2023学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（四）

2023学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（四）

一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一

个选项符合题意）

1.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物

（AIH3）n.已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为

150℃,燃烧热极高，遇水会反应.Al2H6球棍模型如图.下列有关说

法不正确的是（）

A.氢铝化合物可能成为未来的燃料

B.Al2H6中含有非极性键

C.Al2H6是分子晶体

D.Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气

2.下列说法中正确的是（）

A.3s2表示3s能级有两个轨道

B.处于最低能量的原子叫做基态原子

C.同一原子中，Is、2s、3s电子的能量逐渐减小

D.同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多

3.下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

3d4s

B.基态Fe原子的外围电子排布图为：1丁丁「rn

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一

电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

4.下列化合物分子中一定既含。键又含n键的是（）

A.CH4B.NH3C.C2H4D.H2O2

5.下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）

A.CO和N2B.。3和SO2C.N2H4和C2H4D.82和N2O

6.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）

A.40和CH4B.NaCI和HCIC.0和CS2D.O2和HBr

用价层电子对互斥理论预测和分子的立体结构，两个结

7.H2sCH2O

论都正确的是（）

A.直线形；平面三角形B.V形；三角锥形

C.直线形；三角锥形D.V形；平面三角形

8.下列各组微粒的空间构型相同的是（）

和

①NH3H20

和

②NH4"H30

和

③NH3H30

和

④O3S02

和

⑤82BeCI2.

A.全部B.③④⑤C.除④以外D.②⑤

9.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A.CH4与NH3B.BeCL与BF3C.CO2与D.C2H2与C2H4

10.下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是()

A.丙烯分子有7个。键和1个n键

B.丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上

C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化面上

D.丙烯分子存在非极性键

11.关于化学式［TiCI(H2O)5］。2・出0的配合物的下列说法中正确的

是()

A.配位体是C「和出0,配位数是8

2+

B.中心离子是Ti",配离子是［TiCI(H2O)5］

C.内界和外界中的C「的数目比是L2

D.在lmol该配合物中加入足量AgN03溶液,可以得到3molAgCI沉

淀

12.在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这

个碳原子称为手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具

有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是()

A.CBr2F2B.CH3CH2OHC.CH3cH2cH3D.CH3CH(OH)COOH

13.下列关于晶体的说法中，不正确的是()

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相

对无序，无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

@MgO的晶格能远比NaCI大，这是因为前者离子所带的电荷数多，

离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性

重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑦干冰晶体中，一个分子周围有个分子紧邻；和

C0212C02CsCINaCI

晶体中阴、阳离子的配位数都为6.

A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑦

14.下列关于SiCh和金刚石的叙述正确的是（）

A.SiOz晶体结构中，每个Si原子与2个0原子直接相连

B.通常状况下，60gsi02晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加

德罗常数）

C.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有

6个碳原子

D.1mol金刚石含4molC-C键

15.下表所列有关晶体的说法中，有错误的是（）

选项ABCD

晶体名称碘化钾干冰石墨碘

组成晶体微粒名阴、阳分子原子分子

称离子

晶体内存在的作离子键范德华共价范德华

用力力键力

A.AB.BC.CD.D

16.下面的排序不正确的是（）

A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<Cl4

B.晶格能由大到小：Nal>NaBr>NaCI>NaF

C.熔点由高到低：AI>Mg>Na

D.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

17.如图为某晶体的一个晶胞.该晶体由A、B、C三种基本粒子组成.试

根据图示判断，该晶体的化学式是（）

A.AeB8cB.A2B4CC.A3BCD.A3B4C

18.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料.如图为其晶体结构中最小的重

复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构.下列有关说法

正确的是（）

A.磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体

B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

D.磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键

19.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

)

表述I表述口

A在水中，NaCI的溶解度比NaCI晶体中C「与Na'间的作用力大

12的溶解度大于碘晶体中分子间的作用力

B通常条件下，C电分子比Sn的原子半径比C的大，Sn与H之

Sn也分子稳定性大间的键能比C与H间的键能小

C在形成化合物时，同一主同一主族元素原子的最外层电子数

族元素的化合价相同相同

DPQlO、c6H12。6溶于水后均P4O10、C6Hl2。6均属于共价化合物

不导电

A.AB.BC.CD.D

20.已知CsCI晶体的密度为pg/crrANA为阿伏加德罗常数，相邻的

两个Cs'的核间距为acm,如图所示，则CsCI的相对分子质量可以表

示为（）

3333

NA-a-PNA-a-PNA-a-pNA-a-P

A.B.7C.~AD.Q

二、填空题（每空2分，共60分）

21.根据要求完成下列问题：

（1）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“>"、"<〃或"="）：

H2so4H2so3；HCIO3HCIO4.

（2）在下列物质①CO2、②NH3、③CCI4、④BF3、⑤出0、⑥S02、⑦

S03、⑧、PCI3中，属于非极性分子的是（填序号号）—.

（3）依据根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH3中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为,分子的

立体构型为—.

②BF3分子中，中心原子的杂化方式为—杂化，分子的立体构型

为.

22.如图是元素周期表的一部分

（1）元素⑩的次外层电子数为一个.

（2）如果在温度接近373K时-，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的

相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是—;

（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与

元素②的氢氧化物有相似的性质.写出元素②的氢氧化物与NaOH溶

液反应的离子方程式—;

（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ.mol1）,

回答下面各题：

元素代11hbI4

号

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

①在周期表中，最可能处于同一主族的是—.（填元素代号）

②T元素最可能是—（填"s〃、"p〃、能"、"ds”等）区元素;若T为

第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、

Z形成的化合物分子键角为一.

23.前4周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大，其中A

和B同周期，固态的AB2能升华，常用作制冷剂；C和E原子都有一

个未成对电子，C'比E-少一个电子层，E原子得一个电子后3P轨道

全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4,其最高价氧化物

中D的质量分数为40%,且核内质子数等于中子数；F为红色单质，

广泛用于电气工业.回答下列问题：

（1）①元素电负性：DE.

②A、C单质熔点：A（填">"或"V"或"="）C.

（2）AE4常用作有机溶剂，其固态晶体类型为—.

（3）F的核外电子排布式为；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先

产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该

晶体中F离子与NH3之间的化学键为—.

（4）元素X的某价态阴离子"一中所有电子正好充满K和L电子层，

CnX的晶体结构如图所示.该晶体中阳离子和阴离子个数比为一,

晶体中每个xn-被个等距离的C包围.

ocox*

24.已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素.A元素的一

种核素没有中子.B的基态原子核外电子有9种不同的运动状态；C

元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素

是地壳中含量第二的金属元素.请回答:

（1）A与C形成的最简单化合物的分子式是，分子的立体结构

是,（填“易溶〃或〃难溶〃）于水.

（2）B与C形成的化合物显负价（填元素符号）；B与C形成的

化合物

晶体类型是

（3）D的+3价离子的价电子排布图为,检验该离子的方法

是:

（4）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是,如图是由C单质

构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为acm,NA表示阿伏加

德罗常数，则该晶体的密度是—g/cm3（只要求列出算式）.

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一

个选项符合题意）

1.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物

（AIH3）n.已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为

150℃,燃烧热极高，遇水会反应.Al2H6球棍模型如图.下列有关说

法不正确的是（）

A.氢铝化合物可能成为未来的燃料

B.Al2H6中含有非极性键

C.Al2H6是分子晶体

D.Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气

【考点】化学键.

【分析】根据题给信息“氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为

150℃〃可说明Al2H6为分子晶体，燃烧时放出大量的热量，可作为燃

料，化合物中AI和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征.

【解答】解：A.燃烧时放出大量的热量，可成为未来的储氢材料和

火箭燃料，故A正确；

B.Al2H6为分子晶体，化合物中AI和H之间为共价键，是极性共价

键，而不是非极性键，故B错误；

c.Al2H6的熔点为150°C,熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子

晶体，故C正确；

D.该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价，所以Al2H6与

水反应生成氢氧化铝和氢气，故D正确；

故选B.

2.下列说法中正确的是（）

A.3s2表示3s能级有两个轨道

B.处于最低能量的原子叫做基态原子

C.同一原子中，ls、2s、3s电子的能量逐渐减小

D.同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多

【考点】原子核外电子排布.

【分析】A.3s2表示3s能级容纳2个电子；

B.基态原子是处于最低能量的原子；

C.能级符号相同，能层越大，能量越高；

D.同一能级的轨道数相同.

【解答】解：A.3s2表示3s能级容纳2个电子，s能级有1个原子轨

道，故A错误；

B.处于最低能量的原子叫做基态原子，故B正确；

C.能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以Is、2s、3s电子

的能量逐渐增大，故C错误；

D.同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数相等，都为5,故D错误;

故选B.

3.下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

3d4s

B.基态Fe原子的外围电子排布图为：*1*1*1n

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一

电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

【考点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用；元素电离

能、电负性的含义及应用.

【分析】A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道

电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高；

B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2；

C、N原子的2P轨道处于半满，第一电离能大于氧原子；

D、Cu的外围电子排布式为3M。451,位于元素周期表的ds区.

【解答】解：A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s

轨道电子能量高,但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高,

故A错误；

B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2,外围电子排布图为：

3d4s

，「］「门|".|＞故B正确；

C、N原子的2P轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故C错误;

D、Cu的外围电子排布式为3少。4",位于元素周期表的ds区，故D

错误；

故选B.

4.下列化合物分子中一定既含。键又含n键的是（）

A.CH4B.NH3C.C2H4D.H2O2

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型.

【分析】一般来说，单键只含有。键，双键含有1个。键和1个71

键，三键含有1个。键和2个JT键，结合对应物质的结构解答该题.

【解答】解：A.CH4只含有C-H键，不含有71键，故A错误；

B.NH3只含有N-H键，不含有re键，故B错误；

C.含有C=C键，既含。键又含n键，故C正确；

D.结构式为H-0-0-H,只含有。键，故D错误.

故选C.

5.下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）

A.C0和N2B.。3和SO2C.N2H4和C2H4D.CO2和N2O

【考点】”等电子原理〃的应用.

【分析】具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电

子体往往具有相似的空间构型.

【解答】解：A.C0和2的原子个数都为2,价电子数：前者为10,

后者为10,原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A不符合;

B.。3和S02的原子个数都为3,价电子数：前者为18,后者为18,

原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故B不符合；

c.N2H4和c2H4的原子个数都为6,价电子数：前者为14,后者为

12,原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故C符合；

D.C02和吐0的原子个数都为3,价电子数：前者为16,后者为16,

原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故D不符合；

故选C.

6.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）

A.和CH4B.NaCI和HCIC.CO2^DCS2D.。2和HBr

【考点】化学键.

【分析】一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素

之间形成共价键；分子结构对称、正负电荷的中心重合，则分子为非

极性分子，否则为极性分子，以此来解答.

【解答】解：A.七0和CH,均含极性共价键，分别为V型和正四面

体型，则分别属于极性分子、非极性分子，故A不选；

B.NaCI含离子键，HCI含共价键，故B不选；

C.C02和CS2均含极性共价键，且均为直线型对称分子，均属于非极

性分子，故C选；

D.。2和HBr分别含非极性键、极性键，则分别属于非极性分子、极

性分子，故D不选；

故选C.

7.用价层电子对互斥理论预测H2s和CH2O分子的立体结构，两个结

论都正确的是（）

A.直线形；平面三角形B.V形；三角锥形

C.直线形；三角锥形D.V形；平面三角形

【考点】判断简单分子或离子的构型.

【分析】分子中中心原子价层电子对数=。键数+孤电子对数，如果价

层电子对数是4且不含孤电子对，则为正四面体结构，如果价层电子

对数是4且含有一个孤电子对，则为三角锥形结构，如果价电子对个

数是4且含有2个孤电子对，则为V形，若价层电子对数为3,不含

孤电子对，则为平面三角形，若有1对孤电子对，则为角形.

6-2

【解答】解：H2s中S原子孤电子对数为^1=2,价层电子对数为

2+2=4,故为V形结构，而CH2O中C原子故电子对数为"2；1X1,

价层电子对数为3+0=3,故其为平面三角形结构，

故选：D.

8,下列各组微粒的空间构型相同的是（）

①NH3和H2O

②NH4和H3O

③NH3和H3O

④O3和SO2

⑤82和BeCI2.

A.全部B.③④⑤C.除④以外D.②⑤

【考点】判断简单分子或离子的构型.

【分析】根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个

数=。键+孤电子对个数，孤电子对个数=/><(a-xb),a为中心原子

的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合

的原子最多能接受的电子数，据此判断.

【解答】解：①NH3中价层电子对个数=3+*X(5-3)=4且含有一

个孤电子对，所以为三角锥形，H20中价层电子对个数=2+**(6-2)

=4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，二者空间构型不同，故

①错误；

②NHJ中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为正四面体形结构；

七0.中0原子价层电子对个数=3+*(6-1-3X1)=4且含有一个孤

电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故②错误；

③NH3为三角锥形结构、H3。*中0原子价层电子对个数=3+2(6-1

-3X1)=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，所以二者

空间构型相同，故③正确；

④。3、S02中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对，所以分

子空间构型都是V形，故④正确；

⑤CO2分子中价层电子对=。键电子对+中心原子上的孤电子对=2+-^

(4-2X2)=2,所以二氧化碳是直线型结构，BeCL中Be价层电子

对=。键电子对+中心原子上的孤电子对=2+/(2-2)=2,是sp杂化，

是直线型结构，二者空间构型相同，故⑤正确；

故选B.

9.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()

A.C&与NH3B.BeCL与BF3C.CO2与出0D.C2H2与C2H4

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子

对个数=。键个数+孤电子对个数，。键个数=配原子个数，孤电子对个

数=寺(a-xb),a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配

原子形成稳定结构需要的电子个数.

【解答】解：A.C&中C形成4个。键，无孤电子对，为sp3杂化，

NH3中N形成3个。键，孤电子对数著工1,为sp3杂化，相同，

故A正确；

B.Be"中Be原子杂化轨道数为*(2+2)=2,采取sp杂化方式，

BF3中B原子杂化轨道数为5(3+3)=3,采取sp2杂化方式，二者杂

化方式不同，故B错误；

C.C02中C原子杂化轨道数为*X(4+0)=2,采取sp杂化方式，水

分子中0原子价层电子对个数=2+±X(6-2X1)=4,所以采用sp3

杂化，二者杂化方式不同，故C错误；

D.C2H2分子中碳原子形成1个C-H,1个C三C三键，C原子杂化轨

道数为(1+1)=2,采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C

-H,1个C=C双键，C原子杂化轨道数为(2+1)=3,C原子采取

sp?杂化方式，两者中心原子杂化轨道的类型不同，故D错误；

故选A.

10.下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是()

A.丙烯分子有7个。键和1个n键

B.丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上

C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化面上

D.丙烯分子存在非极性键

【考点】有机物的结构和性质；原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

【分析】A.C-C、C-H键均为。键，C=C中一个。键，一个rc键；

B.由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析；

C.甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；

D.同种非元素之间形成非极性键.

【解答】解：A.C-C、C-H键均为a键，C=C中一个o键，一个n

键，则丙烯分子有8个。键，1个冗键，故A错误；

B.由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2

个碳原子在同一直线，故B错误；

C.甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯

分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故C错误；

D.同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价

键，故D正确.

故选D.

11.关于化学式［TiCI(%0)5］。2*2。的配合物的下列说法中正确的

是()

A.配位体是C「和H2O,配位数是8

］

B.中心离子是Tit配离子是［TiCI(H20)5*

C.内界和外界中的C「的数目比是1：2

D.在lmol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCI沉

淀

【考点】配合物的成键情况.

【分析】A.配体含有孤对电子，中心原子或离子含有空轨道，Ti3t

的配位数为6；

B.由化合价代数和为0可知，中心离子是

C.内界和外界中的C「的数目分别为1、2；

D.内界配体C「不与Ag'反应，外界C「离子与Ag反应.

【解答】解:A.配合物［TiCI(出0)5］。2・出0,配位体是CI和％0,

「3+的配位数为6,故A错误;

B.配离子是［TiCI(H2O)5］*,但中心离子是13+,故B错误；

C.配合物［TiCI(HzO)5］02・。0,内界配体C「为1,外界C台为2,

内界和外界中的C「的数目比是1：2,故C正确；

D.内界配体C「不与Ag反应，外界C「离子与Ag*反应，在lmol该

配合物中加入足量AgNCh溶液，可以得到2molAgCI沉淀，故D错误;

故选C.

12.在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这

个碳原子称为手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具

有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是()

A.CBr2F2B.CH3CH2OHC.CH3cH2cH3D.CH3CH(OH)COOH

【考点】"手性分子〃在生命科学等方面的应用.

【分析】手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断

注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四

个基团要是不同的.

【解答】解：A.CBr?F2分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一

样的Br,另两个是一样的F,不是手性碳原子，故A错误；

B.CH3cH20H分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H,另

两个一个是甲基，一个是羟基，不是手性碳原子，故B错误；

C.CH3cH2cH3分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H,另

两个是一样的甲基，不是手性碳原子，故C错误；

D.CH3cH(OH)COOH分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分

别是羟基、甲基、氢原子和竣基，该碳原子具有手性，故D正确.

故选D.

13.下列关于晶体的说法中，不正确的是()

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相

对无序，无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

@MgO的晶格能远比NaCI大，这是因为前者离子所带的电荷数多，

离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性

重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑦干冰晶体中，一个C02分子周围有12个C02分子紧邻；CsCI和NaCI

晶体中阴、阳离子的配位数都为6.

A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑦

【考点】化学键；离子晶体；分子晶体.

【分析】①晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性；

②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，但含有阴离子的晶体一

定是离子晶体；

③决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力；

④晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比；

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性

重复排列，且有自范性；

⑥晶体倾向于能量最低，因此在以没有方向性和饱和性的作用力结合

形成晶体时，会尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；

⑦干冰晶体中，一个C02分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCI晶体

中阴阳离子配位数是8、NaCI晶体中阴、阳离子的配位数是6.

【解答】解：①晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体

中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射方法鉴别晶体和非晶体,

故正确；

②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体，但含有阴

离子的晶体一定是离子晶体，故错误；

③决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力，共价键决定分子的稳定

性，故错误；

④晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，镁离子、氧离子电

荷都大于钠离子、氯离子，且半径都小于钠离子、氯离子，所以MgO

的晶格能远比NaCI大，故正确；

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性

重复排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故

正确；

⑥在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时一，晶体尽量采取

紧密堆积方式以使其变得比较稳定，故正确；

⑦干冰晶体中，一个C02分子周围有12个C02分子紧邻，CsCI晶体

中阴阳离子配位数是8、NaCI晶体中阴、阳离子的配位数是6,故错

误；

故选D.

14.下列关于Si02和金刚石的叙述正确的是（）

A.Si02晶体结构中，每个Si原子与2个。原子直接相连

B.通常状况下，60gsi。2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加

德罗常数）

C.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有

6个碳原子

D.1mol金刚石含4moic-C键

【考点】原子晶体.

【分析】A.SiOz晶体结构中，每个Si原子与4个。原子直接相连，

每个0原子与2个Si原子直接相连；

B.SiCh晶体是原子晶体，不存在分子；

C.根据教材图象分析最小的环上碳原子个数；

D.根据一个碳原子含有2个C-C键.

【解答】解：A.SiCh晶体结构中，每个Si原子与4个。原子直接相

连，每个0原子与2个Si原子直接相连，故A错误；

B.SiO2晶体是原子晶体，不存在分子，故B错误；

C.金刚石是原子晶体，在原子晶体里，原子间以共价键相互结合，

由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故C正确；

D.一个碳原子含有2个C-C键，所以lmol金刚石含2molc-C键,

故D错误；

故选C.

15.下表所列有关晶体的说法中，有错误的是（）

选项ABCD

晶体名称碘化钾干冰石墨碘

组成晶体微粒名阴、阳分子原子分子

称离子

晶体内存在的作离子键范德华共价范德华

用力力键力

A.AB.BC.CD.D

［考点］不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.

【分析】离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体；

原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体；

分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的

晶体；

据此分析.

【解答】解：A、碘化钾属于离子晶体，有阴阳离子通过离子键结合,

故A正确；

B、干冰属于分子晶体，分子间通过范德华力结合，故B正确；

C、石墨属于混合晶体，构成微粒为原子，晶体中存在共价键和范德

华力，故C错误；

D、碘属于分子晶体，分子间通过范德华力结合，故D正确；

故选C.

16.下面的排序不正确的是（）

晶体熔点由低到高：

A.CF4<CCI4<CBr4<Cl4

B.晶格能由大到小：Nal>NaBr>NaCI>NaF

C.熔点由高到低：AI>Mg>Na

D,硬度由大到小：金刚石>碳化硅〉晶体硅

［考点］不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.

【分析】A.均为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越大；

B.离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，

离子键越强；

C.影响金属晶体金属键强弱的因素为电荷和离子半径；

D.原子晶体中共价键越强，晶体硬度越大.

【解答】解：A.均为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越大，则

晶体熔点由低到高：故正确；

CF4<CCl4<CBr4<CI4,A

B.离子半径FYC「VBr<1,故离子键强度NaF>NaCI>NaBr>Nal,

故晶格能NaF>NaCI>NaBr>Nal,故B错误；

C.Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键

逐渐增强，则熔点由高到低：AI>Mg>Na,故C正确；

D.原子半径Si>C,三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键

能越小，则硬度越小，则硬度由大到小：金刚石〉碳化硅>晶体硅，

故D正确.

故选B.

".如图为某晶体的一个晶胞.该晶体由A、B、C三种基本粒子组成.试

根据图示判断，该晶体的化学式是（）

A.AeB8cB.A2B4CC.A3BCD.A3B4C

【考点】晶胞的计算.

【分析】根据晶胞图可知，A原子分布在立方体的六个面心上，所以

晶胞中含有A原子的数目为6X^=3,B原子分布在立方体的八个顶点

上，所以晶胞含有B原子数目为8X3=1,C原子位于立方体的体心，

数目为1,所以在晶胞中ABC三种原子的个数比为3：1：1,据此答

题；

【解答】解：根据晶胞图可知，A原子分布在立方体的六个面心上，

所以晶胞中含有A原子的数目为6X2=3,B原子分布在立方体的八个

顶点上，所以晶胞含有B原子数目为8X方=1,C原子位于立方体的体

心，数目为L所以在晶胞中ABC三种原子的个数比为3：1：1,所

以晶体的化学式为：A3BC,故答案选C；

18.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料.如图为其晶体结构中最小的重

复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构.下列有关说法

正确的是（）

A.磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体

B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

D.磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键

【考点】原子晶体.

【分析】A.利用均摊法计算化学式，根据磷化硼是一种超硬耐磨涂

层材料，判断晶体类型；

B.根据磷化硼是原子晶体判断其熔点高，且熔融状态下不能导电；

C.根据磷化硼晶胞结构结合NaCI晶胞结构中阴阳离子的配位数均为

6判断；

D.根据晶胞得出配位数为4判断.

【解答】解：A.晶胞中：P位于顶点和面心，数目为8X卷+6X5=4,

B位于晶胞内，数目为4,则磷化硼晶体的化学式为BP,由于磷化硼

是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体，故A错误；

B.磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，但熔融状态下没有自由的离子

所以不能导电，故B错误；

C.该晶胞配位数为4,而NaCI晶胞结构中阴阳离子的配位数均为6,

所以磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠不相同，故C错

误；

D.该晶胞配位数为4,即每个原子均形成4条共价键，故D正确；

故选D.

19.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

()

表述I表述口

A在水中，NaCI的溶解度比NaCI晶体中C「与Na'间的作用力大

h的溶解度大于碘晶体中分子间的作用力

B通常条件下，CH4分子比Sn的原子半径比C的大，Sn与H之

SnH4分子稳定性大间的键能比C与H间的键能小

C在形成化合物时，同一主同一主族元素原子的最外层电子数

族元素的化合价相同相同

DP4O10、c6Hl2。6溶于水后均P4O10>C6Hl2。6均属于共价化合物

不导电

A.AB.BC.CD.D

【考点】离子化合物的结构特征与性质；元素周期律的作用；共价键

的形成及共价键的主要类型.

【分析】A.溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关；

B.分子的键能越大，分子越稳定；

C.同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同；

D.共价化合物类型的电解质的水溶液能导电.

【解答】解：A.溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关，碘为

非极性分子，难以溶于极性溶剂，故A错误；

B.C&分子比Si也分子稳定性高的原因是C与H间的键能大于Si与

H之间的键能，故B正确；

C.同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同，如0

无正价，但S的最高正价为+6价，故C错误；

D.共价化合物类型的电解质的水溶液能导电，电解质既有离子化合

物，也有共价化合物，故D错误.

故选B.

20.已知CsCI晶体的密度为pg/cm3,NA为阿伏加德罗常数，相邻的

两个Cs+的核间距为acm,如图所示，则CsCI的相对分子质量可以表

示为（）

3333

NA-a'PNA'a-PNA'a«PNA'a-P

A.B.gC.D.g

【考点】晶胞的计算.

【分析】利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据pV=并计算相

对分子质量.

【解答】解：该立方体中含1个氯离子，Cs*个数=8X1=1,根据pv/

A

VN

知，M=PA=P^NA,

摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是pa3

NA,故选A.

二、填空题（每空2分，共60分）

21.根据要求完成下列问题：

（1）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填">"、"<〃或"="）：

H2so4>H2s。3；HCIO3<HCIO4.

（2）在下列物质①CO2、②NH3、③C04、④BF3、⑤匕0、⑥SO?、⑦

SO3、⑧、PCb中，属于非极性分子的是（填序号号）①③④⑦.

(3)依据根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH3中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为正四面

体，分子的立体构型为三角锥形.

②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化,分子的立体构型

为平面三角形.

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

【分析】(1)同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧

酸的酸性越强；

(2)不同非金属元素之间易形成极性键，分子结构对称，正负电荷

重心重合的分子为非极性分子；

(3)①N原子价层电子对个数=。键个数+孤电子对个数；

②B原子价层电子对个数=。键个数+孤电子对个数.

【解答】解：(1)同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的

含氧酸的酸性越强，故酸性：H2s04>H2s。3,HCIO3VHe1。4；

故答案为：>;V;

(2)①C02中C元素化合价为+4,C原子最外层4个电子全部成键，

为非极性分子；

②NH3中C元素化合价为-3,N原子最外层5个电子未全部成键，

为极性分子；

③CCU中C元素化合价为+4,C原子最外层4个电子全部成键，为非

极性分子；

④BF3中B元素化合价为+3,B原子最外层3个电子全部成键，为非

极性分子；

⑤出0中0元素化合价为-2,0原子最外层6个电子未全部成键，

为极性分子；

⑥S02中S元素化合价为+4,S原子最外层6个电子未全部成键，为

极性分子；

⑦S03中S元素化合价为+6,S原子最外层6个电子全部成键，为非

极性分子；

⑧PCb中P元素化合价为+3,P原子最外层5个电子未全部成键，为

极性分子；

故选①③④⑦；

(3)①NH3分子中心N原子孤电子对数=5二;3=1,价层电子对数

=3+1=4,故N原子采取sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立

体构型为三角锥形，

故答案为：sp3；正四面体；三角锥形；

②BF3分子中心B原子孤电子对数=3*-3^X=10,价层电子对数=3+0=34,

故B原子采取sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，分子的立体构型

为平面三角形，

故答案为：sp2；平面三角形.

22.如图是元素周期表的一部分

①

(1)元素⑩的次外层电子数为14个.

(2)如果在温度接近373K时、根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的

相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是分子间存

在氢键，HzO分子发生缔合；

(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与

元素②的氢氧化物有相似的性质.写出元素②的氢氧化物与NaOH溶

液反应的离子方程式2OH+Be(OH)2=BeC)22+2H2O；

(4)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ.mol1),

回答下面各题：

元素代11hhI4

号

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

①在周期表中，最可能处于同一主族的是R和U.(填元素代号)

②T元素最可能是p(填"s〃、"p〃、"d〃、"ds〃等)区元素；若T为

第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、

z形成的化合物分子键角为二22：

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.

【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④

为N、⑤为0、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为Ti、⑩为Fe.

(1)元素⑩为Fe,核外电子排布为Is22s22P63s23P63d64s2；

(2)分子间存在氢键，出0分子发生缔合；

(3)元素②的氢氧化物为Be(0H)2,与氢氧化铝性质相似，Be(OH)

2与NaOH溶液反应生成NaBeOz与水；

(4)由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素,

R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层

电子数为1,二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电

离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2,T的第一、第二、第三

电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3.

①R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一

主族；

②T元素第四电离能剧增，最外层电子数为3,外围电子排布为ns^p1,

若T为第二周期元素，则T为B元素，Z是第三周期元素中原子半径

最小的主族元素，则Z为CL二者形成化合物为B03,B原子形成3

个B-CI键，不含孤电子对，为平面正三角形结构.

【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、

④为N、⑤为0、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为Ti、⑩为Fe.

(1)元素⑩为Fe,核外电子排布为Is22s22P63s23P63d64s2,次外层

电子排布为3s23P63d6,次外层电子数为14,

故答案为：14；

(2)分子间存在氢键，H20分子发生缔合，相对分子质量测定结果

比理论值高，

故答案为：分子间存在氢键，W0分子发生缔合；

(3)元素②的氢氧化物为Be(0H)2,与氢氧化铝性质相似，Be(OH)

2与NaOH溶液反应生成NaBeCh与水，反应离子方程式为：2OH-+Be

2

(OH)2=BeO2+2H2O,

2

故答案为：20H+Be(OH)2=BeO2+2H2O；

(4)由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素,

R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层

电子数为1,二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电

离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2,T的第一、第二、第三

电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3.

①由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故

表现+1价，最外层电子数为1,二者位于同一族，

故答案为：R和U；

②T元素第四电离能剧增，最外层电子数为3,外围电子排布为ns2np],

处于周期表中P区，若T为第二周期元素，则T为B元素，Z是第三

周期元素中原子半径最小的主族元素，则Z为CI,二者形成化合物为

BCI3,B原子形成3个B-Cl键，不含孤电子对，为平面正三角形结

构，键角为：120°,

故答案为:P；120°.

23.前4周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大，其中A

和B同周期，固态的AB2能升华，常用作制冷剂；C和E原子都有一

个未成对电子，U比E一少一个电子层，E原子得一个电子后3P轨道

全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4,其最高价氧化物

中D的质量分数为40%,且核内质子数等于中子数；F为红色单质，

广泛用于电气工业.回答下列问题：

(1)①元素电负性：D<E.

②A、C单质熔点：A>(填">"或"V"或"=")C.

(2)AE4常用作有机溶剂，其固态晶体类型为分子晶体.

(3)F的核外电子排布式为s22s22P63s23P63d】。4sl；向F的硫酸盐

中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会

析出蓝色晶体，该晶体中F离子与N日之间的化学键为配位键.

(4)元素X的某价态阴离子*一中所有电子正好充满K和L电子层，

CnX的晶体结构如图所示.该晶体中阳离子和阴离子个数比为3：

1,晶体中每个xn-被个等距离的C'包围.

octox所

【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系.

【分析】前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大，A

和B同周期，固态的AB2能升华，AB2为CO2,则A为碳元素，B为氧

元素；E原子得到一个电子后3p轨道全充满，则E最外层电子数为7,

故E为氯元素；C和E原子都有一个未成对电子，C.比E-少一个电子

层，则C为钠元素；D的最高化合价和最低化合价代数和为4,D最

外层电子数为6,D原子序数大于钠元素小于氯元素，故D为硫元素,