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课时作业9影响化学反应速率的因素1.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验最先出现浑浊的是()2.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是()A.增加C(s)的量B.将容器的容积缩小一半C.保持容器容积不变,充入Ar使体系压强增大D.保持压强不变,充入Ar使容器容积增大3.在实验Ⅰ和实验Ⅱ中,用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应,并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石,实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果()4.对下列体系加压后,其化学反应速率不受影响的是()A.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)B.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)C.CO2(g)+H2O(l)⇌H2CO3(aq)D.H+(aq)+OH-(aq)⇌H2O(l)5.在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3(s)+3H2(g)⇌2Fe(s)+3H2O(g),采取下列措施能改变反应速率的是()A.增加Fe2O3的量B.保持容器体积不变,增加He的量C.充入N2,保持容器内压强不变D.充入N2,保持容器内体积不变6.已知反应:2NO(g)+Br2(g)⇌2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),其反应机理如下①NO(g)+Br2(g)⇌NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)⇌2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol-1D.增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率7.反应A(g)+B(g)→C(g)分两步进行:①A(g)+B(g)→X(g),②X(g)→C(g),反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A(g)+B(g)=X(g)的活化能。下列有关叙述正确的是()A.E2表示反应X(g)→C(g)的活化能B.X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂C.反应A(g)+B(g)→C(g)的ΔH<0D.加入催化剂可改变反应A(g)+B(g)→C(g)的焓变8.已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I-=H2O+IO-慢①H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-快②下列有关该反应的说法中,正确的是()A.I-是该反应的催化剂,可增加该反应的活化分子百分数B.当反应放出98kJ的热量时,会生成1molO2C.反应速率与I-的浓度无关D.2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)9.一定温度下,向10mLmol·L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示:t/min0246V(O2)/mL0资料显示,反应分两步进行:①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。忽略溶液体积变化,下列说法错误的是()A.Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率B.反应①是吸热反应、反应②是放热反应C.反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的ΔH=E1-E2<0D.0~6min的平均反应速率v(H2O2)≈×10-2mol·L-1·min-110.丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1=+43kJ·mol-1②C4H10(g)+eq\f(1,2)O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1下列有关判断正确的是()A.升高温度,反应①的反应速率增大,反应②的反应速率减小B.升高温度,反应①的反应速率减小,反应②的反应速率增大C.降低温度,反应①和反应②的反应速率均减小D.由反应①和反应②可以得出H2的燃烧热11.把molMnO2粉末加入到50mL过氧化氢的溶液里(密度为g·mL-1),在标准状况下,放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是____________。(2)放出一半气体所需的时间约为________,生成后一半气体的反应速率__________(填“大于”“小于”或“等于”)生成前一半气体的反应速率,其原因是________________________________________________________________________。(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是________________________________________________________________________。(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为________(结果保留两位小数)。12.“碘钟”实验中,3I-+S2Oeq\o\al(2-,8)=Ieq\o\al(-,3)+2SOeq\o\al(2-,4)的反应速率可以用Ieq\o\al(-,3)与加入的淀粉溶液作用使溶液显现蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验,得到的数据如表所示:实验编号①②③④⑤c(I-)/(mol·L-1)c(S2Oeq\o\al(2-,8))/(mol·L-1)t/st1回答下列问题:(1)该实验的目的是______________________________________________。(2)显色时间t1=________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律。若在40℃时进行实验③,则显色时间t的范围为________(填序号)。A.tsB.s<tsC.tsD.数据不足,无法判断(4)通过分析表中数据,得到的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13.H2O2是一种绿色试剂,在化学工业中用作生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料,医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验:(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的数据[用10mLH2O2溶液制取150mLO2所需的时间(s)]。浓度时间/s反应条件30%双氧水15%双氧水10%双氧水5%双氧水无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2、加热102560120研究小组在设计方案时,考虑了浓度、________、________因素对过氧化氢分解速率的影响。(2)另一研究小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究双氧水浓度对H2O2分解速率的影响,限选试剂与仪器:30%双氧水、mol·L-1FeCl3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置,完成图甲方框内的装置示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。(3)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,研究小组的同学设计了如图乙所示的实验。请回答相关问题:①可通过观察__________________________,比较得出结论。②有同学提出将mol·L-1的FeCl3溶液改为mol·L-1Fe2(SO4)3溶液更为合理,其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三种微
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