于HA的电离程度，此时溶液呈碱性，故C错误；

D.HNO2溶液中加入一定量NaN。？晶体，溶液中C（OH）增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电

离，为弱电解质，故D正确；

故答案选D。

【点睛】

判断酸碱混合后溶液的酸碱性，应根据反应后产物的成分及其物质的量来进行分析，若体系中既有水解又有电离，则

需要判断水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液的酸碱性。

11、C

【解析】

A.NaHSO』溶于水，电离生成Na+、H+和SO4%既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；

B.HC1为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；

C.NaCl加热熔化电离生成Na+和C「，只破坏了离子键，故C正确；

D.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。

12、A

【解析】

基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4sl在d区域价电子排布式为3d54s］，在ds区域价电子排

布式为Sdqsi,在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

13、A

【解析】

A.离子结构示意图0），中质子数为8,核核外电子数为10,表示氧离子，所以可以表示MO1,也可以表示】

与中子数无关，故A正确；

B.比例模型为：J可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因C1原子半径比C原子半径大，四氯化碳的

比例模型为，故B错误；

H

C.氯化钱为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子和电荷，正确的电子式为：［H：N：H［+［：@：］一,故C错误；

D.二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子的比例模型：

故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为BD,要注意比例模型中原子的相对大小的判断。

14、D

【解析】

A.植物油中的烂基含有碳碳双键，与浸水发生加成反应，可导致溪水褪色，褪色原因不是萃取，A错误；B.氯气与

水反应生成具有漂白性的次氯酸，而氯气本身不具有漂白性，B错误；C.因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化

钙溶液不反应，C错误；D.晶体逐渐变白色，说明晶体失去结晶水，浓硫酸表现吸水性，D正确，答案选D。

点睛：选项D是解答的易错点，注意浓硫酸的特性理解。浓H2sCh的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、

脱水性、强酸性、强氧化性。浓H2s04的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存

在时浓H2s表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2sCh表现脱水性。

15、B

【解析】

A.甲基环戊烷是烧，烧难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；

B.甲基环戊烷有四种位置的氢，如图因此其一氯代物有4种，故B错误；

C.该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；

D.甲基环戊烷与2-己烯分子式都为C6H1。，因此两者互为同分异构体，故D正确。

综上所述，答案为B。

16、B

【解析】

A.纯碱溶液碱性较弱，通常用氨水来吸收二氧化硫，故A错误；

B.氯气为有毒气体，能够与氢氧化钠反应，所以可以用烧碱吸收氯碱工业的尾气，故B正确；

C.硫酸溶液能与氨气反应，所以用硫酸溶液吸收合成氨工业尾气（主要成分氨气），故C错误；

D.炼铁工业的尾气主要成分为一氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，不能用烧碱进行尾气处理，炼铁工业的尾气CO

常用点燃的方法除去或回收再利用，故D错误；

故选：Bo

二、非选择题（本题包括5小题）

CH

卷>||2

17、竣基、氯原子光照HOOCCC1(CHi)CH2coOH+lNaCH+NaCl+lH2O

NaOOCCI-bCOONa

COOH

-{■CHCH2c

CHCOOH

OCH?ZX2

>水>

CH2=C(CH1)CH=CH2ClhBrC(CHi)

"朦液》

=CHCH2BrHOCH2c(CHi)=CHCH2OH催化氧化>OHCC(CHi)=CHCHO催化辄化>HOOCC(CHi)

=CHCOOH>F

【解析】

CH?CI

c7Hs不饱和度极高，因此推测为甲苯，C7H7cl推测为、根据反应③的条件，C中一定含有醇羟基，则反应

CH2OH

②是卤代燃的水解变成醇的过程，C即苯甲醇〃、，根据题目给出的信息，D为,结

合D和E的分子式，以及反应④的条件，推测应该是醇的消去反应，故E为，再来看M,

CH2

M的分子式中有钠无氯，因此反应⑤为氢氧化钠的乙醇溶液，M为||,经酸化后得到N为

NaOOCCI-bCOONa

COOH

-f-CHCHsCI

CHcoOH

OCH572

,N最后和E反应得到高聚物P,本题得解。

HOOCCHaCOOH

【详解】

(1)F中的官能团有竣基、氯原子；反应①取代的是支链上的氢原子，因此条件为光照;

(2)反应⑤即中和反应和消去反应，方程式为HOOCCC1(CHi)

CH2

CH2coOH+lNaOH很>||+NaCl+lH2O；

NaOOCCI-hCOONa

COOH

0H2co0H

(1)根据分析，P的结构简式为

(4)首先根据E的分子式CJigO可知其有5个不饱和度，苯环只能提供4个不饱和度，因此必定还有1个碳碳双键,

符合条件的同分异构体为胃

(5)首先根据C5Hx的分子式算出其分子内有2个不饱和度，因此这两个碳碳双键可以转化为F中的2个竣基，故合

成路线为CH2=C(CH1)CH=CH>CHBrC(CHi)=CHCHBrHOCHC(CHi)

222zJU?K?2

=CHCH20H傩化氧化>OHCC(CH))=CHCHO催化氧化>HOOCC(CH))=CHCOOH—圜」>F-

3+2++

18、Fe(CIO4)3：Cl：Cl:2Fe+H2S=2Fe+2H+S|

【解析】

(1)混合单质气体被稀NaOH溶液吸收后得到的无色气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成；能被氢氧化钠吸

收的气体单质为CH,说明M中含有O和CI元素;收，红棕色固体稀盐酸,溶液A稀NaOQ沉淀药曳固体”

说明红棕色固体为FezCh,说明M中含有Fe元素；n(FezCh)=16g+160g/mol=0.1moLn(O2)=33.6g-r32g/mol=1.05mol,

则m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g-r35.5g/mol=0.6mol,n(Fe)：n(Cl)：n(O)=0.2mol：0.6mol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,则M的分子式为Fe(CK)4)3。

(2)被NaOH吸收的气体为氯气，其电子式为：：自：&：。

⑶A为FeCb溶液，向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3++H2s=2Fe2++2H++Sb

19、②CaO+NH3•H2O=Ca(OH)2+NH3t碱石灰或氢氧化钠或生石灰防止水蒸气进入C中导致氨基锂

水解排尽装置中的空气，防止加热时Li与氧气反应球形干燥管末端基本没有气泡冒出时取适量LiNHz

加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成

【解析】

(1)实验室选用氯化钱与熟石灰加热的情况下制备氨气；CaO溶于水生成氢氧化钙并放出大量的热，OH-浓度增大，

使N%与水反应的平衡逆向移动，浓氨水受热分解生成氨气；

(2)X是用于干燥氨气的；因LiNHz溶于冷水，且遇热水强烈水解，据此分析D的作用；

(3)Li非常活泼，在加热条件下容易被空气氧化，需排尽装置中的空气；

(4)依据水解原理分析可知产物之一为氨气，根据氨气的性质选择检验方案。

【详解】

(1)氯化镂与Ca(OH)2反应需要加热且有水生成，故应选用②；CaO与氨水反应生成N%与Ca(OH)2,化学方程式

为：CaO+NHyH2O=Ca(OH)2+NHj1,故答案为：②；CaO+NHyH2O=Ca(OH)2+NH3f；

(2)由于锂能与水反应，故B是干燥装置，可用NaOH、生石灰或碱石灰做干燥剂干燥NH3；氨基锂溶于冷水、遇

热水强烈水解，因此D的作用是防止E中水蒸气进入C中导致生成的氨基锂水解，故答案为：碱石灰或氢氧化钠或生

石灰；防止水蒸气进入C中导致氨基锂水解；

(3)加热时锂易与空气中的氧气反应，故先通入NH3的目的是将装置中的空气排尽，E的作用是吸收尾气NM,NH3

极易溶于水，故当E中球形干燥管末端基本无气泡冒出时，说明装置中的空气基本排尽，故答案为：排尽装置中的空

气，防止加热时Li与氧气反应；球形干燥管末端基本没有气泡冒出时；

(4)LiNHz水解时产物应是LiOH和NH3,可用湿润的红色石蕊试纸或pH试纸检验NH3,故方案可设计如下：取适

量LiNH2加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成。

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20、还原性分液蒸储①⑤C12+2I=2C1+I25cl2+IZ+6H2(A10C1-+2I03-+12H+BD韦氏液中的CH3COOH消耗

Na2S203,使滴定过程消耗的Na2sB偏大，导致测出的与油脂反应的耳偏少(25400y-12.7cV)/x或

[(y-l/2cVXKT)/x]x25400或(25400y-12700cVX10_3)/x

【解析】L(D将含碘废液中的L完全转化为厂而进入水层，碘由0价变为T价被还原，故向含碘废液中加入了稍

过量的A溶液，则A应该具有还原性；(2)操作②将水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有机溶液，利用有机物和

碘的沸点不同再进行