北京平谷中学2022年高二化学联考试卷含解析

北京平谷中学2022年高二化学联考试卷含解析4.下列叙述中，正确的是()

A.常温下，川=3的甲酸溶液的c(HD与pH=U的氨水溶液中由水电离产生的c(01「)相等

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。)

B.中和0.1mol?L1醋酸与中和0.01mol?L」的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同

1.下列叙述正确的是()

C.向NH<C1溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强

A.HF、HCLHBr、HI的熔点沸点依次升高

D.向饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液中c(0H)增大，导电能力增强

B.具有相同质子数和电子数的两种粒子，有可能一种是分子，一种是离子

参考答案：

C.稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大

A

D.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡：盐类水解的原理.

参考答案：分析：A.常温下，pH=3的甲酸溶液中c(H)=10""mol/L,pH=ll的氨水中的c(0H)

略ICT*

=10pHmol/L：

2.下列各组反应，属于同一反应类型的是

B.中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比；

A.由溪丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反应制丙醇C.NH.C1溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气：

D.饱和溶液的浓度与温度有关.

由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸

B.解答：解:A.常温下，pH=3的甲酸溶液中c(H')=10Aiol/L=103mol/L,pH=U的氨水中的c(OH

C.由氯代环己烷消去制环乙烯，由丙烯加漠制1,2一二溟丙烷

)=10P^mol/L_10smol/L,故A正确；

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇B.中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比，10mL0.Imol?!?'醋酸与

100mL0.0加。1?1：醋酸的物质的量相等，都是O.OOlmoL所以中和时需要NaOH的物质的的相等,故

参考答案：

B错误；

DC.NHQ1溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和负气，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的

导电性变化不大，故C错误；

略

D.饱和溶液的浓度与温度有关，向饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后，温度没有变化，所以

3.含有相同氧原子数的02和的物质的量之比为()仍为饱和溶液，溶液中c(011)不变，导电能力不变，故D错误.

故选A.

A.1:1B.3:2C.2:3D.1:2

点评：本题考查弱电解质的电离及溶液pH的有关计算、溶液的导电性等，题目难度不大，注意把握

参考答案：影响饱和溶液浓度的因素

5.下列说法正确的是

B

略A.煤的干储、石油的分储分别是化学变化、物理变化

B.蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖9.下列电离方程式错误的是()

C.丁烷有3种同分异构体A.CaCL-Ca-'+2CrB.NallSO^—Na+H'+SOr'

C.HNOT+NO；D.NaHCO.,—Na+H+CO?

D.油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质均能发生水解反应

参考答案：

参考答案：

D

A

考点：电离方程式的书写.

6.铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O3^^-2Fe+Al2O3，该反应为

分析：A.氯化钙是强电解质，能完全电离，生成钙离子和氯离子；

A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应

B.硫酸氢钠是强电解质，能完全电离，溶液有强的酸性；

参考答案：

C.硝酸为强电解质，完全电离出氢离子和硝酸根离子；

AD.碳酸氢钠为盐，完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆写.

试题分析：一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外•种化合物的反应是置换反应，…种解答：解：A.氯化钙能完全电离，生成钙离子和氯离子，电离方程式为：CaClLC/+2Cl•,故A正

物质得到两种或两种以上物质的反应是分解反应，两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应是化确：

合反应，离子间相互交换成分的反应是复分解反应，根据方程式可知铝热反应是置换反应，答案选B.NaHSOi在溶液中电离生成Na.和H、SO.2',电离方程式为：NaHSO产Na'+H'+SO：,故B正确;

A.C.硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：IINO、一H+NOs,故C正确：

D.NaHCO：,为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO产Na.+HCB

7.在25℃、101kPa条件下,C(s)>H2(g)>CH3coOH(1)的燃烧热分别为393.5kJ/mok,故D错误；

285.8kJ/moh870.3kJ/moL则2c(s)+2H2(g)+02(g)==CH3coOH⑴的反应热为()

故选D.

A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/mol点评：本题考查了电离方程式的书写，注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸根离子等即

可解答，题目较简单

C.-191kJ/molD.+191kJ/mol10.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油

污等。下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是A.食醋B.淀粉C.pH

参考答案：试纸D.酚肽试液

A参考答案：

略

B

8.下列说法中正确的是

略

A.IA、IlA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子

11.下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是()(不定项)

B.元素周期表中从II出族到HB族10个纵行的元素都是金属元素

C.原子及其离子的核外电子层等于该元素所在的周期数A.常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快

D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

B.盐酸中存在电离平衡：HCl?Cr+H*

参考答案：

BC.常温下，若c(H)相同时，c(HC1)比c(CHCOOH)大

D.同为0.1mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强参考答案：

参考答案：A

略

BC

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.

14.一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作

分析：盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的

用，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药。PPA是盐酸苯丙醇胺(phengpropanlamine的

形式存在，据此分析.

缩写)，从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的

解答：解：A、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以等物质的量

浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快，故A正确；

A.一OHB.-COOHC.-C6H5D.-NH2

B、盐酸是强电解质，能够完全电离，不存在电离平衡，故B错误：

C、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以c(H)相同时，c(HC1)比c参考答案：

(CILCOOlf)小，故C错误;B

D、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形

式存在，所以0.1mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强，故D正确；略

故选BC.

15.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

点评：本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质不能完全电离，在水溶液中主要以分子的形

式存在，题目难度不大A.在lOlKpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式

12.向绝热恒容密闭容器中通入SB和NO?,在一定条件下使反应SOKg)+N()2(g)^^SO3(g)+NO(g)

为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=+285.8KJ/mol

达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2co2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的

△H=2x283.0kJ/mol

C.在稀溶液中H(aq)+OH(aq)----H2O(1)AH=-57.2kJ/mol若将含0.5molH2sCM的浓硫

酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2kJ

D.己知2H2(g)+O2(g)^=2H2O(1)AH],

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点2H2(g)+O2(g)----2H2。(g)AH2,贝

C.反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：

时，；：的转化率：〜段小于〜段

D.SOabbcB

参考答案：

略

D

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

13.合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是()

16.某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱

A、银B、钢C、硬

和性。

铝D、青铜

③通入COz发生反应生成茶酚的化学方程式为_4_.

(2)某有机物的分子式为QHe。”

®1mol该有机物充分燃烧消耗的Ch在标准状况下的体积为AL»

②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式_一

参考答案：

(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式：

(1)①FeCb溶液(2分)②萃取(或萃取分液或分液)(2分)NaOH(2分)

(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的发杂性，浪水褪色的现象不能证明反应中有乙烯

③（分）

生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是CsHsONa+C02+H20TC6H5OH+NaHCOs3

（2）①67.2（3分）

A、乙烯与溟水易发生取代反应

CH,O

、使漠水褪色的反应，未必是加成反应液机/05C、、

B2CH-----------。O121120

r—ar

②'',Ln

C、使溪水褪色的物质，未必是乙烯(3分)

D、反应中有乙醛生成，也会使滨水褪色18.S03和NaCl作用生成CI2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式

(3)乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是

(1)40°C~100。C,SOs和NaCl生成氯磺酸钠

(4)丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之间增加右上图装置，则A中的试剂应(2)氯磺酸钠230°C分解生成Na2s2O7、NaCl、S02.Cl2

为:B中的试剂为,其作用是

参考答案：(3)400°CNa2s2O7和NaCl反应生成Na2s0hS02>Cl2

浓硫酸)

(1)C2H50H—17UPCH2=CH2T+H2O(4)总反应式

(2)BC参考答案：

(3)试管底层有油状物质生成