必修2：第2章第3节化学反应的速率和限度

化学反应的限度成都七中话题1：研究对象可逆反应复习：什么叫可逆反应？正反应？逆反应？可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向,同时又能向逆反应方向进行的化学反应。正反应：可逆反应中从左到右进行的反应逆反应：可逆反应中从右到左进行的反应可逆反应用“”表示【回顾】上学期我们学过的哪些反应是可逆反应？【阅读】

P51：化学反应的可逆性是否普遍存在？具有可逆性的反应就是可逆反应吗？练习：练1：A+BC+D，请描述正反应和逆反应;考虑

A在此可逆反应中的身份。可逆反应中，物质的身份总是双重的。练2：判断下列反应是否为可逆反应。

(1)H2和O2反应生成水与电解水生成H2和O2(2)铅蓄电池的放电与充电可逆反应肯定是可逆过程；可逆过程未必是可逆反应话题2—可逆反应的特点特征——两同，不彻底(1)同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行；(2)反应不能彻底进行(即在一定条件下，反应物、生成物必共存)；思考：对于可逆反应：2SO2+O22SO3

(1)有2molSO2发生反应，生成几摩SO3?(2)将2molSO2和1molO2充入密闭容器进行反应，最终能否得到2molSO3？为什么？话题3—外界条件对可逆反应速率的影响1、可逆反应的反应速率N2+3H22NH3υN2消耗：υH2消耗：υNH3生成2、外界条件对可逆反应速率的影响T、C、P、催化剂分别对可逆反应的正逆反应速率如何影响？“增增减减”υN2生成：υH2生成：υNH3消耗=1:3:2=1:3:2υ正:υ逆:话题4—可逆反应中正/逆反应速率变化情况[问题探究]在密闭容器中加入1molH2

和1molI2

发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)对以上反应，请分析：(1)反应刚开始时,正/逆反应哪个反应速率大？为什么？(2)随着反应的进行，C反和C生怎么变化？正/逆反应速率怎样变化？(3)

υ正=υ逆

后，C反和C生怎么变？υ正和υ逆怎么变？(4)此时反应就停止了吗？三、化学平衡(化学反应的限度)定义：指在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态化学平衡反应速率v(正)v(逆)t1时间(t)02.转化率：反应物的转化量占总量的百分比转化率=转化量总量×100%2molSO2和1molO2充入1L容器发生发应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),1min末有1.8molSO3生成，求：(1)SO2的转化率(2)O2的体积分数练习1：以上反应达平衡后，给容器再通入一定量的O2，此时，正逆反应速率如何变化？随后，SO2转化率如何变化？思考：“起转终”计算模式2.X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应：X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为()A.(a+b)/5×100%B.2(a+b)/5b×100%C.2(a+b)/5×100%D.(a+b)/5a×100%B三、化学平衡(化学反应的限度)3.特点：①化学平衡的研究对象是可逆反应逆逆、等、动、定、变反应速率v(正)v(逆)t1时间(t)0②平衡时正/逆反应速率相等,ν正＝ν逆等③化学平衡是动态平衡:ν正＝ν逆≠0动④平衡时各组分的浓度为一定值定⑤当外界条件改变时,平衡一般要发生改变变反应速率v(正)v(逆)t1时间(t)0三、化学平衡(化学反应的限度)4.判断平衡的依据:①正反应速率和逆反应速率相等②各组分的含量保持不变.如:各物质的物质的量、各物质的物质的量浓度、体积分数、质量分数、产物的转化率。---本质特征---外部特征③若有颜色的气体参与或生成，颜色不再变化；若反应为放热或吸热反应，体系温度不变。④对于aA(g)+bB(g）cC(g)+dD(g),若a+b≠c+d，混合物总物质的量，混合气体总压，混合气体平均分子量保持不变四、化学反应的条件控制1、控制反应条件的意义：

2、提高煤燃烧效率的方法：按需要改变化学反应的速率和反应限度①使燃料充分燃烧（提高能量转化率）用煤粉（增加固体的表面积）、空气或氧气适当过量（增加反应物浓度）……②充分利用释放的能量（提高能量利用率）炉膛采用保温材料、废气用以烧水取暖等等。练习1:对化学反应限度的叙述不正确的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应的限度是不可改变的C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等B练习2:可逆反应达到平衡的重要特征（）

A.反应停止了

B.正、逆反应速率都为零

C.反应物和生成物的浓度相等

D.正、逆反应的速率相等D一定条件下，对于可逆反应N2＋3H22NH3，表示正、逆反应速率可以用N2、H2或NH3来表示：（1）单位时间内,1molN2反应掉,同时有2molNH3生成（2）单位时间内,3molH2反应掉,同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内,有1molN2生成,同时有3molH2生成下列能说明反应达到平衡的是：练习3：

工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO

该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（）

A.CO过量

B.CO与铁矿石接触不充分

C.炼铁高炉的高度不够

D.CO与Fe2O3的反应有一定限度D练习4:在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2AC练习5：在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是()A.当有1molN≡N键断裂的同时，有3molH─H键断裂B.当有1molN≡N键断裂的同时，有6molN─H键形成C.当有3molH─H键形成的同时，有6molN─H键断裂D.当有1molN≡N键断裂的同时，有6molN─H键断裂D练习6：对于可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3υ正(N2)=υ正(H2)B.υ正(N2)=υ逆(NH3)C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D.υ正(N2)=3υ逆(H2)C用不同物质的速率判断平衡时：①正逆反应均要出现②速率之比等于化学计量数之比练习7：一定温度下，在恒容密闭容器中，可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A.若单位时间内生成amolNO的同时，消耗amolNH3，则反应达到平衡状态B.达到平衡状态时，4υ逆(O2)=5υ正(NO)C.容器内气体的密度保持不变时，反应达到化学平衡D.达到化学平衡时，容器内压强将保持不变BD练习8：1.在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A.N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB.N2为0.15mol/LC.N2、H2均为0.18mol/LD.NH3为0.4mol/LB练习9：3.在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混合，发生如下反应：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4(g)，平衡时，所得混合气体中NO2的体积分数为40%，则混合气体的平均相对分子质量为_______________。49.64.已知氟化氢气体中存在平衡关系：2H3F33H2F2，正反应为吸热反应；H2F22HF，正反应为吸热反应。若平衡体系中混合气体的平均摩尔质量为42g/mol，则H3F3的体积分数为()A.大于10%B.等于10%C.小于10%D.无法确定A(五)化学平衡的计算化学平衡计算的解题思路：建立模式→确定关系→依据题意列出方程。(“三段式法”)例如，反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，令A、B起始物质的量分别为mmol、nmol，C、D为0mol，达到平衡后，A的物质的量的变化为axmol。

aA(g)+bB(g)cC(g)+d